2023年高三化学一轮复习水溶液习题有答案1.pdf
水溶液（附参考答案）一、选择题 1.25 C时，水的电离达到平衡：出 0、才+0H_ AH0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）降低 D.将水加热，Kw增大，pH 不变【解析】向水中加入稀氨水，增大了 c（OH 一），平衡逆向移动；加入固体 NaHS04,NaHS04溶于水后电离生成 H+,c（H+）增大，Kw 不变；加入醋酸钠，CH3C00结合水电离出的 H+，使平衡正向移动，c（H+）降低；将水加热，Kw增大，pH 减小。【答案】B 2.（2012 潍坊质检）下列溶液一定呈中性的是（）A.H+=OH=10_6mol L的溶液 B.pH=7 的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】当温度为 100 c时，pH=6 时呈中性，pH=7 的溶液 呈碱性，B 错；石蕊呈紫色时，pH 为 58,此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C 错；CH3COOH 与 NaOH 恰好反应生成的 CHsCOONa 水解会显碱性，D 错；只有H+=OH_的溶液一定呈中性。【答案】A 3.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的 pH 变化的图象 是（）【解析】人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH 增大。答案选 A。【答案】A 4.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol L 厂1，其中 1/3 的 CO2转变为 H2CO3,而 H2CO3仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3 1 H+HCO3,则溶液的 pH 约为（）A A 3 B4 C5 D6【解析】c(C02)=0.03 molL：1,c(H2COs)=0.01 mol L：1,c(H+)=0.01 mol L:1x 0.1%=1X 10：5mol L:1,pH=5。【答案】C 5将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中,测 知：c(S04：)=0.105 mol L:1,c(Al3+)=0.055 mol L:1,c(K+)=0.035 mol L 1,则混合溶液的 pH 为()A1 B2：lg2 C2 D3：lg2【解析】酸性溶液中 OH:浓度很小，可忽略不计。H+=2SO4：3Al3：K=0.01 mol L：1,pH=2。【答案】C 6.（2012 文登测试）现有常温时 pH=1 的某强酸溶液 10 mL,下 列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（）A.加水稀释成 100 mL B.加入 10 mL 的水进行稀释 C.加入 10 mL 0.01 mol L:的 NaOH 溶液 D.加入 10 mL 0.01 mol L:1 的盐酸【解析】强酸稀释时稀释 10n倍，则 pH=pH原+n;酸再稀释仍是酸不会变成碱；酸碱混合求 pH,关键是判断过量。【答案】A 【解析】由水电离出H+?10：7 mol L:1，说明溶液中有大量 抑制水电离的或 OH：，即溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A 中 Fe3+在碱性条件下不能存在，Fe3+与也不能共存；B 中 HSO3在酸 碱性条件下均不能存在，Al3+在碱性条件下不能存在；C 中 Mg2+在 碱性条件下不能存在。答案】D 8.（2012 诸城质检）已知在 100 C下，水的离子积 KW=1X 10：12 mol2 L：2，下列说法正确的是（）A.0.05 mol L:1 的 H2SO4 溶液 pH=1 B.0.001 mol L：1 的 NaOH 溶液 pH=11H+=10：12 mol L一1,则该溶液中 A.Na+Fe3+Cl：I：B.K+HSO3：NO3：Al 3+C.Mg2+Na+SO4：Cl：D.K+Na+SO42：NO3：7.室温下某溶液中水电离出的 一定能大量共存的离子组是（）入稀氨水增大了平衡逆向移动加入固体溶于水后电离生成增大不变加入醋酸钠结合水电离出的使平衡正向移动降低将应生成正盐的溶液解析当温度为时时呈中性的溶液呈碱性错石蕊呈紫色时为此时溶液可能呈酸性中性或碱性错与恰好人体大量喝水时胃液被冲稀酸性减弱增大答案选答案温度下饱和溶液的浓度是厂其中的转变为而仅有发生如下电离则 C.0.005 mol 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol 的 NaOH 溶液等 体积混合，混合后溶液 pH 为 6,溶液显酸性 D.完全中和 pH=3 的 H2SO4溶液 50 mL,需要 pH=11 的 NaOH 溶液50 mL【解析】A 中，H+=0.05 molLx 2=0.1 mol L1,pH=-KW/lg 0.1=1,正确。B 中，OH-=10-3mol L-1，则 100 C 时，H+=-OH -1=0.01 mol L-1,OH-=0.01 mol L-j等体积混合后溶液呈中性，H+=OH-=10-6mol L-1,pH=6,错误。D 中，所需 NaOH 的体 10-3x 50 积 V=10-=0.5 mL。【答案】A 9.在某温度时，水的离子积为 1x 10-12 mol2 L-2，若该温度下 某溶液中 J 浓度为 1x 10-7 mol L-1,贝 S 该溶液（）呈碱性 呈酸性 H+=100OH-OH-=100H+呈中性 A.B.C.D.【解析】化学上定义 K-=H OH,KW称为水的离子积常 数，简称水的离子积。在一定温度下，K-为常数。溶液的酸碱性与 H+和 OH-的相对大小相一致。若H+=OH-,溶液呈中性；若H+OH-，溶液呈酸性；若H+OH-，溶液呈碱性。此题中H+-4-1.0 x 10-12 十 =1x 10 7 8 mol L s 则OH=1 0 x 10-7 mol L 1=1.0 x 10 9 10mol L 0.1 mol L:1 B.将 pH=4 的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均 降低 C.等体积等 pH 的 HCI 和 CH3COOH 溶液分别与 NaOH 溶液反 应，CH3COOH 消耗 NaOH 的物质的量多 A.100 C时，0.1 mol L-1HCl 和 NaOH 溶液的 pH 分别为 1 和 13 10 可见，H+OH-。【答案】A 10.（2012 南阳高三期末）下列表述正确的是（）1 x 10-12 10-3 10-9 mol L-1,pH=9,错误。C 中，H+=2x0.005 mol L-入稀氨水增大了平衡逆向移动加入固体溶于水后电离生成增大不变加入醋酸钠结合水电离出的使平衡正向移动降低将应生成正盐的溶液解析当温度为时时呈中性的溶液呈碱性错石蕊呈紫色时为此时溶液可能呈酸性中性或碱性错与恰好人体大量喝水时胃液被冲稀酸性减弱增大答案选答案温度下饱和溶液的浓度是厂其中的转变为而仅有发生如下电离则的氢氧化钠溶液的 pH=11;稀释 pH=4 的醋酸溶液时，溶液中的氢离子浓度降低，则氢氧根离子浓度升高；由于醋酸是弱酸，故等体积等 pH 的两溶液分别和氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢 氧化钠较多；酚酞呈无色时，溶液 pH0 现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 填字母)。A.向水中加入 NaHSO4 B.向水中加入 Na2CO3 C.加热水至 100 C其中 c(H+)=1X 10：6 mol L:1 D.在水中加入(NH4)2SO4 现欲测定 100 C沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则 试纸显 _ ,溶液呈 _ 性傾“酸”、“碱”或“中”)；若用 pH 计测定，则 pH _ 7傾“”、“”或“=”)，溶液 呈 _ 性(填“酸”、“碱”或“中”)。【解析】(1)A 加入 NaHSO4后，c(H+)增大，水电离平衡逆移；B 加入 Na2CO3,消耗 H+，平衡正移，溶液呈碱性；C 平衡正移，但 溶液依然为中性；D 加入(NH4)2SO4，消耗 OH:,平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性，故用 pH 试纸测定应呈本来颜色；若用 pH 计测定，应小于 7。【答案】(1)D(2)淡黄中 SO2:Na+OH:。【答案】大于 KW随温度升高而增大(1)10:1+SO2：H+=OH:或Na+=2SO2：H+=OH:9:2 H+SO4：Na+OH:D.在滴有酚酞试液的氨水中，加入 NH4CI 至溶液呈无色，此时 溶液一定显中性【解析】100 C时，水的离子积常数为 1x10-12 mol2 L-2，故【解析】KW随温度升高而增大，故温度为高于 25 C。(1)稀 H2SO4 中，H+=0.1 mol L-1,NaOH 溶液中OH-=10-13 mol2 L-2-1-77-=0.01 mol L*1 2 10 11mol L 1 0.01 mol L-1 x a L=0.1 mol L-1 x b L a:b=10:1 离子浓度关系：Na+SO4-H+=OH-或Na+=2SO4-H=OH-(2)若 pH=2,则+0.1 mol L-1 x b L-0.01 mol L-1 x a L H 混=0.01 mol L-1 a:b=9:2 H2SO4溶液 Na 入稀氨水增大了平衡逆向移动加入固体溶于水后电离生成增大不变加入醋酸钠结合水电离出的使平衡正向移动降低将应生成正盐的溶液解析当温度为时时呈中性的溶液呈碱性错石蕊呈紫色时为此时溶液可能呈酸性中性或碱性错与恰好人体大量喝水时胃液被冲稀酸性减弱增大答案选答案温度下饱和溶液的浓度是厂其中的转变为而仅有发生如下电离则
