2023年高考化学二轮复习精品最全面精品资料押题专练专题08 化学反应中与能量变化原卷版.pdf

1下列叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量 B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应 D同温同压下，H2和 Cl2在光照和点燃条件下的 H不同 2对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 3 对热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1最准确的理解是()A碳和水反应吸收 131.3 kJ热量 B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出 131.3 kJ热量 C1 mol 碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol CO 和 1 mol H2，同时吸收 131.3 kJ热量 D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJ B已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1 C已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则 ab D已知 P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定 5由反应物 X转化为 Y和 Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由 XY反应的 HE5E2 B由 XZ反应的 H0 C增大压强有利于提高 Y的产率 D升高温度有利于提高 Z的产率 6 反应 ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应 ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()AE2表示反应 XC的活化能 BX是反应 ABC的催化剂 C反应 ABC的 H0 D加入催化剂可改变反应 ABC的焓变 7红磷(P)和 Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据。可知 PCl5分解生成 PCl3和 Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A其他条件不变，升高温度有利于 PCl5的生成 B反应 2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 H798 kJmol1 CP和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJmol1 D其他条件不变，对于 2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H反应，增大压强，PCl5的转化率减小，H减小 8已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3 则反应 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的 H()A H112 H212 H3 B H112 H212 H3 C H12 H22 H3 D2 H1 H2 H3 9SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子时吸收能量 a kJ，断裂 1 mol FF、1 mol SF键需吸收的能量分别为 b kJ、c kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热 H为()A(cba)kJmol1 B(a3b6c)kJmol1 C(6ca3b)kJmol1 D(abc)kJmol1 10氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g)=2O3(g)H3 则 H1、H2、H3的关系正确的是()A H1 H2 H3 B H1 H2 H3 C H2 H1 H3 D H1 H2 H30 11合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)3OH(g)H1 2CH3OH(g)3OCH3(g)H2O(g)H2 CO(g)H2O(g)2(g)H2(g)H3 则 3H2(g)3CO(g)3OCH3(g)CO2(g)的 H是()A H2 H1 H2 H3 B H H1 H2 H3 C H H12 H22 H3 D H2 H1 H2 H3 12已知：Fe2O3(s)32C(s)=32CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1 则 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)的 H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1 13SiO2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。(1)白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3 则 H3_ kJmol1。(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)H_。14氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_。(2)将 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出 的 热 量 _(填“大 于”、“等 于”或“小 于”)92.2 kJ，原 因 是_；若加入催化剂，H_(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)已知分别破坏1 mol NN 键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为_ kJ。(4)N2H4可视为 NH3分子中的 H 被NH2取代的产物。发射卫星时以 N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成 N2和 H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1 则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_。