高三化学一轮复习氧化还原反应课件新人教版.ppt

氧化还原反应2011年高三化学第一轮复习2（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：3（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。（2）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等（3）某些非金属单质：如 H2、C等。（4）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等。（6）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等；2、中学里重要的还原剂：一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。2.几组对应概念反应物 生成物发生还原反应得e-化合价化合价氧化剂氧化性还原产物还原性还原剂还原性氧化产物氧化性失e-发生氧化反应练习2：判断下列说法是否正确？（1）强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应；（2）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；（3）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；（4）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；（5）某元素从化合态变为游离态时，一定y要加氧化剂或还原剂才能实现。(6)有单质参加的化合或分解反应一定是氧化还原反应。（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A.O32KIH2O2KOHI2O2B.2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C.I22NaClO32NaIO3Cl2D.4HClMnO2MnCl2Cl2H2OA D练习3：双线桥法“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法单线桥法“谁给谁”练习4：标电子转移1.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O3.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4化学反应的分类1根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。2根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。3依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应14氧化还原反应置换反应化合反应 分解反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：二、氧化还原反应的基本规律 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。1、对立统一规律2、强弱律氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂氧化产物 还原产物还原剂还原性：还原剂还原产物 氧化产物氧化剂3、价态律（1）价态表现规律当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。练习9：下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2OA（2）同一元素价态变化规律同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头 歧化反应）。如Cl2+H2O 练习10：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4B同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）。如：（2）同一元素价态变化规律同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（2）同一元素价态变化规律 练习11：下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2C254、先后律狭路相逢勇者胜，强者先行练习12：含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br-+Cl2Br2+2Cl-Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-练习13：某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/molL-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：A1 11 B1 31 C3 38 D1 14 D氧化性和还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式判断练习1：已知下列反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断有关物质还原能力从强到弱顺序正确的是（）AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2 I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-D练习2：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl Fe2+H2O2 I SO2。下列反应不能发生的是（）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I2C（2）根据金属（非金属）活动性顺序判断（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强（2）非金属活动性顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强（3）根据元素周期表判断同周期元素从左右，金属单质还原性逐渐_，非金属单质氧化性逐渐_；同主族元素从上下，金属单质还原性逐渐_，非金属单质氧化性逐渐_。元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。（4）根据与同一物质反应的难易（条件）判断（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应方程式为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：（3）历史上，曾用“地康法”制取氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地康法”制的化学方程式为:从元素化合价的变化看，以上三方法的共同点是_。从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；32（5）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：甲乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是（6）根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较_;在阳极先放电的阴离子还原性较_。练习4：可发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（）A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B、Z 元素在 反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD练习5：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A 3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 B C12+FeI2FeCl2+I2 C Co2O3+6HCl 2CoCl2+C12+3H2O D 2Fe3+2I一2Fe2+I2A练习6：(2009 广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2 H2O22H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O22H下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比Fe3 强，其还原性比Fe2 弱 B 在H2O2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C 在H2O2分解过程中，Fe2 和Fe3 的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入Fe2 答案CD氧化还原反应的基本规律 5、守恒律练习14：已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol练 习15：在 一 定 条 件 下，分 别 以 高 锰 酸钾、氯 酸 钾、过 氧 化 氢(H2O2)为 原 料 制取 氧 气，当 制 得 同 温、同 压 下 相 同 体 积的O2时，三 个 反 应 中 转 移 的 电 子 数 之 比为()A.1 11 B.2 21C.2 31 D.4 32B练习16：化合物BrF x与水按物质的量之比3 5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质氧气和溴。(1)BrF x中，x=_。(2)该反应的化学方程式是：_。标出电子转移。(3)此反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？_；_。33BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2BrF3BrF3和5H2O40三、氧化还原反应方程式配平1、配平的原则电子转移守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。练习17：配平下列方程式S十HNO3H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O 逆向配平法：2、配平的方法和技巧(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。(2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。练习18：配平下列方程式(1)Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O(2)P4+NaOH+H2O PH3+NaH2PO4（3）KMnO4+HCl MnCl2+KCl+H2O+Cl23、缺项配平：缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；再 根 据 质 量 守 恒、电 荷 守 恒 确 定 所 缺 的 物 质的化学式（分子或离子）；最后观察配平其他物质系数。Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+H2O80+5+4+24 334343 418比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。【例】配平下列方程式Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒根据Fe元素守恒：Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；【例】配平下列方程式1.Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O练习19：配平下列方程式2.化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+.(2、1、1H2O、2、1、2H+）483.Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）4.Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）5.H2O2+Cr2(SO4)3+（）K2SO4+K2CrO4+H2O2、5、8、10、2、16H+4、10、1、4、1、3H2O3、1、10KOH、3、2、86.S+Ca(OH)2CaS2O3+CaSSx+H2O7.在 热 的 稀 硫 酸 溶 液 中 溶 解 了11.4 g FeSO4。当 加 入50 mL 0.5 molL1 KNO3溶 液 后，使 其 中 的Fe2 全 部转 化 成Fe3，KNO3也 反 应 完 全，并 有NxOy氮 氧 化 物气体逸出。(1)推算出x=_,y=_。1 16 2 41 3 2 48.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO(异氰酸，其结构是HN=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。(2)1.0 kg1.2 kg