2023年高中化学常用离子的颜色.pdf
高中化学常用离子的颜色(word 版可编辑修改)高中化学常用离子的颜色(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学常用离子的颜色(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学常用离子的颜色(word版可编辑修改)的全部内容。高中化学常用离子的颜色(word 版可编辑修改)铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3+-黄色 Fe3O4-黑色晶体 FeO-黑色的粉末 Fe2O3-红棕色粉末 FeS-黑色固体 Fe（OH）2白色沉淀 Fe（OH）3红褐色沉淀 Fe（SCN）3-血红色溶液 铜：单质是紫红色 Cu2+-蓝色 CuO-黑色 Cu2O-红色 CuSO4(无水)-白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu（OH)2-蓝色 Cu(NH3）4SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚 均是白色沉淀 Al（OH）3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2-淡黄绿色气体 Br2-深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4-无色的液体，密度大于水,与水不互溶 高中化学常用离子的颜色(word 版可编辑修改)KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44。8 0C）品红溶液-红色 氢氟酸:HF-腐蚀玻璃 N2O4、NO-无色气体 NO2红棕色气体 NH3-无色、有剌激性气味气体 有色溶液：Fe2+（浅绿色)、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫色）有色固体:红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu（OH）2 黄色（AgI、Ag3PO4)白色Fe（0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体:Cl2（黄绿色）、NO2(红棕色）高中化学常用离子的颜色(word 版可编辑修改)三价铁离子，棕黄色。二价铁，浅绿色。二价锡，无色.铅离子，无色。铜离子，蓝色。另外，汞离子，银离子均是无色的.（另外。还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍,分别为粉红色与绿色，而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时）高锰酸根离子-紫红色 锰酸根离子深绿色 红色 Fe(SCN）2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色）;液溴(深红棕色)；Fe（OH）3(红褐色);I2的 CCl4 溶液(紫红色）;MnO4-(紫红色);Cu（紫红色）；在空气中久置的苯酚（粉红色)。2.橙色:溴水；K2Cr2O7溶液.3。黄色:AgI(黄色）；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色）；S（黄色)；FeS2（黄色)；久置浓 HNO3(溶有 NO2）；工业浓盐酸（含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色）;久置的 KI 溶液（被氧化成 I2)4.绿色:Cu2（OH)CO3;Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色）；Cr2O3 5.蓝色：Cu(OH）2；CuSO4。5H2O;Cu2+的水溶液；I2 与淀粉的混合物.6.紫色：KMnO4(紫黑色）;I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+与苯酚的混高中化学常用离子的颜色(word 版可编辑修改)合物.7.黑色：FeO，Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS，CuO，MnO2，C粉。8。白色：Fe(OH)2,AgOH,无水 CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg（OH）2,Al(OH）3，三溴苯酚,MgO，MgCO3，绝大部分金属等。一、单质 绝大多数单质：银白色。Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕。二、氢化物 LiH 等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物:无 三、氧化物 大多数非金属氧化物:无 主要例外：NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物:白 主要例外：Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外:CsOH 亮黄 Fe（OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 高中化学常用离子的颜色(word 版可编辑修改)Hg(OH）2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外:K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3 6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO49H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4)39H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe(SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl27H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色：NO2-浅黄 Cu2+或Cu(H2O）42+蓝 MnO4-紫红 CuCl42-黄 MnO42-绿 Cu(NH3）42+深蓝 Cr2O72 橙红 Fe2+浅绿 CrO42-黄 Fe3+棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红红棕 SiF4 无 I2 的有机溶液 紫红 六其它 甲基橙 橙 CXHY（烃)、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色)石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 高中化学常用离子的颜色(word 版可编辑修改)酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓 HNO3 变黄 纤维素 白 I2 遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
