(17)--2.3水的解离平衡和溶液的pH.ppt

$水的解离平衡和溶液的pH$水的解离平衡溶液的pH目录$水是我们最重要的溶剂，因为生物体内及其他生命现象都与在水溶液中的反应有关。前面讨论，水是两性物质，那么水分子之间就会存在质子自递平衡。引言引言水的解离平衡$一、水的解离平衡 H+OH-=Kw Kw-水的质子自递平衡常数，简称水的离子积。其数值与温度有关（250C为 1.0010-14）水的自递标准平衡常数水的自递标准平衡常数，水的离子积不水的离子积不仅适用于纯水，也适用于一切稀水溶液。仅适用于纯水，也适用于一切稀水溶液。H2O+H2O H3O+OH-水既能给出质子起酸的作用，也能接受质子起碱的作用，纯水中存在着水的质子自递反应。$在任何稀水溶液中都同时存在着H+和OH-，只是它们的相对浓度有所不同。中性：H3O+=OH-=1.010-7 酸性：H3O+1.010-7 OH-碱性:H3O+1.010-7 OH-健康人血液的pH经常保持在7.35-7.45之间，有0.1的改变，都可能会发生酸中毒(acidosis)或碱中毒(alkalosis)。$在水溶液中同时存在H+和OH-，它们的含量不同，溶液的酸碱性也不同。二、溶液的pH pH=-lgH+pOH=-lgOH-对于弱电解质溶液或中性分子溶液，$（lgH+）（lgOH-）=lg Kw pH+pOH=p Kw=14 (25 oC)pH的使用范围:H+或OH-的浓度小于1molL-1,相应的pH和pOH范围一般在0.0 14.0。在这个范围以外，用浓度c（molL-1）表示酸度和碱度更方便些。由于 H+OH-Kw 对 H+OH-Kw 两边取负对数得：$HB+H2O H3O+B-B-+H2O OH-+HB KaKbKw 1.酸越强其共轭碱越弱，碱越强其共轭酸越弱。2.已知酸的Ka便可计算其共轭碱的Kb，反之亦然。Kw=H+OH-共轭酸碱对的Ka、Kb和Kw的关系：KaKb H+OH-$例1：已知 NH3 的Kb=1.79 10-5,求NH4+的KaKa=Kw/Kb=1.0010-14/1.79 10-5 =5.59 10-10$例例2：已知已知H2CO3的的Ka1=4.4610-7，Ka2=4.6810-11,求求CO32-的的Kb1,Kb2 解：CO32-和HCO3-为共轭酸碱对，故 Kb1 Ka2=Kw，Kb1=Kw/Ka2=2.1410-4 HCO3-和H2CO3为共轭酸碱对，故 Kb2 Ka1=Kw，Kb2=2.24 10-8$小结：H+OH-=Kw pH=-lgH+pOH=-lgOH-KaKbKw$1.张欣荣，阎芳 基础化学第三版，高等教育出版社，2016年2.无机化学，张天蓝，第7版，人民卫生出版社，2016年 参考教材：$Thank you！