高中化学一轮总复习第2章第05讲氧化还原反应课件新人教版共34张.ppt

第5讲 氧化还原反应考点1 有关氧化还原反应的概念氧化还原反应的分析要掌握如下原则：1从化合价变化入手，准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2氧化性、还原性的强弱是判断反应能否发生及反应先后顺序的依据。3对于一个氧化还原反应，有化合价升高必然有化合价降低，升高总数等于降低总数。4升降总数相等(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)是氧化还原方程式配平和计算的依据。例1 实 验 室 为 监 测 空 气 中 汞 蒸 气 的 含 量，通 常 悬 挂 有CuI的 滤 纸，根 据 滤 纸 是 否 变 色 或 颜 色 发 生 变 化 的 时间 来 判 断 空 气 中 汞 的 含 量，其 反 应 为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。以 下 有 关 说 法 正 确 的 是()A 上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg 的化合价为+2B 上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C 上述反应中Hg 与Cu 均发生氧化反应D 上 述 反 应 中 生 成64 g Cu 时，转 移 的 电 子 数 为26.021023A【解 析】由 于CuI中 碘 元 素 和 铜 的 化 合 价 分别 为+1和-1 价，而 产 物 中 铜 元 素 显0价，铜 共 降低 化 合 价 两 价。汞 必 然 升 高 两 价。所 以，在Cu2HgI4中碘显-1价，汞显+2价，则铜显+1价。【点评】化合价变化是氧化还原反应分析的关键。升降是判断还原剂氧化剂、氧化产物还原产物以及被氧化被还原的依据。而升降的数量则是计算的依据。考点2 氧化性、还原性强弱的比较物质氧化性、还原性强弱比较方法1根据氧化还原反应方程式强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)则氧化性：Ba，还原性：Ab氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性则越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性则越弱。2根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。3根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。4根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强；5其他条件 一 般 溶 液 的 酸 性 越 强 或 温 度 越 高，则 氧 化 剂 的 氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。如 高 锰 酸 钾 在 酸 性 条 件 下 氧 化 性 要 强 于 中 性 和 碱性条件。注意：(1)物 质 的 氧 化 性 或 还 原 性 的 强 弱 只 决 定 于 得 到 或失 去 电 子 的 难 易，与 得 失 电 子 的 多 少 无 关。如：Na、Mg、Al的 还 原 性 强 弱 依 次 为 Na Mg Al；浓HNO3、稀HNO3的 氧 化 性 强 弱 依 次 为：浓HNO3 稀HNO3；(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。例2 已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。下 列 粒 子 的 还 原 能 力 由 强 到 弱 顺 序 正 确 的 是()A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2I-C Fe2+I-Cl-SO2 D SO2I-Fe2+Cl-D【解析】【点评】利用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性的强弱是常见题型。比较氧化性强弱抓氧化性和氧化产物。比较还原性强弱抓还原剂和还原产物。考点3 氧化还原反应的配平与计算1 配 平 依 据 原 则：在 氧 化 还 原 反 应 中，元 素 得 电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2配平方法：一标二列三求四配五观六查具 体 地 说，就 是 标 出 反 应 前 后 元 素 的 化 合 价、列出 化 合 价 的 升 降 情 况、求 化 合 价 升 降 的 最 小 公 倍数、根 据 所 求 的 最 小 公 倍 数 配 出 化 合 价 发 生 变 化的 物 质 的 系 数、用 观 察 法 配 出 所 含 元 素 化 合 价 未发 生 变 化 的 物 质 的 系 数、用 质 量 守 恒 和 电 荷 守 恒检查所配结果是否正确。例：_KMnO4+_HCl _KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O化学计量数为：2、16、2、2、5、83氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。例3 某 反 应 中 反 应 物 与 生 成 物 有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质X。(1)已 知KBrO3在 反 应 中 得 到 电 子，则 该 反 应 的还原剂是_。(2)已 知0.2 mol KBrO3在 反 应 中 得 到1 mol 电 子生成X，则X 的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a 氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c 还原性：AsH3X d还原性：X AsH3AsH3Br2ac(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：【答案】如下【解 析】(1)根 据 氧 化 还 原 反 应 原 则，当KBrO3在 反 应 中 得 到 电 子 作 氧 化 剂 时，必 有 元 素 化 合 价 升高 失 去 电 子，分 析 给 定 物 质 只 能 是AsH3。(2)由0.2 mol KBrO3在 反 应 中 得 到1 mol 电 子 即1 mol KBrO3在反 应 中 得 到5 mol 电 子，则 溴 元 素 价 态 由+50，可推 知 其 还 原 产 物 为 单 质 溴。(3)依 据 氧 化 还 原 反 应 原理 是 由 强 氧 化 剂 和 强 还 原 剂 反 应 生 成 弱 氧 化 剂 和 弱还 原 剂 判 定。(4)该 反 应 元 素 价 态 变 化 是Br 由+50、As 由-3+5，配平反应5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O，转移40 mol 电子。【点评】氧化还原反应的分析过程中，要抓住 有升必有降(有还原剂必有氧化剂)，过好氧化还原反应方程式书写中的物质关；升与降(电子失与得)必相等，过好配平关和计算关。氧 化 还 原 反 应 方 程 式 的 书 写 是 中 学 化 学 中 的难 点 与 重 点。如 何 才 能 做 到 书 写 正 确，第 一 要 熟练 掌 握 相 关 物 质 的 通 性 和 特 性，保 证 物 质 书 写 正确。不 能 因 为 要 保 证 反 应 前 后 同 种 元 素 的 原 子 个数 相 等 而 随 便 书 写 如H2、O2等 物 质。第 二，在 书写 物 质 的 同 时 要 思 考 该 物 质 的 典 型 性 质 和 元 素 的化 合 价，这 样 等 物 质 写 完，元 素 的 化 合 价 升 降 及数 目 也 就 清 楚 了，这 样 再 利 用 化 合 价 升 降 相 等 及相应的技巧配平该反应就容易了。CD【解 析】反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。A【解 析】根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3Fe3I2，A选 项 错；还 原 性(碱 性 溶 液)：Fe(OH)2I2KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN，正确。3.(2011 全 国 卷)某 含 铬 废 水 用 硫 酸 亚 铁 铵FeSO4(NH4)2SO46H2O 处 理，反 应 中 铁 元 素 和 铬元 素 完 全 转 化 为 沉 淀。该 沉 淀 干 燥 后 得 到 n mol FeOFeyCrxO3。不 考 虑 处 理 过 程 中 的 实 际 损 耗，下列叙述错误的是()A 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB 处理废水中 的物质量为molC 反应中发生转移的电子数为3nx molD 在FeOFeyCrxO3中3x=yA【解 析】由 铬 元 素 守 恒 知 废 水 中 的物 质 量 为 mol，反 应 中 发 生 转 移 的 电 子 数为6 mol=3 nx mol。由 得 失 电 子 守 恒 知 y=3 x，而 由 铁 元 素 守 恒 知 消 耗 硫 酸 亚 铁 铵 的 物 质量 为 n(1+y)mol=n(3 x+1)mol，因 此 选 项A 是错误的。BBB7.焊 接 钢 铁 时 常 用 的 焊 药 为 氯 化 铵，其 作 用 是 消 除焊 接 处 的 铁 锈。发 生 的 反 应 体 系 中 共 有 六 种 物 质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。_(1)根据题意，可判断出X是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：H2O6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O18e-7.焊 接 钢 铁 时 常 用 的 焊 药 为 氯 化 铵，其 作 用 是 消 除焊 接 处 的 铁 锈。发 生 的 反 应 体 系 中 共 有 六 种 物 质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(3)发 生 氧 化 反 应 的 物 质 是_，反 应 中4 mol 的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol 电子。(4)反 应 中 被 氧 化 产 生 了11.2 L(标 准 状 况)的 气 体 时，被还原的物质的质量为_。NH4Cl得到1280 g