高二化学教案核酸高二化学教案人教版(五篇).docx

高二化学教案核酸高二化学教案人教版(五篇)高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇一 1、本章教材的地位和作用 在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很明显，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定根底。 2、本节教材简析 本节教材由三局部构成：第一局部化学平衡状态；其次局部影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三局部勒沙特列原理。 其中第一局部是根底是核心，教材是在简洁介绍固体溶解平衡的根底上引出跟可逆反响对应的化学平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中发生的可逆反响为对象，在分析、争论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征，为其次局部内容的教学打下理论根底，过渡自然，给出学问的先后挨次合理，介绍学问实行以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的方法降低了学问的难度。所以，第一局部教材的编排，问题的处理，完全符合人类熟悉事物的总规律，教学时必需遵守。 而后一局部“影响化学平衡的条件“实行先吃定心丸（即直接给出定义）后用试验证明的方法，我认为这个挨次有其缺乏之外，而将试验验证放在化学平衡移动定义之前，先以试验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过：“从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是熟悉真理，熟悉客观实在的辩证途径。“所以，先通过试验现象找出规律，然后再在此根底上由学生自己归纳总结出“化学平衡移动“的定义来，很自然地使感性熟悉上升到理性熟悉，完成熟悉过程的第一次飞跃。 3、教学目标确实定 依据大纲的要求、教材编排意及学生的实际状况，拟定以下教学目标： 认知目标初步把握化学平衡和化学平衡状态的特征；初步把握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。 技能目标通过本节课的教学，培育学生分析问题，解决问题，制造性思维的力量和自学力量。 素养教育目标对学生进展辩证唯物主义教育，培育学生喜爱科学、勇于探究的精神。 4、重点及难点确实定 学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但最终学生必需用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以“浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响“是本节课的重点。由于学生对勒沙特列原理的字面含意“平衡将向着减弱这种转变的方向移动“的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词“减弱这种转变“的理解、剖析进而加以把握是本节的难点。 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。“我觉得，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教“的训令，结合教材及学生的实际预备实行以下教学方法： 1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采纳启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。 2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。 采纳方法1，有利于学生把握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于进展学生抽象思维力量和规律推理力量。 采纳方法2，有利于帮忙学生形成系统学问，且能使他们的熟悉过程遵守由感性熟悉上升到理性熟悉这一人类熟悉事物的规律，并能提高他们对概念的理解力量。 现代教育理论认为：现代的教学，应以发觉为重点，的确帮忙学生学会用多种方法解决问题，教会学生“如何思索，怎样学习“。 结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用“发觉“的方法开展学习活动。同时还应留意不要无视那些共性特征很强的学生，肯定要指导他们用不同的方法绽开学习活动。 为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动承受转化为主动探究，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和熟悉过程统一为一个整体。 1、奇妙复习，引入正题 打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。 （这样做可以克制传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住学生的奇怪心，激发其求知欲。更重要的是将不行用肉眼观看到的微观粒子之间的化学反响，以实物模拟的形式直观地展现出来，变抽象为直观。） 2、细心设疑，试验探究 设问当外界条件转变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？ （这样不仅开门见山地将本节讨论的中心问题提了出来，而且使学生为之一动，此时，他们会在心中想“化学平衡在外界条件转变时究竟会不会发生变化呢？“从而激发起他们对新问题的求知兴趣。 在这种情境和气氛中，由教师分别分次演示试验14、15、16，其中试验14、15放在投影仪上去做。 这样可以增大试验的可见度） 此时只分析争论条件转变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？通过争论得出相应的结论。 关于温度对化学平衡的影响，先让学生进展猜测，后用试验论证的方式开展教学。 （这样做有利于培育学生独立思索、分析问题、解决问题的力量。） 3、分析实质，深化熟悉 通过试验得出结论之后教师要不失时机地再次设疑：“为什么当外界条件转变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么规律呢？“ 这些问题只要教师稍加点拨，或经学生相互争论，大多数同学都可以从外界条件对化学反响速率影响这一角度加以理解，并顺当得出化学平衡移动的定义。 （这样做可使学生感觉到，通过试验，他们发觉化学平衡可能移动，更重要的是通过分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件转变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性熟悉上升到理性熟悉，产生熟悉上质的飞跃，使他们的思维加深。） 4、联系实际，加深理解 在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反应题，启发学生思索。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和熟悉。 （让学生做反应练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发觉教学活动中存在的缺乏，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。 高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇二 本节课是人教版化学选修3第一章其次节的教学内容，是在必修2第一章物质构造元素周期律，选修3第一章第一节原子构造根底上进一步熟悉原子构造与元素性质的关系。 本节教学内容分为两局部：第一局部在复习原子构造及元素周期表相关学问的根底上，从原子核外电子排布的特点动身，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子构造的关系。其次局部在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的根底上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本-是第一课时的内容。 1、学问技能方面：学生已学习了原子构造及元素周期表的相关学问和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的根本理论学问，有肯定的学问根底。 2、学习方法方面：在必修2第一章物质构造元素周期律的学习过程中已经初步把握了理论学问的学习方法规律推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有肯定的学习方法根底。 总的思路是通过复习原子构造及元素周期表的相关学问引入新学问的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子构造与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进展问题探究，最终在学生争论沟通的根底上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表构造的关系。依据新课标的要求，本人在教学的过程中采纳探究法，坚持以人为本的宗旨，注意对学生进展科学方法的训练和科学思维的培育，提高学生的规律推理力量以及分析问题、解决问题、总结规律的力量。 1、学问与技能：(1)了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律；(2)了解元素周期表的构造；(3)了解元素周期表与原子构造的关系。 2、过程与方法：通过问题探究和争论沟通，进一步把握化学理论学问的学习方法规律推理法、抽象思维法、总结归纳法。 3、情感态度与价值观：学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学讨论的过程和认知的规律性，在熟悉上和思想方法上都得到提升。 1、教学的重点：元素的原子构造与元素周期表构造的关系。 2、教学的难点：元素周期表的分区。 高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇三 一、教材分析： 1本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物。学好这一节，可以让学生把握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的构造和性质这一中心，确认构造打算性质这一普遍性规律，既稳固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的根底，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维力量，带动了学生学习素养的提高。 2教学目标 依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教育的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标： 把握乙醇的构造，物理性质和化学性质。 （2）力量目标： 培育学生科学的思维力量。 培育学生试验观看力量和对试验现象的分析力量。 （3）德育目标：培育学生求真务实的精神。 3教学重点、难点 （1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的构造和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计两个突破点： 乙醇构造的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展现来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参加到课堂活动中来，使学生在把握乙醇构造的同时，也学会规律推理的严密性； 通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法熟悉和把握乙醇的化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一根本原理我采纳了如下教学方法： 1情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。 2试验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观看分析试验现象，把握乙醇的化学性质。 3计算机帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生把握乙醇化学反响的本质。 4归纳法：通过学生的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子构造。 三、教学帮助手段 1、说试验： 乙醇与钠反响，可作金属钠与水反响的比照试验，且取用的金属钠尽量大小全都，外表积相差不大。 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的外表积，使反响速度加快。 2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： （1）2na+2ch3ch2oh2ch3ch2ona+h2 （2）2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o 以上二个反响的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、把握各反响的本质及断键的部位，让微观反响宏观化。 高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇四 学问目标 使学生把握用化合价升降法配平氧化复原反响方程式。 力量目标 培育学生配平氧化复原反响方程式的技能。 情感目标 通过对各种氧化复原反响方程式的不同配平方法的介绍，对学生进展辩证思维的训练。 氧化复原反响方程式配平的原则和步骤。 氧化复原反响方程式配平的一些可借鉴的阅历。 氧化复原反响方程式的配平是正确书写氧化复原反响方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应把握的一项根本技能。配平氧化复原反响方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。 教材从化学反响中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化复原反响方程式可以依据质量守恒定律来配平，但对于较简单的氧化复原反响，依据质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。 本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化复原反响进展细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培育了学生敏捷对待氧化复原反响方程式的配平力量，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题争论，将学生易出错误的氧化复原反响的离子方程式，用配平常应遵循的原则化合价升降总数相等，进展分析推断，强化了配平的关键步骤使反响前后离子所带的电荷总数相等的原则，培育了学生的力量。 教学中应注意新旧学问间的联系，利用学生所学的氧化复原反响概念和接触的一些氧化复原反响，学习本节内容。教学中应采纳精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步把握氧化复原反响的配平方法。不能使学生一步到位，随便拓宽学问内容。 1通过复习，总结配平原则 教师通过以学生学习过的某一氧化复原反响方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化复原反响方程式的配平原则化合价升降总数相等。 2配平步骤 例1、例2师生共同分析归纳配平根本步骤： （1）写出反响物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价上升与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用观看的方法配平其它物质的化学计算数（包括局部未被氧化或复原的原子（原子团）数通过观看法增加到有关复原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 该根本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。 例3在一般方法的根底上采纳逆向配平的方法。属于阅历之谈，是对学生辩证思维的训练，培育了学生的创新精神。 为使学生较好地把握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，稳固所学学问。 另外，关于氧化复原反响的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“争论”、得出氧化复原反响的离子方程式的配平要满意原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进展适当练习加以稳固。通过设置该“争论”内容，稳固了氧化复原反响配平的学问，强化了氧化复原反响的配平在学习化学中的重要作用。 对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化复原反响时，氧化产物和复原产物确实定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于复原产物中被复原元素的价态。 如： （浓） 氧化产物是 而不是 或 ，复原产物是 而不是 。 氧化产物 的复原产物 。 例1 肯定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： ，请配平方程式。 选题目的：复习稳固氧化复原反响方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，到达简化配平方法的目的。此题适于任何学生。 解析：一般可依据元素化合价的变化关系 5nh4no3 = 2hno3+ 4n2+ 9h2o 上升3×5 降低5×3 为了简化配平过程，也可通过反响物中氮元素的平均化合价及变化关系 5/2nh4no3 hno3+ 2n2+ 9/2h2o =5nh4no3 = 2hno3+ 4n2+ 9h2o n：+1+5 上升4×1 2n：（+10）×2 降低2×2 注：在配平此题时肯定要留意，氮元素的化合价不能消失穿插现象 解答： 5、2、4、9。 启发：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需依据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。 例2 已知 在以下反响中失去7mol电子，完成并配平以下化学方程式： 选题目的：加强对“氧化复原反响方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高力量可介绍给学习程度较好的学生。 高二化学教案核酸 高二化学教案人教版篇五 目的要求：把握中和滴定的原理 初步学会滴定管的正确操作 了解中和滴定的全过程，为学生进展定量试验打下根底。 重点难点：中和滴定的操作 教学过程： 引入 化学定量分析的方法许多，而滴定法是其中最根本、最简洁的一种，但是滴定的手段有许多种，依据详细状况可以采纳不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-复原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最根本，最重要的一种。把握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。 板书 第五节 酸碱中和滴定 一一酸碱中和滴定 1原理 提问 （1）在肯定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应当有什么定量关系？ 引出 h+ + oh = h2o（中和反响实质） n（h+）= n（oh-） 依据此种关系，我们可以通过酸碱相互反响来测知未知液浓度 （2）不同酸碱的定量关系 hcl + naoh = nacl + h2o 1mol 1mol h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 1mol 2mol h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o 1mol 3mol （3） 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/l）x溶液体积（l） n = cv 阅读 在酸碱中和反响中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，依据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 例题1 在未知浓度氢氧化钠溶液0.23l，需参加0.11mol/l的盐酸溶液0.29l才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？ 板书 （1） （1） 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。 （在化工生产和化学试验中，常常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在试验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的精确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反响中的物质的量之间的关系来测定。）