化学能转化为电能-PPT.ppt

化学能转化为电能123活动与探究(2)若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？(1)将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？4(4)用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？(3)导线间接一电流计有何现象产生？为什么？活动与探究5实验现象 实验现象 实验结论 实验结论实验 实验 1 1实验 实验2 2实验 实验3 3实验 实验4 4铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转。H+在铜片上得到电子被还原成氢气。H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片.铜片与稀硫酸不反应，2H+Zn=Zn2+H2铜片与稀硫酸不反应，2H+Zn=Zn2+H26一、化学能转化为电能1.原电池的工作原理（1）什么是原电池？把化学能转化为电能的装置叫把化学能转化为电能的装置叫做原电池做原电池7Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向8（22）原电池的电极反应式）原电池的电极反应式电极 电极材料 材料电极反应 电极反应 反应类型 反应类型 原电池的电极 原电池的电极Zn Zn片 片Cu Cu片 片电池总反应 电池总反应氧化反应Zn2e-Zn2+2H+2e-H2负极正极Zn+2H+Zn2+H2还原反应92、组成原电池的条件:(1)(1)有有活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极(2)(2)两电极都接触电解质溶液两电极都接触电解质溶液(3)3)正极正极、负极、电解质溶液构成闭合回、负极、电解质溶液构成闭合回路路(4)(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。还原反应。练习1：下列装置哪些可以形成原电池()A AA AA AAZn CuFe C(石墨)Zn CuZn ZnFe 陶瓷Fe CuSi C(石墨)稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C DZn CuA稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4 E F G HABCn n 外电路中：较活泼金属材料作_，_电子，发生_反应；较不活泼金属材料作_，_电子，发生_反应；电子从_极流向_极。3、原电池的工作原理:n 内电路中：电解质溶液内，阳离子向_移动，阴离子向_移动，使电流通过电解质溶液。电流从_极流向_极。负极 失去氧化正极 得到还原负 正正极负极正负