高三化学第一轮复习《氧化还原反应》ppt课件.ppt

氧化还原反应一、氧化还原反应概念一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：有电子的有电子的转移转移（电子得失或共用电子对的偏移）（电子得失或共用电子对的偏移）有元素化合价升降有元素化合价升降（1）实质：）实质：（2）特征）特征：还还原原性性性质性质反应物反应物（同时存在）（同时存在）特征特征（总数相等）（总数相等）实质实质过程过程（同时进行同时消失）（同时进行同时消失）反应反应产物产物（同时生成）（同时生成）性质性质氧氧化化性性还还原原性性具有具有还还原原剂剂表现表现化化合合价价升升高高失失去去电电子子被被氧氧化化氧氧化化反反应应生成生成氧氧化化产产物物具有具有氧氧化化性性化化合合价价降降低低氧氧化化剂剂表现表现具有具有得得到到电电子子被被还还原原还还原原反反应应生成生成还还原原产产物物具有具有“杨家将杨家将”；若说应，正相反。；若说应，正相反。2、相关概念间关系：、相关概念间关系：4用用双线桥法双线桥法和和单线桥单线桥表示下列反应的电子转移方向表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e双线桥法双线桥法“谁变谁谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物注意：注意：(1)(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。准同种元素。(2)(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。前后的变化。(3)(3)在在“桥桥”上标明电子的得上标明电子的得失失电子数电子数算式算式。失失abe-得得mne-(2)单线桥法单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。移的方向和总数。还原剂氧化剂还原剂氧化剂=氧化产物还原产物氧化产物还原产物注意事项注意事项箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子 的元素。的元素。箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。在在“桥桥”上标明转移的是电子总数。上标明转移的是电子总数。ne二、氧化性还原性强弱判断重要题型：重要题型：例例1.1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还原性强弱顺有关物质的还原性强弱顺序是序是A IA I-FeFe2+2+ClCl-SOSO2 2 B B ClCl-FeFe2+2+SOSO2 2 I I-C FeC Fe2+2+II-SOSO2 2 D SOD SO2 2II-FeFe2+2+ClCl-D例例2.2.已知已知I I-、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸性均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：溶液中还原性强弱顺序为：H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+I I-SO（1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（二）根据（二）根据“三表两池三表两池”判断判断（2 2）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断 F F2 2 Cl Cl2 2 O O2 2 Br Br2 2 I I2 2 S SF F-ClCl-O O2-2-Br Br-I I-S S2-2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强三表三表Fe3+?Fe2+?金属单金属单质的还质的还原性原性随随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强，强，其其单核阴单核阴离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱（3 3）根据元素周期表判断）根据元素周期表判断）根据元素周期表判断）根据元素周期表判断原电池：原电池：两种不同的金属构成两种不同的金属构成原电池原电池时，做时，做负极负极的的金属的金属的还原性还原性比比正极金属的还原性正极金属的还原性强强。电解池：电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放阴极先放电电的的金属离子金属离子的的氧化性强氧化性强；在；在阳极先放电阳极先放电的的阴阴离子的离子的还原性强还原性强。两池两池（三）（三）根据根据同同种种元元素素化合价高低来化合价高低来判断氧化性强弱判断氧化性强弱 一一一一般般般般地地地地说说说说，同同同同种种种种变变变变价价价价元元元元素素素素的的的的几几几几种种种种物物物物质质质质，它它它它们们们们的的的的氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力是是是是由由由由高高高高价价价价态态态态到到到到低低低低价价价价态态态态逐逐逐逐渐渐渐渐减减减减弱弱弱弱，还还还还原原原原能能能能力力力力则则则则依依依依次次次次逐逐逐逐渐增强。渐增强。渐增强。渐增强。特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（四）（四）根据根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2故氧化能力故氧化能力ClCl2 2 HClHCl。又如：又如：MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O氧化能力氧化能力KMnOKMnO4 4 MnO MnO2 2。(1)(1)物质的物质的浓度浓度越高，氧化性或还原性越强。越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度温度越高，氧化性或还原性越强。越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸酸性越强，性越强，氧化性氧化性越强；越强；碱性碱性越强，越强，还原性还原性越强。越强。（五）（五）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性氧化性氧化性浓浓HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）H H2 2SOSO4(4(稀稀)6、根据反应中能量变化判断、根据反应中能量变化判断如：如：H2+X2=2HX；H1 H2+Y2=2HY；H2 若若H1H2，则则Y2的氧化性比的氧化性比X2的氧化性的氧化性 ，X-的的还还原性比原性比Y-还还原性的原性的.弱弱强强 三、氧化还原反应-基本规律三，氧化还原反应的基本规律三，氧化还原反应的基本规律 1 1、守恒律、守恒律守恒律守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算应用于产物判断、方程式配平和计算电子、原子、电荷电子、原子、电荷2 2、强弱律、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物【例例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2OA3 3、价态律、价态律（1 1）价态表现规律）价态表现规律当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还还原性原性。3 3、价态律、价态律(2)只靠近不交叉只靠近不交叉同同种元种元素相素相邻邻价价态态间间不不发发生氧化生氧化还还原原反反应应。4 4、就近律、就近律 下列气体不能用下列气体不能用浓浓硫酸干燥的有（硫酸干燥的有（）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例7】C24【例例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）AMg BCu CAg DH2C 当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种还原剂在一起时，则氧还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与反之，当一种还原剂与多种多种氧化剂在一起时，氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。氧化性弱的氧化剂还原。5 5、先后律、先后律 如如:将将氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水溶液中，则氯水先将先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。氧化。第第4 4讲讲 氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平配平26一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤1 1、配平的原则、配平的原则电子转移守恒；电子转移守恒；离子电荷守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。原子个数守恒。2 2、配平的步骤：、配平的步骤：一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤“一划、二一划、二标标、三定、四配、五、三定、四配、五查查”，即，即划好价，划好价，标变标变化，化，定定总总数，配系数、再数，配系数、再检查检查。确定氧化确定氧化剂剂、氧化、氧化产产物、物、还还原原剂剂、还还原原产产物的化合价物的化合价用用观观察法找出元素化合价的察法找出元素化合价的变变化化值值用化合价升降用化合价升降总总数相等的原数相等的原则则确定化合价确定化合价变变化的物化的物质质的的计计量数。量数。调调整整计计量数，用量数，用观观察法确定化合价未察法确定化合价未变变化的物化的物质质的的计计量数，同量数，同时时将将单线单线改成等号。改成等号。检查检查核核实实各元素原子个数在反各元素原子个数在反应应前后是否相等。前后是否相等。对对于于用离子方程式表示的氧化用离子方程式表示的氧化还还原方程式原方程式还还必必须须核核对对反反应应前后前后离子的离子的总电总电荷数是否相等。荷数是否相等。【例例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O29KMnO4+K2S+H2SO4 MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3 KNO3+S+NO+H2O【练习练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2+6-1-1+303122323726+81411 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身氧适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。【练习练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)P(1)P4 4+NaOHNaOH+H H2 2O O PH PH3 3+NaH NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4+HCl MnCl2+KCl+H2O+Cl22 2、假设化合价法：、假设化合价法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于适宜于还还原原剂剂中两种元素中两种元素价价态难态难以确定以确定但均属于但均属于升高的氧化升高的氧化还还原反原反应应。【例例3 3】Fe3P+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【练习练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2+O2 Fe2O3+SO23 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项）缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为，它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。配配平平方方法法：先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物；氧化产物；再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺的的物物质质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）；最后最后观观察配平其他物察配平其他物质质系数。系数。Pt+HNOPt+HNO3 3+HClHCl H H2 2PtClPtCl6 6+NO+NO+H2O80+5+4+24334343418比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水的，水的系数为系数为8 8。【例例4 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+2+ClOClO-+FeFe(OHOH)3 3+Fe+Fe3+3+ClCl-1 2 2+2+3+1-1342336H H2 2O O3 3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3，Fe(OH)3的系数为2；(O(O守恒守恒)，ClOClO-的系数为的系数为3 3。考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClOClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所带电所带电荷一致；荷一致；【例例5 5】配平下列方程式配平下列方程式Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式38【练习练习5 5】（09广东高考广东高考19）化学镀镍的溶液化学镀镍的溶液中含有中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下发生下述，在酸性等条件下发生下述反应：反应：（a）Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+.(2、1、1H2O、2、1、2H+）39（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习配平练习】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产。已知水是反应产物之一。物之一。（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是_，该反应中的，该反应中的还原产物是还原产物是_。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目向和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的电子，则生成水的质量是质量是_。【练合练习练合练习1】41（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习配平练习】元元素素处处于于最最高高价价时时只只有有氧氧化化性性，在在反反应应中中只作氧化剂；只作氧化剂；元元素素处处于于最最低低价价时时只只有有还还原原性性，在在反反应应中中只作还原剂；只作还原剂；元元素素处处于于中中间间价价态态时时，在在反反应应中中化化合合价价既既可可升升高高又又可可降降低低，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性，性，既可作氧化剂又可作还原剂。既可作氧化剂又可作还原剂。b、