2023年第九单元分课时最新教学安排共21页.pdf

第九单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第九单元课题1 溶液的形成【溶液、溶质与溶剂】课型 新授课 教学 课时 1 授课时间 2.13 教学 目标 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。2、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。3、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。教学 重难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：从微观上认识溶液，理解溶质与溶剂的辩证关系。教学用具准备 五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一、情境导入 二、新课 教学 展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化 铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？学生 1:看到不同颜色的液体。学生 2：可能是不同物质溶在水里的结果。学生 3：可能是色素溶在水里的结果。教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题 1：溶液的形成)（一）、溶液的形成及溶液的特征 1、【实验 9.1】几种物质溶解于水 学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：（学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。）结论是：它们都能溶于水中。教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。学生丙：还可加热。师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。培养学生分析、观察和归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。生 1：它们的颜色不同。生 2：每一种液体都一样。生 3：它们都是混合物。2、引导学生归纳溶液的定义和特征，溶质和溶剂的定义 师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？（学生 1：均一、稳定。）【实验演示什么是均一与稳定】食盐 糖 硫酸铜晶体 现象 结论 二次备课 三、小结 四、作业 3、联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。【生 2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。学生 3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。学生 4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。】归纳：常见的溶剂有：水、酒精、汽油等。其中最常见的溶剂是水，最常见的溶液是水溶液。4、应用：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？【生 1：这很简单：用水和洗衣粉洗。】师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。【溶解原理】（二）、-不同溶质在同一溶剂里的溶解性以及同种溶质在不同溶剂里的溶解性【实验 9.2】请一个小组来汇报实验情况。【学生 1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中】溶剂 溶质 现象 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 结论 结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。【学生 2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。】教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。【即影响物质溶解性的因素事溶质和溶剂】（三）、溶质的状态及其与溶剂的辨别 1、设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？2、【实验 9.3】请一个小组来汇报实验情况并填表【学生甲：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；】结论是：它们在水中能形成溶液。3、教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。【学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。】本节课你学到了什么？不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。1全效课堂里对应的基础和提升题，选作中考模拟题 2、将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。3、教科书 P33 习题。溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 乙醇 教学反思 第九单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第九单元课题1 溶液的形成【溶解热现象和乳化现象】课型 新授课 教学 课时 2 授课 时间 2.15 教学 目标 1、了解几种物质溶解在水中时溶液温度的变化及其原因。2、2、知道一些常见的乳化现象。教学 重难点 重点：物质溶解于水时的温度变化及其原因。难点：物质溶解于水时的温度变化及其原因。教学用具准备 教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一情境导入 二新课 教学 三小结 四作业 1、复习溶液的定义和特征，以及剂溶液中溶质、溶剂的判断 2、实验导入新课：将下面装置中滴管中的水加入瓶中，等固体 NaOH 溶解后，观察左侧 U 形管中 a端和 b 端页面有何变化？NaOH （一）溶解热现象 1、【实验 9.4】探究硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠溶解于水时溶液温度的变化 （1）、取三只大小相同的烧杯，分别注入 20ml 水，用温度计两处水温；（2）、分别向三只烧杯中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠并搅拌；（3）、待溶解后在分别用温度计两处溶液的温度，并与原来的温度比较看看看有何变化？这说明了什么？（4）、若把前面装置中固体换成硝酸钠，那么左侧 U形管中 a 端和 b 端页面有何变化？试解释看到的现象。2、讲解溶解热现象的成因 （1）、过渡：为什么物质溶解时有的放出热量而有的吸收热量呢？（2）、讲解溶解过程的两种变化-扩散和水合，扩散过程吸收热量，而水合过程放出热量，两种过程相互作用就使溶液温度发生变化。（二）、乳化现象 1、设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？【实验 9.5】2、学生汇报实验情况。并填表 3、教师讲解乳化现象就是利用乳化剂是乳浊液稳定性增强的现象，如花后形成的小液滴能随水流动。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？【学生 2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。（洗头是、洗澡时等）】4、常见的乳化剂有哪些？（洗涤剂、洗头膏、洗发精、沐浴露）试管内加入物质 现 象 把液体倒掉后的 试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 分 层 均 匀 不分层 不干净 水、植物油、洗涤剂 分 层 均 匀 不分层 干净 二次备课 本节课你学会了什么？全效课堂里对应的基础和提升题，选作中考模拟题 教学反思 第三课时 练习(li nx)课 课外辅导时间 讲评作业，释疑纠错(ji cu)，适当隐引申【绩优学案对应(du y ng)的合作探究题】第九单元分课时教学计划 第九单元课题2 溶解度 饱和溶液与不饱和溶液 课型 新授课 教学 课时 1 授课 时间 2.16 教学 目标 1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。2、初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论。3、通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学 重难点 重点：饱和溶液的涵义及其余不饱和溶液的转化 难点：饱和溶液的涵义及其余不饱和溶液的转化 教学用具准备 每组准备器材：烧杯 2个（各装 20 mL 水）、玻璃棒 1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4 包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一情境导入 二新课 教学 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？（一）问题探究，得出结论 1、小组讨论，提出假设。NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。投影方案，交流共享-动手实验，观察记录-上台展示，投影结论。5 g NaCl 能溶解在 20 mL 水中；10 g NaCl 不能溶解在 20 mL 水中，杯底有少许固体 NaCl。即 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。2、误导结论，延伸探究。“NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。【NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。】3、陌生物质，引发探究 KNO3 为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究-全班展示，投影结论。【KNO3 不能无限制溶解在一定量水中。】温度改变，杯底没溶的 KNO3 固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见 KNO3 固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加 5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见 KNO3 固体，即全溶。回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3 不能无限制溶解在一定量的水中。4、阅读理解，形成概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。（二）增补结论，领悟涵义 室温，5 g NaCl在 20 mL 水中得不饱和溶液+5 g NaCl 二次备课 三小结 四作业 室温，10 g NaCl在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 NaCl 固体+5 mL水 室温，10 g NaCl在 25 mL 水中得到不饱和溶液 室温，5 g KNO3 在 20 mL 水中得不饱和溶液+5 g KNO3 室温，10 g KNO3 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 KNO3 固体 升高温度 升高温度下，10 g KNO3 在 20 mL 水中得到不饱和溶液 分析归纳结论：【1.饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。2.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：【见书本】（四）、深化探究，激活思维 1、室温下，10 g KNO3 在 20 mL 水中溶液达到饱和，升高温度，杯底 KNO3 固体继续溶解，且又溶解了 5 g KNO3；冷却到室温，20 mL 水溶解 KNO3 的质量不超过 10 g，此时多余的 KNO3 会怎样？（观察杯中 KNO3 晶体和课本上图 9-11，阅读感悟，请生上台投影 KNO3 晶体）探究发现，联想顿悟 观察玻璃片上的白色斑迹。2、观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹 学以致用，趣味延伸 本节课你学会了什么？说一说，议论议论 1、全效课堂里对应的基础和提升题，选作中考模拟题 2、教材 P40，习题 1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。教学反思 第九单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第九单元课题2 固体物质的溶解度 课型 新授课 教学 课时 2 授课 时间 2.20 教学 目标 了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据 绘制溶解度曲线。教学 重难点 重点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息 教学用具准备 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰 水 教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一问题导入 二新课 教学 三小结 四作业 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。(一)固体溶解度定义 1、在前面的活动与探究中，所用的水均为 20 mL，其中溶解 NaCl 与KNO3 的质量是否相同？【学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后，等量水中溶解的 KNO3 要多。】2、教师：那么，我们如何来定量地描述 KNO3 与 NaCl 在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。3、教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（教师板书）固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。4、教师：在教材 P36，表 9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查 20 时 NaCl 的溶解度。【学生甲：（很快找出答案）36.0。】乙：不对，应该是 36.0 g，溶解度有单位，单位是 g。教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在 20 时，NaCl 的溶解度为 36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：【甲：在 20 时,36.0 gNaCl 在 100 g 水中溶解达到饱和状态。乙：在 20 时，100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl。】5、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为 100 g；必须达到饱和状态；单位为 g。（二）查表 9-1，完成下列练习。120 时,KNO3 的溶解度为 ，60 时 KNO3 饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 （）2下列有关 NaCl 的溶解度，说法正确的是（）A20 时，18.0 g NaCl 溶解在 50 g 水中达到饱和状态，20 时，NaCl的溶解度为 18.0 g。B36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中达到饱和状态，NaCl 的溶解度为 36.0 g C20 时，36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中，20 时，NaCl 的溶解度为36.0 g D20 时,100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl，20 时，NaCl 的溶解度为 36.0 g。（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）（三）我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读 P36“资料”寻找答案。（四）溶解度曲线及其含义 1、导入;我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。2、绘制溶解度曲线图【见课本 p37】二次备课 3、分析曲线图，归纳固体物质溶解度随温度变化的规律【见课本 p38】4、师生共同完成课后 3、4、5 题，了学习利用曲线图解决实际问题 5、通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？【溶解度值、变化规律，溶液状态等】本节课你学会了什么？【固体物质溶解度的意义及其四要素，物质溶解度随温度的变化规律】全效课堂里对应的基础和提升题，选作中考模拟题 教学反思 第九单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第九单元课题2 结晶的方法和气体物质溶解度 课型 新授课 教学 课时 1 授课 时间 2.21 教学 目标 1、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。2、了解结晶的方法及对应条件 教学 重难点 重点：知道影响气体溶解度的一些因素,结晶的方法。难点;会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象；结晶方法的选择 教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一情境导入 二新课 教学 三小结 四作业 1、复习饱和溶液定义及溶解度的影响因素 2、在实验 9.6 中硝酸钾溶液冷却后院烧杯底部出现了固体，这是怎么回事呢？（一）结晶 1、联系实验讲解什么是结晶【溶质一晶体形式从溶液中析出，这一过程就叫结晶】2、结晶的方法【冷却降温和蒸发溶剂】3、结晶方法的选择 溶解度随温度变化较大的物质，可以通过冷却降温的方法使之结晶 溶解度随温度变化较小的物质，可以通过蒸发溶剂的方法使之结晶 4、海水晒盐的原理 5、完成课本 p40-41页 6、7、8、9 题（二）粗盐的提纯方法-根据杂质选择结晶方法 步骤：高温溶解、过滤，冷却，水洗，烘干，【称量，计算、出盐率】所用仪器：开水，粗盐，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（三）气体物质溶解度 1、定义见书本【自学】2、倾向其他溶解度的因素有哪些？【压强和温度】3、解释生活中一些现象【p38 讨论题】本节课你有什收获？全效课堂里对应的基础和提升题，选作中考模拟题 完成练习册习题 二次备课 教学反思 酌情(zhu qng)加一节练习课 讲评作业(zu y)，完成练习册习题 第九单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第九单元课题3 溶液的浓度及其计算 课型 新授课 教学 课时 1 授课 时间 2.22 教学 目标 掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算 教学 重难点 重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算 难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算 教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一、实验导入-【硫酸铜溶解于水】在三只试管中各加入 10 mL 水，然后分别加入约 0.5 g、1.0 g、1.5 g 固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？师生一起归纳小结：对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但对于像实验 1 中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数 二、新课教授 （一）溶质质量分数 自学什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材 P42，找出溶质质量分数的概念。【学生：（一下子就找到，并大声念出来）】（教师跟着板书：溶质的质量分数 （二）尝试应用：1、刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选 12 组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。【学生：尝试练习，并很快顺利完成。】2、讨论;课本 p43 讨论题 3、巩固练习：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。例题 1：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用 400 克甘油溶解在 100 克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？【学生做完后教师板书讲解解答过程】解：甘油的质量是 400 克，水的质量是 100 克，所得溶液的质量为：400 g 100 g 500 g 编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量 1 2 3 二次备课 溶质的质量分数 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为 80%。例 2 10g10.8%的硝酸钾溶液倒入盛有 98g 水的烧杯 z 中得到 A溶液，A溶液的质量分数是多少？例 3 用 8%的氯化钠溶液配制 50g4%的氯化钠溶液，需要 8%的氯化钠溶液多少克？需要加水多少克？（三）引申练习：在此，用到了另一等式：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。1、推导公式，完成肯本例题 3 2、创造型练习：在一次探究活动中，小江同学 3、收集到如下标签：医疗用葡萄糖注射液 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。学生进行设计并交换完成。（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。三、本课小结：在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆）师生共同叙述：进行本课小结。四布置作业 1、全效课堂里对应的基础和提升题，选作中考模拟题，2、同时完成练习册习题 和 p45 课后习题 3、生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含：12.5 克葡萄糖 5%教学反思 加一节练习(li nx)课 第九单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第九单元实验活动5 溶液配制 课型 新授课 教学 课时 1 授课 时间 2.23 教学 目标 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 教学 重难点 重点：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，方法及所用仪器 难点：天平和量筒的使用 教学用具准备 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 、一、情境导入（投影显示）市售过氧乙酸C2H4O3，名称 质量分数 其标签上的部分文字说明如下：过氧乙酸 40%水 55%双氧水 5%此信息表明的含义有哪些？学生：过氧乙酸的质量分数为 40%，表示每 100 份质量的过氧乙酸溶液含 40 份质量的过氧乙酸、55 份质量的水和 5 份质量的双氧水。2、教师：我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？教师：你们能简单地说说这个过程吗？先要配药水，然后把种子放到药水中，教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？学生：不知道！教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是 16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？学生：当然想了！教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制 16%的食盐水 二、新课教学（一）配制的步骤 请同学们阅读教材 P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1 计算；2 称量；3 配制；4 装瓶，贴签。（二）1、需要的仪器：我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。（三）请你用水和食盐为原料，配制 50 克 16%的溶液。1、计算：计算要配制 50 克 16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）解：已知溶液的质量是 50 克，溶液的质量分数是 16%，所需溶剂的质量为：50 g 16%8 g 所需溶剂的质量为：50 g 8 g 42 g 答：要配制 50 克 16%的选种液，需要水 42 克，食盐 8 克。2、称量：用天平称 8g 食盐（NaCl）注意天平的用法【天平的调整，称量纸或烧杯，物码位置，读数方法】用量筒量取 42g 水，注意正确量取【量筒的选用，量筒的放置，正确读数方法，仰视读数和俯视读数的不同后果】3、溶解【即混合搅拌】搅拌的作用 4、装瓶贴签 三、小结：本节课你有什么收获？四作业全效课堂 二次备课 教学反思 第九单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第九单元 单元小结与复习 课型 新授课 教学 课时 2 授课 时间 2.27 教学 目标 通过复习回顾归纳整理进一步掌握本章内容，理清本单元知识之间内在联系，形成知识网络，加深理解和记忆 教学 重难点 重点：知识整理 难点：理清知识间内在关系 教学用具准备 教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一导入 二小结 三作业 本单元学完了，所学的内容大家都记住了吗？（一）结合 p4 提示回顾主要内容：1、溶液-溶质-溶剂-饱和溶液-不饱和溶液-2、溶解度 固体溶解度-固体溶解度的变化规律-3、溶液中溶质质量分数 定义和计算方法 （二）相互关系：1、主要概念之间相互关系：2、饱和溶液与不饱和溶液的转化关系及结晶的方法 （三）讲解一些典型的习题见练习册 p19 师生共同完成练习册p19 单元综合练习 二次备课 教学反思 加一节课讲解练习册综合(z ngh)练习 第十单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第十单元课题1 常见的酸 课型 新授课 教学课时 1 授课时间 3.1 教学 目标 1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。2、能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3、情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教学重难点 酸碱指示剂；浓硫酸的腐蚀性 教学用具准备 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、浓盐酸、浓硫酸、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液 教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一、复习引入 通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？二、酸碱指示剂 1、常见的酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 2、演示实验 10-1做实验，学生观察现象，完成 p51 表格，然后师生共同归纳变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝 无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红 二、常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 演示实验 10-2 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体 无色粘稠、油状液体 打开瓶盖 后的现象 瓶口有白雾（稀 HCl无）无明显现象 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 二次备课 生产化肥、精炼石油 2.其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、柠檬酸等等 三、浓硫酸的特性 1.吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（用途：可作干燥剂，干燥 O2 H2 CO2 但不能干燥碱性气体，如 NH3）2.腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去，使其变黑炭化。演示实验 10-3 3.浓硫酸的稀释 演示实验 10-4 浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，使水立即沸腾，使硫酸液滴飞溅！故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。四、浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干），再用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 五、【课堂小结】本节主要内容及收获 六、作业：全效课堂 教学反思 第十单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第十单元课题1 酸的化学性质 课型 新授课 教学课时 1 授课时间 3.2 教学 目标 1.知识目标：认识硫酸与盐酸的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因 2.能力目标：通过自主探究实验培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教学 重难点 重点：硫酸与盐酸的化学性质 难点：酸的化学性质 教学用具准备 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、浓盐酸、浓硫酸、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液 教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一、复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性 二、新课教学（一）酸的化学性质 1.复习酸与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.复习【实验 酸能与活泼金属的反应】金属+酸 盐+氢气 【见第八章】3.【实验 盐酸、硫酸能与金属氧化物的反应】碱性氧化物+酸 盐+水 酸与氧化铁的反应：方程式-现象-用途：清除铁锈 （二）归纳酸的共性 （三）具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+三、【课堂小结】本节主要内容及收获 四、【布置作业】全效课堂相关达标作业 提升作业选作 完成课后作业 二次备课 教学反思 酌情加一节练习课：讲评(ji ngp ng)作业，完成练习册习题 第十单元分课时教学计划 第九单元课题1 常见的碱 课型 新授课 教学 课时 1 授课 时间 3.6 教学 目标 1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。2、能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3、情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教学 重难点 重点：氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，氢氧化钙的制法及用途 难点：氢氧化钠的吸水性和腐蚀性 教学用具准备 药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一、【复习引入】-复习酸的通性 二、常见的碱（一）氢氧化钠 NaOH-白色固体，极易溶于水（溶解放热）1.俗称：苛性钠、火碱、烧碱 2.强烈的腐蚀性（图 10-7）碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3.吸水性，【实验 10-6】易潮解可做干燥剂 保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与 CO2反应二变质）4.用途：氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 5.制法：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （二）氢氧化钙 Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 1.俗称：熟石灰、消石灰 2.腐蚀性 【实验 10-6】3.制法：CaCO3=CaO+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO 溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2 溶液即为常用的石灰水溶液。4.用途：工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配波尔多液杀菌 建筑：石灰乳用来粉刷墙壁（三）其他常见的碱 氢氧化钾 KOH 性质与 NaOH 相似；氨水 NH3 H2O 等 三、【课堂小结】四、布置作业】全效课堂相关达标作业 提升作业选作 二次备课 教学反思 第十单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第九单元课题1 碱的化学性质 课型 新授课 教学 课时 1 授课 时间 3.8 教学 目标 1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因 2.能力目标：通过自主探究实验培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教学 重难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质 难点：碱的性质 教学用具准备 药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一、复习酸的化学性质，导入新课 二、碱的性质【活动与探究 碱的化学性质】1.复习 碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱能使紫色石蕊试液变蓝色，碱能使无色酚酞试液变红色 2.【与二氧化碳的反应】酸性氧化物+碱 盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O 用途：灰浆刷墙。碱必须密封保存，否则会变质。试写出三氧化硫与氢氧化钠反应得化学方程式：3.归纳碱的共同的化学性质 4.具有通性的原因：碱离解时所生成的阳离子全部是 OH-三、溶液导电性 四、【课堂小结】本节主要内容及收获 五、【布置作业】全效课堂相关达标作业 提升作业选作 完成课后作业 二次备课 教学反思 酌情(zhu q ng)加一节练习课：讲评作业，完成练习册习题 第十单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第十单元课题2 酸碱中和反应 课型 新授课 教学 课时 1 授课 时间 3.9 教学 目标 1.知识目标：学会中和反应的实质及用途。2.能力目标：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。3.情感态度与价值观目标：让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。教学 重难点 重点：1.酸碱之间的中和反应；难点：中和反应的探究过程 教学用具准备 药品：稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液 pH试纸、醋、食盐水、NaCl 溶液、CuSO4 溶液、NaCO3 溶液 仪器：烧杯、玻璃棒、点滴板、胶头滴管 教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一、【引入】我们学习了酸碱的化学性质，知道它们能与一些物质发生化学反应。如果我们把酸和碱放在一起，它们会发生化学反应吗？二、新课教学 （一）中和反应及其实质探究 1.【实验 10-9】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸 NaOH 和 HCl 是否生了化学反应？【加指示剂的作用】NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.分析反应过程中溶液酸碱性及颜色的变化 3.【看图 10-13，理解 NaOH 和 HCl反应的实质】：氢氧根离子与氢离子结合成水 3.其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O （二）中和反应的用途：处理污水；改良土壤；中和胃酸，治疗蚊虫叮咬。三、【课堂小结】本节主要内容及收获 四、【布置作业】全效课堂相关达标作业 提升作业选作 完成课后作业 二次备课 教学反思 第十单元(d nyun)分课时(k sh)教学计划 第十单元课题2 溶液酸碱度 课型 新授课 教学 课时 1 授课 时间 3.教学 目标 1.知识目标：学会用 pH 试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。2.能力目标：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。3.情感态度与价值观目标：让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。教学 重难点 重点：用 pH 试纸检验溶液的酸碱度 难点：用 pH 试纸检验溶液的酸碱度 教学用具准备 药品：稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液 pH试纸、醋、食盐水、NaCl 溶液、CuSO4 溶液、NaCO3 溶液 仪器：烧杯、玻璃棒、点滴板、胶头滴管 教学方法 实验探究法 讲解法 步骤 教学流程 一、复习中和反应及其用途，【引入】酸碱指示剂-可知溶液的酸碱性。但在实际生活中，我们需要知道某溶液酸性或碱性到底有多强，那就需要用到酸碱度的概念 二、溶液酸碱度的表示法pH 1，PH范围：通常在 014 之间 （1）0 14 酸性增强 中性 碱性增强 2.PH大小与溶液酸碱性：pH7 碱性 数值越大，碱性越强 3.pH 值与溶液的浓度有关。【练习，比较酸碱度】三、pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸 1.方法步骤：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）2.【实验测定溶液的 pH】3.【错误的测定方法】直接把试纸插入待测溶液中，或将试纸润湿。玻璃棒要保持干燥 4.盐溶液的 pH【测定几种盐溶液的 pH】NaCl 溶液、CuSO4 溶液、NaCO3 溶液 结论：盐溶液不一定显中性 四、pH的改变方法：减小酸度或碱度 加水稀释/加碱性溶液（酸性溶液）定值改变：pH=5 pH=8 加入 pH8的碱性溶液 pH=13 pH=2 加入