第一章 原子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (2).docx

第一章原子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是A法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C丹麦科学家波尔提出了构造原理D英国汤姆生制作了第一张元素周期表2下利说法正确的是A钠与硫酸铜溶液反应可产生红色固体BCO和CO2互为同素异形体C胶体与溶液的本质区别的丁达尔效应D铁是人体必需微量元素中含量最多的一种3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是AY元素形成的单核阴离子还原性强于XBZ元素的简单气态氢化物的沸点比Y高CW元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZDX的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物4下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是    XYZWTAX的气态氢化物比W的稳定，因为前者分子间存在氢键BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在CY、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强D根据元素周期律，可推测T元素的单质可能具有半导体特性5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化物，q是W的单质。下列说法不正确的是A原子半径:Z>W>Y>XB简单氢化物的稳定性:Y>WCm、n、p均为只含极性键的共价化合物DZ、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得6X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是AX、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXC化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质和Y单质为电极，稀硫酸为电解质构成的原电池，工作一定时间则Y的质量不变7X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的一种核素常用于考古时测定一些文物的年代，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个；Q元素的原子最外层电于数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A原子半径：ZYMB最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>MC氢化物的稳定性：Q>MDX、Z和Q三种元素形成的化合物定是共价化合物8化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是A15N的原子结构示意图：B用电子式表示HCl的形成过程：CS原子核外能量最高的电子云的形状：D空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子9下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A外围电子排布为(当只有K层时为)的原子，第一电离能较大B对于同一元素而言，原子的电离能C因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大D钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠10下列各组微粒半径大小顺序正确的是ABCD11以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是A图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处12外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于A第四周期B族B第五周期B族C第四周期B族D第五周期B族二、非选择题（共10题）13W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物；Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物；X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）Y元素名称是_；（2）用一方程式证明Y与X非金属性的强弱_，证明Y与Z非金属性的强弱_。（3）标准状况22.4LXZ2和通过足量的W2Z2时，转移的电子数是_，W2Z2的质量将增加_g  （4）观察W元素的焰色的操作注意事项_（5）上述某元素形成的分子式为C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有_ 种。其中，苯环上的一氯代物种类最多的结构简式为_。14研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_基态O原子最高能级的原子轨道形状是_(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。基态N原子的价层电子的轨道表示式为_。基态原子的价层电子排布式为_。(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：.II.  若的燃烧热为283.5，则反应的_(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知：  ，则生成1释放的能量是_。15用X表示原子，N表示中子数。(1)阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=_。(2)阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=_。(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为_mol。16某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。已知：.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。.与的反应向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象a溶液始终无明显变化b溶液溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀(1)基态的价层电子排布式为_。(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。证明白色沉淀中有，推理过程是_。排除了干扰检验的因素。写出中反应的离子方程式：_；。(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_。(4)由实验可推知，该条件下：a中不能将还原为或；、的还原性由强到弱的顺序为_。综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。.与的反应向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下装置编号试剂实验现象c稀硫酸始终无明显变化d稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色(5)证明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_。(6)经进一步检验，铜表面黑色物质为。补全d中反应的离子方程式：_。(7)与c对比，d能发生反应的原因是_。17某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性     B还原性       C氧化性     D酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。18某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（HS的水溶液）中（1）过氧化氢的电子式:_;（2）从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是:_;（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_;（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_aS在常温下为固体而Cl2为气体      bH2S不如HCl稳定cH2SO3的酸性弱于HClO3              dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈19现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。20用表示原子：(1)中性原子的中子数N=_。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_。21一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。(1)求Z、n和A的值。(写过程)(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。22W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如表：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子请完成下列空白：(1)写出各元素的元素符号：W：_、X：_、Y：_、Z：_、N：_。(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：_(请填元素符号)。(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：_(请填元素符号)。(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：_(请填元素符号)。(5)已知金属性：K>Al，请用一个化学反应方程式表示：_。参考答案：1CA在溶液中阴离子放电能力：OH-F-，所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OH-失去电子变为O2，不可能得到了单质F2，A错误；B原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除H、He原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B错误；C1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C正确；D英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作了第一张元素周期表，D错误；故合理选项是C。2DA钠与硫酸铜溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜再发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不能置换出红色的铜，故A错误；B由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，CO和CO2都是碳的氧化物，故B错误；C胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，不是丁达尔效应，故C错误；D铁是人体必需微量元素，在微量元素中含量最多，故D正确；答案选D。3D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素A元素的非金属性Y>X，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A项错误；B由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B项错误；CW元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C项错误；DX的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D项错误；答案选D。4D由题干信息可知，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，设X的核电荷数为a，则W的核电荷数为a+8，即有：2a=a+8，得a=8，则可推知：X为O、Y为Si、Z为P、W为S、T为As，据此分析解题。A由分析可知，X为O，W为S，则O的非金属性强于S，则X的气态氢化物比W的稳定，但不是因为前者分子间存在氢键，而是因为H-O的键能大于H-S的键能，A错误；B由分析可知，Y、Z、W元素分别为Si、P、S，三种元素除S外在自然界中均不能以游离态存在，在火山口附近存在游离态的硫，B错误；C由分析可知，Y、Z、W元素分别为Si、P、S，三种元素的非金属性依次增强，则Y、Z、W最高价氧化物的水化物酸性依次增强，不是最高价氧化物的酸性与非金属性不一致，如H3PO4的酸性强于H2SO3等，C错误；D由分析可知，T为As，位于元素周期表金属与非金属的交界处附近，故根据元素周期律，可推测T元素的单质可能具有半导体特性，D正确；故答案为：D。5Dp为常见的液态化合物,应为H2O,q是W的单质,且为淡黄色固体,应为S,Y、W同主族,则Y为O元素,X为H元素,W的最外层电子数为Z的2倍,则Z的最外层电子数为3,应为Al,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。由以上分析可以知道X为H、Y为O、Z为Al、W为S元素,m、n分别是H2S、SO2,p为H2O,q为S, A:Z>W>Y>X,所以A选项是正确的；B非金属性,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以B选项是正确的；Cm、n分别是、,p为,均为只含极性键的共价化合物,所以C选项是正确的；DZ为Al、W为S元素,铝离子和硫离子发生互促水解反应,不能通过复分解反应生成,故D错误.；答案选D。6DX、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。AX是H，Z是N，W是O，三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；BX是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半径从大到小的顺序为AlCNOH，即MYZWX，故B项错误；C化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确；故答案选D。7DY元素的一种核素常用于考古时测定一些文物的年代，则Y为C元素；由化合物ZX3的电子总数为10个，可知X为H，Z为N，原子序数依次增大， Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，故Z为N，M为Si，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，故Q为Cl，综上所述：X、Y、Z、M、Q分别为：H、C、N、Si、Cl五种元素，据此解题。A由分析可知，Y、Z、M分别为C、N、Si，故原子半径：Z<Y<M，故A正确；B由分析可知，Y、Z、M分别为C、N、Si，由于非金属性NCSi，故最高价氧化物对应水化物即H2CO3、HNO3、H2SiO3的酸性：Z>Y>M，故B正确；CM为Si，Q为Cl，非金属性Cl强于Si，则氢化物的稳定性：Q>M ，故C正确；DX、Z和Q即H、N、Cl三种元素形成的化合物如NH4Cl是离子化合物，故D错误；故选D。8CA15N的质子数是7，原子核外电子排布式是2、5，所以其原子结构示意图：，A错误；BHCl是共价化合物，H原子与Cl通过1个共价键结合，用电子式表示其形成过程为：，B错误；CS是16号元素，根据构造原理，可知基态S原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，则S原子核外能量最高能级电子是3p电子，p能级电子云的形状为哑铃形，可表示为，C正确；DCO2分子是直线型，H2O分子是V形分子，因此空间填充模型 只能表示水分子，而不能表示二氧化碳分子，D错误；故合理选项是C。9CA外围电子排布为(当只有K层时为)的原子，结构稳定，第一电离能较大，故A正确；B对于同一元素而言，原子的电离能，故B正确；C同周期元素的原子，从左到右第一电离有增大的趋势，但A族元素的第一电离能大于A族元素，A族元素的第一电离能大于A族，故C错误；D钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，钾比钠更易失电子，所以钾的活泼性强于钠，故D正确；选C。10CA同周期元素核电荷数越大半径越小，故应为，故A错误；B阳离子的半径比对应原子半径小，所以微粒半径：Ca2+<Ca，Ca、Ba的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，故原子半径：Ca<Ba，故半径大小：Ca2+<Ca<Ba，故B错误；C核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故为，故C正确；D阴离子的半径比对应原子的半径大，所以微粒半径，故D错误；故选C。11AA元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，因此10和11号元素不在同一个周期，A错误；B在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al共3种，B正确；C多电子的原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，因此在离核较近的区域内运动的电子能量较低，C正确；D图2是元素周期表的轮廓图，B为过渡金属元素所在的区域，可在此区域内寻找催化剂及耐高温材料，D正确；答案选A。12A根据该元素的外围电子排布，得出其电子层数为4，因此它位于第四周期。由于3d轨道上为全充满结构，得出该元素位于ds区，又因为最外层4s轨道上有1个电子，因此它位于B族。答案选A。13 硫 H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2 O2+2H2S2H2O+2S NA 28 隔着蓝色钴玻璃观察 4 W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物，化合物为SO2、SO3，则分别为O、S元素中的一种，结合中X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物，可推知X为C元素，Z为O元素，Y为S元素，X和Y不在同一周期，它们能形成组成CS2，由W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物，则W为K，化合物W2Y为K2S；W和Z能形成组成为K2O和K2O2的化合物，据此解答。（1）由上述分析可知，Y为硫元素，故答案为硫；（2）由上述分析可知，Y为硫元素，X为碳元素，Z为氧元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，能证明硫酸的酸性强于碳酸，则证明硫的非金属性比碳强，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2；元素的非金属性越强氢化物还原性越强，能证明还原性H2S大于H2O，则证明氧的非金属性强于硫，化学方程式为：O2+2H2S2H2O+ 2S，故答案为H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2；O2+2H2S2H2O+ 2S；（3）标准状况22.4LCO2为1mol，反应2CO2+2K2O2=2K2CO3+O2中，K2O2既作氧化剂又作还原剂，部分K2O2中氧元素从-1价升高到0价，每生成1molO2转移2mol电子，则有1mol CO2反应时生成0.5mol O2转移1mol电子，转移的电子数是NA；根据质量守恒定律，K2O2的质量增加等于气体质量的减小，44g-32g=28g，故答案为NA ；28；  （4）由上述分析可知，W为钾元素，观察钾元素的焰色隔着蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素的黄光，故答案为隔着蓝色钴玻璃观察；（5）C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯共4种，苯环上的一氯代物分别有3种、2种、3种和1种，种类最多的是乙苯、间二甲苯，结构简式为、，故答案为4；、。14(1) H、 哑铃形(2) (3)  (4)+180(5)391（1）在H电子排布式为：1s1,N电子排布式为：1s22s22p3;O电子排布式为：1s22s22p4,C电子排布式为：1s22s22p2、电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2元素中，不属于P区元素的有：H、，答案为：H、；基态O原子最高能级的原子轨道是p，形状是哑铃形，答案为：哑铃形；（2）基态N原子的价层电子的轨道表示式为；基态原子的价层电子排布式为；（3）决定总反应的速率这一步是反应，热化学方程式为：  ；（4）由盖斯定律+得到，所以，则反应的+180，答案为：+180；（5）焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设生成1释放的能量是x kJ能量，则有946+2×436-4x-193=61，解得x=391，即断开1mol NN键吸收391kJ能量，答案为：391。15 A-x-n A-x+n (m-x+2)中性原子中：质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数。阳离子中：核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子中：核外电子数=质子数+所带电荷数，据此分析解答。(1)AXn+共有x个电子，则质子数=x+n，则中子数N=质量数-质子数=A-(x+n)= A-x-n。(2) AXn-共有x个电子，则质子数=x-n，则中子数N=质量数-质子数=A-(x-n)= A-x+n。(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，相对原子质量为m，摩尔质量为mg/mol，质子数为m-x，电子数为m-x+2，ngA2-的物质的量为，故含电子的物质的量为(m-x+2)mol。16(1)(2) 深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的 (3)滴加溶液，出现白色沉淀(4)(5)棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，反应逆向移动，析出CuCl 沉淀(6)(7)与结合成，其氧化性弱于，使Cu 能够被氧化（1）根据题意，Cu元素原子序数29，核外28个电子，基态的价层电子排布式为；故答案为：；（2）根据如图所示的实验，将实验b中所得固体加入氨水后，白色沉淀溶解，变为无色溶液，最终生成深蓝色溶液，根据已知信息，其中深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的；故答案为：深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的；步骤i中氨水过量，所以步骤iii中加入稀硝酸后，发生的反应有；故答案为：；（3）进一步证实b中作还原剂的操作为：取b中反应后的上层清液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，说明被氧化为；故答案为：滴加溶液，出现白色沉淀；（4）根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，向硫酸铜溶液中通入，无明显现象，说明a中不能将还原为或，即还原性：；根据实验证实，b中能将还原为，发生反应，即还原性：，综上所述，、的还原性由强到弱的顺序为：；故答案为：；（5）由题，为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，反应逆向移动，析出CuCl 沉淀；故答案为：棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，反应逆向移动，析出CuCl 沉淀；（6）根据氧化还原反应的电子守恒规律，该反应中，S元素化合价降低6，得到6个电子，即Cu元素化合价也升高6，失去6个电子，结合元素守恒，等式坐标补上氢离子，右边补上水，再由原子守恒，配平该反应为；故答案为：；（7）根据以上实验可知，再硫酸作用下，不能单独存在，在盐酸中，与结合成，其氧化性弱于，使Cu 能够被氧化；故答案为：与结合成，其氧化性弱于，使Cu 能够被氧化。17 CaCO3 +2H+=Ca2+ CO2+H2O D 除HCl气体 NaHCO3 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （胶体） + Na2CO3 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱（1）B中是盐酸和CaCO3 反应，离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2+ CO2+H2O。（2）盐酸可以和碳酸钙反应证明有酸性，A中有沉淀生成，说明盐酸进入到A中，则说明盐酸有挥发性，选AD。（3）通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱来验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，利用CO2和Na2SiO3反应来比较碳酸酸性和硅酸的酸性强弱，制取的CO2中混有挥发出来的HCl， 故C装置的作用是除去HCl，可以用NaHCO3溶于吸收HCl。（4）步骤中的操作和现象是：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；化学方程式为：Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （胶体） + Na2CO3。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱18 A 检验装置气密性 O2+2H2S=2S+2H2O bd(1)过氧化氢是共价化合物，电子式为 ；(2)反应不需要加热，根据装置图可知选择A装置了制备氧气，反应前需要的操作是检验装置气密性；(3)氧气能把H2S氧化为单质S，说明氧元素非金属性强于硫，反应的化学方程式为O2+2H2S=2S+2H2O；(4)a非金属性强弱与单质的状态(物理性质）没有关系，a错误；b非金属性越强，氢化物越稳定，H2S不如HCl稳定说明氧元素非金属性强于硫，b正确；c非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3与HClO3均不是最高价含氧酸，c错误；d非金属性越强，越容易与氢气化合，S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈说明氧元素非金属性强于硫，d正确；答案选bd。19 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于键，而不含键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。20 A-Z A-x-n A-x+n(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=Xn，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。21(1)Z、n、A的值分别为13、3、27(2)（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。22(1) H O Mg Si Cl(2)MgSiO(3)OClSi(4)ClSiMg(5)6K+Al2O32Al+3K2O由题干信息可知，W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，W的电子只有一种自旋取向，故W为H；根据同一周期主族元素从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与VA反常，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，即1s22s22p4，故X为O；Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，即1s22s22p63s2，故Y为Mg；Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，即1s22s22p63s23p2，故Z为Si；N只有一个不成对电子，即1s22s22p63s23p5，故N为Cl。(1)由分析可知，W、X、Y、Z、N元素的元素符号分别为：H，O，Mg，Si，Cl。(2)由分析可知，X、Y和Z三种元素分别为：O、Mg、Si，同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故三种原子半径由大到小的顺序：MgSiO。(3)由分析可知，X、Z和N三种元素分别为：O、Si、Cl，同一周期主族元素从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故三种元素的电负性由大到小的顺序：OClSi。(4)由分析可知，Y、Z和N三种元素分别为：Mg、Si、Cl，同一周期主族元素从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与VA反常，比同周期相邻元素第一电离能大，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序：ClSiMg。(5)钾的金属性比铝强，则钾可将铝从熔融态的氧化铝中置换出来，化学方程式为：6K+Al2O32Al+3K2O。