第八章 化学与可持续发展 测试题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 (2).docx

第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共12题）1下列金属中，通常用电解法冶炼的是AFeBMgCHgDAg2 下列说法中正确的是（）A垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染B堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法C废旧金属、玻璃等不属于垃圾D没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用3化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是AN95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C中国华为自主研发的5G芯片的主要材料是SiD硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4“十四五”工作报告强调，中国将加速建设新能源供给消纳体系。硅基能源逐步取代碳基能源的革命，必须举全国之力破解芯片技术受制于人的困局。以下说法不正确的是A碳基能源主要指煤、石油、天然气，我国的煤炭资源禀赋优于石油B硅在地壳中的含量仅次于氧，从沙滩到用户，硅发生了还原反应C半导体工艺中一般需要在晶硅中掺杂第IIIA族与第VA族元素D半导体工艺中用刻蚀剂-电子级氟化氢可加压保存在玻璃罐体中5化学与生活、社会发展息息相关，下列有关叙述正确的是（ ）A己亥杂诗中 “ 落红不是无情物，化作春泥更护花 ”蕴藏着自然界碳、氮的循环B去皮苹果放在空气中久置变黄与用SO2漂白的纸张久置变黄原理相似C光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品D易经记载 “ 泽中有火上火下泽 ”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象6不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是A钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来的方法，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强C由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质D炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳7下列说法不正确的是（   ）A用冷却结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体B检验溶液中存在的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色；再滴入新制氯水，溶液变成血红色C将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色D进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液溶液溶液碘水新制悬浊液8化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料9下列实验装置或操作均正确，且能达到预期目的是A甲检验溶液中是否有K元素B乙吸收HClC丙测氯水的pHD丁灼烧海带10与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是A蒸馏B过滤C蒸发D分液11工业制溴的大致流程如图：已知溴的沸点为58.7，常温下在水中的溶解度为3.5g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列说法不正确的是A步骤通热空气是利用了溴的挥发性B从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集C步骤发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D操作可以采取分液12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入B过程均为非氧化还原反应C过程中除去粗盐中的等杂质，加入试剂的顺序为：溶液溶液溶液过滤后加入盐酸D在步骤中，水溶液吸收后，溶液的值减小二、非选择题（共10题）13十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。汽车尾气中的以及燃煤废气中的都是大气污染物，研究它们的性质对环境治理具有重要意义。(1)是指大气中直径小于或等于的颗粒物。下列说法不正确的是_(填字母)。a.主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b.颗粒小，所以对人体无害c.直径介于的颗粒物分散到空气中可形成胶体d.推广使用电动汽车，可以减少的污染(2)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程_(只写第一步)。(3)洗涤含的烟气，下列物质不能作为洗涤剂的是_(填字母)。a.     b.     c.(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：该技术第一步反应的离子方程式为_。处理含的黄铁矿，第二步消耗(标准状况下)的体积为_L(精确到0.01)。(5)治理汽车尾气的(储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如下：吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力会下降至很低水平，结合化学方程式解释其原因_。14燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，可用活性炭脱硫脱硝，流程如下图：(1)吸收塔1，在100200，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_。(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_(写化学方程式)。151,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生产路线有以下几种： 已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能发生以下反应： (1)有机物A含有的官能团为_。(2)从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是_（填1、2或3），理由是_。(3)以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式_。16过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。.吹脱法(1)加入的目的是_。(2)用热空气吹脱效果更好，原因是_。.氧化法(3)一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。时，将溶液氧化的方程式补充完整：_。去除氨氮废水适宜的pH约为_。(4)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是_。17三碘化磷()是易水解的橙红色晶体。研究小组先以海藻为原料制备，再用和红磷(P)在加热条件下直接反应制备，其主要实验过程及其装置示意图如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)的制备以干燥的海藻为原料制得A装置中所需含碘盐的实验步骤是_(按顺序填标号)。a海藻灰化    b干燥称量      c酸化浸取     d蒸发结晶A装置中含碘盐的主要成分是_(填标号)。a      b      c       dA装置中发生反应生成，其化学方程式为_。A装置中紫黑色晶体碘的凝结部位是_；(2)的制备B装置中反应物和P均需干燥的目的是_；玻璃仪器Z的作用是_。B装置中反应前，打开活塞_，通入气；一段时间后，停止通入气，同时关闭活塞_，开始加热；反应结束后，停止加热，同时关闭活塞_；冷却后卸下玻璃管Y，在干燥箱中取出产品。如果在玻璃管Y外包裹经冷水湿润的毛巾，将对产品的影响是_。18某课外小组设计如图装置进行模拟海水提溴实验(夹持装置已略去)：已知：的沸点为58.78，可溶于水，有毒。连接装置，检测气密性，装好试剂后，实验步骤如下(通气前打开对应活塞，通完气体后立即关闭)：向A先通入适量的，再向B通入足量的；向A通一段时间的热空气；向A通入适量；取B中所得溶液经一定操作后获得液溴。(1)步骤中通入时A中反应的离子方程式为_。(2)步骤通入热空气能将A中生成的溴单质吹入B，利用了溴单质哪方面性质？_；步骤B中发生的离子反应主要为_。(3)步骤中通后，B中溶液现象为_。(4)C中盛装的试剂为_。(5)步骤中用到的装置为_(填序号)。(6)除步骤方法外，还能用萃取的方法获得溴单质，可作为溴的萃取剂的是_(填字母)，将该试剂加入溴的水溶液中，振荡，静置、分液，水层从分液漏斗的_(填“上”、“下”)口进入烧杯。a苯            b乙醇            c乙酸            d饱和食盐水19铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式_。（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_（填写化学式）。在该溶液中加入_试剂，看到_现象，证明溶液变质。（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式_。（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是_（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:_比_多。20某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A浓硫酸  B稀硫酸      C稀硝酸  D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强(填离子符号)。(3)B与A的差值为_mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。21将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=_mol，V2=_mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、A13刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_mL。22下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。请回答下列问题：(1)写出下列反应的离子方程式：氧化物D与溶液反应的离子方程式_；HI的离子方程式：_。(2)溶液E中加入氨水时的现象是_，请用化学方程式解释所观察到的现象_。(3)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论_。(4)若金属单质B质量为，则最多可得到标况下F的体积为_L，最多可获得J的质量为_g。参考答案：1BA铁是较活泼金属，通常用热还原法冶炼，故A不符合题意；B镁是活泼金属，通常用电解法冶炼，故B符合题意；C汞是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故C不符合题意；D银是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故D不符合题意；故选B。2AA垃圾是污染物，垃圾排入环境后，在物理、化学或生物作用下生成新的污染物而对环境产生二次污染，如大量的工业污废物、农业污染物等大量未经处理排放，会对地下水产生污染，故A正确；B垃圾卫生填埋室堆肥法的一种，农作物秸秆、绿化植物废弃物存在重金属离子，餐厨垃圾，都会多环芳烃，多少都会造成环境污染所以，堆肥法处理垃圾不是最理想的垃圾处理方法，故B错误；C可回收垃圾主要是纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等，虽然它们能回收，但一旦不回收，会对环境造成污染如塑料造成的白色污染，所以，它们是污染物，故C错误；D不是所有的垃圾都可以回收利用，如厨房垃圾中的果皮、菜皮、剩饭菜等是不可回收垃圾，故D错误；故选A。【点晴】明确哪些垃圾可以回收，哪些垃圾不可以回收，是解答的关键，常见垃圾造成的污染：废旧电池：含汞作缓蚀剂；医疗垃圾：含多种致病菌，属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二噁英；白色污染：废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染 污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气。3BA 聚丙烯分子中含有碳碳双键，N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成，故A正确；B 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但高温下，碳酸钙不稳定，CaO不与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，故B错误；C 硅是半导体材料，中国华为自主研发的5G芯片的主要材料是Si，故C正确；D 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，要控制摄入的量，故D正确；故选B。4DA碳基能源主要指煤、石油、天然气，我国的煤炭储量及开发技术均优于石油，A说法正确；B硅在地壳中的含量仅次于氧，从沙滩到用户，硅由SiO2转化为硅单质，化合价下降，发生了还原反应，B说法正确；C晶硅中掺杂第IIIA族与第VA族元素，形成PN结，在接通电源或受光的激发，自由电子可向空穴方向移动(单向移动) (见图)， C说法正确；D氟化氢可与玻璃容器中二氧化硅发生反应，故D说法错误。故选D。5AA“落花”中的有机物在土壤中被微生物分解成无机物，形成“春泥”，作为植物的营养（矿质营养、无机营养）被植物吸收，重新起到“护花”作用，A正确；B去皮苹果放在空气中久置变黄是因为Fe2+被氧化为Fe3+，用SO2漂白的纸张久置变黄是因为无色物质发生分解，原理不同，B错误；C光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，C错误；D“泽中有火上火下泽 ”，描述的是腐烂植物产生的CH4在湖泊池沼水面上起火的现象，D错误；故选A。6DA铁用CO还原法炼制，用铝热反应成本太高，A项错误；B炼钢和炼铁的不同点是前者使用氧化剂，后者使用还原剂，B项错误；CAlCl3是共价化合物，其熔融态不导电，工业上用电解熔融Al2O3的方法制取铝，C项错误；D高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，D项正确；故选D。7DA由于氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体，故A正确；B滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液为红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有，故B正确；C石油裂化产物中含有烯烃，可与溴水发生加成反应，生成的溴代烃不溶于水，则可观察到液体分层且上下两层均为无色，故C正确；D检验淀粉是否水解完全，应加入碘水判断，但是加入碘水前先加入了氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液和碘反应，从而影响检验淀粉是否水解的实验现象，可另取溶液检验，故D错误；答案选D。8AA丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；B补铁剂中含有Fe2，容易被氧化，维生素C具有还原性，可防止Fe2被氧化，所以喝补铁剂（含Fe2）时，加服维生素C效果更好，故B正确；C用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，由于可降解最终变为无污染的物质，可以减少白色污染，故C正确；D高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机物非金属材料，故D正确；选A。9BA用焰色试验检验是否含有K元素时，应透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B 导管插入到四氯化碳中时，HCl不溶于四氯化碳而逸出、被上层的水吸收，则乙可以吸收HCl，B正确；C 氯水含次氯酸、具有漂白性会使试纸漂白，故丙不能测氯水的pH，C错误；    D海带应在坩埚中灼烧行、不能在蒸发皿中灼烧，D错误；答案选B。10CA蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B过滤是分离难溶性固体和液体的一种方法，不同于“海水晒盐”原理，故B错误；C蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故C正确；D分液分离能分层的物质，不同于“海水晒盐”原理，故D错误。故选C。11C【解析】粗盐中含有浓度较小的NaBr，先用Cl2将Br-氧化为Br2，然后利用其沸点低的性质，用热空气将其吹出；再用Na2CO3溶液吸收溴蒸汽，此时Br2转化为NaBr、NaBrO3等，再加入硫酸，NaBr、NaBrO3发生归中反应生成Br2，实现了溴的富集，由于溴的密度比水大，且微溶于水，所以大部分溴沉在水的下层，分液可获得液溴。A由以上分析可知，步骤通入热空气，升高溶液的温度，利用溴的挥发性，让溴从溶液中分离出来，A正确；B从混合液甲到混合液乙，溶液中都含有Br2，只是前者浓度小，后者浓度大，此操作的目的，是对溴进行富集，B正确；C步骤发生反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，C不正确；D操作中，大部分溴沉在水的下层，采用分液的方法可获得液溴，D正确；故选C。12DA二氧化碳难溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入CO2，故A错误；B过程为加沉淀剂沉淀杂质离子，无氧化还原反应发生，故B错误；C除去粗盐中杂质()，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液过量，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入试剂的顺序为：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸调溶液为中性，故C错误；DSO2水溶液吸收Br2后会发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，从而使溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故D正确；答案选D。13(1)bc(2)(3)c(4) 37.35或37.33(5) 14 稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为，发生反应，稳定，不易分解，也难与反应（1）a.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物。它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确；b.PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误；c.胶体微粒直径在10-7m10-9m之间，PM2.5粒子的大小不符合，故c错误；d.减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确；故选: bc；（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，形成硫酸型酸雨的过程用化学式表示为：；（3）为酸性气体，可用碱性物质作为洗涤剂来吸收它；a.Ca(OH)2显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和水，故符合题意；b.Na2CO3显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，故符合题意；c.CaCl2显中性，两者不反应，故不符合题意；故选c；（4）第一步反应物为，生成物为，根据氧化还原反应得失电子数目相等，电荷守恒与原子守恒可知：；第二步发生的反应为：， 含的黄铁矿能生成的物质的量为：，第二步消耗的物质的量为6.67mol÷4=1.6675mol，(标准状况下)的体积为1.6675mol×22.4L/mol=37.35L；（5）根据题图乙所示，NO2和O2，与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为 2BaO +4 NO2+ O2=2 Ba(NO3)2其中O2作氧化剂，NO2作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4；稀燃过程中氧气充足，柴油中的硫被氧化为，进一步与O2、BaO发生反应，稳定，不易分解，也难与反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降到很低的水平。14(1)2SO2+ O2+ 2H2O2H2SO4(2)还原性(3)2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3或4NH3+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4烟气中的SO2、NO进入吸收塔1中与水空气反应生成硝酸和硫酸，然后进入吸收塔2中，通过通入氨气使其转化为铵盐，从而达到避免环境污染，据此解答。（1）吸收塔1，在100200，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，对应的方程式为2SO2+ O2+ 2H2O2H2SO4；（2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，氨气被氧化，体现还原性；（3）吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3或4NH3+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4。15 羟基、醛基 1 路线1以可再生资源淀粉为原料，路线2、3的原料为石油产品，而石油是不可再生资源 （1）A与氢气发生加成反应生成1，3-丙二醇，A中含有不饱和键，环氧乙烷与CO、氢气发生加成反应生成A，A中含有-CHO，丙烯醛转化为A，应是与水发生加成反应，故A为HOCH2CH2CHO；（2）根据原料的是否为可再生资源进行判断；（3）1，3-丙二醇与对苯二甲酸可发生缩聚反应，以此可书写反应的化学方程式。（1）A与氢气发生加成反应生成1，3-丙二醇，A中含有不饱和键，环氧乙烷与CO、氢气发生加成反应生成A，A中含有-CHO，丙烯醛转化为A，应是与水发生加成反应，故A为HOCH2CH2CHO，含有羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；（2）绿色化学需要可持续发展，考虑可持续的资源再生问题，路线1以可再生资源淀粉为原料，路线2、3的原料为石油产品，而石油是不可再生资源，故路线1最具有发展前景，故答案为：1；路线1以可再生资源淀粉为原料，路线2、3的原料为石油产品，而石油是不可再生资源；（3）1，3-丙二醇与对苯二甲酸可发生缩聚反应，反应的方程式为：。16(1)将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低(2)：温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出(3) 321332H 8(4)含有大量的废水加入反应生成氨气或NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热易分解，利用热的空气将氨气吹出以便变废为宝。（1）加入的目的是将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低；故答案为：将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低。（2）NH3·H2O不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出；故答案为：温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出。（3）时，2mol铵根变为氮气，失去6mol电子，次氯酸根变为氯离子，则需要3mol次氯酸根，根据氯守恒氯离子配3，根据氧守恒水配3，则后面填氢离子，配系数2，则溶液氧化的方程式为321332H；故答案为：321332H。根据图中信息，去除氨氮废水适宜的pH约为8，氨氮去除率最高；故答案为：8。（4）根据前面分析得到关系式2NaOH，2，则废水中转化为的物质的量为n()=2×(c1V1×103mol0.5 c2V2×103mol)= (2c1V1c2V2)×103 mol，则废水中氮元素的质量分数是；故答案为：。17(1) acdb d 冷凝管底外壁(2) 防止产物发生水解而损耗 防倒吸 、 、 混有杂质本实验题以考查陌生物质为载体，考查的主要还是课内经典实验问题，一是海带提取碘，二是制备易与氧气或水蒸气反应的物质时的处理，三是依据物质特性营造合适的反应环境，还考查了陌生氧化还原方程式的书写问题。(1)参考课内提取碘的过程（海带灼烧成灰后，浸泡得到含溶液，再在酸性条件下被氧化为，再利用萃取分离），由此推断以干燥的海藻为原料制得A装置中所需含碘盐的实验步骤为“海藻灰化酸化浸取蒸发结晶干燥称量”，制得的含碘盐则为；所以在A装置中与发生反应生成的是，产物为，结合电子守恒与质量守恒配平书写出化学方程式；A装置上部是冷凝管，用于冷凝碘蒸气，使其变回固体凝聚在冷凝管外壁底部；故答案为acdb；d；冷凝管底外壁；(2)题干一开始就说明三碘化磷()是易水解的橙红色晶体，所以在制备时必须保证隔水，所以B装置中反应物和P均需干燥，防止生成物水解而损耗，导致产量下降；玻璃仪器Z是在处理尾气时经典的防倒吸装置；由于易水解，所以在开始反应前需要将装置内的空气排尽，防止空气中的水蒸气导致水解，所以需要打开活塞、，接着就可以关闭，让反应物和P在隔绝空气的情况下发生反应，反应结束后需要关闭、，冷却后再取下玻璃管Y，防止在冷却过程中空气进入导致水解；反应过程中，如果在玻璃管Y外包裹经冷水湿润的毛巾，碘蒸气会被冷凝成固体而混入固体中，导致不纯；故答案为：防止产物发生水解而损耗；防倒吸；、；、；混有杂质18(1)(2) 挥发性 (3)溶液从无色变为橙黄色(4)NaOH溶液(5)(6) a 下硫酸酸化的浓缩海水中含有溴离子，通入氯气得到含有低浓度Br2的溶液；溴易挥发，通入热空气吹出溴单质；用二氧化硫的溶液吸收，反应生成硫酸和HBr；再通入氯气，HBr被氧化为Br2；含溴单质的溶液经一定操作后获得液溴，装置C用于尾气处理，防止空气污染，据此分析作答。(1)浓缩海水中含有溴离子，通入氯气得到含有低浓度Br2的溶液，离子方程式为，故答案为：；(2)步骤通入热空气能将A中生成的溴单质吹入B，利用了溴单质具有挥发性；步骤发生为二氧化硫、溴单质和水反应，生成硫酸和HBr，离子方程式为，故答案为：挥发性；(3)步骤中通后，HBr被氧化为Br2，B中溶液现象为溶液从无色变为橙黄色，故答案为：溶液从无色变为橙黄色；(4)装置C用于尾气处理，防止空气污染，主要吸收氯气、二氧化硫等，则C中盛装的试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；(5)步骤是将含溴单质的溶液经一定操作后获得液溴，该操作可以为蒸馏，故答案为：；(6)乙醇、乙酸、饱和食盐水与水互溶，则可作为溴的萃取剂的是苯；苯的密度比水小，加入溴的水溶液中，振荡，静置、分液，含溴的苯层在上层，水层在下层，则水层从分液漏斗的下口进入烧杯，故答案为：a；下。19 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液变为血红色 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ BaSO4 BaSO4 Al(OH)3（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O；（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为Fe2（SO4）3。在该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液变质；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，常用作净水剂，有关的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；c点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时产生的沉淀只有BaSO4；在a-b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，由方程式可知，沉淀的物质的量： BaSO4比Al（OH）3多。20 合理 NaOH溶液 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 B HOH=H2O NHOH=NH3·H2O Al3、Fe3、H NH 0.008 0.032 7(1)由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，因此此说法合理。(2)利用金属Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气而铁不与NaOH溶液发生反应即可验证，因此验证合金中含铝单质，需要加入NaOH溶液，其离子反应方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)AFe、Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，不能用浓硫酸溶解，故A错误；BFe和Al属于活泼金属，都能与稀硫酸发生反应，能用稀硫酸溶解，故B正确；CFe、Al与稀硝酸反应，但会生成有毒的NO，污染空气，不能用稀硝酸溶解，故C错误；DAl能与NaOH溶液反应，但Fe不能与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液溶解，故D错误；答案选B。(1)由图示可知，OC段没有沉淀产生，说明硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，此阶段发生离子反应方程式为HOH=H2O。(2)由图象可知硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，CD段为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，而DE段消耗了NaOH，但沉淀的物质的量没有变化，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH，DE段发生的离子反应方程式为NHOH=NH3·H2O，而先产生沉淀，后生成NH3·H2O，说明Al3、Fe3、H结合OH能力强于NH。(3)EF段为Al(OH)3与NaOH反应，其离子反应方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O，只剩下Fe(OH)3沉淀。B与A的差值为Al(OH)3的物质的量，则氢氧化铝的物质的量为4mol·L1×(3634)×103L0.008mol。(4)参加反应的n(Al)0.008mol，因为1mol的Al3、Fe3均与3mol的NaOH反应，由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH降低的总数，即3n(Fe)3n(Al)n(NH)×84mol·L1×(3431)×103L×8，解得n(Fe)n(Al)0.032mol，n(Fe)0.024mol，两种沉淀的物质的量为0.032mol，生成两种沉淀共消耗n(NaOH)0.032mol×30.096mol，所以C点体积为31mL×103mL7mL。21 0.1 700 600据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：24x+27×2y=7.8，100mL 6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L×0.1L=0.6mol，根据守恒有：x+3y=0.60.2=0.4，联立解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol