微粒间作用力晶体.ppt

【小结】【小结】晶体的类型和性质晶体的类型和性质晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体 构成的构成的粒子粒子 作用力作用力硬度硬度熔沸点熔沸点导电性导电性典型实典型实例例阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子离子键离子键范德瓦耳斯力范德瓦耳斯力 共价键共价键略硬而脆略硬而脆较小较小很大很大较高较高低低很高很高溶于水或熔融溶于水或熔融态下均导电态下均导电熔融态不导电熔融态不导电不导电不导电NaOH、NaCl、Na2O等等HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等等金刚石、金刚石、SiC、SiO2、Si等等金属离子金属离子自由电子自由电子金属键金属键较硬较硬差别较大差别较大良好良好Na、Al Fe、CuH2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一一些些氢氢化化物物的的沸沸点点三、氢键三、氢键1.1.氢键的形成过程氢键的形成过程在水分子中的在水分子中的O OH H中，共用电子对强中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为为“裸露裸露”的质子，其显正电性，的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。子对产生静电作用，从而形成氢键。水分子间形成的氢键水分子间形成的氢键水分子三态与氢键的关系水分子三态与氢键的关系氢键形成条件氢键形成条件 故只有部分分子之间才存在氢键，如故只有部分分子之间才存在氢键，如HF、H2O、NH3分分子之间存在氢键。子之间存在氢键。如如H2O中，中，H-O中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成为氢原子几乎成为“裸露裸露”的质子。便与另一个水分子带的质子。便与另一个水分子带部分负电荷的氧原子相互吸引。这种静电吸引作用就是部分负电荷的氧原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。氢键。氢键的表示方法：氢键的表示方法：X H X H Y Y化化学学键键氢氢键键强烈、距离近强烈、距离近微弱、距离远微弱、距离远、两原、两原子可以相同子可以相同氢键不是化学键，为了与化学键相区别。氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一一X YH中用中用“”“”来表示氢键注意三个原子来表示氢键注意三个原子(HX Y)要在同一条直要在同一条直线上线上(X、Y可相同或不同可相同或不同)。氢键的类型：氢键的类型：(1).(1).分子间氢键分子间氢键 (2).(2).分子内氢键分子内氢键F H F H F F H H O OO OH HC CO OH H氢键的方向性与饱和性：氢键的方向性与饱和性：氢键具有方向性与饱和性氢键具有方向性与饱和性小结小结:化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较存在存在强弱强弱影响范围影响范围化学键化学键原子间原子间离子间离子间强烈强烈化学性质化学性质分子间作用力分子间作用力分子间分子间较弱较弱物理性质物理性质氢键氢键固态、液态固态、液态水分子间水分子间较强较强物理性质物理性质