2023年高中化学必修一教案7篇.docx

2023年高中化学必修一教案7篇 作为一名教师，时常需要用到教案，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。那么问题来了，教案应当怎么写？以下内容是为您带来的7篇高中化学必修一教案，我们不妨阅读一下，看看是否能有一点抛砖引玉的作用。 高中必修1化学教案范文总汇 篇一 1、常见危急化学品 爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3 剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 2、物质的分散系溶液胶体浊液 分散质大小1nm1100nm100nm 3、胶体与其他分散系的本质区分是：分散质粒子的直径大小。 区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路） 分别浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸） 分别胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜） 4、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3 强碱NaOHKOHBa(OH)2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质弱酸HClOH2SO3 弱碱NH3·H2O 5、物质的分别与提纯水 过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 过滤和蒸发（例如:粗盐的提纯） 除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等参加试剂的先后挨次：NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl可以；改为:BaCl2Na2CO3NaOH过滤HCl也可以。改为:BaCl2NaOHNa2CO3过滤HCl也可以。 但要留意，BaCl2溶液肯定要在Na2CO3溶液之前参加，且盐酸必需放在最终。 蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质。适用于分别互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分别等。 蒸馏需要的仪器:酒精灯，蒸馏烧瓶，冷凝管，牛角管，锥形瓶，温度计 蒸馏操作的留意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；2.在蒸馏烧瓶中参加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口进水上口出水；4.蒸馏前先通水后加热；蒸馏完毕后，先撤灯后关水 分液：分别互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出 分液前为什么要翻开玻璃塞？ 翻开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。 萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，来分别液态混合物 仪器:分液漏斗，烧杯 分别出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（留意四氯化碳密度比水大，苯比水小） 分别碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取 焰色反响操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液 钠的焰色：_;钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反响是元素的性质。 6、离子的检验 Cl-检验：加_银产生的白色沉淀不溶解于稀_（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解） SO42-检验:参加BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl NH4+检验:参加NaOH加热产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：参加KSCN消失血红色溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Al3+检验：参加NaOH先消失白色沉淀后连续滴加沉淀消逝 7、关于容量瓶:瓶身标有温度，容积，刻度线 （1）使用前检查瓶塞处是否漏水。 （2）把精确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂屡次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方留意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上 （3）向容量瓶内参加的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管当心滴加，最终使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制，不能吸掉多余的溶液。 （4）盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合匀称。静置后假如发觉液面低于刻度线，这是由于容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。 试验仪器:天平，药匙，容量瓶，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒 配制肯定物质的量浓度溶液步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。 常见误差分析： 浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。 浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时，俯视读刻度数。 无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。 8、金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。 金属钠在空气中点燃试验现象：熔化成小球，猛烈燃烧，产生_火焰，生成淡_固体。 钠与水反响的现象及解释：浮：说明钠的密度比水的密度小熔：说明钠的熔点低；该反响为放热反响游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。(3)钠与水反响的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。 Na的用途制取钠的重要化合物作为原子反响堆的导热剂冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（参加酚酞，先变红，后褪色） 还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热消失气体是碳酸氢钠，或者加酸先消失气体的是碳酸氢钠，先没气体后消失气体的是碳酸钠。 比拟碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定） 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 9、铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比拟活泼的金属，具有较强的复原性 与氧气反响：常温下与空气中的氧气反响生成结实的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2=2Al2O3 与非氧化性酸反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温下铝与浓硫酸浓_钝化 与强碱反响2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3_氧化物 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3_氢氧化物 (1)Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （2）将NaOH滴参加AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝。 Al3+3OH=Al(OH)3Al3+4OH=AlO2-+2H2O 试验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ （3）明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。 10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化 Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+ 氧化剂复原剂 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 铁与水蒸气在高温条件下反响：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2 氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：常温下，灰白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色。 氧化铁：红棕色固体 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量，用途最广的合金。依据组成可分为：碳素钢和合金钢） 合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。 11、硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2 SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼，耐高温耐腐蚀 不与水、酸（除HF）反响SiO2+4HF=SiF4+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。 与碱性氧化物反响SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反响SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O试验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，耐火材料） 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O) 制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造一般玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反响是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。人工制造的分子筛是一种具有匀称微孔构造的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂； 12、氯气的试验室制法： 反响原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水汲取HCl气体；用浓H2SO4汲取水；收集：向上排空气法收集； 浓盐酸 检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液汲取尾气。 MnO2 枯燥布条 潮湿布条 NaOH溶液 浓硫酸 收集 饱和食盐水 高中化学必修一教案 篇二 教材分析： 本节内容不仅为形成化学根本观念供应感性根底，也为了解化学与生活，化学与社会进展，化学与技术进步之间的亲密关系供应了丰富的素材。 本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采纳碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进展比照，突出它们的相像性与不同性。另外多运用日常生活中的事例进展教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增加教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培育学生喜爱科学的情感。 教学目标： 学问与技能 1、 了解硅的重要化合物的主要性质，熟悉硅及其化合物的主要用途。 2、 联系生产生活实际，培育学生对学问的迁移力量。 过程与方法 1、 采纳比照的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的学问、阅历来介绍硅、二氧化硅等新学问。 2、 运用日常生活中事例进展教学，增加教学的直观性。 情感态度与价值观 1、 熟悉硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的制造性与有用性，并关注化学有关的实际问题。 2、 利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培育学生喜爱科学的情感。 3、 通过动手试验，培育学生实事求是的科学态度。 教学重点： 二氧化硅的性质 教学难点： 硅酸盐的丰富性和多样性。 教学方法： 比照法、争论法、讲授法 教学安排：（二课时） 第一课时：二氧化硅、硅酸 其次课时：硅酸盐、单质硅 教学过程：（第一课时） 导入美国的硅谷位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长公里，宽公里的长条形地带上。由于它集中了全世界0以上的闻名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的根本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮， 现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚拢区的代名词。也是高新科技的象征。 师既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？ 板书§4-1无机非金属材料的主角硅 师主角，我们足以看出硅的地位。我们看课本P46 图3-1，硅在地壳中的含量居其次，仅次与氧。 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 学生活动看图4-1 师大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子构造示意图。 学生活动 C Si 师它们最外层均为四个电子，既不简单得到也不简单失去，性质稳定。但他们却是不行以无视的：碳-统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素；硅统治了无机矿物界：硅是构成岩石与很多矿物的根本元素。 下面我们的学习就围围着碳和硅的相像性进展学习。 学生活动回忆碳的相关学问 存在 酸性氧化物 弱酸 性质 师阅读课本P74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。 学生活动 资料卡片 在25和101kPa的条件下，由单质生成1molCO2时放热393.5kJ;而在同样条件下，生成1molSiO2时放热910.9kJ.放热越多，其生成物通常越稳定，可见SiO2比CO2更简单生成，而且更稳定。 思索 比拟碳、硅亲合氧的力量及硅在自然存在形式？ 归纳 硅的亲氧性强于碳的亲氧性。 因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以SiO2及硅酸盐形式存在。 板书1、二氧化硅 SiO2 师从课本P74-75的内容，大家对二氧化硅进展树型分类？ 学生思索、书写 展现二氧化硅的构造模型 师二氧化硅晶体，根本构造单元是正四周体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，形成空间网状构造。 正是这种构造，打算了其具有优良的物理和化学性质。 思索与沟通 请依据SiO2的存在和应用思索: 二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的依据是什么？SiO2的这些性质是由什么打算的？ 学生活动 归纳、总结、板书 物理性质：熔点高、硬度大 用途：建筑材料、饰品、工艺品 化学性质：稳定性好 过渡下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。 师我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反响，除HF外。 板书a、不与酸反响，氢氟酸除外 SiO24HFSiF42H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等 师由于HF酸可以和SiO2反响，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这共性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。 展现装有NaOH的试剂瓶 思索一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？ 思索、争论 总结我们开头将CO2和SiO2比拟，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反响。 板书b、与碱性氧化物反响 C、与碱反响 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 师正是由于其能与NaOH发生反响，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。 过渡CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢？如何制取呢？ 思索碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？ 探究试验4-1试管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴参加稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接近消逝时停顿。 学生活动观看、思索 总结、归纳、板书2、硅酸 试验过程： 现象：红色消逝，生成白色凝胶 结论：硅酸钠转化为硅酸 反响：Na2SiO32HClH2SiO3（胶体）+2NaCl 师硅酸凝胶经枯燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的力量强，常用作试验室和袋装食品、瓶装药品的枯燥剂，也可以作催化剂的载体。 课堂练习 1、以下各组物质有关性质关系的比拟，正确的选项是（ ） A.溶解性：CO2H2CO3 C.熔点：SiO2>CO2（干冰） D.硬度： SiO2<CO2 2、要除去SiO2中的CaO杂质，最相宜的试剂是（ ） A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、氢氧化钠溶液 总结本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点把握二氧化硅的性质和硅酸的制取。 板书设计： §4-1无机非金属材料的主角硅 1、二氧化硅 SiO2 物理性质：熔点高、硬度大 用途：建筑材料、饰品、工艺品 化学性质：稳定性好 a、不与酸反响，氢氟酸除外 SiO24HFSiF42H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等 b、与碱性氧化物反响 C、与碱反响 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 2、硅酸 试验过程： 现象：红色消逝，生成白色凝胶 结论：硅酸钠转化为硅酸 反响：Na2SiO32HClH2SiO3（胶体）+2NaCl 教学反思： 教学过程: （其次课时） 复习引入 上节课我们学习了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。 对比它们之间的转化关系，写出相应的方程式。 学生活动书写相关的化学方程式。 创设情境在农田的施肥中，如何才能使 ，K更大程度的汲取呢？联系胶体的性质进展思索。 学生活动阅读P77 ，科学视野。 师硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，与 ，K等养分离子相结合，使土壤具有保肥作用。 土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其构造简单，大多数不溶于水，化学性质稳定。 展现Na2SiO3溶液 师SiO2与NaOH反响生成的Na2SiO3就一种最简洁的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。 试验4-2取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。 学生活动观看、填表。 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 师浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。 师看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品 学生活动阅读课本P78-79内容，填写下表 板书 原料 生产设备 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 师以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料进展快速，消失了很多具有特别功能的材料。 介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。 学生活动阅读课本P79，单质硅，完成以下问题。 板书 (1)硅单质的存在形式：有_和 _两种。 （2）物理性质：_。 （3）化学性质：常温下_。 （4）硅的用途：高纯硅是良好的_材料，于制造集成电路、太阳能电池等。 师指导学生完成，并介绍相关内容 课堂练习 1、熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A.石英坩埚 B.一般玻璃坩埚 C铁制坩埚 D陶瓷坩埚 2、生产水泥、一般玻璃都要用到的主要原料是（ ） A.黏土 B.石灰石 C.纯碱 D.石英 3、以下所列各物质的用途中，不正确的选项是 A石英砂：制玻璃、制单晶硅 B硅胶：枯燥剂、吸附剂、催化剂载体 C碳化硅：砂纸、砂轮 D硅酸：粘合剂、耐火材料 总结这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关学问。需要重点把握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。 板书设计： 3、 硅酸盐 原料 生产设备 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 4、 硅单质 （1）硅单质的存在形式：有_和 _两种。 （2）物理性质：_。 （3）化学性质：常温下_。 （4）硅的用途：高纯硅是良好的_材料，于制造集成电路、太阳能电池等。 教学反思： 高一化学必修1教案设计 篇三 教学目标 学问目标 1、使学生理解物质的量浓度的概念。 2、使学生把握有关物质的量浓度概念的计算。 3、使学生把握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4、使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 力量目标 1、在概念的教学中，培育学生的思维力量。 2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培育学生的计算力量。 3、通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的观看和动手试验力量。 情感目标 1、与初中学问的连接，使学生感到猎取新学问、新方法的喜悦。 2、通过试验激发学生学习化学的兴趣，培育学生严谨求实的科学作风。 教学建议 教材分析 本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制肯定物质的量浓度的溶液的方法等几局部。 本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的根底上，使学生把握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大学问面，提高计算力量，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的试验技能，为以后的学习打下根底。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学试验根本操作的重点内容之一。 本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开头的。通过复习旧学问，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很便利的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展现出学习新学问的必要性和有用性。 对于物质的量浓度着重分析了以下几点： 概念的理解。表达式更加简洁明白。与质量分数有明显的区分。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算供应了便利条件。 教材中以争论的形式提出了学生简单出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从肯定的物质的量浓度的溶液中取出肯定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必需给学生澄清。此处可以运用恰当的比方来形象说明。 配制肯定物质的量浓度的溶液的试验正确操作很重要。让学生初步把握方法，学会容量瓶的使用。 关于计算，教材中根据不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.肯定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式消失，这样可以使学生把握详细方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的标准性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为学问的拓展。 本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教法建议 1、 本节引入方法 （1）首先复习初中化学有关溶液的学问，特殊着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的学问，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课-另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 （2）阅读课本55页，组织学生争论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不便利之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。 2、用好教材中的争论，加深理解物质的量浓度的概念，避开有关常见的错误。 例如：课本56页争论题(1)，假如物质的量浓度概念不清，简单消失错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避开错误的方法是在叙述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮忙学生加深对概念的理解。 争论题(2)，帮忙学生熟悉从肯定物质的量浓度的溶液中，不管取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮忙学生正确地熟悉物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区分。 3、对肯定物质的量浓度溶液的配制，依据学校的条件也可采纳边讲边试验的方法，边试验边小结配制的步骤。 4、在演示配制肯定物质的量浓度的溶液的试验之前，首先向学生具体地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等留意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL 20”，它的含义是：容量瓶的容积是在20时标定的。 讲清以上问题，可以帮忙学生明确不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进展溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的缘由。由于配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积一样的肯定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不精确。 5、可以用多媒体教学手段帮助教师演示，让后排学生也能看得清晰。 6、关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念动身分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过详细的例题进展有关计算的教学时，要留意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n（浓)=n(稀） 即 c（浓)V（浓）=c（稀）V(稀） （例题5） 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算： c = （例题3） 教学设计例如一 第三节 物质的量浓度 第一课时 教学目标 学问目标 使学生理解物质的量浓度的概念。 力量目标 在概念的教学中，培育学生的思维力量。 情感目标 与初中学问的连接，使学生感到猎取新学问、新方法的喜悦。 教学重点：物质的量浓度的概念。 教学难点：物质的量浓度的概念。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体帮助 教学过程： 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写留意和物质的量浓度形成比照关系，以表格形式消失） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量一样、溶质的质量分数也一样的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 叙述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学试验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反响时，反响物的物质的量之间有肯定的比例关系，比质量关系要简洁多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：留意和溶质的质量分数比照。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L 3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L 4、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol （参考答案：0.5mol/L;2mol/L;2mol/L;49g） 争论： 1、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ (1.不正确。由于物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2、所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。比照取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。) 提出：若两种不同溶质的溶液，体积一样，浓度也一样，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸 （溶质的物质的量一样，而质量不同。） 板书： 特点：体积一样，物质的量浓度也一样的任何溶液里，含有溶质的物质的量都一样，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数一样吗？ 由于体积和浓度一样，因此酒精和蔗糖的物质的量一样，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数一样。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，一样吗？ 板书：NaCl=Na+ + Cl - 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl- 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量一样都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数