【课件】氯及其化合物+第二课时氯气的制备+及氯离子检验课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二章、海水中的重要元素钠和氯第二节、氯及其化合物第二课时 氯气的制备及氯离子检验学习目标11、掌握氯气的实验室制备，认识实验仪器，书写相应化学方程式。、掌握氯气的实验室制备，认识实验仪器，书写相应化学方程式。2、掌握氯离子的检验方法。氯的单质Cl2是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料、药品等。【新课导入】【新课导入】一、氯气的实验室制法1、反应原理 请你从含Cl元素物质之间的转化关系分析，制取Cl2有哪些途径？可以选择哪些含氯的试剂？1、反应原理舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。反应化学方程式：氧化性还原性、酸性一、氯气的实验室制法请改写成离子方程式，并用双线桥描述电子转移的方向和数目。请分析反应中MnO2和浓HCl的性质？得 2e-失 2e-浓盐酸随着反应的消耗，会逐渐变稀，反应会停止！2、装置设计 请观察以下装置特点：固液不加热装置 固固加热装置 固液、液液不加热装置排水集气法向上排空气法（气体）空气一、氯气的实验室制法气体难溶于水2、装置设计 请利用以下实验器材设计以MnO2和浓HCl为原材料制取Cl2的装置。一、氯气的实验室制法向上排空气法排饱和食盐水集气法固液加热装置制备气体发生装置收集装置MnO2（s）浓盐酸（aq）反应条件：加热产物：Cl2(Cl2)(空气)溶于水，与水反应固液加热装置向上排空气法2、装置设计一、氯气的实验室制法长进短出一、氯气的实验室制法2、装置设计2、装置设计一、氯气的实验室制法 刚刚实验视频中制取的Cl2，可能含有哪些杂质？应该如何去除？需要增加哪些装置？浓HCl易挥发，且为加热装置，所以Cl2 中杂质可能有HCl(g)、H2O(g)。一、氯气的实验室制法2、装置设计 已知常温常压下：Cl2在H2O中的溶解度约为1：2(1L水溶解2LCl2)。Cl2在饱和食盐水中的溶解度约为1：1(1LNaCl饱和溶液溶解1LCl2)。用饱和食盐水吸收HCl，能降低溶于水中的Cl2含量。水蒸汽可以用浓硫酸去除。2、装置设计一、氯气的实验室制法2、装置设计为什么除H2O（g）放在最后？饱和食盐水试剂中同样含有水，所以除水放在最后。一、氯气的实验室制法3、Cl2的实验室制取注意事项：滴加热不宜过猛，温度不宜过高，因浓盐酸易挥发，容易造成氯气纯度低。一、氯气的实验室制法 实验结束后，先使反应停止并排尽装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收，因溶液中Ca(OH)2浓度小，吸 收不完全。MnO2与浓HCl反应，保证浓HCl过量，当变成稀HCl，反应停止。要根据气体制取原理、实际需要设计实验装置。具体如下：4、通过Cl2的实验室制取，请总结出实验室制取气体的装置，应该 考虑哪些方面？一、氯气的实验室制法 依据反应物的状态和反应条件 选择气体发生装置 依据气体及其所含的杂质的性质 选择净化装置（考虑除杂顺序）依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应 选择收集装置 依据气体性质 选择尾气处理装置装置的连接顺序一般为：气体发生装置净化装置收集装置尾气处理装置。思考：实验室用MnO2和浓HCl制取Cl2时，如果缺少MnO2，可以用什么代替？一、氯气的实验室制法NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2+H2ONaClO3+6HCl（浓）=NaCl+3Cl2+3H2O思考：氯气的工业制法。2NaCl（饱和）+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解饱和食盐水二、Cl-离子的检验【教材实验 教材实验2-9 2-9】实验：Cl-离子的检验（1）在三支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。（2）再分别加入少量稀HNO3，观察现象。二、Cl-离子的检验结论：在用AgNO3溶液检验Cl-时，二、Cl-离子的检验一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。三、卤素【课堂小结】一、氯气的实验室制取二、氯离子的检验