高一化学知识点全部整理高一化学的知识点总结.docx

高一化学知识点全部整理高一化学的知识点总结高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结一 一、仔细备课，细心制作教学案： 新课标教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但学问点间的联系较差，而且我所教的班级同学的根底的差异很大，因此我在制作学案以及备课时，不仅要参考和分析许多有关资料，还要尽量依据教材内容及学生的实际，设计课的类型，选取不同层次的题目，使每个学生都学有所得，使学问点的教学有条理性，学生较易学和理解。 二、仔细批改学案，准时进展针对性评价 积极推动我校教学方法改革，仔细执行导学案教学。学案是一种很好的信息反应方式，从学案中能够发觉学生存在的一些问题。所以布置学案要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我们高一化学组精诚合作高度仔细负责筛选学习材料，精编习题，力求每一次练习都能起到最好的效果。在批改学生的学案时我仔细分析并记录了学生的学案完成状况，将他们在学案过程消失的问题作出分类总结，进展针对性的评讲，并准时对教学方法进展改良，做到有的放矢。 三、弹性调整难度 教学要坚持因材施教原则,肯定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生承受不了，会产生厌学心情，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简洁、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生把握学问的深度、广度要求不同，进展弹性调整，使每个同学都能得到很好的进展。 四、加强方法指导 对原有学问根底较好、学习方法得当、学习信念强的学生，重点是指导学生把学问向纵、横两个方向进展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有学问根底一般、学习方法欠佳、学习信念时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。 五、注意学习力量培育 目前的考试模式仍旧比拟传统，这打算了教师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中留意了学生学习力量的培育，把传受学问、技能和进展智力、力量结合起来，在学问层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新力量，让学生的各种素养都得到有效的进展和培育。 六、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调整，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，依据化学学科的待点，多做试验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注意课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，同时，也注意学生学习小组合作互助的作用，课后对不同的学生实行培优补差的方式。 七、依据学生实际，做好后进生的转化工作 我教的班中，大局部同学上课还是很仔细，学习劲头也较浓，后进生根底太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信念，更不想去学。针对这种状况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解缘由，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，提高他们的兴趣;对于没有努力去学的学生，我提出批判以后再加以鼓舞，并为他们定下学习目标，利用周末或课外时间进展辅导。 总之，为了把教学工作搞好，我不断学习，在教学中不断探究和总结，努力使自己的教学水平有所提高，力争在教学岗位上多出成绩。 以上是我进展化学教学中的几点做法，我会在以后的教学中不断总结，向老教师学习请教，争取更大的进步。 高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结二 本学期我担当了高一(1)、(2)、(3)班的化学科教学任务，一学期来，我根据教学规划，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务高一化学必修1模块的教学。现对本学期教学工作作出总结，盼望能发扬优点，克制缺乏，总结阅历教训，使今后的工作取得更大的进步。 一、仔细备课，不但备学生而且备教材备教法 今年新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但学问点间的联系较差，因此我在备课时，参考和分析了许多有关资料，尽量依据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采纳的教学方法、方式，仔细写好教学纲要，尽量使学问点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后准时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的缺乏和收获，从而对自己的教学方法和方式进展改良，努力提高自己的教学水平。 二、加强试验教学，提高学生的试验水平 在教学中，我依据本校的试验设备条件，把一些演示试验改为边讲边做的试验或学生试验，或调换一些试验，或适当做一些选做试验。同时鼓舞并指导学生自己动手做一些家庭小试验，以进一步鼓励他们学习化学的积极性和探究精神。还严格要求学生，指导他们逐步到达能正确地进展试验操作，并得出正确的结论，加强学生的试验表达力量，提高学生的综合试验水平。 三、仔细批改作业，准时进展针对性评价 作业是一种很好的信息反应方式，从作业中能够发觉学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种帮助资料进展筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我仔细分析并记录了学生的作业状况，将他们在作业过程消失的问题作出分类总结，进展针对性的评讲，并准时对教学方法进展改良，做到有的放矢。 四、依据学生实际，做好后进生的转化工作 我教的三个班中，大局部同学上课还是很仔细，学习劲头也较浓，只是个别班后进生面太大了，后进生根底太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信念，更不想去学。针对这种状况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解缘由，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，或聊一些好玩的化学故事，提高他们的兴趣;对于没有努力去学的学生，我提出批判以后再加以鼓舞，并为他们定下学习目标，时时催促他们，帮忙他们;对于由于根底太差，抱着破罐子破摔的态度，或过分自卑，考试怯场等一类的学生，我就帮忙他们找出适合自己的学习方法，分析缘由，鼓舞他们不要可怕失败，要给自己信念，并且要在平常多读多练，多问几个为什么等等。在此根底上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。并仔细细致地做好查漏补缺工作。同时，后进生一有进步，即使很小，我也在作业或练习或在课堂上准时地表扬他们。经过一段时间的努力，绝大局部的同学都养成了较好的学习习惯，取得了较大的进步! 在这一学期的教学中，我最大的体会是要想教好书，尤其是要上好新课标的课，得不断的充电和不断的学习，尽快完善自己的学问体系，提高优化处理教材的力量、进展资源优化整合的力量以及进展良好课堂教学设计的力量。在教学中，平常多阅读一些不错的化学杂志，如中学化学教与学、化学教育等，学习其他化学同行的先进阅历和进展教学沟通;同时仔细进展教学总结，写好教学后记，并准时整理有关资料，积极撰写教学论文，不断提高自己的教学水平。 在这一学期的教学工作中，也存在着一些缺乏，如：教学阅历缺乏，在教材处理和难度掌握上有时不当;有时时间较紧，上课语速过快，学生消化不及等。在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，改良缺乏之处，争取更大的进步! 高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结三 本学期，我担当高一三个教学班的化学教学 ，根据教学规划和教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第五章至第七章以及试验局部的内容，期末复习工作也顺当进展。做到有组织、有规划、有步骤地引导学习进展复习，并做好补缺查漏工作。下面就本人的工作做一个小结。 一、弹性调整难度 教学要坚持因材施教原则，肯定要适合学生的胃口，对文科和理科实行不同的教学方法和不同的教学要求，对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生承受不了，会产生厌学心情，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简洁、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生把握学问的深度、广度要求不同，进展弹性调整，使每个同学都能得到很好的进展。 二、加强方法指导 对原有学问根底较好、学习方法得当、学习信念强的学生，重点是指导学生把学问向纵、横两个方向进展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有学问根底一般、学习方法欠佳、学习信念时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调整，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，依据化学学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注意课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生实行培优补差的方式。 四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展 根据学校的要求，我积极仔细地做好课前的备课资料的搜集工作，按时按量的布置了学生作业，全批全改，发觉问题准时解决，准时在班上评讲，准时反应。 五、试验教学有待加强 试验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮忙学生形成概念，获得学问和技能，培育观看和试验力量，还有助于培育实事求是、严厉仔细的科学态度和科学的学习方法。因此，加强试验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量做好每个演示试验。本人教学中，课前预备较周密，演示试验现象明显，效果良好，使全班学生都能看得清晰；教师应从科学态度、标准操作，给学生示范，甚至让学生参加到试验中来，并启发引导学生从生动的感性学问上升到抽象的思维。受本校的现有试验设备条件，加上本人自身的缘由课时多任务重没时间去制造条件，导致本学期仅开设了一次分组试验。分组试验远远不够，以后有待加强。 以上是我进展化学教学中的几点做法和想法，我会在以后的教学中不断总结，不断地提升自己的业务力量。 高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结四 本学期，我担当高一15、16班共2个教学班的化学教学 ，下面就本人的工作作一个小结。 化学教学是讨论化学教学规律的一门学科。它的讨论对象是化学学问系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生把握学问、进展智能、形成科学的世界观、培育创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢？通过对学生的讨论，发觉学生差异很大，主要表现在原有学问的根底上、学习方法上和信念上三方面。针对这种状况我实行以下分层教学对策： 一、 弹性调整难度 教学要坚持因材施教原则,肯定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生承受不了，会产生厌学心情，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简洁、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生把握学问的深度、广度要求不同，进展弹性调整，使每个同学都能得到很好的进展。 在分组探究式教学模式下，在课堂问题的设置时，难易结合，使不同层次的学生都能够满意 。 二、加强方法指导 对原有学问根底较好、学习方法得当、学习信念强的学生，重点是指导学生把学问向纵、横两个方向进展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有学问根底一般、学习方法欠佳、学习信念时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调整，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场， 是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，依据化学学科的待点，多做试验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注意课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教 师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生实行培优补差的方式。 四、 积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展 根据学校的要求，我积极仔细地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每周至少两次的学生作业，全批全改，发觉问题准时解决，准时在班上评讲，准时反应；每章至少一次的学生试验，要求全体学生仔细观看并记录试验现象，课后仔细书写试验报告；每章 至少一份的课外练习题，要求要有肯定的学问掩盖面，有肯定的难度和深度。 以上是我进展化学教学中的几点做法，我会在以后的教学中不断总结，向老教师学习请教，争取更大的进步。 高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结五 本学期，我担当高一、17,18二个教学班的化学教学，一学期来，我自始至终以仔细、严谨的治学态度，勤恳、坚持不懈的精神从事教学工作。作为化学教师，我能仔细制定规划，注意教学理论，仔细备课和教学，积极参与教研组活动和备课组活动，上好每一节课，并仔细听各位优秀教师的课，从中吸取教学阅历，取长补短，提高自己的教学的业务水平。努力根据新课标要求进展施教，让学生把握好数学学问。还留意以德为本，结合现实生活中的现象层层善诱，多方面、多角度去培育学生的学习力量。下面就本人本期的工作作一个小结： 一、仔细备课，细心制作教学案： 新课标教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但学问点间的联系较差，而且我所教的班级同学的根底的差异很大，因此我在制作学案以及备课时，不仅要参考和分析许多有关资料，还要尽量依据教材内容及学生的实际，设计课的类型，选取不同层次的题目，使每个学生都学有所得，使学问点的教学有条理性，学生较易学和理解。 二、仔细批改学案，准时进展针对性评价 积极推动我校教学方法改革，仔细执行导学案教学。学案是一种很好的信息反应方式，从学案中能够发觉学生存在的一些问题。所以布置学案要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我们高一化学组精诚合作高度仔细负责筛选学习材料，精编习题，力求每一次练习都能起到最好的效果。在批改学生的学案时我仔细分析并记录了学生的学案完成状况，将他们在学案过程消失的问题作出分类总结，进展针对性的评讲，并准时对教学方法进展改良，做到有的放矢。 三、弹性调整难度 教学要坚持因材施教原则,肯定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生承受不了，会产生厌学心情，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简洁、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生把握学问的深度、广度要求不同，进展弹性调整，使每个同学都能得到很好的进展。 四、加强方法指导 对原有学问根底较好、学习方法得当、学习信念强的学生，重点是指导学生把学问向纵、横两个方向进展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有学问根底一般、学习方法欠佳、学习信念时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。 五、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调整，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，依据化学学科的待点，多做试验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注意课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，同时，也注意学生学习小组合作互助的作用，课后对不同的学生实行培优补差的方式。 六、依据学生实际，做好后进生的转化工作 我教的二个班中，大局部同学上课还是很仔细，学习劲头也较浓，后进生根底太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信念，更不想去学。针对这种状况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解缘由，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批判以后再加以鼓舞，并为他们定下学习目标，利用周末或课外时间进展辅导。 总之，为了把教学工作搞好，我不断学习，在教学中不断探究和总结，努力使自己的教学水平有所提高，力争在教学岗位上多出成绩。 以上是我进展化学教学中的几点做法，我会在以后的教学中不断总结，向老教师学习请教，争取更大的进步。 高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结六 考点1：化学反响速率 1、化学反响速率的表示方法_。 化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：_。 其常用的单位是_、或_。 2、影响化学反响速率的因素 1)内因（主要因素） 反响物本身的性质。 2)外因（其他条件不变，只转变一个条件） 3、理论解释有效碰撞理论 （1）活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化能：如图 图中：e1为正反响的活化能，使用催化剂时的活化能为e3，反响热为e1-e2。（注：e2为逆反响的活化能） 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反响的碰撞。 （2）活化分子、有效碰撞与反响速率的关系 考点2：化学平衡 1、化学平衡状态：肯定条件（恒温、恒容或恒压）下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物（包括反响物和生成物）中各组分的浓度保持不变的状态。 2、化学平衡状态的特征 3、推断化学平衡状态的依据 考点3：化学平衡的移动 1、概念 可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 2、化学平衡移动与化学反响速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反响方向移动。 (2)v正=v逆：反响到达平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反响气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：假如转变影响平衡的一个条件（如c、p或t等），平衡就向能够减弱这种转变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、全部的平衡状态（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）和只限于转变影响平衡的一个条件。 勒夏特列原理中“减弱这种转变”的解释：外界条件转变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的转变，而不是抵消这种转变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。 高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结七 1、常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别。 混合物的物理分别方法 方法 适用范围 主要仪器 留意点实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 不断搅拌；最终用余热加热；液体不超过容积2/3 nacl(h2o) 固+固 结晶 溶解度差异大的溶质分开 nacl(nano3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2(nacl) （1）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量试验要“无损” nacl(caco3) （2）液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分别出来 分液漏斗 先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通； 上层液体从上口倒出 从溴水中提取br2 （3） 分液 分别互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液 （4）蒸馏 分别沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4 （5）渗析 分别胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与nacl （6）盐析 参加某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 （7）气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 进步短出 co2(hcl) 液化 沸点不同气分开 u形管 常用冰水 no2(n2o4) i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中消失较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法分别nacl和kno3混合物。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。 操作时要留意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要留意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指掌握活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别i2和sio2的混合物。 2、化学方法分别和提纯物质 对物质的分别可一般先用化学方法对物质进展处理，然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学根本操作）进展分别。 用化学方法分别和提纯物质时要留意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或削减被提纯物质的质量 试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，需要参加过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所参加的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用以下方法进展分别和提纯： （1）生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化复原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结八 一、化学试验安全 1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处 理（汲取或点燃等）。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在试验台上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中消失较多的固体时，即停顿加热分别nacl和kno3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4 四、除杂 留意事项：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3、阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na 5、摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.。mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m) 六、气体摩尔体积 气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：l/mol 2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm 3、标准状况下，vm=22.4l/mol 高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结九 1、化学能转化为电能的方式： 电能 （电力）火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效。 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效。 2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件： （1）有活泼性不同的两个电极； （2）电解质溶液 （3）闭合回路 （4）自发的氧化复原反响 （4）电极名称及发生的反响： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响， 电极反响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响， 电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的推断方法： 依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（k、ca、na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物(mno2)等作正极。 依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 依据原电池中的反响类型： 负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。 （6）原电池电极反响的书写方法： (i)原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下： 写出总反响方程式。 把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。 氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反响。 高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结十 1、物质的组成 从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子，分子，离子等是构成物质的根本粒子，物质组成的推断依据有: （1）依据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可推断该物质是纯洁物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。 （2）对于化合物可依据晶体类型推断:离子晶体是由阴阳离子构成的；分子晶体是由分子构成的；原子晶体是由原子构成的。 （3）对于单质也可依据晶体类型推断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的；原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。 2、物质的分类 （1）分类是讨论物质化学性质的根本方法之一，物质分类的依据有多种，同一种物质可能分别属于不同的物质类别。 （2）物质的分类依据不同，可以有多种分类方法，特殊是氧化物的分类是物质分类的难点，要把握此类学问，关键是明确其分类方法。 氧化物的分类比拟简单，推断氧化物所属类别时，应留意以下几个问题: 酸性氧化物不肯定是非金属氧化物，如cro3是酸性氧化物；非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，如co，no和no2等。 碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不肯定是碱性氧化物，如na2o2为过氧化物（又称为盐型氧化物），pb3o4和fe3o4为混合型氧化物（一种简单氧化物），al2o3和zno为两性氧化物，mn2o7为酸性氧化物。 酸性氧化物，碱性氧化物不肯定都能与水反响生成相应的酸碱(如 高一化学学问点全部整理 高一化学精选的学问点总结十一 一、 讨论物质性质的方法和程序 1、 根本方法：观看法、试验法、分类法、比拟法 2、 根本程序： 第三步：用比拟的方法对观看到的现象进展分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1、 钠在空气中缓慢氧化：4na+o2=2na2o 2、 钠在空气中燃烧：2na+o2点燃=na2o2 3、 钠与水反响：2na+2h2o=2naoh+h2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4、 过氧化钠与水反响：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 5、 过氧化钠与二氧化碳反响：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6、 碳酸氢钠受热分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2 7、 氢氧化钠与碳酸氢钠反响：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8、 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、 氯及其化合物的性质 1、 氯气与氢氧化钠的反响：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2、 铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃=2fecl3 3、 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4、 氯气与水的反响：cl2+h2o=hclo+hcl 5、 次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6、 次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1、 物质的量n(mol)= n/n(a) 2、 物质的量n(mol)= m/m 3、 标准状况下气体物质的量n(mol)= v/v(m) 4、 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv 五、 胶体： 1、 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2、 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3、 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1、 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2、 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3、 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式消失。 以下状况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3-等。 删：将反响前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守