《铁的氧化物》说课ppt课件(全国优质课获奖案例).ppt

一、教材分析二、学情分析三、教法学法四、教学过程氧化还原反应一、教材分析从实验学化学非金属及其化合物1.教材内容和地位 离子反应金属及其化合物 金属的化学性质几种重要的金属化合物钠、铝、铁的重要化合物氧化物氢氧化物 盐2.课标要求及教材处理一、教材分析课标了解铁及其重要化合物的主要性质。处理侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验及其相互转化，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。知道如何检验Fe2+、Fe3+，提高基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。掌握+2 价铁与+3 价铁的相互转化关系，巩固氧化还原理论。利用类比法学习铁的重要化合物性质，提高归纳能力。通过探究实验，掌握和应用探究物质性质的科学方法。3.教学目标一、教材分析在检验Fe2+、Fe3+及探究Fe2+与Fe3+相互转化的过程中，能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。通过“实验室保存亚铁盐”等问题探讨，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。情感态度 情感态度与价值观 与价值观知识与技能 知识与技能过程与方法 过程与方法知识与技能 知识与技能过程与方法 过程与方法情感态度 情感态度与价值观 与价值观难 点重 点Fe2+、Fe3+的检验方法。Fe2+与Fe3+的相互转化。Fe2+与Fe3+的相互转化。实验研究物质氧化性、还原性 的思路和方法。4.重点难点一、教材分析知识储备 知识储备初步具备了从实验学化学的思想，具有一定的实验探究能力。化学实验基本方法离子反 应氧化还原反 应能力储备 能力储备认知特点 认知特点本节特点 本节特点运用氧化还原理论学习Fe2 与Fe3 的相互转化。二、学情分析形象到抽象过渡期对化学 实验充满期待初步认识了氯 初步认识了氯化亚铁、硫酸 化亚铁、硫酸亚铁 亚铁 情境激学 情境激学实验探究 实验探究启迪思维 启迪思维设计方案 设计方案自主探究 自主探究联系实际 联系实际分析推理 分析推理 总结知识 总结知识灵活运用 灵活运用比较法实验探究法启发引导法教法 学法讨论交流法类比法自主探究法三、教法学法教学 教学 过程安排 过程安排四、教学过程实验探究 实验探究获得新知 获得新知学以致用 学以致用课外延伸 课外延伸联系生活 联系生活运用新知 运用新知创设情境 创设情境导入新课 导入新课化学小魔术变色的花朵意图：通过化学小魔术“变色的花朵”，激发学习兴趣，引起求知欲望，导入新课。四、教学过程（一）创设情境，导入新课【问题讨论】实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，请讨论如何鉴别它们？（二）实验探究，获得新知【引导思考】查看附录 类比SO42-、Cl-检验方法探究一：Fe2、Fe3 的检验原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。FeCl3 溶液NaOH 溶液【自主实验】白色（二）实验探究，获得新知探究一：Fe2、Fe3 的检验灰绿色 红褐色1、直接观察法 2、加入沉淀剂法 KSCN 溶液（二）实验探究，获得新知探究一：Fe2、Fe3 的检验向装有FeCl2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液。【学生实验】向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴NaOH溶液。向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液。FeCl3溶液NaOH 溶液FeCl3溶液KSCN 溶液（二）实验探究，获得新知探究二：Fe2 与Fe3 的相互转化【演示实验】Fe2+Fe3+【分析思考】为什么会变红色？【提出问题】向久置的FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，可能 会观察到什么现象？提供试剂：FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe粉 Cl2水 H2O2溶液 KI淀粉试纸 KSCN溶液探究 实验方案预测实验现象记录实验现象结论Fe2 Fe3 123.Fe3 Fe2（二）实验探究，获得新知探究二：Fe2 与Fe3 的相互转化【分组实验探究】理论依据：只要化合价发生变化，则发生了氧化还原反应（二）实验探究，获得新知探究二：Fe2 与Fe3 的相互转化 学生的思维是发散的，有多种方案、不同的观点，这些都是宝贵的课程资源，充分利用，引发学生的思维碰撞，促进学生的深度思考。引导学生如何从氧化还原的角度去分析实验的可行性。氧化剂:(）等 还原剂:(）等【引导总结】（二）实验探究，获得新知探究二：Fe2 与Fe3 的相互转化被氧化被还原【分析讨论】氧化性 还原性（二）实验探究，获得新知探究二：Fe2 与Fe3 的相互转化Fe2+Cl2 Fe3+Fe 意图：在自主探究实验中，掌握研究物质氧化性、还原性的思路和方法，训练思维；提高实验操作、观察能力和准确描述现象的语言表述能力，离子方程式的书写能力；培养探究意识和善于与他人合作的精神。【跟进训练】写出离子方程式：（三）联系生活，运用新知（三）联系生活，运用新知【分组讨论】每组讨论两个问题 实验室为防止变质如何保存亚铁盐溶液？在制备氢氧化亚铁的实验中，如何改进更 有利于观察到白色沉淀？试解释变色的小花瓣上原有什么试剂？如何检验稀FeCl2溶液中的Fe2？查阅相关资料制作过程：在覆铜板上设计好线路并涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。FeCl3制作印刷电路板（四）学以致用，课外延伸（四）学以致用，课外延伸 请写出离子方程式。如何从废液中回收铜？如何使废液循环利用？板书设计一、Fe2、Fe3 的检验 1、观察法(颜色)Fe3：棕黄色 Fe2：浅绿色 2、沉淀法(加碱溶液)Fe3+3OH-=Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀灰绿色红褐色 3、显色法(滴加KSCN 溶液)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 红色二、Fe2 与Fe3 的相互转化Fe2+Fe3+Cl2水、H2O2、O2、酸性KMnO4溶液等被氧化被还原Fe粉、KI等还原性氧化性