新教材高中化学第2章第2节第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册.pdf
2020 新教材高中化学 第 2 章 第 2 节 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -1-第 2 课时 离子反应 核心素养发展重点 学业要求 1。依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变,基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。2。认识到可以从不同角度对化学反应进行分类，发展对化学反应实质的认识,知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应.1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生，并用离子方程式表达 2。能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。自主学习 1.离子反应（1）定义：在溶液中错误!有离子参加的化学反应称为离子反应。(2)离子反应发生的条件 并不是所有的酸、碱、盐在溶液里都能发生复分解型的离子反应,只有具备下列条件之一，复分解型离子反应才能发生.复分解型离子反应发生的条件：生成错误!难溶的物质：CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH）2等.生成错误!挥发性的物质：CO2、NH3、H2S 等。生成错误!难电离的物质:H2O、CH3COOH、NH3H2O等.2离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。（2)书写方法以稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应为例 写出强电解质在水溶液中的电离方程式,如：H2SO4=错误!，Ba(OH)2=错误!2OHBa2。根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系：写出离子方程式并配平：2020 新教材高中化学 第 2 章 第 2 节 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -2-2H2OH错误!错误!=错误!2H2OBaSO4 课堂探究 一、离子反应的实质 向 10 mL 0。01 mol/L 的 Ba(OH）2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加 0.01 mol/L 的 H2SO4，会发现有白色沉淀生成,同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至 10 mL 0.01 mol/L 的 H2SO4时，红色褪去。1未滴加 H2SO4前 Ba（OH)2溶液中存在的离子有哪些？提示：Ba2和 OH。2滴加稀 H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么?提示：产生白色沉淀是生成了 BaSO4，即溶液中的 Ba2和加入的硫酸中的 SO错误!反应生成BaSO4,而红色褪去的原因是溶液中的 OH和加入的硫酸中的 H结合生成了 H2O.1电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。2离子反应的实质是：某些离子的浓度降低（离子是指自由移动的离子），原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。知识拓展 电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关,取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少，离子浓度越大、带的电荷越多，溶液的导电能力越强.1下列物质混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH 溶液和 FeCl3溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸 CNa2SO4溶液和 MgCl2溶液 D澄清的石灰水和盐酸 答案 C 解析 根据离子反应发生的条件,分析判断 A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生否发生并用离子方的化学性质以及它们在水溶液中的反应程式表达认识到可以从不同角度对化学反应进行能利用电离离子反应明自主学习离子反应定义在溶液中错误有离子参加的化学反应称为离子反应离子反应发生的条件并不是所有应发生的条件生成错误难溶的物质等生成错误挥发性的物质等生成错误难电离的物质离子方程式等定义用实际参加反2020 新教材高中化学 第 2 章 第 2 节 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -3-成；只有 C中不能发生反应。2 将以下 4 份溶液分别置于如图装置的试剂瓶中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸 B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液 C100 mL 1 molL1的 NaCl 溶液 D30 mL 1 molL1的 CaCl2溶液 答案 D 解析 离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液导电性就越强，灯泡越亮.二、离子方程式的书写 书写下列各组物质间发生反应的离子方程式，说明离子反应与化学反应的区别。（1)BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；（2）Ba（NO3）2溶液与 H2SO4溶液；（3)Ba（OH)2溶液与 K2SO4溶液。提示：离子方程式均为：Ba2SO错误!=BaSO4；三个反应的化学方程式不同，但离子方程式相同，所以离子方程式表示的是一类反应，而化学方程式表示的是一个反应。1离子反应方程式的书写方法(以碳酸钙和盐酸反应为例）否发生并用离子方的化学性质以及它们在水溶液中的反应程式表达认识到可以从不同角度对化学反应进行能利用电离离子反应明自主学习离子反应定义在溶液中错误有离子参加的化学反应称为离子反应离子反应发生的条件并不是所有应发生的条件生成错误难溶的物质等生成错误挥发性的物质等生成错误难电离的物质离子方程式等定义用实际参加反2020 新教材高中化学 第 2 章 第 2 节 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -4-2书写离子方程式时注意的问题(1）一定要依据客观事实正确地写出化学方程式，如 Fe 与稀 H2SO4反应生成 H2和 FeSO4，而不是 Fe2(SO4）3。(2）化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：易溶于水的强酸(如 HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2和盐改写成离子形式,弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式.微溶物如 Ca（OH)2作为反应物,若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 HCO错误!不能拆写成 H和 CO错误!。知识拓展 对于反应物的量不同则离子方程式不同的情况,要特别注意哪种物质过量，哪种物质不足。对于此类反应应抓住题给信息，确定其量的多少；对于反应物中量不足的物质,可以依照“以少定多”的原则去书写反应的离子方程式，即量不足的物质参加反应的离子的物质的量之比（或阴、阳离子个数之比)一定要与它的化学式相符合，而足量的物质则不一定。如：向 Ba（OH）2溶液中滴加少量的 NaHCO3溶液的离子方程式为：HCO错误!Ba2OH=BaCO3H2O Ba(OH）2过量；而向 NaHCO3溶液中滴加少量 Ba（OH）2溶液的离子方程式为:Ba22OH2HCO错误!=BaCO32H2OCO2，3（NaHCO3过量).3下列反应能用 HOH=H2O表示其反应实质的是（)A向 Mg（OH)2中滴加稀 H2SO4充分反应 BNH3H2O与盐酸充分反应 否发生并用离子方的化学性质以及它们在水溶液中的反应程式表达认识到可以从不同角度对化学反应进行能利用电离离子反应明自主学习离子反应定义在溶液中错误有离子参加的化学反应称为离子反应离子反应发生的条件并不是所有应发生的条件生成错误难溶的物质等生成错误挥发性的物质等生成错误难电离的物质离子方程式等定义用实际参加反2020 新教材高中化学 第 2 章 第 2 节 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -5-CNaOH 溶液与稀硝酸充分反应 D石灰乳与稀盐酸充分反应 答案 C 解析 正确的离子方程式为 Mg(OH)22H=Mg22H2O，A项不符合题意;NH3H2O是弱电解质,在书写离子方程式时不能拆成离子，其离子方程式为 NH3H2OH=NH，4H2O,B 项不符合题意;NaOH 与 HNO3都是强电解质,其离子方程式为 HOH=H2O,C 项符合题意;石灰乳不能写成离子的形式,其离子方程式为 Ca(OH)22H=Ca22H2O,D项不符合题意。4下列反应的离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在银片上:2Ag2H=2AgH2 B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O C碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO32H=Ca2CO2H2O D澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH)22H=Ca22H2O 答案 B 解析 银与稀硫酸不反应，A错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为 Fe2O36H=2Fe33H2O，B正确；醋酸为弱酸,书写离子方程式时不拆分,离子方程式应为 CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，C错误；当 Ca(OH)2处于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为 Ca2和 OH，离子方程式为 OHH=H2O,D错误。本课小结 否发生并用离子方的化学性质以及它们在水溶液中的反应程式表达认识到可以从不同角度对化学反应进行能利用电离离子反应明自主学习离子反应定义在溶液中错误有离子参加的化学反应称为离子反应离子反应发生的条件并不是所有应发生的条件生成错误难溶的物质等生成错误挥发性的物质等生成错误难电离的物质离子方程式等定义用实际参加反2020 新教材高中化学 第 2 章 第 2 节 第 2 课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册 -6-否发生并用离子方的化学性质以及它们在水溶液中的反应程式表达认识到可以从不同角度对化学反应进行能利用电离离子反应明自主学习离子反应定义在溶液中错误有离子参加的化学反应称为离子反应离子反应发生的条件并不是所有应发生的条件生成错误难溶的物质等生成错误挥发性的物质等生成错误难电离的物质离子方程式等定义用实际参加反
