(2023年)人教版高中化学选修5有机化学基础知识点.docx

完整人教版高中化学选修 5 有机化学根底学问点完整人教版高中化学选修 5 有机化学根底学问点编辑整理：敬重的读者朋友们：这里是编辑中心，本文档内容是由我和我的同事细心编辑整理后公布的，公布之前我们对文中内容进展认真校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然期望完整人教版高中化学选修 5 有机化学根底学问点的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的期望收到您的建议和反响，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，假设觉得对您有帮助请保藏以便随时查阅，最终祝您生活开心 业绩进步，以下为完整人教版高中化学选修 5 有机化学根底学问点的全部内容。第 10 页 共 25 页有机化学根底第一章 生疏有机化合物第一节 有机化合物的分类其次节有机化合物的构造特点第三节 有机化合物的命名第四节争论有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理 复习题其次章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃其次节 芳香烃第三节 卤代烃归纳与整理 复习题第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇酚其次节 醛第三节 羧酸 酯第四节 有机合成归纳与整理 复习题第四章 生命中的根底有机化学物质第一节 油脂其次节 糖类第三节 蛋白质和核酸归纳与整理 复习题第五章 进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的根本方法 其次节应用广泛的高分子材料第三节 功能高分子材料归纳与整理 复习题完毕语有机化学与可持续进展高二 化学选修 5有机化学根底学问点整理 2023-226一、重要的物理性质1有机物的溶解性（1） 难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。（2） 易溶于水的有:低级的一般指 N(C)4醇、(醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.(它们都能与水形成氢键。（3） 具有特别溶解性的: 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解很多无机物,又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂,使参与反响的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积，提高反响速率。例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液中充分接触,加快反响速率， 提高反响限度. 苯酚:室温下,在水中的溶解度是 9.3g属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸取挥发出的乙酸,溶解吸取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出即盐析,皂化反响中也有此操作).但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增大. 线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2. 有机物的密度（1） 小于水的密度，且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯包括油脂（2） 大于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3. 有机物的状态常温常压1 个大气压、20左右1气态： 烃类：一般 NC4 的各类烃留意：戊烷C(CH 亦为气态34 衍生物类:一氯甲烷CH Cl，沸点为24。23氟里昂CCl F ，沸点为-29。82 2氯乙烯CH =CHCl，沸点为13.92甲醛HCHO，沸点为21)氯乙烷CH CH Cl，沸点为 12.332一溴甲烷(CH Br，沸点为 3。63四氟乙烯(CF =CF ,沸点为76。322甲醚CH OCH ，沸点为-2333*甲乙醚CH OC H ，沸点为 10。8环氧乙烷，沸点为 13.532 5己烷 CH CH CH环己烷3243(2)液态：一般 NC)在 516 的烃及绝大多数低级衍生物。如，甲醇 CH OH3溴乙烷 C H Br甲酸 HCOOH乙醛 CH CHO2 53溴苯 C H Br硝基苯 C H NO6 56 52特别：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态3固态:一般 N(C在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如,石蜡C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特别：苯酚C H OH)、苯甲酸C H COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态6 56 54. 有机物的颜色 三硝基甲苯俗称梯恩梯 TNT)为淡黄色晶体; 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特别颜色，常见的如下所示： 局部被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2，4,6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂; 苯酚溶液与 Fe3+aq)作用形成紫色H FeOC H ) 溶液;36 5 6 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; 淀粉溶液胶遇碘I 变蓝色溶液；2 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5. 有机物的气味很多有机物具有特别的气味，但在中学阶段只需要了解以下有机物的气味: 甲烷 乙烯无味稍有甜味植物生长的调整剂) 液态烯烃 乙炔 苯及其同系物 一卤代烷 二氟二氯甲烷(氟里昂 C 以下的一元醇4汽油的气味无味芳香气味，有肯定的毒性，尽量少吸入。不开心的气味，有毒，应尽量避开吸入。无味气体,不燃烧。有酒味的流淌液体 C C的一元醇不开心气味的油状液体511 C 以上的一元醇12无嗅无味的蜡状固体乙醇特别香味乙二醇甜味无色黏稠液体丙三醇甘油甜味无色黏稠液体苯酚特别气味乙醛刺激性气味乙酸猛烈刺激性气味酸味低级酯芳香气味丙酮令人开心的气味二、重要的反响1. 能使溴水Br /H2O褪色的物质2(1有机物 通过加成反响使之褪色:含有、CC的不饱和化合物 通过取代反响使之褪色：酚类留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀. 通过氧化反响使之褪色：含有-CHO醛基)的有机物有水参与反响) 留意：纯洁的只含有CHO(醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物 通过与碱发生歧化反响3Br+ 6OH = 5Br + BrO + 3H O 或 Br + 2OH = Br- + BrO + H O23222 与复原性物质发生氧化复原反响，如 H S、S2、SO 、SO 2-、I-、Fe2+2232. 能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO /H+褪色的物质1有机物：含有、-CC、OH(较慢、-CHO 的物质4与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反响)（2） 无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如 H S、S2、SO 、SO 2、Br、I、Fe2+2233. 与 Na 反响的有机物：含有OH、COOH 的有机物与 NaOH 反响的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH 的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响(取代反响与 Na CO 反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和 NaHCO ；含有COOH 的有机233物反响生成羧酸钠，并放出 CO2气体；含有SO H 的有机物反响生成磺酸钠并放出 CO 气体。32与 NaHCO3反响的有机物:含有COOH、SO3H 的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的 CO2气体。4. 既能与强酸，又能与强碱反响的物质12Al + 6H+= 2 Al3+ 3H 22Al + 2OH-+ 2H O = 2 AlO - 22+ 3H 22)Al O + 6H+ = 2 Al3+ + 3H O2 32Al O + 2OH- = 2 AlO + H O2 322（3） AlOH3+ 3H+= Al3+ 3H O2Al(OH)3+ OH-= AlO -2+ 2H O2（4） 弱酸的酸式盐，如 NaHCO 、NaHS 等等3NaHCO3+ HCl = NaCl + CO 2+ H O2NaHCO3+ NaOH = Na CO23+ H O2NaHS + HCl = NaCl + H S2NaHS + NaOH = NaS + H O22(5弱酸弱碱盐，如 CHCOONH 、NH )S 等等344 22CH COONH + H SO = NH ) SO + 2CHCOOH34244 243CH COONH + NaOH = CH COONa + NH + H O34332NH ) S + H SO = (NH ) SO + H S4 2244 242(NH ) S +2NaOH = Na S + 2NH + 2H O4 22326)氨基酸，如甘氨酸等H NCH COOH + HCl HOOCCH NH Cl2223H NCH COOH + NaOH H NCH COONa + H O222227蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH 和呈碱性的NH ，故蛋白质仍能2与碱和酸反响。5银镜反响的有机物（1） 发生银镜反响的有机物：含有CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)（2） 银氨溶液Ag(NH ) OH多伦试剂的配制：3 2向肯定量 2%的 AgNO3溶液中逐滴参加 2的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。3)反响条件：碱性、水浴加热假设在酸性条件下，则有 AgNH + + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH + + H O 而被破坏。3242（4） 试验现象：反响液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出（5） 有关反响方程式：AgNO+ NH ·H O = AgOH + NH NO33243AgOH + 2NH ·H O = AgNH ) OH + 2H O323 22银镜反响的一般通式：RCHO + 2Ag(NH ) OH2 Ag+ RCOONH + 3NH + H O3 2432【记忆诀窍】：1水盐、2银、3-氨甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH OH4Ag+ (NH CO + 6NH + 2H O3242332乙二醛：OHCCHO + 4Ag(NH ) OH4Ag+ NH ) C O + 6NH + 2H O3 24 2 2 432甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH ) OH2 Ag+ NH CO + 2NH + H O3 242332过量葡萄糖：CH OH(CHOH CHO +2AgNH ) OH2Ag243 2+CH OH(CHOH) COONH+3NH+ H O2（6） 定量关系:CHO2AgNH4432OH2 Ag2HCHO4Ag(NH)OH4 Ag26. 与制 CuOH)2悬浊液斐林试剂的反响（1） 有机物:羧酸中和、甲酸先中和,但 NaOH 仍过量,后氧化、醛、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物.（2） 斐林试剂的配制：向肯定量 10的 NaOH 溶液中，滴加几滴 2%的 CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂)。（3） 反响条件:碱过量、加热煮沸（4） 试验现象： 假设有机物只有官能团醛基CHO,则滴入制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化， 加热煮沸后有砖)红色沉淀生成； 假设有机物为多羟基醛如葡萄糖，则滴入制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖红色沉淀生成;(5有关反响方程式：2NaOH + CuSO = CuOH) + Na SO4224RCHO + 2CuOHRCOOH + Cu O+ 2H O222HCHO + 4Cu(OH)CO + 2Cu O+ 5H O2222OHC-CHO + 4CuOH)HOOCCOOH + 2Cu O+ 4H O222HCOOH + 2Cu(OH)CO + Cu O+ 3H O2222CH OHCHOH) CHO + 2Cu(OHCH OH(CHOH) COOH + Cu O+ 2H O2422422(6定量关系：COOH½Cu(OH)½Cu2+2酸使不溶性的碱溶解)-CHO2CuOH)Cu2OHCHO4Cu(OH22Cu O22HRCOOH + NaOH = (H)RCOONaHX + NaOH = NaX + H O27. 能发生水解反响的有机物是:卤代烃、酯、糖类单糖除外)、肽类包括蛋白质)。+ H O2RCOOH + NaOH = RCOONa + H O或28. 能跟 FeCl3溶液发生显色反响的是：酚类化合物。9. 能跟 I2发生显色反响的是：淀粉。10. 能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的自然蛋白质。三、各类烃的代表物的构造、特性：类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物C H(nC Hn通式C H(n1) C H(n2n 2n2n 2n6n 2n+2n 2n26代表物构造式HCCH相对分子质量 Mr16282678碳碳键长×1010m1.541。331。201。40键角109°28约 120°180°120°分子外形正四周体6 个原子4 个原子共平面型同始终线型12 个原子共平面正六边形)光照下的卤 跟 X 、H 、HX、 跟 X 、H 、HX、 跟 H 加成；22222代；裂化； H O、HCN 加 HCN 加成；易 FeX 催化下23主要化学性质不 使 酸 性 成，易被氧 被氧化；能 卤代；硝化、KMnO4溶液褪 化；可加聚 加聚得导电 磺化反响色塑料四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子构造主要化学性质结点卤素原子直接与烃基结一卤代烃：卤代 RX卤原子合C H Br2 5 碳上要1。与 NaOH 水溶液共热发生取代反响生成醇烃多元饱和卤代烃：XMr：109)有氢原子才2.与 NaOH 醇溶液共热发生消去C HX反响生成烯n 2n+2mm能发生消去一元醇： ROH 醇饱 和 多 元 醇 ：醇羟基-OHCH OH3Mr：32C H OH反响2羟基直接与 1。跟活泼金属反响产生H链烃基结合， 2。跟卤化氢或浓氢卤酸反响生OH 及 CO 成卤代烃均有极性.3.脱水反响：乙醇 碳上有140分子间脱水成醚氢原子才能170分子内脱水生成烯发生消去反 4。催化氧化为醛或酮应。5.一般断 OH 键与羧酸及无机C H O2 5-碳上有氢 含氧酸反响生成酯n 2n+2m(Mr：46原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛， 仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。醚键C H O C HCO 键有极 性质稳定,一般不与酸、碱、氧醚ROR2 52 5酚酚羟基Mr：74性化剂反响-OH 直接与 1。弱酸性OHMr：94苯环上的碳 2。与浓溴水发生取代反响生成相连，受苯环 沉淀影响能微弱 3.遇 FeCl3呈紫色电离。HCHO 相当于HCHO两个醛基Mr：30醛CHO4. 易被氧化1。与 H 、HCN 等加成为醇22。被氧化剂(O 、多伦试剂、斐2林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化Mr：44羰基酮Mr：58有 极性、能加成.有 极性、能加成为羧酸与 H 、HCN 加成为醇2不能被氧化剂氧化为羧酸受羰基影响， 1。具有酸的通性OH 能电离 2.酯化反响时一般断羧基中的羧基羧酸Mr：60出 H+，碳氧单键，不能被H 加成22受羟基影响 3。能与含-NH物质缩去水生成不能被加成。 酰胺(肽键)HCOOCH3酯基Mr：60酯Mr：88酯基中的碳 1。发生水解反响生成羧酸和醇氧单键易断 2.也可发生醇解反响生成酯裂和醇硝酸RONO酯2硝酸酯基不稳定易爆炸ONO2硝基硝基化合RNO 硝基化合 一般不易被氧化剂氧化，但多硝2-NO物2物较稳定基化合物易爆炸氨基22氨基H NCH COOH-NH2能以配两性化合物RCHNH COOH-NH位键结合H+；2酸2Mr：75)羧基COOH 能部 能形成肽键-COOH分电离出H+肽键1.两性蛋白构造简单质不行用通式表示氨基NH2羧基COOH2。水解多肽链间有 3.变性酶四级构造4.颜色反响生物催化剂 5。灼烧分解羟基 葡萄糖1。氧化反响OH多数可用以下通CH2OH(CHOH)4CHO多羟基醛或 (复原性糖)醛 基 淀粉C HO 多羟基酮或 2.加氢复原糖式表示：C (H O-CHOn6 10 5它们的缩合 3。酯化反响n2m羰基纤维素C H O (OH) 物4。多糖水解5. 葡萄糖发酵分解生成乙醇6 7 2酯 基3n酯基中的碳氧单键易断 1.水解反响油脂可能有碳碳双键裂皂化反响) 烃基中碳碳 2.硬化反响双键能加成五、有机物的鉴别和检验试剂名称酸性高锰 酸钾溶液 含 碳 碳双键、三键 的 物溴 水少量过量饱和银氨溶液制Cu(OH)2被鉴含碳碳双键、三键的苯酚溶液含基合醛化物含醛基化合物及葡萄FeCl3溶液苯酚溶碘水酸碱指示剂NaHCO3淀粉羧酸 酚不能使酸羧酸鉴别有机物，必需生疏有机物的性质(物理性质、化学性质，要抓住某些有机物的特征反响，选用适宜的试剂,一一鉴别它们。 1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下:别物质种质、烷基苯 . 但醇、醛有干扰.物质。但醛有干扰。及 葡萄糖、果糖、糖、果糖、麦芽糖液碱指示剂变色麦 芽糖类酸 性 高现象锰 酸 钾紫 红 色褪色溴水褪色且分层消灭白色沉淀出 现 消灭红银镜色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放无无出色味气体2卤代烃中卤素的检验3取样，滴入 NaOH 溶液，加热至分层现象消逝，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO溶液，观看沉淀的颜色，确定是何种卤素。3烯醛中碳碳双键的检验1假设是纯洁的液态样品，则可向所取试样中参加溴的四氯化碳溶液，假设褪色，则证明含有碳碳双键.2)假设样品为水溶液，则先向样品中参加足量的制CuOH2悬浊液,加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化,再参加溴水，假设褪色，则证明含有碳碳双键。假设直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反响:CHO + Br2+ H O COOH + 2HBr 而使2溴水褪色。 4二糖或多糖水解产物的检验假设二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中参加足量的 NaOH 溶液,中和稀硫酸，然后再参加银氨溶液或制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观看现象， 作出推断。5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中参加 NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中参加盐酸酸化， 再滴入几滴 FeCl3 溶液或过量饱和溴水)，假设溶液呈紫色或有白色沉淀生成，则说明有苯酚.假设向样品中直接滴入 FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与 Fe3+进展离子反响；假设向样品中直接参加饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。假设所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6. 如何检验试验室制得的乙烯气体中含有 CHCH 、SO 、CO 、H O？22222将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和 Fe (SO 溶液、品红溶液、澄清石243灰水、检验水 检验 SO) 除去 SO ) 确认 SO 已除尽检验 CO 2222溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验 CH CH )。22六、混合物的分别或提纯除杂)混合物分别括号内为杂除杂试剂化学方程式或离子方程式方法质溴水、NaOH 溶液CH CH + Br CH乙烷乙烯)除去挥发出的Br2洗气222BrCH Br22蒸气)Br + 2NaOH NaBr + NaBrO + H O22乙烯SO 、CO NaOH 溶液洗气SO + 2NaOH = Na SO + H O223222CO2+ 2NaOH = Na CO + H O232H S + CuSO = CuS+ H SO2424乙炔H S、PH 23饱和 CuSO 溶液4洗气11PH + 24CuSO + 12H O = 8Cu P+34233H PO + 24H SO3424提取白酒中的酒-蒸馏-精从 95的酒精中制的生石灰蒸馏提取无水酒精CaO + H O CaOH)22Mg + 2C H OH C H O) Mg + H 从无水酒精中提2 52 522镁粉蒸馏C H O) Mg + 2H O 2C H OH + Mg(OH取确定酒精汽油或苯或2 522萃取22 5提取碘水中的碘四氯化碳分液蒸馏-溴化钠溶液碘化钠溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br + 2I- = I22+ 2Br苯NaOH 溶液或洗涤C H OH + NaOH C H ONa + H O6 56 52(苯酚饱和 Na CO 溶液分液C H OH + Na CO C H ONa + NaHCO236 5236 53CH COOH + NaOH CH COONa + H O3322CH COOH + Na CO 2CH COONa + CO乙醇NaOH、Na CO 、 NaHCO洗涤32332乙酸23溶液均可3+ H O蒸馏2CH COOH + NaHCO33+ H O2 CH COONa + CO32CH COOH + NaOH CH COO Na + H O乙酸乙醇NaOH 溶液稀 H SO蒸发蒸馏24洗涤3322CH COO Na + H SO Na SO +32CH COOH32424溴乙烷溴NaHSO溶液Br + NaHSO+ H O = 2HBr + NaHSO3溴苯蒸馏水分液2洗涤Fe Br分液3324溶于水(Fe Br 、Br 、苯 NaOH 溶液Br + 2NaOH NaBr + NaBrO + H O32蒸馏22硝基苯蒸馏水洗涤先用水洗去大局部酸，再用 NaOH 溶液蒸馏= H O2提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。蒸馏水渗析-提纯蛋白质浓轻金属盐溶液盐析-高级脂肪酸钠溶食盐盐析-苯、酸NaOH 溶液分液洗去少量溶解在有机层的酸 H+ OH液甘油七、有机物的构造牢牢记住：在有机物中 H：一价、C：四价、O：二价、N氨基中：三价、X卤素):一价一同系物的推断规律 1一差(分子组成差假设干个 CH 22. 两同同通式,同构造3. 三留意（1） 必为同一类物质;（2） 构造相像即有相像的原子连接方式或一样的官能团种类和数目;3)同系物间物性不同化性相像。因此，具有一样通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要生疏习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识别他们的同系物。二、同分异构体的种类1碳链异构2. 位置异构3. 官能团异构(类别异构详写下表4. 顺反异构5. 对映异构不作要求组成通式可能的类别典型实例C Hn 2n烯烃、环烷烃CH =CHCH 与23C Hn 2n2炔烃、二烯烃CHCCH CH 与 CH =CHCH=CH2322常见的类别异构C H O饱和一元醇、醚C H OH 与 CH OCHn 2n+22 533醛、酮、烯醇、环醚、 CH CH CHO 、 CH COCH 、 CH=CHCH OH 与C H On 2n32332环醇C H On 2n 2羧酸、酯、羟基醛CH COOH、HCOOCH 与 HOCH CHO333C HO酚、芳香醇、芳香醚n 2n6与C H NO硝基烷、氨基酸CH CH NO 与 H NCH COOHn 2n+1232222C (H O)n2m单糖或二糖葡萄糖与果糖C H O )、6 12 6蔗糖与麦芽糖C H O 12 22 11三、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维肯定要有序， 可按以下挨次考虑:1. 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。2. 依据碳链异构位置异构顺反异构官能团异构的挨次书写，也可按官能团异构碳 链异构位置异构顺反异构的挨次书写，不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写。3. 假设遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进展定位，同时要留意哪些是与前面重复的。四、同分异构体数目的推断方法1. 记忆法 记住已把握的常见的异构体数。例如:（1） 凡只含一个碳原子的分子均无异构； (2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种；（3） 戊烷、戊炔有 3 种；（4） 丁基、丁烯(包括顺反异构、CH8 10芳烃有 4 种;（5） 己烷、C H O含苯环有 5 种；7 8(6C H O 的芳香酯有 6 种;8 8 2(7戊基、C H9芳烃有 8 种。122. 基元法 例如:丁基有 4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种3. 替代法 例如：二氯苯C H Cl 有 3 种，四氯苯也为3 种将H 替代 Cl);又如：CH的一氯6 424代物只有一种，戊烷 C(CH ) 的一氯代物也只有一种。3 44. 对称法又称等效氢法 等效氢法的推断可按以下三点进展：（1） 同一碳原子上的氢原子是等效的；（2） 同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的;（3） 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时，物与像的关系)。五、不饱和度的计算方法2卤代烃的不饱和度1烃及其含氧衍生物的不饱和度1假设是氨基NH ，则23. 含 N 有机物的不饱和度2假设是硝基NO ，则23假设是铵离子 NH +,则4八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目肯定为偶数,假设有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。当 nC)nH)= 11 时，常见的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。当 nCn(H= 12 时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当 n(CnH= 14 时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CONH ) 。