2023年高中化学常见离子检验篇.pdf

常见物质性质小结之离子检验篇 下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等)一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除 Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加 NaOH 溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于 NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加 NaOH 溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的 NaOH 溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。9.亚铁离子(Fe2+)：取少量浅绿色溶液，滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改)取少量浅绿色溶液，加入 KSCN 溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。10.三价铁离子(Fe3+)：取少量黄色溶液，滴加 KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。取少量黄色溶液，滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。11.铜离子(Cu2+)：取少量蓝色溶液，加入 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，沉淀加热后变为黑色，则可证明溶液中含有铜离子。二、阴离子 1.氢氧根(OH-)：取少量溶液，滴加无色酚酞试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢氧根。取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，则可证明溶液中含有氢氧根。取少量溶液，滴加橙色甲基橙试液，溶液显黄色，则可证明溶液中含有氢氧根。2.氯离子(Cl-)：取少量溶液，滴加 AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有氯离子。3.溴离子(Br-)：取少量溶液，滴加 AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则可证明溶液中含有溴离子。4.碘离子(I-)：取少量溶液，通入氯气，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，则可证明溶液中含有碘离子。取少量溶液，滴加 AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则可证明溶液中含有碘离子。5.硫酸根(SO42-)：取少量溶液，先加入稀盐酸，无明显现象(排除 Ag+)，再加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有硫酸根。6.亚硫酸根(SO32-)：取少量溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后会有可使品红溶液褪色的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有亚硫酸根。取少量溶液，加入浓硫酸(不可用浓盐酸或浓硝酸)，有刺激性气味气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色，则可证明溶液中含有亚硫酸根。7.碳酸根(CO32-)：取少量溶液，加入稀盐酸有无色无味的气体生成，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则可证明溶液中含有碳酸根。氢离子取少量溶液滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液溶液显红色则可证明溶液中含有氢离子钠离子焰色反应火焰呈黄色出不溶于稀硝酸的白色沉则可证明溶液中含有钡离子镁离子取少量溶液滴加溶液析出白色沉且沉溶于溶液则可证明溶取少量溶液滴加稀盐酸析出不溶于稀硝酸的白色沉则可证明溶液中含有银离子铵离子取适量溶液加入浓的溶液并加热