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高二化学原子晶体与分子晶体的教案 1、把握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 2、了解金刚石等典型原子晶体的构造特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系。 教学难点重点 原子晶体的构造与性质的关系 教学过程设计 复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 引入新课： 分析下表数据，推断金刚石是否属于分子晶体 工程/物质 干冰 金刚石 熔点 很低 3550 沸点 很低 4827 展现：金刚石晶体 阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与构造 归纳： 1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状构造的晶体。 2构成粒子：原子； 3粒子间的作用：共价键； 展现：金刚石晶体构造 填表： 键长 键能 键角 熔点 硬度 归纳： 4原子晶体的物理性质 熔、沸点_，硬度_；_一般的溶剂；_导电。 思索：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？ （2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？ （3）阅读：P72 ，争论“学与问 1 ” 归纳：晶体熔沸点的凹凸比拟 对于分子晶体，一般来说，对于组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。 合作探究： （1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间构造？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？ （2）在金刚石晶体中，C原子个数与CC键数之比为多少？ （3）12克金刚C键数为多少NA？ 比拟:CO2与SiO2晶体的物理性质 物质/工程 熔点 状态(室温) CO2 -56.2 气态 SiO2 1723 固态 阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途 推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体 展现：展现SiO2的晶体构造模型（看书、模型、多媒体课件），分析其构造特点。 引导探究：SiO2和C02的晶体构造不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子四周结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。 阅读：P72 ，明确常见的原子晶体 5常见的原子晶体有_等。 6各类晶体主要特征 类型 比拟 分子晶体 原子晶体 构成晶体微粒 分子 原子 形成晶体作用力 分子间作用力 共价键 物理性质 熔沸点 硬度 导电性 传热性 延展性 溶解性 典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅 阅读：P72 ，争论“学与问 2 ” 归纳：推断晶体类型的依据 （1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是_ 分子_，微粒间的相互作用是_分子间作用力_ _； 对于原子晶体，构成晶体的微粒是_ 原子 _，微粒间的相互作用是_共价键_键。 （2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般状况下，不同类晶体熔点凹凸挨次是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 课堂总结： 随堂练习 1、以下的晶体中，化学键种类一样，晶体类型也一样的是 （ ） （A）SO2与SiO2 B.C02与H2O （C）C与HCl （D）CCl4与SiC 2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的构造，其中C原子和S原子的位置是交替的。在以下三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的挨次是（ ） （A） （B） （C） （D） 3、1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们胜利制得了原子晶体干冰，以下推断中不正确的选项是 （ ） （A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 （B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 （C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 （D）每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键 4、在SiO2晶体中，每个Si原子与( )个O原子结合，构成( )构造， 在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为( )在SiO2晶体中，最小的环为( )个Si和( )个O组成的( )环。 答案： 1、 B 2、 A 3、 B 4、 （1）4、4、空间网状 （2）6、6、十二元