2020-2021化学人教版必修第二册教案：第5章 第1节 微专题1 常见漂白剂的归类分析.pdf

晨鸟教育 Earlybird 微专题 1 常见漂白剂的归类分析 三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”化合成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 微点拨：当 Cl2与 SO2(体积比为 11)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。1将 Cl2通入品红溶液中，使溶液褪色的粒子是()A.Cl2 BHClO CH DCl 答案 B 2为了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物质是()A.SO2 BCaCO3 CFeCl2 DNa2S B A 项，SO2与 Cl2、H2O 反应生成 HCl 和 H2SO4，减弱漂白性；C、D 项，Fe2、S2与 Cl2均反应，减弱漂白性。3下列说法正确的是()A.向 BaCl2溶液中通入 SO2气体，溶液仍澄清，滴入 3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生 B.可以用澄清石灰水来鉴别 SO2与 CO2 C.向紫色石蕊溶液中通入 SO2气体，溶液先变红后褪色 D.SO2使溴水褪色，体现了 SO2的漂白性 晨鸟教育 Earlybird A HCl 的酸性强于 H2SO3，因此向 BaCl2溶液中通入 SO2，溶液仍澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，滴入过氧化氢溶液后，发生反应 H2O2SO2=H2SO4，BaCl2H2SO4=2HCl BaSO4，溶液中有白色沉淀产生，故 A正确。SO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水无法鉴别 SO2和CO2，故 B 错误。向紫色石蕊溶液中通入 SO2，SO2与 H2O 反应生成 H2SO3，会使溶液变红，但不会褪色，故 C 错误。SO2使溴水褪色，发生反应 SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现了 SO2的还原性，故 D 错误。4某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_ _。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析(1)由装置图可以看出盛放亚硫酸钠的仪器为蒸馏烧瓶，向其中滴入浓硫酸后发生反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2通入酸性 KMnO4溶液中可观察到紫红色褪去，发生的反应为 5SO22MnO42H2O=2Mn25SO244H，此时 SO2被氧化。SO2通入 Na2S 溶液中，可观察到产生淡黄色浑浊，发生的反应为 2Na2S3SO2=2Na2SO33S，SO2表现出氧化性。(3)为了探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，可将褪色后的溶液进行加热。(4)为了防止多余的 SO2污染大气，用 NaOH 溶液吸收处理。答案(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 晨鸟教育 Earlybird(2)溶液的紫红色褪去 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO42H2O=2Mn25SO244H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH