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高一年级化学知识点归纳【优秀范文】高一年级化学知识点归纳（一）1、概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动与化学反应速率的关系1v正>v逆：平衡向正反应方向移动。2v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。3v正3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件如C、P或T等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等和只限于改变影响平衡的一个条件。勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。高一年级化学知识点归纳（二）一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。5、在25ml沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得FeOH3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“=”。5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。7、离子方程式正误判断主要含符合事实满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）配比正确（量的多少比例不同）。8、常见不能大量共存的离子：发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）发生氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电子（偏离电子）化合价升高被氧化是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子（偏向电子）化合价降低被还原是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4H+、H2O2、ClO-、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、氧化还原强弱判断法知反应方向就知道“一组强弱”