[医学]医用基础化学16章知识点串讲.ppt

知识点串讲第二章 稀溶液的依数性拉乌尔定律(Raoultlaw)P=P*xAP*P=P=P*xBP=P*xB=P*MAbB=KbBP=K bB溶液的沸点升高Tb=Tb Tb0=KbbB溶液的凝固点降低Tf KfbB 溶液的渗透压力V=nB RT=cB RT bBRT对于非电解质稀溶液=icB RT对于难挥发电解质稀溶液第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液离子的活度和活度因子aB=cB/c 对于阳离子 a+=+c对于阴离子 a-=-c凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸(acid)。凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱(base)。酸碱质子理论H2O+H2O H3O+OH-Kw=H3O+OH-HA+H2O H3O+A-H+3+Ka H+2-(KaCa+Kw)H+-KaKw=0(精确公式)质子平衡等式为：H3O+=A-+OH-一元弱酸或弱碱溶液再由H+=ca 来求H+当KKaaccaa 20 20KKww时，只考虑酸的质子传递平衡 当ca/Ka500或 5%时，11对于一元弱碱溶液，Kbcb20Kw，且cb/Kb 500可得最简计算公式：(1)当Ka1ca20Kw时,可忽略水的质子自递平衡(2)当多元弱酸的 Ka1 Ka2 Ka3、Ka1/Ka2 102 时,当作一元弱酸处理，那么 H+HA-，H2Ac(H2A)(1-)(3)假设ca/Ka1 500，那么多元酸碱溶液pH的近似计算两性物质溶液 当cKa2 20Kw 且c20Ka1 时,或（3.17）由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液或两性阴离子溶液:缓冲溶液缓冲比HBBaVVlg pK-+等浓度的弱酸及共轭碱HBBacclg pK-+同离子效应HBBannlg pK-+物质的量来表示缓冲容量和缓冲范围缓冲范围：pKa1 pH pKa1酸碱滴定对于强酸强碱，突跃范围与酸碱浓度有关。浓度每降低10倍，突跃将减少2个pH单位。指示剂变色范围：p KHIn 1(1)首先根据cKa10-8或cKb10-8，判断各级是否有明显的突跃判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据(2)根据相邻两级的Ka或Kb值之比是否大于104，来判断能否进行分步滴定。一元弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；K Ka ac ca a 10 10-8-8第四章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡溶度积原理影响微溶电解质溶解度的因素 同离子效应 盐效应 酸碱效应 配位效应溶度积规那么(rule of solubility product)(3)Qc Ksp，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。(l)QcKsp，无沉淀析出。(2)Qc Ksp，表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出。第五章 化学热力学基础1、掌握和理解体系和环境的定义；2、掌握和理解状态函数的定义和性质3、掌握和理解过程和途径的定义和区别4、掌握功和热的定义5、掌握可逆过程和最大功基本概念 Hess定律及反应热的计算rHm=cHm(反应物)-cHm(生成物)rHm=fHm(生成物)-fHm(反应物)由标准摩尔生成自由能计算rGm=fGm(生成物)-fGm(反应物)rGm=rGm+RTlnQ 化学反应等温方程将rGm RTlnK 代入等温方程式可得：rGmRTlnK RTlnQ此式可写成：当Q K 时，rGm0，逆向反应能自发进行。当Q K 时，rGm0,正向反应能自发进行；当Q=K 时，rGm0，反应处于平衡状态；用平衡常数判断自发反应方向 温度对化学平衡的影响 第六章 化学动力学级数 积分式 半衰期t1/2线性关系12对A 和B 不同0简单级数反应的速率方程小结温度对反应速率的影响lnk=lnAEa/RT 解：1对一级反应：那么：2