高二化学《物质的量在化学实验中的应用》(课件).ppt

第二节 物质的量在化学实验中的应用第二节 物质的量在化学实验中的应用明确目标，高效学习！第二节 物质的量在化学实验中的应用明确目标，高效学习！考纲解读 考点展示1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。1.质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的计算。2.溶液配制过程中一起的使用及误差分析。考点1：物质的量浓度考点1：物质的量浓度 1、以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。考点1：物质的量浓度 1、以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。单位：（mol/L）考点1：物质的量浓度 1、以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。单位：（mol/L）计算公式：CB=nB/V2、注意事项：2、注意事项：要用溶液的体积，单位为：L2、注意事项：要用溶液的体积，单位为：L 带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。2、注意事项：要用溶液的体积，单位为：L 带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。同一溶液，无论取出多少，浓度均不变。4气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2)用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _ 例1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c 为 _(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2)用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _ 例1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c 为 _(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2)用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _ 例1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c 为 _(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2)用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _ 例1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c 为 _(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _(2)用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _ 例1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c 为 _(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.练习1.使用胆矾配制0.1 mol/L 的CuSO4溶液,正确的是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在 1L 水中B.称取胆矾25g,溶解在1L 水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L 练习1.使用胆矾配制0.1 mol/L 的CuSO4溶液,正确的是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在 1L 水中B.称取胆矾25g,溶解在1L 水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LC练习2在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是()A 该溶液物质的量浓度为10 mol/LB 所得溶液的体积为22.5 LC 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法 求得D 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未 知而无法求得练习2在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是()A 该溶液物质的量浓度为10 mol/LB 所得溶液的体积为22.5 LC 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法 求得D 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未 知而无法求得C 练习320 时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是()A.25 时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol/LC.20 时，密度小于1.174 g/cm3的KCl 溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3B.此溶液中KCl 的质量分数为 练习320 时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是()A.25 时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol/LC.20 时，密度小于1.174 g/cm3的KCl 溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3B.此溶液中KCl 的质量分数为D考点2：一定物质的量浓度溶液的配制考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）2、主要实验步骤：考点2：一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）2、主要实验步骤：计算 称量 溶解并稀释 转移 洗涤 定容 摇匀1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液刻度1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液刻度温度1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液刻度温度 容积1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液刻度温度 容积100 mL1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液刻度温度 容积100 mL250 mL1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液刻度温度 容积100 mL250 mL500 mL1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液刻度温度 容积100 mL250 mL500 mL1 000 mL1容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_(2)规格：常用的有_、_、_、和_(3)使用注意事项使用前要_只用于配制溶液，不能储存溶液刻度温度 容积100 mL250 mL500 mL1 000 mL检查是否漏水2配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例(1)计算：需取NaCl 固体的质量为_ g.(2)称量：用_称量NaCl 固体(3)溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量_溶解2配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例(1)计算：需取NaCl 固体的质量为_ g.(2)称量：用_称量NaCl 固体(3)溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量_溶解5.92配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例(1)计算：需取NaCl 固体的质量为_ g.(2)称量：用_称量NaCl 固体(3)溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量_溶解天平5.92配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例(1)计算：需取NaCl 固体的质量为_ g.(2)称量：用_称量NaCl 固体(3)溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量_溶解蒸馏水天平5.9(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm 时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm 时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm 时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温100(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm 时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温10023(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm 时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温10023全部注入容量瓶(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm 时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温10023全部注入容量瓶胶头滴管(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm 时，改用_，滴加蒸馏水至_(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀冷却至室温10023全部注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切配制流程图如下图所示：1、配制100mL 0.20 mol/L KCl 溶液时,某学生准确称量的1.5g KCl 固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直到液面接近刻度12cm 处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:_.1、配制100mL 0.20 mol/L KCl 溶液时,某学生准确称量的1.5g KCl 固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直到液面接近刻度12cm 处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:_.把溶液由烧杯直接倒入容量瓶中，未用蒸馏水洗涤烧杯23次。2配制100mL 1 mol/L NaOH 溶液,下列操作中错误的是()A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后 将NaOH 放在纸片上进行称量B.把称得的NaOH 放入盛有适量蒸馏水的烧 杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次,洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到 溶液凹液面恰好与标线相切AD2配制100mL 1 mol/L NaOH 溶液,下列操作中错误的是()A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后 将NaOH 放在纸片上进行称量B.把称得的NaOH 放入盛有适量蒸馏水的烧 杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次,洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到 溶液凹液面恰好与标线相切2、配制时的误差分析：根据(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最 低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即 A、B、C 三点)成 一水平线(如图)；(3)“俯视”、“仰视”误差视仪器而定可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L 的NaOH溶液为例)m V c/(mol/L)称量前小烧杯内有水 不变 不变 无影响称量时间过长 减小 不变 偏小用滤纸称NaOH减小 不变 偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大 不变 偏大具体分析判断的方法可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L 的NaOH 溶液为例)m V c/(mol/L)称量时,所用天平的砝码有残缺 减小 不变 偏小向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏小未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变 减小 偏大定容摇匀时,液面下降,再加水 不变 增大 偏小定容时，俯视读刻度数 不变 减小 偏大定容时，仰视读刻度数 不变 增大 偏小 例 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A.要配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，需在白 纸上称4gNaOH 固体，并且称量速度较慢B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度 线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻 度线 例 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A.要配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，需在白 纸上称4gNaOH 固体，并且称量速度较慢B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度 线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻 度线B3在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B 溶解搅拌时有液体飞溅 C 定容时俯视容量瓶刻度线 D 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线3在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B 溶解搅拌时有液体飞溅 C 定容时俯视容量瓶刻度线 D 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C 4用NaOH 固体配制1.0 mol/L 的NaOH 溶液220 mL，下列说法正确的是A 首先称取NaOH 固体8.8 gB 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓 度偏高C 定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面 低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 4用NaOH 固体配制1.0 mol/L 的NaOH 溶液220 mL，下列说法正确的是A 首先称取NaOH 固体8.8 gB 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓 度偏高C 定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面 低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响D 不同溶液的密度与水相比较，有的比水大，有的比水小，与水混合时，溶液的密度变化也就不同两溶液等体积混合时，溶液密度大于水时所得溶液的质量分数，与溶液密度小于水时所得溶液的质量分数会出现不同的变化 例 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(mol/L)溶液的密度(g/cm3)硫酸c11氨水c22大于大于大于【例1】300mL某浓度的NaOH 溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.1 4 B.1 5 C.2 1 D.2 3能力 思维 方法A【例1】300mL某浓度的NaOH 溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.1 4 B.1 5 C.2 1 D.2 3能力 思维 方法【例2】100g浓度为18 mol/L 密度为g/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L 的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/mL【例2】100g浓度为18 mol/L 密度为g/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L 的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/mLA【例3】标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。【例3】标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)。【例4】50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为1)与VmL 水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为2)。(以下填“”,“”或“=”)(1)若1=22,则c1_2c2,V_50mL(2)若c1=2c2,则1_22,V_50mL【例4】50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为1)与VmL 水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为2)。(以下填“”,“”或“=”)(1)若1=22,则c1_2c2,V_50mL(2)若c1=2c2,则1_22,V_50mL【例4】50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为1)与VmL 水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为2)。(以下填“”,“”或“=”)(1)若1=22,则c1_2c2,V_50mL(2)若c1=2c2,则1_22,V_50mL=【例4】50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为1)与VmL 水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为2)。(以下填“”,“”或“=”)(1)若1=22,则c1_2c2,V_50mL(2)若c1=2c2,则1_22,V_50mL=【例4】50 g浓度为c1的浓H2SO4(溶质质量分数为1)与VmL 水混合,得浓度为c2的稀H2SO4(溶质质量分数为2)。(以下填“”,“”或“=”)(1)若1=22,则c1_2c2,V_50mL(2)若c1=2c2,则1_22,V_50mL=【例5】等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀的质量比为_。【例5】等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀的质量比为_。123变一 同物质的量浓度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,在其体积比为123时,与足量AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀的质量比为 _。变一 同物质的量浓度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,在其体积比为123时,与足量AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀的质量比为 _。149变二 同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使氯离子完全转化为沉淀,三溶液浓度之比为_。变二 同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使氯离子完全转化为沉淀,三溶液浓度之比为_。632变三 同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反应,生成AgCl 沉淀质量比321时,三溶液体积比为_。变三 同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量AgNO3溶液反应,生成AgCl 沉淀质量比321时,三溶液体积比为_。931