2021北京东城高一（上）期末化学（教师版）.pdf

1/102021 北京东城高一（上）期末化学2021.1本试卷共 7 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题 共 42 分）本部分共 14 小题，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.3Fe OH胶体B.NaCl 溶液C.4CuSO溶液D.蔗糖溶液2.下列物质中，不属于电解质的是（）A.24H SOB.NaOHC.KNO3D.Mg3.下列元素中，非金属性最强的是（）A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）4.下列分子结构模型代表 CO2的是（）A.B.C.D.5.电子式书写不正确的是（）A.H:HB.Na:Cl:C.H:Cl:D.H:O:H6.下列物质中，含共价键的是（）A.Na2OB.KClC.CH4D.MgCl27.考古研究中利用15 7N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于15 7N的说法中，不正确的是（）A.核外电子数为 7B.质子数为 152/10C.中子数为 8D.与14 7N互为同位素8.下列物质在标准状况下体积最大的是（）A.11.2L 氢气B.90g 水C.2molCl2D.236.02 10个氧分子9.下列反应中水做氧化剂的是（）A.222Na2H O2NaOHHB.22ClH OHClHClOC.2233NOH O2HNONOD.2222F2H O4HFO10.下列叙述中，不正确的是（）A.铝能与盐酸反应B.氧化铝能与盐酸反应C.氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应D.氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应11.下列关于氯气的描述中，不正确的是（）A.黄绿色气体B.没有气味C.相同条件下密度比空气的大D.可用浓盐酸与二氧化锰反应制取12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：322Fe6H2Fe3HB.过氧化钠与水反应：2222Na OH O2Na2OHOC.碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2HCOH OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：2244BaSOBaSO13.下列说法中，正确的是（）3/10A.CO2的摩尔质量是 44gB.1molFe 的体积与 1molAl 的体积相等C.10.1mol LKCl 溶液中含有0.1molKD.1mol Cl2中含有的原子数约为232 6.02 1014.某小组同学探究硫化钠（Na2S）的化学性质，实验如下。序号装置试剂 a现象酚酞溶液无色溶液变红氯气产生淡黄色沉淀（经检验为 S）AgNO3溶液产生黑色沉淀（经检验为 Ag2S）稀硫酸产生臭鸡蛋气味气体（经检验为 H2S）下列分析或结论不正确的是（）A.说明 Na2S 溶液显碱性B.说明 Na2S 有还原性：22ClS2ClSC.、中发生的复分解反应分别为2S与 Ag+或2S与 H+的反应D.Na2S 溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应第二部分（非选择题 共 58 分）本部分共 8 题，共 58 分。15.（3 分）补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A.铝a.制合金B.过氧化钠b.作供氧剂C.碳酸氢钠C.作红色颜料D.氧化铁d.作食用碱16.（7 分）概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。（1）依据物质的性质分析：CaO、2Na O、23Fe O、CuO均属于（填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。下列物质均能与它们发生反应的是（填字母）。a.水b.盐酸 c.氢氧化钠（2）在一定条件下，1mol 不同物质的体积如下表所示。4/10化学式H2O2CO2体积0、101kPa22.4L22.4L22.3L20、101kPa24.0L24.0L23.9L0、202kPa11.2L11.2L11.2L分析表中数据，可得出的结论是（写出两条即可）。（3）短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如下图所示。分析图中曲线，可得出的结论是。17.（9 分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是（填字母）。a.食物的腐败b.钢铁的锈蚀c.钟乳石的形成d.燃料的燃烧（2）汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂作用下发生反应，生成 CO2和 N2。写出化学方程式：。（3）FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。选择两种属于不同基本反应类型的方法制取 FeSO4，用离子方程式表示该方法：、。依据“性质决定用途”的学科观念，分析 K2FeO4的性质，预测 K2FeO4在处理含4NH的废水中的作用。简述分析过程：。18.（5 分）用 NaCl 固体配制 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，回答下列问题。（1）需要的仪器有（填序号）。a.b.c.d.（2）计算需要 NaCl 固体的质量是克。（3）量取配好的溶液 25mL，加入 20mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则3AgNOcmol/L。（4）如果配制溶液过程中未洗涤溶解 NaCl 固体的烧杯，则最后配成的溶液中 NaCl 的浓度比所要求的_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是。5/1019.（8 分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，代表 5 种元素。（1）在元素周期表中的位置是。（2）分别与、形成的化合物中，稳定性强的是（用化学式表示）。（3）和分别形成的最髙价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是。（4）能与形成 AB 型化合物，用原子结构解释原因：。（5）元素 Se 的原子结构示意图为。下列推断正确的是（填序号）。a.Se 位于第 4 周期、与同主族b.Se 的最低负化合价为2价c.SeO2具有还原性d.H2SeO3的酸性强于 H2SO420.（9 分）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌 84 消毒液的说明书中的部分内容。产品特点本品是以次氯酸纳为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。注意事项1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。2.不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。3.置于避光、阴凉处保存。6/104.需稀释后使用，勿口服。（1）84 消毒液的主要成分为（用化学式表示）。（2）常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得 84 消毒液的主要成分。写出离子方程式：。（3）某同学研究 84 消毒液的漂白性，实验如下。资料：84 消毒液中含氯微粒主要有ClO、Cl、HClO；相同浓度时，HClO 的氧化性强于ClO；ORP 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化还原性，ORP 值越大，氧化性越强。.向 2mL84 消毒液中加入 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。.向 2mL84 消毒液中加入 2mL 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。.测得 84 消毒液在不同温度时 ORP 随时间的变化曲线如下。已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验、现象不同的原因是。实验表明，向 84 消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是。由实验 DI 可得出的结论是。ORP 值不同的原因可能是。（4）针对不同物品的消毒，84 消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠 14.9g/L 的 84 消毒液 1mL，加水稀释至 100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L。21.（7 分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含 Zn、FeO、CuO 等杂质）为原料生产42ZnSO7H O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。（1）过程、中，分离出 X、Y、Z 的实验操作是。7/10（2）过程中，能与稀硫酸反应的物质有。（3）过程需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有性。（4）过程中，滤渣 Y 含有3Fe OH。加入髙锰酸钾的主要目的是。（5）过程中，滤渣 Z 含铜，生成铜的离子方程式为。22.（10 分）某小组研究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，实验如下。【实验一】序号操作现象Na2CO3NaHCO3在两支试管中加入 1g Na2CO3或 1gNaHCO3，再加入 5mL 水，振荡；将温度计分别插入其中温度由 17.6变为23.2；放置至室温时，试管内无固体温度由 17.6变为17.2；放置至室温时，试管内有少量固体残留室温时，分别向所得溶液中滴入 2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的实验证据是。（2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是。（3）该实验不能说明 Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液，理由是。【实验二】测量下述实验过程的 pH变化，实验操作及实验现象如下。资料：pH越小，OHc越小，溶液碱性越弱。实验操作实验现象.和中均产生白色沉淀。.（4）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是。（5）白色沉淀是。（6）加入 4mL Na2CO3溶液或 4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：。8/102021 北京东城高一（上）期末化学参考答案第一部分（选择题 共 42分）1234567ADABBCB891011121314CADBDDD第二部分（非选择题 共 58分）15.（3分）16.（7分）（1）碱性氧化物b（2）相同温度和压强下，1 mol 气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1 mol 气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1 mol 气体的体积越大（合理给分）（3）同周期元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小；同主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐增大；17.（9分）（1）a b d（2）2CO+2NO=2CO2+N2（3）2Fe3+Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2+H2 Fe(OH)2+2H+=Fe2+H2O（合理给分）K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，为铁元素的高价态，所以 K2FeO4具有氧化性，在水处理中可做氧化剂18.（5分）BbCcDd催化剂9/10（1）a b d（2）5.85（3）1.25（4）偏低NaCl没有全部转移到容量瓶中19.（8分）（1）第 2周期 第A 族（2）HCl（3）OH-+H+=H2O（4）Na 最外层有 1个电子，要达 8电子稳定结构需失去 1 个电子；Cl 最外层有 7个电子，要达到 8电子稳定结构需得到 1个电子（5）a b c20.（9分）（1）NaClO（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）中次氯酸的浓度比中的大Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O温度越高，84消毒液的漂白能力越弱；温度升高，次氯酸分解（或次氯酸根分解）（4）0.00221.（7分）（1）过滤（2）ZnO Zn FeO CuO（3）还原性（4）将 Fe2+完全转化为 Fe3+（5）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+10/1022.（10分）（1）相同温度下，1g Na2CO3在 5mL 水中完全溶解，1g NaHCO3在 5mL 水中部分溶解（2）Na2CO3溶于水是放出热量，NaHCO3溶于水时吸收热量（3）两溶液的浓度不同（4）Ca(OH)2=Ca2+2OH-（5）CaCO3（6）两烧杯中 Ca2+的物质的量相等，加入 4 mLNa2CO3溶液或 4 mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中 CO32-的物质的量相等，所以 CaCO3的量相等