高中化学第3章第1节第2课时溶液的酸碱性与pH课件同步导学鲁科版选修.ppt

第2课时溶液的酸碱性与pH1了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。2知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3能够进行有关pH的简单计算。一、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是。2溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系H OH，溶液呈中性；H OH，溶液呈酸性；且H越大酸性 ；H OH，溶液呈碱性；且OH越大，碱性 ；H与与OH相对大小相对大小越强越强1.0107molL1774pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：。pH计法计法开放探究2.能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。1下列溶液肯定是酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 DOHH的溶液解析：任何水溶液中均含H和OH，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100 为例，KW11012 mol2L2，H1106 molL1，pH6，但溶液为中性，故pH107molL1，即pHn(OH)，H过量，溶液呈酸性；若n(OH)n(H)，OH过量，溶液呈碱性，只有当n(H)n(OH)时，H与OH恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液显碱性。答案：B1.(2011扬州高二质检)我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：则下列说法中不正确的是()A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃四川泡菜C橘子汁能使石蕊试液变红D牛奶比鸡蛋清的碱性强食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0解析：鸡蛋清的pH7，牛奶的pH107 molL1，则HOH，溶液显酸性CH越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH答案：A325 的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液BOH0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液解析：pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按OH0.10 molL1来算，已经大于了13；C选项正好等于13；D选项的pH10。所以B选项符合题意。答案：B4能表示人体喝水时，胃液pH变化的图象是()解析：胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为碱性。答案：A5室温下，计算下列溶液的pH：(1)0.1 molL1的Ba(OH)2溶液；(2)将pH为2和pH为4的两盐酸等体积混合。答案：(1)14lg5(或13.3)(2)3lg5(或2.3)