硫及其化合物一轮复习课件.ppt

硫及其化合物一轮复习硫及其化合物一轮复习一、硫及其化合物知识梳理思维导图展示交流一、硫及其化合物知识梳理1 1、H H2 2S S、S S2-2-等具有还原性。等具有还原性。2 2、SOSO2 2、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等主要体现还原性，也有一定的氧化性，等主要体现还原性，也有一定的氧化性，SO SO2 2还具有漂白性还具有漂白性（漂白品红、纸张、草帽等，不能漂白石蕊与食品），（漂白品红、纸张、草帽等，不能漂白石蕊与食品），SO SO2 2是酸雨主要成分是酸雨主要成分3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4具有强氧化性、吸水性和脱水性具有强氧化性、吸水性和脱水性，稀硫酸可用作催化剂。，稀硫酸可用作催化剂。检验检验SOSO4 42-2-的方法：加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。的方法：加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。NaHSONaHSO4 4在熔融状态电离出在熔融状态电离出NaNa+和和HSOHSO4 4-，水溶液中电离出，水溶液中电离出NaNa+、H H+和和SOSO4 42-2-。4 4、Na Na2 2S S2 2O O3 3与酸反应产生硫单质和二氧化硫与酸反应产生硫单质和二氧化硫欲戴王冠，必承其重二、工业制硫酸过程分析二、工业制硫酸过程分析1、焙烧黄铁矿制造二氧化硫气体、焙烧黄铁矿制造二氧化硫气体（1）实验室如何制备二氧化硫？能用于工业生产吗）实验室如何制备二氧化硫？能用于工业生产吗?（2）写出焙烧黄铁矿（主要成分）写出焙烧黄铁矿（主要成分FeS2）的化学方程式。）的化学方程式。（3）已知：世界上大多数国家主要以硫磺为原料生产硫酸，因为生产过程无废渣）已知：世界上大多数国家主要以硫磺为原料生产硫酸，因为生产过程无废渣排出，生产流程简单，且来源于天然硫矿以及从天然气和石油中回收的硫磺资源排出，生产流程简单，且来源于天然硫矿以及从天然气和石油中回收的硫磺资源比较丰富。我国是黄铁矿较为丰富的国家。为什么我国选择黄铁矿为主要原料来比较丰富。我国是黄铁矿较为丰富的国家。为什么我国选择黄铁矿为主要原料来制造二氧化硫气体？制造二氧化硫气体？或或Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，不能，不能成本成本二、工业制硫酸过程分析2 2、采用接触法利用二氧化硫生产硫酸、采用接触法利用二氧化硫生产硫酸（1 1）接触室中二氧化硫催化氧化反应条件的选择）接触室中二氧化硫催化氧化反应条件的选择已知：已知：某工厂测得不同条件下二氧化硫的平衡转化率如下，请分析实际生产中，二氧某工厂测得不同条件下二氧化硫的平衡转化率如下，请分析实际生产中，二氧化硫催化氧化的温度和压强如何选择？化硫催化氧化的温度和压强如何选择？400-500，常压（，常压（0.1MPa）。速率较快，平）。速率较快，平衡转化率高，催化剂活性高，设备要求不高。衡转化率高，催化剂活性高，设备要求不高。二、工业制硫酸过程分析（2 2）实验室模拟二氧化硫的催化氧化反应时，如何证明生成了三氧化硫？）实验室模拟二氧化硫的催化氧化反应时，如何证明生成了三氧化硫？可选用药品：高锰酸钾，溴水，石蕊，品红，氯化钡，硝酸钡可选用药品：高锰酸钾，溴水，石蕊，品红，氯化钡，硝酸钡（3 3）吸收塔中三氧化硫吸收试剂的选择）吸收塔中三氧化硫吸收试剂的选择已知：已知：为什么吸收塔中选择用为什么吸收塔中选择用98.3%98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，而不直接用水来吸收？的硫酸来吸收三氧化硫，而不直接用水来吸收？氯化钡，出现白色沉淀。氯化钡，出现白色沉淀。直接用水吸收会放热产生大量酸雾，影响吸收效率直接用水吸收会放热产生大量酸雾，影响吸收效率二、工业制硫酸过程分析3 3、三废的处理、三废的处理已知：已知：硫酸工厂的废渣中主要含有三氧化二铁等金属化合物，废气中主要含二硫酸工厂的废渣中主要含有三氧化二铁等金属化合物，废气中主要含二氧化硫等，废水中酸性较强。氧化硫等，废水中酸性较强。我国硫资源极度短缺，每年需要进口超过我国硫资源极度短缺，每年需要进口超过10 Mt10 Mt硫磺。石膏（硫磺。石膏（CaSOCaSO4 4）可用于水）可用于水泥缓凝剂、石膏建筑制品、模型制作等。亚硫酸铵可用作还原剂、金属冷加工的泥缓凝剂、石膏建筑制品、模型制作等。亚硫酸铵可用作还原剂、金属冷加工的润滑剂等。润滑剂等。请给出硫酸生产过程中的三废处理的方案并写出相关的反应方程式。请给出硫酸生产过程中的三废处理的方案并写出相关的反应方程式。SOSO2 22H2H2 2S=3SS=3S2H2H2 2O O；SOSO2 2CaOCaO=CaSO=CaSO3 3，2CaSO 2CaSO3 3 O O2 2 =CaSO=CaSO4 4；H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O;O;三、硫及其化合物典型问题解决方法建模1 1、（、（20172017北京）根据北京）根据SOSO2 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是解析：选解析：选C C产生的白色沉淀为产生的白色沉淀为BaSOBaSO4 4，SOSO2 2中硫元素的化合价从中硫元素的化合价从4 4升高到升高到6 6，被，被FeFe3 3氧化，体现了氧化，体现了SOSO2 2的还原性，的还原性，A A项正确；黄色沉淀为硫单质，项正确；黄色沉淀为硫单质，SOSO2 2中硫元素的化合价中硫元素的化合价从从4 4降低为降低为0 0，被，被H H2 2S S还原，体现了还原，体现了SOSO2 2的氧化性，的氧化性，B B项正确；紫色溶液褪色，是因为项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SOSO2 2氧化，自身被还原为无色的氧化，自身被还原为无色的MnMn2 2，体现了，体现了SOSO2 2的还原性而不是漂白性，的还原性而不是漂白性，C C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SOSO2 2H H2 2O OSiO=HSiO=H2 2SiOSiO3 3SOSO，原理为强酸制弱酸，因此，原理为强酸制弱酸，因此H H2 2SOSO3 3的酸性强于的酸性强于H H2 2SiOSiO3 3，D D项正确。项正确。溶液溶液现象现象结论结论A含含HCl、BaCl2的的三氯化铁三氯化铁溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀SO2有还原性有还原性BH2S溶液溶液产生黄色沉淀产生黄色沉淀SO2有氧化性有氧化性C酸性酸性KMnO4溶液溶液紫色溶液褪色紫色溶液褪色SO2有漂白性有漂白性DNa2SiO3溶液溶液产生胶状沉淀产生胶状沉淀酸性：酸性：H2SO3H2SiO3三、硫及其化合物典型问题解决方法建模2 2、（20182018全国卷全国卷）硫代硫酸钠晶体（）硫代硫酸钠晶体（NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O，M=248 gM=248 gmolmol 1 1）可用）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1 1）已知：）已知：Ksp(BaSOKsp(BaSO4 4)=1.1)=1.11010 1010，Ksp(BaSKsp(BaS2 2O O3 3)=4.1)=4.11010 5 5。市售硫代硫酸钠中。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀试剂：稀盐酸、稀H H2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、H H2 2O O2 2溶液溶液（1）.加入过量稀盐酸 （2）.出现乳黄色浑浊 （3）.（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 （4）.产生白色沉淀实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_三、硫及其化合物典型问题解决方法建模（2）（2020浙江卷）某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O35H2O。合成反应：装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_ pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2三、硫及其化合物典型问题解决方法建模3 3、（、（20182018全国卷全国卷）焦亚硫酸钠（）焦亚硫酸钠（NaNa2 2S S2 2O O5 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：应用广泛。回答下列问题：（1 1）生产）生产NaNa2 2S S2 2O O5 5，通常是由，通常是由NaHSONaHSO3 3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式学方程式_。（2 2）利用烟道气中的）利用烟道气中的SOSO2 2生产生产NaNa2 2S S2 2O O5 5的工艺为：的工艺为：pH=4.1pH=4.1时，时，中为中为_ _ _溶液（写化学式）。溶液（写化学式）。工艺中加入工艺中加入NaNa2 2COCO3 3固体、并再次充入固体、并再次充入SOSO2 2的目的是的目的是_。（3 3）制备）制备NaNa2 2S S2 2O O5 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SOSO2 2碱吸收液中含碱吸收液中含有有NaHSONaHSO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3。阳极的电极反应式为。阳极的电极反应式为_。电解后，。电解后，_室的室的NaHSONaHSO3 3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到NaNa2 2S S2 2O O5 5。（4 4）NaNa2 2S S2 2O O5 5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中NaNa2 2S S2 2O O5 5残留量时，取残留量时，取50.00 50.00 mLmL葡萄酒样品，用葡萄酒样品，用0.01000 mol0.01000 molL L 1 1的碘标准液滴定至终点，消耗的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL10.00 mL。滴定。滴定反应的离子方程式为反应的离子方程式为_，该样品中，该样品中NaNa2 2S S2 2O O5 5的残留量为的残留量为_g_gL L 1 1（以（以SOSO2 2计）。计）。（1）.2NaHSO3Na2S2O5+H2O （2）.NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 （3）.2H2O4e4H+O2 a （4）.S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.128三、硫及其化合物典型问题解决方法建模(1)(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的(2)(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的学业质量检测1 1、B B2 2、ABAB3 3、2HSO4 2e=S2O822H+或2SO42 2e=S2O824、（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（2）防止倒吸（3）抽滤瓶；减少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制备过程中Na2S 2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。