人教版高一化学必修2第一章复习课ppt课件.pptx

高一化学必修2第一章复习课物质结构 元素周期律11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素原原子子核核原原子子1 1、原子、原子 AZX质子（质子（正电正电）：Z 个个 决定元素的种类决定元素的种类中子（中子（不带电）不带电）：A-Z 个个 决定核素种类决定核素种类核外电子（核外电子（负电荷）负电荷）：Z个个最外层电子数决定元素最外层电子数决定元素化学性质化学性质2、两个关系式、两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数 （阴、阳离子（阴、阳离子=？）？）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）一、原子结构一、原子结构3、元素、核素、同位素之间的关、元素、核素、同位素之间的关系系元素核素核素同位素归纳为：即即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。4 4、核外电子排布的一般规律、核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超5、比较微粒大小的依据（三看）、比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+例例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr(93s)A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于的原子序数大于B的的原子序数。则原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（三种离子半径大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBABB编排编排原则原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造构造周期：表中每一横行。三短周期：表中每一横行。三短三三长一不完全长一不完全族：族：7主主(长短周期元素长短周期元素)、7副副(仅有长周期仅有长周期元素元素)、零族、零族(稀有气体稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行三纵行)镧锕系镧锕系:为紧凑周期表而列在外。为紧凑周期表而列在外。元素性质变化元素性质变化规律规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8几个相等关系几个相等关系二、元素周期表二、元素周期表概念：概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。渐大。主要化合价主要化合价：+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化的变化(18)三、元素周期律三、元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性定性、最高价氧化物的水化物酸碱性位位置置性质性质结结构构 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数（纵）族（纵）族（横）周期（横）周期原原子子序序数数相似性相似性递变性递变性位构性的关系：四、周期表和周期律的应用四、周期表和周期律的应用1.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质2、比较或推断一些性质、比较或推断一些性质3、寻找特定性质的物质、寻找特定性质的物质