第五章++化工生产中的重要非金属元素 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（共12题）1下列有关离子方程式的书写正确的是A向稀硝酸中加入少量铁粉：B将放入水中：C将体积比为的和混合气体通入水中：D向溶液中逐滴加入溶液至中性：2利用如图装置进行实验能达到实验目的的是ABCD分离碘酒中的碘和酒精制取氧气比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱验证Cl2的氧化性AABBCCDD3为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是过滤  加入过量的溶液  加入过量的盐酸  加入过量的溶液  加入过量的溶液  加热蒸发ABCD4下列物质无需储存在棕色试剂瓶中的试剂是A浓氨水B新制氯水C碳酸钠溶液D浓硝酸5为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是A轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好B同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝C实验过程中竖直支管上方会出现白烟D停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染6下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）A室温下与纯净反应制取B实验室用和在高温高压催化剂条件下制取C与反应生成和D与过量氨水反应生成7各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是A粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。C生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色双氧水和活性炭使色素褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有B只有C只有D全部9下列制取NH3、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A制取NH3B验证还原性C收集NH3D尾气处理10与物质的溶解度无关的分离方法是A结晶B升华C过滤D萃取11下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；溴水；酸化的Ba(NO3)2溶液；品红溶液ABCD12一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2AABBCCDD二、非选择题（共10题）13化工生产硫酸涉及较多的化学原理和制备方法，请回答下列问题：(1)工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的主要设备有_、_、_，发生的反应有_。(2)工业上以硫铁矿为原料制备硫酸，常采用_(填序号)为吸收剂，原因是_。a自来水           b蒸馏水           c稀硫酸           d98.3%的浓硫酸14化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为_。(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式_。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为_(填字母)。A稀硝酸      B浓硫酸       CKSCN溶液       D酸性高锰酸钾溶液(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_(填字母)。A所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水B移液时不小心溅出少许溶液C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D定容时俯视容量瓶刻度线E.未洗涤烧杯和玻璃棒15SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。(1)向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是_。(2)SO2性质多变，若将SO2气体通入H2S溶液中，能观察到的现象为_，该反应中SO2表现出_性；若将SO2气体通入品红溶液中，能观察到现象为_，该反应中SO2表现出_性。(3)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化成反应的离子方程式：_。(4)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_，该流程中可循环利用的物质为_(填化学式)。16回答下列问题：(1)漂粉精的主要成分_(写化学式)；(2)重晶石_(写化学式)；(3)工业上制氯气的反应_(化学方程式)；(4)用一个化学方程式证明钠的金属性强于镁：_。17下表是甲城市某日空气质量报告的部分内容：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。探究实验：用下图所示装置进行实验。(1)写出实验室由铜和浓硫酸反应制取的化学方程式_；(2)A装置的作用是_(填“干燥”或“氧化”)气体。(3)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红。说明与水反应生成一种酸，该酸的化学式是_；(4)写出D装置发生反应的离子方程式_；D中扣上一个倒置漏斗的作用是_。查阅资料(5) 形成酸雨的另一途径；与空气中的在飘尘的作用下反应生成，溶于降水生成。在此过程中飘尘作_，写出第一步反应生成的化学方程式_；探究结论 与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。知识联想(6)酸雨造成的危害是：_(举一例)。(7)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。提出建议(8)本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入_(填“水”或“乙醇”)。18某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究，请完成下列探究报告。探究目的探究该焰火原料的成分资料检索(1)Mg2检验方法：取2滴待测液，加入2滴2 mol·L1 NaOH溶液，再加入2滴镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2。(注：Ag、Cu2、Fe3、NH会妨碍Mg2的检测)(2)Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。实验探究(1)甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下，请填写下表：实验序号实验步骤实验现象结论取少量该焰火原料，加入冷水无明显现象_取少量该焰火原料，加入足量稀盐酸完全溶解，有大量气体产生、溶液呈无色_(2)乙同学取甲同学第组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂()染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论，乙同学的结论_(填“正确”或“错误”)，你的理由是_。(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下：由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由_和_两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是_。19二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知：是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11，有毒。(未配平)。(未配平)。设计如下装置制备：(1)装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_。(3)欲制备并收集一定量的，上图中装置的连接顺序为a_。探究与的反应：将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。(4)请补全表格中的空白。操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无_生成。另取少量中溶液放入试管乙中，加入溶液振荡。_有生成继续在试管乙中加入溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，_。有白色沉淀生成有生成(5)与反应的离子方程式为_。20向27.2gCu和Cu2O的混合溶液中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全溶解，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，得到39.2g沉淀，且此时溶液呈中性。请回答：(1)生成的NO气体在标况下的体积为_L。(2)所加稀硝酸的物质的量浓度为_mol/L。21标准状况下，向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度 NH4HSO4溶液充分加热反应，反应产生的NH3体积随NH4HSO4溶液体积的变化如下表所示(假设生成的NH3全部逸出)。请计算：实验序号NaOH物质的量(mol)nnnnNH4HSO4溶液体积(mL)50150250350NH3体积(L)1.123.363.361.12(1)NaOH物质的量为_mol。(2)NH4HSO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。22硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）17.2450.001.792214.4850.003.584321.7250.004.032436.2050.002.240（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_L。（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为_。（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度_mol/L。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CA硝酸具有强氧化性，少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成硝酸亚铁和氢气，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B错误；C体积比为11的氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故C正确；D 溶液与硫酸氢钾溶液反应至中性时发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。2DAI2易溶于酒精，不能采用分液的方法分离，A不能达到实验目的；BNa2O2为粉末状固体，易溶于水，无法控制反应的停止，B不能达到实验目的；C制得的CO2气体中混有挥发的HCl，两者均能与Na2SiO3反应制取H2SiO3，即无法说明H2SiO3与H2CO3酸性强弱，C不能达到实验目的；D由反应Cl2+Na2S=2NaCl+S，知Cl2可以将Na2S氧化体现其氧化性，D能达到实验目的；故答案选D。3D首先，明确三种杂质离子分别用哪种试剂除去；其次，所加试剂必须过量，过量的试剂也要除去，因此要合理确定加入试剂的顺序；最后，要明确加入盐酸的目的及何时加入。首先要过滤，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子，除可加入溶液，除可加入溶液，除可加入溶液，且加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去，因此，溶液必须在溶液之后加入，否则过量的无法除去，盐酸需在过滤操作之后加入，以除去过量的和，否则生成的、和沉淀又会重新溶解，达不到分离提纯的目的。最后加热蒸发除去，结晶得到纯净的。综上，操作顺序为，故本题选D。4CA由于浓氨水具有挥发性和不稳定性，故浓氨水应该密封保存在棕色试剂瓶中，A不合题意；B由Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2可知新制氯水必须保存在棕色试剂瓶中，B不合题意；C碳酸钠溶液见光不分解，故碳酸钠溶液无需储存在棕色试剂瓶中，C符合题意；D由4HNO34NO2+O2+2H2O可知，浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶中，D不合题意；故答案为：C。5BA 整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确；B pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，故B错误；C 竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇变为氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确；D 停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入到蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确；答案为B。6DA室温下，不管是空气中还是纯净的，与反应得到的都是，加热（或灼烧）条件下才会得到，A错误；B实验室用氢氧化钙和氯化铵制取，工业上用和在高温高压催化剂条件下制取，B错误；C与反应生成和C，C错误；D氨水过量，生成正盐，所以与过量氨水反应生成，D正确；故选D。7CA电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；B二氧化硫可以转化成三氧化硫，进而生成硫酸；氧化亚铁与CO在高温下可生成Fe，故B正确；C制备铝，硅，铜单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃时二氧化硫与碳酸钠，碳酸钙反应生成硅酸钠和硅酸钙，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故C错误； D制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将四氯化硅从杂质中提取出来，再与氢气发生置换反应得到高纯硅，故D正确；答案选C。8B浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；双氧水由于其氧化性能使色素褪色，活性炭由于其吸附性能使色素褪色，所以二者原理不同，故不选；两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：，变化的实质不同，故不选；常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：，变化的实质不同，故不选；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选。故答案选：B。9DA实验室中利用碱石灰与浓氨水可以制取少量NH3，图示装置合理，故A不选；BCuO能够将NH3氧化成氮气，图示装置可验证氨气的还原性，故B不选；C氨气的密度比空气密度小，需要选向下排空气法收集，图中收集方法合理，故C不选；D氨气极易溶于水，苯的密度小于水，氨气直接与水接触，不能防止倒吸，故D选； 故本题选D。10BA热的饱和溶液冷却后溶质因溶解度降低导致溶液过饱和，从而溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶，A正确；B升华是物质能够直接由固体变为气体的特性，与溶解度无关，B错误；C过滤是将固体与液体分开，与溶解度有关，C正确；D萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与其他溶剂形成的溶液中提取出来的过程，故与溶解度有关，D正确；故答案为：B。11CSO2和CO2气体都能与澄清石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故选；H2S溶液与SO2反应生成S沉淀，H2S溶液与二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，故不选；KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，现象不同，可鉴别，故不选；溴水与SO2发生氧化还原反应而褪色，二氧化碳与溴水不反应，现象不同，可鉴别，故不选；酸化的Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成白色沉淀，而CO2不反应，现象不同，可鉴别，故不选；SO2可使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，现象不同，可鉴别，故不选；故选C。12BA铝与氧气反应能生成氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸铵，但氧化铝不能一步转化成氢氧化铝，A错误；B四氧化三铁被氢气还原为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，而铁可以与氯气反应生成氯化铁，B正确；C浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，但硫单质不能一步转化成三氧化硫，C错误；D氨气与二氧化氮反应生成氮气，氮气与氧气高温生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，但氮气不能一步转化成二氧化氮，D错误；答案选B。13 沸腾炉 接触室 吸收塔 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；SO3+H2O=H2SO4 d 为了防止溶于水时反应放出大量的热导致酸雾，降低吸收效率(1)工业上制硫酸的主要反应如下，在沸腾炉中反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；在接触室内反应：；在收塔内反应：SO3+H2O=H2SO4，因此，本题正确答案是：沸腾炉；接触室；吸收塔；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；SO3+H2O=H2SO4。(2)吸收塔中用水吸收SO3产生酸雾，阻碍SO3的吸收，所以吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，所以d符合题意，故答案：d；为了防止溶于水时反应放出大量的热导致酸雾，降低吸收效率。14 Na2OCaO6SiO2 防止Fe2+被氧化 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O D AD（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水的顺序书写；（2）二价铁离子具有强的还原性，硫酸亚铁易被氧气氧化生成三价铁离子；酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水；高锰酸钾与亚铁离子反应，高锰酸钾褪色；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的产生的影响，依据c=进行误差分析。（1）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O，同时要遵循原子守恒，普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物的形式表示故写成Na2OCaO6SiO2；（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，亚铁易被氧化，当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化，在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，亚铁离子被氧气氧化成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O； Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：防止Fe2+被氧化；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；D；（3）A所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水，导致实际秤取的硫酸铜物质的量偏大，溶液浓度偏高，选项A选；B移液时不小心溅出少许溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项C不选；D定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项D选；E未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项E不选；答案选：AD。15(1)抗氧化(2) 溶液中生成淡黄色沉淀 氧化 红色褪去 漂白性(3)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+(4) NH3+NH4HSO3=(NH4)2SO3 NH4HSO3、(NH4)2SO3（1）向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是除去葡萄酒中的O2，防止葡萄酒氧化变质；（2）若将SO2气体通入H2S溶液中，会发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，反应产生难溶于水的S单质，因此看到的现象是：溶液中生成淡黄色沉淀；在该反应中，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以SO2表现氧化性；若将SO2气体通入品红溶液中，能观察到现象为品红溶液红色褪色，该反应中SO2表现出漂白性；（3）Fe3+与SO2、H2O反应产生Fe2+、，该反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+；（4）根据图示可知：在氨气吸收塔中NH4HSO3与NH3反应产生(NH4)2SO3，反应的离子方程式为：NH3+NH4HSO3=(NH4)2SO3；在二氧化硫吸收塔中，(NH4)2SO3与SO2、H2O反应产生NH4HSO3，(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，可知该流程中可循环利用的物质为NH4HSO3、(NH4)2SO3。16(1)Ca(ClO)2(2)BaSO4(3)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(4)2NaMgCl2(熔融)2NaClMg（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2。（2）重晶石是硫酸钡，医疗上作“钡餐”，其化学式为BaSO4；故答案为：BaSO4。（3）工业上制氯气是通过电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；故答案为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。（4）钠活泼性很强，钠与氯化镁溶液反应，钠先和溶液中的水反应，钠要置换出金属镁，只能在熔融状态下，因此用一个化学方程式证明钠的金属性强于镁： 2NaMgCl2(熔融)2NaClMg。17 2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2 干燥 H2SO3 SO2+2OH-=+H2O 防倒吸 催化剂 2SO2+O22SO3 毁坏森林树木，使水体、土壤酸化 硝酸 乙醇SO2气体经浓硫酸干燥后通过放有干燥的蓝色石蕊试纸，试纸不变色，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红色，最后SO2的尾气用NaOH溶液吸收，避免污染环境。(1)实验室由铜和浓硫酸混合加热，反应生成SO2和CuSO4，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2；(2)装置A中的浓硫酸可干燥SO2气体；(3)装置B内干燥蓝色石蕊试纸与SO2气体接触，但却不变色，可以说明SO2气体不能使干燥的蓝色试纸变色，无酸性；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而SO2并不能使试纸变红，因此，可推断SO2与水作用生成酸而使试纸变红，则二氧化硫与水形成亚硫酸，化学式为H2SO3；(4)二氧化硫是有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；SO2极易溶于NaOH溶液，则D中倒置漏斗的作用是防倒吸；(5) 与空气中的在飘尘的作用下反应生成，溶于降水生成，此过程中飘尘作催化剂，生成反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；探究结论 与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。(6)酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化；(7)汽车排放的尾气含有的NO在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O4HNO3，4NO+3O2+2H2O4HNO3，说明氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；(8)水不能燃烧，而乙醇可燃烧，且燃烧产物为CO2和水，则使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入乙醇。18 合金中不含Li、Na等活泼金属 含有能与盐酸反应的较活泼的金属 错误 若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂()染料，检验不出Mg2 Mg Al 将NH转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH干扰Mg2的检验(或排除溶液中NH的干扰)(1)焰火原料加入冷水，没现象，说明不含活泼金属，不含锂、钠、钾、钙等金属；加入足量稀盐酸，完全溶解，有大量气体产生、溶液呈无色，说明含有较活泼金属镁和铝；(2)含有镁离子的溶液中，加入2滴NaOH溶液及镁试剂()染料，未见天蓝色物质，说明盐酸过量，碱被中和；(3)合金加入盐酸得到溶液，加入过量的氨水，有白色沉淀，加入足量饱和氯化铵溶液，得到沉淀和溶液，该沉淀既能与酸，又能与碱反应，说明该沉淀具有两性；根据题给信息分析可知，溶于氯化铵溶液的沉淀为氢氧化镁，不溶于氯化铵溶液的沉淀为氢氧化铝；含有镁离子的溶液中加入镁试剂()染料及足量的氢氧化钠溶液，出现天蓝色物质，从而确定合金的成分。(1)该样品不能与冷水反应，即不含有活泼金属Li和Na等活泼金属；原料与盐酸反应产生气体，表明含有能与盐酸反应的较活泼金属如镁、铝等；(2)第组实验所得的溶液含有过量的盐酸，加入2滴氢氧化钠溶液，没有沉淀产生，从而不能吸附镁试剂()染料，检验不出Mg2；不能得出合金中不含镁的结论；(3)分析丙同学的实验记录，合金与盐酸反应后，所得的溶液中加入过量氨水产生沉淀，其中能溶于饱和氯化铵的为Mg(OH)2，证明含有Mg元素；沉淀既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，即为Al(OH)3，证明含有铝元素；实验中加入足量NaOH溶液煮沸的目的是将NH转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH干扰Mg2的检验(或排除溶液中NH的干扰)。19(1)2：1(2)ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水(3)ghbcefd(4) SO2 ( H2SO3、SO、HSO) 有白色沉淀产生 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液(5)8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO+8H+ClO2的制备：装置A中Cu与浓硫酸发生反应制备SO2气体，在装置B中发生生成ClO2的反应，为防止倒吸，A与B之间连接装置E，ClO2沸点较低，可在D中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收SO2、ClO2，防止污染空气；品红不褪色，说明无SO2（或或）生成；硫酸根离子与氢氧化钡反应生成不溶于强酸的硫酸钡白色沉淀；用硝酸酸化的硝酸银可验证氯离子；ClO2与Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成，据此书写该反应的离子方程式；从而二者用量、氧化产物、溶解度、环境污染等角度分析，据此分析解题。（1）装置B中发生反应SO2 +NaClO3 +H2SO4ClO2 +NaHSO4，SO2中+4价S被氧化物+6价，化合价升高2价，二氧化硫为还原剂；NaClO3中+5价Cl被还原为+4价，化合价降低1价，NaClO3为氧化剂，氧化还原反应中化合价升降相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（2）已知ClO2为V形结构，正负电荷中心不重合，ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，故答案为：ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水；（3）装置A制备SO2，生成的ClO2从a进入装置B中反应，为防止倒吸，应在A、B之间使用安全瓶，连接顺序顺序为aghbc；ClO2的沸点较低，在装置D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，应采用长进短出方式，最后用NaOH溶液吸收SO2、ClO2，防止污染空气，则装置连接顺序为：aghbcefd，故答案为：ghbcefd；（4）将适量的稀释后的 ClO2通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无SO2 ( H2SO3、SO、HSO)生成，故答案为：SO2 ( H2SO3、SO、HSO)；另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡，有生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：白色沉淀；结论为有Cl-生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子，故操作为：继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，故答案为：加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；（5）由上述分析可知，ClO2与Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成，发生的离子方程式为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+，故答案为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+。20(1)4.48L(2)2.4mol/L（1）向所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g,物质的量为：39.2g÷98g/mol=0.4mol，Cu2O可以看作Cu·CuO，设Cu和CuO的物质的量分别为xmol、ymol，根据质量有64x+80y=27.2，根据铜元素守恒有x+y=0.4，联立方程解得x=0.3，y=0.1；根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu），所以3n（NO）=2×0.3mol，解得n（NO）=0.2mol，在标况下的体积的4.48L；（2）根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为：1.2mol÷0.5L=2.4mol/L。21 0.4 1向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度 NH4HSO4溶液充分加热反应，反应过程中OH-先与H+反应，再与反应生成NH3，根据实验数据可知，中氢氧化钠过量，50 mL NH4HSO4完全反应，生成1.12 L NH3，、中生成NH3的体积相同，则中氢氧化钠过量，有剩余，中氢氧化钠完全反应，生成1.12 L NH3，(1)结合分析，根据实验nmolNaOH完全反应生成1.12LNH3，n(NH3)=0.05mol，根据氮原子守恒，150 mL NH4HSO4溶液含NH4HSO4物质的量为0.05 mol，第4次体积是第1次的7倍，氢离子为0.35 mol，消耗0.35 mol氢氧根，后生成氨气耗0.05 mol氢氧根，故NaOH物质的量为0.4 mol；(2)根据实验中氢氧化钠过量，50 mL NH4HSO4完全反应，生成1.12 L NH3，n(NH3)=0.05mol，根据氮原子守恒，NH4HSO4的物质的量为0.05 mol，则NH4HSO4溶液的物质的量浓度为=1mol/L。22 0.448 12 6（NH4）2SO4和 NH4HSO4的混合液中加入氢氧化钠，依次发生的反应是2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O、（NH4）2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3。（1）根据实验1、2可知，增加样品的质量，放出的氨气增多，说明实验1中氢氧化钠过量，7.24g样品中的铵根离子全部生成氨气放出，若加入1.81g样品，铵根离子也能全部生成氨气放出，设放出氨气的体积是VL，则 ，V=0.448L。（2）实验1中，7.24g样品中的铵根离子全部生成氨气放出，设样品中的（NH4）2SO4和 NH4HSO4物质的量分别是xmol、ymol，根据氮元素守恒， ，解得x=0.02mol、y=0.04mol， ；（2）由实验3、4可以看出，实验3再增大样品