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必修一化学方程式大全（优秀5篇）白磷燃烧的化学方程式 篇一 白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。白磷在氧气中燃烧，生成白色的五氧化二磷。白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。 白磷燃烧时的现象：4P+5O2=燃烧=2P2O5，产生大量白烟，发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体（不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都是五氧化二磷） 白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83（型）、1.88（型）。熔点44.1（型）。 白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。 白磷化学性质 1、氧气充足燃烧：4P+5O2=2P2O5 2、氧气不充足燃烧：4P+3O2=2P2O3 3、臭氧制取：4P+2O2=P4O+O3 高中化学必修一方程式总结 篇二 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓) = Cu(NO3）2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀) 3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3?H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl 高中化学必修一方程式总结 篇三 物质与氧气的反应方程式 （1）单质与氧气的反应： 1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 几个分解反应方程式 13、 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14、 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16、 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18、 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 几个氧化还原反应方程式 19、 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21、 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22、 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23、 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24、 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25、 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26、 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28、 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35、 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36、 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39、 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41、 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42、 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49、 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51、 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52、 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57、 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58、 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 高中化学必修一方程式总结 篇四 化合反应方程式 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应方程式 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应方程式 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 石墨转化为金刚石是什么变化 篇五 石墨的主要成分是碳，金刚石的主要成分也是碳，石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨是铅笔芯的主要原料，金刚石可以做钻石，所以两都虽然是由同种元素组成，但空间结构不同，所以是不同物质，所以石墨变金刚石是有新物质生成，所以是化学变化。 13