人教版高中化学选修四第三章第三节《盐的水解》教学ppt课件.pptx

第三章 水溶液中的离子平衡人教版 选修四 化学反应原理第三节盐类的水解知识讲解活动探究例题分析归纳总结随堂练习导入学习目标学习目标理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 1能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性 2会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式3导入我们把碳酸钠归类为盐，为什么它的俗名却称之为纯碱？碳酸钠为什么显碱性呢？知识讲解一 盐类的水解测试对象 pH 溶液的酸碱性CH3COONaK2CO3NH4Cl AlCl3NaClKNO377 碱性77酸性7中性 7生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3KOH弱酸 强碱HClHCl强酸NH3H20Al(OH)3弱碱强碱弱酸盐盐的类型强酸弱碱盐HClHNO3强酸NaOHKOH强碱强酸强碱盐知识讲解一 盐类的水解 1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系 思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？强酸强碱盐溶液为什么呈中性？盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐溶液的酸碱性 知识讲解一 盐类的水解 2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa CH3COO+Na=+H2O H+OHCH3COOH促进水的电离平衡 COH-CH+溶液显碱性知识讲解一 盐类的水解 2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）CH3COONa溶液水解方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-知识讲解一 盐类的水解 2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）NH4Cl溶液盐溶液中存在哪些离子？NH4Cl NH4+Cl-=哪些离子间可能相互结合？H2O OH-+H+对水的电离平衡有何影响？促进水的电离平衡 CH+COH-NH3H2O溶液显酸性知识讲解一 盐类的水解 2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）NH4Cl溶液水解方程式：NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl离子方程式：NH4+H2O NH3 H2O+H+知识讲解一 盐类的水解 2、盐溶液酸碱性的理论分析（3）NaCl溶液NaCl Na+Cl-H2O OH-+H+对水的电离平衡无影响 CH+=COH-溶液显中性盐类的水解反应和酸碱中和反应有什么关系？反应的热效应又有什么关系？知识讲解一盐类的水解3、盐类的水解（1）定义：在溶液中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐，电离产生的弱酸弱酸阴离子、弱碱弱碱阳离子可分别与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质弱酸或弱碱，使得溶液中CH+COH-，因而使溶液呈碱性或酸性。水解的条件：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）水解的特点：是酸碱中和反应的逆反应，水解的程度一般非常微弱知识讲解一 盐类的水解从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？溶液 能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4 CH3COOK KNO3能能能能不能Na Na2 2CO CO3 3能Na Na2 2SO SO4 4不能Fe3+Cu2+NH4+CH3COO-CO32-酸性酸性酸性碱性碱性中性中性归纳总结（2）水解规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解（越弱越水解，都弱都水解）谁强显谁性 都强显中性随堂练习1、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-D随堂练习（3）弱酸强碱或强酸弱酸混合定性判断A：已知溶液浓度 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_性；将VamL0.01mol/LNaOH溶液和VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va_Vb。B：已知溶液pH pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则溶液呈_性；将pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性，则Va_Vb。同理：弱碱强酸混合类似知识讲解一盐类的水解4、盐类水解方程式的书写盐的水解方程式：盐+水 酸+碱中和 中和水解 水解离子方程式：盐电离出的弱碱阳离子+H2O 弱碱+H+弱酸根+H2O 弱酸+OH-归纳总结注意：(1).盐类水解是可逆过程，一般要写可逆号(2).一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”和“”，生成物(如NH3H2O、H2CO3)也不写成分解产物。(3).多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步(4).多元弱碱阳离子的水解一步到位CO3 2-+H2OHCO3-+OH-(主)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次)Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+随堂练习 1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）2、写出下列离子水解反应离子方程式A、H2O+H2O H3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2O NH3H2O+H+D、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+CS2-S2-+H2O HS-+OH-Fe3+HS-+H2O H2S+OH-Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+NH4+H2O NH3H2O+H+(NH4)2SO4知识讲解一 盐类的水解 3、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH-=10-4mol/L，则该 溶液中的溶质可能是（）A、Al2(SO4)3 B、CH3COONa C、NaOH D、NaHSO4 变式常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的COH-=10-4mol/L，则该溶液中的pH可能是_，_。4、NaHSO4水溶液显酸性还是显碱性？NaHCO3水溶液显酸性还是显碱性？NaH2PO4水溶液呢？AB410知识讲解一 盐类的水解(5)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存.强酸酸式盐的酸式根只电离，不水解，溶液呈酸性.如:NaHSO4.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.NaHCO NaHCO3 3HCO HCO3 3-+H2 2O H3 3O+CO CO3 32-2-HCO HCO3 3-+H2 2O OH-+H2 2CO CO3 3 如:a.电离水解，则溶液显酸性，抑制水的电离。如：NaHSO3、NaH2PO4；b.水解电离，则溶液显碱性，促进水的电离。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS 知识讲解一 盐类的水解（6）盐类的双水解定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。普通双水解：NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。NH4+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3 H2O 知识讲解一 盐类的水解完全双水解Al3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、ClO-NH4+与SiO32-、AlO2-因发生“完全”双水解，水解彻底，离子之间不能在溶液中大量共存，水解方程式用“=”，标示“”和“”。如：Al3+33HCO3-+H22O=Al(OH)3 3+3CO 3CO22 随堂练习写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：(1)Fe3+与CO32-(2)Al3+与AlO2-(3)Fe3+与HCO3-(4)NH4+与AlO2-(5)Fe3+与AlO2-(6)Al3+与S2-(7)Al3+与SO32-(8)NH4+与SiO32-随堂练习(1)Fe3+与CO32-先写单个离子的水解：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+CO32-+H2O HCO3-+OH-主要HCO3-+H2O H2CO3+OH-次要把和合并得：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-把 2+3 得：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2随堂练习(2)Al3+与AlO2-先写单个离子的水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-把+3 得：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 随堂练习(4)NH4+与AlO2-先写单个离子的水解：NH4+H2O NH3H2O+H+AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-把+得：NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3归纳总结2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3 Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al3+3SO32-+3H2O=2Al(OH)3+3SO22NH4+SiO32-=H2SiO3+2NH3随堂练习1、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D2、下列各离子组中，能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-归纳总结 小结：酸、碱、盐对水的电离的影响物质 酸 碱盐正盐酸式盐强酸酸式盐弱酸酸式盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐电离水解水解电离举例对水的电离的影响溶液酸碱性知识讲解2 盐类水解平衡盐类水解平衡1、定义：盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。盐类水解过程特点（1）可逆过程（2）吸热过程（3）微粒数增多的反应知识讲解2 盐类水解平衡2、影响因素（1）、内因：盐本身的性质水解程度小，越弱越水解无论单一离子的水解程度有多大，溶液中由盐电离出来的离子是主要的水解程度小组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大越弱越水解应用：判断酸碱性强弱，比较溶液中离子浓度大小。知识讲解2 盐类水解平衡例题：酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-水解程度：CH3COONaNaHCO3Na2CO3 即pH：CH3COONaNaHCO3c(NaHCO3)c(Na2CO3)CH3COONa溶液中离子大小顺序：c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)知识讲解2 盐类水解平衡 不同弱酸对应的盐碱 性 NaClO(aq)CH3COONa(aq)对应的酸 HClO CH3COOH 不同弱碱对应的盐酸 性 MgCl2(aq)AlCl3(aq)同一弱酸对应的盐碱 性Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸 HCO3 H2CO3知识讲解2 盐类水解平衡（2）、外因浓度：增大或减小盐溶液浓度，水解平衡均向右移动a.增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增强，盐的水解程度减小；b.减小盐溶液的浓度（稀释）：平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减弱，盐的水解程度增大。知识讲解2 盐类水解平衡温度：升高温度促进盐类的水解思考1、在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞试液，将溶液加热，可观察到_。2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液可观察到_。3、蒸干并灼烧FeCl3溶液，最后得到什么物质？红色加深生成红褐色胶体Fe2O3知识讲解2 盐类水解平衡外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解加酸性物质：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了CH3COONa的水解，如加入HCl、NH4Cl、AlCl3。加碱性物质：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解，如加入NaOH、K2CO3。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-知识讲解2 盐类水解平衡思考：（1）盐溶液水解呈碱性的物质，加入酸后一定是促进该盐的水解（2）盐溶液水解呈酸性的物质，加入碱后一定是促进该盐的水解？（1）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，则：a.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 b.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解（2）向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，对于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大了还是减小了？随堂练习 1、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的 变化依次为（）A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 2、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质 NaOH、固体KOH、固体NaHSO4、固体CH3COONa、冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（）A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 AB随堂练习 3、物质的量浓度相同的下列溶液，c(NH4+)的大小顺序是 _.NH4HSO4；.NH4Cl；.NH4HCO3；.CH3COONH4 变式若要使上述4种溶液中c(NH4+)的浓度相同，则该四种溶液的物质的量浓度顺序为_ 4、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小顺序是 _ Na2CO3 NaHCO3 H2CO3（NH4）2CO3 NH4HCO3 知识讲解3 溶液中微粒浓度的大小比较1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。弱电解质电离是微弱的多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定三、溶液中微粒浓度的大小比较NH3H2O溶液：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)H2S溶液：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)H2CO3溶液：c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)知识讲解3 溶液中微粒浓度的大小比较1、两个微弱（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。弱离子的水解是微弱多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定NH4Cl溶液：c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)Na2CO3 溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(Na+)2c(CO32-)c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)知识讲解3 溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。Na2S溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)知识讲解3 溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。浓度均为0.1mol/L的下列溶液Na2S溶液：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(Cl-)NaHCO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)0.1mol/LCH3COOH与0.3mol/LCH3COONa等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L=4c(Na+)知识讲解3 溶液中微粒浓度的大小比较2、三个守恒（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等（联立电荷守恒和物料守恒等式）。Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)NH4Cl溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)知识讲解3 溶液中微粒浓度的大小比较3、特殊（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱.电离水解，呈酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4c(SO32-)c(H2SO3)c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-).水解电离，呈碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHSc(CO32-)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)知识讲解3 溶液中微粒浓度的大小比较3、特殊（2）混合溶液.不反应：比较电离、水解的相对强弱a.CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合电离水解，呈酸性。c(CH3COOH)c(Na+)水解，呈碱性。c(NH3H2O)c(Cl-)电离，呈碱性。c(HCN)c(Na+)c(CN-).会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。随堂练习单一溶液中各粒子浓度1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列关系正确的是的()A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LBDA.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)c(H2S)B.质子守恒，联立C和D两个等式可得C.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.物料守恒随堂练习混合溶液中各粒子浓度1、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L解析：由电荷守恒与物料守恒联立可得：C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2(OH-)AD 随堂练习混合溶液中各粒子浓度3、常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)A随堂练习混合溶液中各粒子浓度9、常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H)B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D 归纳总结等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理（1）如果给定的是等式：联系电荷守恒、物料守恒、质子守恒（等式中相等的项可相互抵消而作变形，如中性溶液）。（2）如果给定的是不等式.对于单个离子，考虑平衡移动原理（两个微弱）；.多个离子，先考虑等式，然后对等式的一边加入（减少）某离子 或用其他离子代替，即可变成不等式。如：浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)知识讲解四 盐类水解的应用2、判断盐溶液中离子的种数并比较离子浓度的大小3、配制和保存易水解的盐溶液，应加少量的同种酸，如FeCl3，FeCl2，SnCl2，CuSO4溶液等。问题2：为什么用热水配制CuCl2溶液，溶液会出现浑浊？怎样配制澄清CuCl2溶液？问题3：用热水配制FeSO4溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的FeSO4溶液？4、胶体的制备思考：加热FeCl3溶液后，向其中加入MgCl2溶液，可以看到什么现象？四、盐类水解的应用知识讲解四 盐类水解的应用5、加热蒸干某些盐溶液产物的分析问题4：FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物分别是什么，为什么？问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧后得到固体分别是什么？问题6：Na2CO3溶液加热蒸干后得到固体是什么？问题7：Na2SO3溶液加热蒸干后得到固体是什么？问题8：NaHCO3溶液加热蒸干后得到固体是什么？知识讲解四 盐类水解的应用（1）考虑盐是否分解如：碳酸氢盐受热易分解，得到对应的正盐。如：NaHCO3、Ca(HCO3)2（2）考虑是否发生氧化还原反应如：加热蒸干Na2SO3、FeSO4因易氧化而生成Na2SO4、FeSO4（3）考虑是否水解不水解（强酸强碱盐）：原溶质水解：“留客”原理a.生成强碱：原溶质。如：Na2CO3b.生成难挥发性酸：原溶质。如：Al2(SO4)3c.生成挥发性酸：对应碱或氧化物。如：FeCl3、AlCl3d.特殊(不符合a)：如：NaClO(NaCl、NaClO3)HClO不稳定知识讲解四 盐类水解的应用AlCl3溶液FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液FeSO4 溶液Na2CO3 溶液Na2SO3 溶液MgCl26H2ONaHCO3溶液Ba(HCO3)2溶液Mg(HCO3)2溶液 溶液 蒸干Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3Na2SO4Na2CO3BaCO3Mg(OH)2灼烧Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3MgONa2CO3Na2SO4Na2CO3BaCO3MgO知识讲解四 盐类水解的应用6、制备盐的途径（1）加热水解生成挥发性酸的某些盐必须在其酸气氛中才能得到其无水固体如：MgCl2、FeCl3等加热蒸发得到其无水固体时，须在HCl气氛中加热（2）发生“完全”双水解的盐只能由单质直接反应制取如：Al2S3。知识讲解四 盐类水解的应用7、双水解的应用（1）“离子共存”问题Al3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-、ClO-NH4+与SiO32-、AlO2-因发生“完全”双水解不能大量共存注意：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解 a.Fea.Fe2+2+、CuCu2+2+与与SS2-2-、MgMg2+2+与与COCO332-2-混合只发生复分解反应。混合只发生复分解反应。b.b.若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如SOSO332-2-、SS2-2-与与FeFe33，ClOClO-与与FeFe2+2+。c.AlOc.AlO22-与与HCOHCO33-、HSHS-、HSOHSO33-、HPO HPO44-、HH22POPO44-等弱酸酸式酸根离子电离等弱酸酸式酸根离子电离出的出的HH+直接结合发生反应而不能共存（直接结合发生反应而不能共存（“强酸强酸”制弱酸）制弱酸）知识讲解四 盐类水解的应用（2）灭火器原理8、分离、除杂如：除去Ca2+（或Mg2+）中含有的Fe3+，可向溶液中加入CaCO3（或MgCO3、MgO）Al3+33HCO3-+H22O=Al(OH)3 3+3CO 3CO22 一碱、二矾、三钱盐加入与主要物质含有相同阳离子的盐或氧化物，与杂质离子水解产物发生反应，促进杂质离子水解生成难溶弱电解质知识讲解四 盐类水解的应用9、解释某些实验现象、生活现象（1）Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中可产生氢气（2）铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用（3）水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”随堂练习1、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对比：甲同学的解释是：由于NH4水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；Mg(OH)2(s)Mg22OH NH4 H2O NH3H2OH HOH H2O 随堂练习1、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对比：乙同学的解释是：由于NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。Mg(OH)2(s)Mg22OH NH4OHNH3H2O 随堂练习（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_(填写编号)。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）说明丙同学作出该选择的理由：_ _（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_BCH3COONH4呈中性，不存在甲同学认为的条件，可确认乙是否正确Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2+2NH3H2O乙作业布置课本习题P59-60页谢谢观看