2023年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(原卷版和解析版).docx

试卷 1-8 页；解析 8-22 页化学局部试卷可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5 Ar 40Fe 56I 127一、选择题：此题共13 个小题，每题 6 分。共 78 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 化学与生活亲热相关。以下表达错误的选项是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2. 以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3 丁二烯3. X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。以下表达正确的选项是A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C. X 与 Z 可形成离子化合物ZXD. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸4. 离子交换法净化水过程如以下图。以下说法中错误的选项是A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO-3、SO 2- 、Cl通过阳离子树脂后被除去4C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反响H+OHH2OA345. 设 N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的H PO 溶液，以下说法正确的选项是AA. 每升溶液中的H+数目为 0.02NB. c(H+)= c( H PO- )+2c( HPO- )+3c( PO 3- )+ c(OH)2444C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 参与NaH2PO4 固体，溶液酸性增加选项目试验A制取较高浓度 次氯酸溶液将 Cl2 通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中参与少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸参与饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸6. 以下试验不能到达目的的是A. AB. BC. CD. D7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn3DZn可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了承受强碱性电解质的3DZnNiOOH 二次电池，构造如以以下图所示。电池反响为Zn(s)+2NiOOH(s)+H O(l) ¬¾¾放电¾® ZnO(s)+2Ni(OH) (s)。2充电2B. 充电时阳极反响为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的外表积，所沉积的ZnO 分散度高C. 放电时负极反响为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H O(l)2D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区三、非选择题：共174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第3338 题为选考题，考生依据要求作答。一必考题：共 129 分。.8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由自然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素制备，工艺如以以下图所示。答复以下问题：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+0相关金属离子c (Mn+)=0.1 mol·L1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：开头沉淀的pH8.16.31.53.48.96 26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1） “滤渣 1”含有S 和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反响的化学方程式。（2） “氧化”中添加适量的MnO2 的作用是将。（3） “调 pH”除铁和铝，溶液的pH 范围应调整为6 之间。（4） “除杂 1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是。（5） “除杂 2”的目的是生成MgF2 沉淀除去Mg2+。假设溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。（6） 写出“沉锰”的离子方程式。（7） 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi Co Mn O，其中xyz21Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y= 3 时，z=。9. 乙酰水杨酸阿司匹林是目前常用药物之一。试验室通过水杨酸进展乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/g·cm31.441.101.35相对分子质量138102180试验过程：在 100 mL锥形瓶中参与水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反响。稍冷后进展如下操作.在不断搅拌下将反响后的混合物倒入100 mL 冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品参与 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。答复以下问题：（1） 该合成反响中应承受加热。填标号A热水浴B酒精灯C煤气灯D电炉（2） 以下玻璃仪器中，中需使用 有 填标号，不需使用的的 填名称。（3） 中需使用冷水，目的是。（4） 中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。（5） 承受的纯化方法为。（6） 本试验的产率是%。10.近年来，随着聚酯工业的快速进展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。因此， 将氯化氢转化为氯气的技术成为科学争论的热点。答复以下问题：2（1） Deacon 制造的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。以以下图为刚性容器中， 进料浓度比c(HCl) c(O )分别等于11、41、71 时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反响平衡常数 K300K400填“大于”或“小于”。设 HCl 初始浓度为 c0，依据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11 的数据计算 K400=列2出计算式。按化学计量比进料可以保持反响物高转化率，同时降低产物分别的能耗。进料浓度比 c(HCl)c(O )过低、过高的不利影响分别是。（2） Deacon 直接氧化法可按以下催化过程进展：1CuCl (s)=CuCl(s)+Cl (g)H =83 kJ·mol-1222111CuCl(s)+O (g)=CuO(s)+Cl (g)H =-20 kJ·mol-122222CuO(s)+2HCl(g)=CuCl (s)+H O(g)H=-121 kJ·mol-1223则 4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g)的H=kJ·mol-1。222（3） 在确定温度的条件下，进一步提高HCI 的转化率的方法是。写出 2种（4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的根底上，科学家最近承受碳基电极材料设计了一种的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如以以下图所示：负极区发生的反响有写反响方程式。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气L标准状况二选考题：共45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。假设多做，则每科按所做的第一题计分。化学选修 3：物质构造与性质411. 磷酸亚铁锂LiFePO 可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可承受FeCl 、NHH PO、LiCl 和苯胺等作为原料制备。答复下列问题：3424（1） 在周期表中，与 Li 的化学性质最相像的邻族元素是，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态 填“一样”或“相反”。（2） FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3 的构造式为 ，其中Fe 的配位数为。（3） 苯胺的晶体类型是。苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点-5.9、沸点184.4分别高于甲苯的熔点-95.0、沸点110.6，缘由是 。（4） NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是；P 的杂化轨道与O 的 2p 轨道形成 键。（5） NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简洁磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种简洁磷酸盐，如： 焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如以以下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为用n 代表P 原子数。化学选修 5：有机化学根底12. 氧化白藜芦醇W 具有抗病毒等作用。下面是利用Heck 反响合成W 的一种方法：答复以下问题：2中 官能团名称是。1A 的化学名称为。（3） 反响的类型为，W 的分子式为。（4） 不同条件对反响产率的影响见下表：试验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢吡啶DMFPd(OAc)231.25六氢吡啶DMAPd(OAc)238.66六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述试验探究了和对反响产率的影响。此外，还可以进一步探究 等对反响产率的影响。5X 为D 的同分异构体，写出满足如下条件的X 的构造简式。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol 的X 与足量金属Na6利用Heck 反响，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线2反响可生成 2 g H 。 。无机试剂任选化学局部解析可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5 Ar 40Fe 56I 127一、选择题：此题共13 个小题，每题 6 分。共 78 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 化学与生活亲热相关。以下表达错误的选项是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A 正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B 正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C 错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确； 答案选C。2. 以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A. 甲苯二烯【答案】D【解析】B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3 丁【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，全部原子不行能共平面，A 不选；B、乙烷是烷烃，全部原子不行能共平面，B 不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，全部原子不行能共平面，C 不选；D、碳碳双键是平面形构造，因此1，3丁二烯分子中全部原子共平面，D 选。答案选D。3. X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。以下表达正确的选项是A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C. X 与 Z 可形成离子化合物ZXD. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y 的最外层电子数等于 X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数不行能是 8 个，则 X 只能是其次周期元素，因此 Y 的最外层电子数是 2 个，又由于 Y 的原子半径大于 Z，则 Y 只能是第三周期的 Mg，因此 X 与 Z 的最外层电子数是102/24，则X 是 C，Z 是Si。A、碳 氧化物形成的分子晶体，Y 的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A 错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B 正确；C、C 与 Si 形成的是共价化合物SiC，C 错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D 错误； 答案选B。的4. 离子交换法净化水过程如以下图。以下说法中错误 是A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO -3、SO 2- 、Cl通过阳离子树脂后被除去4C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反响H+OHH2O【答案】A【解析】4【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及 SO 2、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子 H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子 OH也被交换到水中，同时与水中的H离子结合成水，则A、依据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B、依据以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D、依据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反响HOHH2O，D 正确； 答案选A。A345. 设 N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的H PO 溶液，以下说法正确的选项是AA. 每升溶液中的H+数目为 0.02NB. c(H+)= c( H PO- )+2c( HPO- )+3c( PO 3- )+ c(OH )2444C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 参与NaH2PO4 固体，溶液酸性增加【答案】B【解析】A【详解】A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01N ，A 错误；B、依据电荷守恒可知选项B 正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；4D、参与NaH2PO4 固体，H2PO 浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 答案选B。选项目的试验A制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl2 通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中参与少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸参与饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸6. 以下试验不能到达目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸， 不能到达试验目的，A 选；B、过氧化氢溶液中参与少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能到达试验目的，B 不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反响，与乙酸乙酯不反响，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能到达试验目的，C 不选；D、依据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能到达试验目的，D 不选；答案选A。7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn3DZn可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了承受强碱性电解质的3DZnNiOOH 二次电池，构造如以以下图所示。电池反响为Zn(s)+2NiOOH(s)+H O(l) ¬¾¾放电¾® ZnO(s)+2Ni(OH) (s)。2充电2A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的外表积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反响为Ni(OH) (s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H O(l)22C. 放电时负极反响为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H O(l)2D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】【详解】A、三维多孔海绵状 Zn 具有较高的外表积，吸附力气强，所沉积的 ZnO 分散度高，A 正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反响，依据总反响式可知阳极是 Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反响式为Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l)，B。正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反响，依据总反响式可知负极反响式为 Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l)，C 正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中 OH通过隔膜从正极区移向负极区，D 错误答案选D。三、非选择题：共174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第3338 题为选考题，考生依据要求作答。一必考题：共 129 分。8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由自然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素制备，工艺如以以下图所示。答复以下问题：金属离子开头沉淀的pH沉淀完全的pH0相关金属离子c (Mn+)=0.1 mol·L1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+8.16.31.53.48.96.26.910.18.32.84.710.98.28.9（1） “滤渣 1”含有S 和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反响的化学方程式。（2） “氧化”中添加适量的MnO2 的作用是将。（3） “调 pH”除铁和铝，溶液的pH 范围应调整为6 之间。（4） “除杂 1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是。（5） “除杂 2”的目的是生成MgF2 沉淀除去Mg2+。假设溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。（6） 写出“沉锰”的离子方程式。（7） 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi Co Mn O，其中xyz21Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y= 3 时，z=。【答案】(1). SiO2不溶性硅酸盐(2). MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(3). 将Fe2+氧化为Fe3+(4). 4.7(5). NiS和ZnS(6). F与H+结合形成弱电解质HF，MgFMg2+2F平衡向右移动(7). Mn2+2 HCO=MnCO +CO +H O(8).12【解析】33223【详解】1Si 元素以 SiO2 或不溶性硅盐存在，SiO2 与硫酸不反响，所以滤渣 I 中除了 S2还有 SiO ；在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化复原反响，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作复原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；（2） 二氧化锰作为氧化剂，使得MnS 反响完全，且将溶液中Fe2+氧化为 Fe3+；（3） 由表中数据知pH 在 4.7 时，Fe3+和 Al3+沉淀完全，所以应当把握pH 在 4.76 之间；（4） 依据题干信息，参与Na2S 除杂为了出去锌离子和镍离子，所以滤渣3 是生成的沉淀ZnS 和NiS；（5） 由HFH+F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得 MgF2Mg2+2F-平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全；（6） 依据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3 沉淀，所以反响离子方程式为：Mn2+2HCO -=MnCO +CO +H O；3322（7） 依据化合物中各元素化合价代数和为0 的规律得：1+2x+3y+4z=6，x=y=1/3， 带入计算得：z=1/39. 乙酰水杨酸阿司匹林是目前常用药物之一。试验室通过水杨酸进展乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/g·cm31.441.101.35相对分子质量138102180试验过程：在 100 mL锥形瓶中参与水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反响。稍冷后进展如下操作.在不断搅拌下将反响后的混合物倒入100 mL 冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品参与 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。答复以下问题：（1） 该合成反响中应承受加热。填标号A热水浴B酒精灯C煤气灯D电炉（2） 以下玻璃仪器中，中需使用的有 填标号，不需使用的 填名称。（3） 中需使用冷水，目的是。（4） 中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。（5） 承受的纯化方法为。（6） 本试验的产率是%。【答案】(1). A(2). BD(3). 分液漏斗、容量瓶(4). 充分析出乙酰水杨酸固体结晶(5). 生成可溶的乙酰水杨酸钠(6). 重结晶(7). 60【解析】【详解】1由于反响温度在 70，低于水的沸点，且需维温度不变，故承受热水浴的方法加热；（2） 操作需将反响物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗 ，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分别互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制确定浓度的溶液，这两个仪器用不到。（3） 反响时温度较高，所以用冷水 目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出；（4） 乙酰水杨酸难溶于水，为了除去其中的杂质，可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠反响的生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去杂质；（5） 每次结晶过程中会有少量杂质一起析出，可以通过屡次结晶的方法进展纯化，也就是重结晶；984（6） 水杨酸分子式为C7H6O3，乙酰水杨酸分子式为C H O ，依据关系式法计算得：C7H6O3 C9H8O4 1381806.9gmm( C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g，则产率为9g100%=60% 。5.4g10.近年来，随着聚酯工业的快速进展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。因此， 将氯化氢转化为氯气的技术成为科学争论的热点。答复以下问题：2（1） Deacon 制造的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。以以下图为刚性容器中， 进料浓度比c(HCl) c(O )分别等于11、41、71 时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反响平衡常数 K300 K400填“大于”或“小于”。设 HCl 初始202浓度为 c ，依据进料浓度比c(HCl)c(O )=11 的数据计算 K400=列出计算式。按化学计量比进料可以保持反响物高转化率，同时降低产物分别的能耗。进料浓度比 c(HCl)c(O )过低、过高的不利影响分别是。（2） Deacon 直接氧化法可按以下催化过程进展：1CuCl (s)=CuCl(s)+Cl (g)H =83 kJ·mol-1222111CuCl(s)+O (g)=CuO(s)+Cl (g)H =-20 kJ·mol-122222CuO(s)+2HCl(g)=CuCl (s)+H O(g)H=-121 kJ·mol-1223则 4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g)的H=kJ·mol-1。222（3） 在确定温度的条件下，进一步提高HCI 的转化率的方法是。写出 2种（4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的根底上，科学家最近承受碳基电极材料设计了一种的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如以以下图所示：负极区发生的反响有写反响方程式。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气L标准状况(0.42)2 ´ (0.42)2-´-c【答案】(1). 大于(2).(10.84)4(10.21)0(3). O2 和Cl2 分别能耗较高、HCl转化率较低(4). 116(5). 增加反响体系压强、准时除去产物(6). Fe3+e=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(7). 5.6【解析】【详解】1依据反响方程式知， HCl 平衡转化率越大，平衡常数 K 越大，结合图像知K(300)>K(400)；由图像知，400时，HCl 平衡转化率为 84%，用三段式法对数据进展处理得：4HCl(g) + O2 (g) = 2Cl2 (g) + 2H2O(g)起始浓度c0 c0 0 0变化浓度 0.84c00.21c00.42c0 0.42c0平衡浓度(1-0.84)c0(1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0(0.42)2 ´ (0.42)2-´-则 K=；依据题干信息知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分(10.84)4(10.21)c0离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，HCl 不能充分反响，导致 HCl 转化率较低；（2） 依据盖斯定律知，反响 I+反响II+反响 III×2 得4HCl(g) + O (g) = 2Cl (g) + 2H O(g)H=H +H +H ×2=-116kJmol-1；222123（3） 假设想提高HCl 的转化率，应当促使平衡正向移动，该反响为气体体积减小的反响，依据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以准时除去产物，较小产物浓度， 使平衡正向移动；（4） 电解过程中，负极上发生的是得电子反响，元素化合价降低，属于复原反响，则图中左侧为负极反响，依据图示信息知电极反响为：Fe3+e-=Fe2+和4=Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；二选考题：共45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。假设多做，则每科按所做的第一题计分。化学选修 3：物质构造与性质411. 磷酸亚铁锂LiFePO 可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可承受FeCl 、NHH PO、LiCl 和苯胺等作为原料制备。答复下列问题：3424（1） 在周期表中，与 Li 的化学性质最相像的邻族元素是，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态 填“一样”或“相反”。（2） FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3 的构造式为 ，其中Fe 的配位数为。（3） 苯胺 晶体类型是。苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点-5.9、沸点184.4分别高于甲苯的熔点-95.0、沸点110.6，缘由是 。（4） NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是；P 的杂化轨道与O 的 2p 轨道形成 键。（5） NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简洁磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种简洁磷酸盐，如： 焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如以以下图所示：【答案】(1). Mg(2). 相反(3).(4). 4(5). 分子这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为用 n 代表P 原子数。晶体(6). 苯胺分子之间存在氢键(7). O(8). sp3【解析】(9). (10). (PnO n)(n+2)-3 +1【详解】分析：这道选修题涉及到了元素周期表和对角线原则、核外电子排布式的写法、配位物的形成，以及熔沸点的推断方式和分子晶体的推断方法。电负性的推断和杂化轨道的计 算解析：1依据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相像的是镁，镁的最外层电子数是 2，占据s 轨道，s 轨道最多容纳 2 个电子，所以自旋方向相反。氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式将俩个氯化铁连接在一起。配位数就等于原子的化合价的二倍。大多数有机物都是分子晶体，除了一局部有机酸盐和有机碱盐是离子晶体。苯胺比甲苯的熔沸点都高，同一种晶体类型熔沸点不同首先要考虑的就是是否有氢键，苯胺中存在电负性较强的N 所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔沸点高。电负性与非金属性的大小规律相像，从左到右依次增大，O 就是最大的。计算出p 的杂化类型是 sp3，与氧原子形成的是磷氧双键，其中p 轨道是，与氢氧形成的是单键。4可以依据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导：PO 2-磷原子的变化规律为：1，2,3,4，n4 -5-P OP O27310氧原子的变化规律为：4,7,10,3n+1酸根的变化规律为：3,4，5，n+2；因此得出(PNO3N+1)(n+2)-点睛：其次小问，双聚分子的氯化铁构造式，从共价键的角度分析，存在着配位键，那配位原子就是氯原子，共用俩个氯原子就可实现将两个氯化铁连接在一起的构造第五小问，应用数学的找规律递推到通式，首先写出磷酸的化学式，然后查找规律。化学选修 5：有机化学根底12. 氧化白藜芦醇W 具有抗病毒等作用。下面是利用Heck 反响合成W 的一种方法：答复以下问题：2中的官能团名称是。1A 的化学名称为。（3） 反响的类型为，W 的分子式为。（4） 不同条件对反响产率的影响见下表：试验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢吡啶DMFPd(OAc)231.25六氢吡啶DMAPd(OAc)238.66六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述试验探究了和对反响产率的影响。此外，还可以进一步探究 等对反响产率的影响。5X 为D 的同分异构体，写出满足如下条件的X 的构造简式。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol 的X 与足量金属Na反响可生成 2 g H2。6利用Heck 反响，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线 。无机试剂任选【答案】(1). 间苯二酚1，3-苯二酚(2). 羧基、碳碳双键(3). 取代反响(4).CHO(5). 不同碱(6). 不同溶剂(7). 不同催化剂或温度等(8). 5(9).614124【解析】【详解】分析：首先看到合成路线：由 A 物质经 1 反响在酚羟基的邻位上了一个碘原子，发生了取代反响生成了B 物质，B 物质与乙烯酸在催化剂的作用下生成了C 物