《物质的量基础知识要点总复习》-PPT.ppt

华蓥中学：杨旭一、基础再现二、考点突破物质的量夯实基础：n N(微观)(宏观)mM M NA NA Vm气体V(宏观)CB(宏观)Va q Vm Vaq一、基础再现：1、物质的量 表示一定数目的微观粒子集合体的物理量。定义:单位：基准：应用对象：n 摩尔 简称摩 单位符号：mol国际上统一规定:一定量的微观粒子集合体中所含的微观粒子数目与0.012千克碳12(12C)中所含有的原子数相同，就为1 mol微观粒子(分子、原子、离子、质子、电子、中子等)1molH2O，2 molH2SO4，1mol芝麻（错），1mol氢（错）如：注意事项：例1、判断下列说法是否正确并解释1、摩尔是七个基本物理量之一2、阿伏伽德罗常数就是6.0210233、每摩尔物质都含有6.021023 个粒子4、摩尔是物质的数量单位5、1mol 小麦约含有 6.021023 个麦粒6、1mol 氮 约含有 6.021023 个 N7、2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的 2倍8、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量错错错错错对错错牛刀小试：2.阿伏加德罗常数：精确值与0.012千克12C中所含有的12C原子数相同。规定：1 mol任何微观粒子集合体含有的微观粒子数叫做阿伏加德罗常数。NAn与NA关系：1molCO2约含6.021023 个CO2分子，含2NA个O原子或约含1.2041024个O原子n=N/NA N=nNA NA=N/n如：近似值为：6.021023 mol1单位为：mol1例2、NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误：1.1.7gNH3中含有的质子数为0.4NA()2.在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+个数为NA()3.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中共含有NA个氧原子()4.活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气，发生转移的电子数为2NA()5.在25，压强为1.01105帕时，11.2L氮气所含的分子数目为0.5NA()6.80g硝酸铵含有氮原子数为NA()7.1mol铜与硫反应转移电子数为2NA()8.1molNO2与H2O反应转移电子数为3NA()9.标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA()牛刀小试：1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量2.常用单位：g/mol、Kg/mol注意事项：1mol物质的质量分子原子离子3.表达式：3、摩尔质量：MM=mnm=nMn=mM H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4质量是98g，H2SO4的相对分子质量是 98。4.等量关系：质量单位为“g”时，摩尔质量单位为“g/mol”时1mol任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质量在数值上相等。如：3、49g H2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？2、2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为？1、0.8g某物质含有3.011023个分子，该物质的相对质量为？例题评讲:在标准状况时Vm22.4 Lmol-1。4.气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。单位：Lmol1 即1 mol 任何气体在标况下所占有的体积均约为 22.4 L。n与Vm关系：n=V/Vm V=n.Vm Vm=V/n Vmm3mol1在应用气体摩尔体积时要注意如下几点：(1).气体摩尔体积的研究对象为气体；(2).外界条件为标准状况时Vm22.4L/mol；(3).22.4L/mol是标准状况下气体摩尔体积的近似值，但又不仅仅是在标准状况下的气体摩尔体积（外界条件可以是其他）！(4).气体摩尔体积(Vm)是一个变量，它随外界条件的改变而改变。典型物质：水、苯、SO3、HF、CCl4、CS2、Br2 等物质在标准状况下不是气体。例1、标况下，1mol任何物质体积都约是22.4L。（错，Vm计算公式只适用于气体，固体液体不适用。）例2、1mol气体的体积约为22.4L。（错，谈V气体必须指明温度和压强，这样才有意义。）课堂练习:例3、标况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，应是“约为”；Vm的单位是L/mol而不是L。）例4、只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）例5、判断下列说法是否正确并解释(1).气体摩尔体积为 22.4L/mol(2).标准状况下，1mol H2O的体积约是 22.4L(3).在标准状况下，1gH2和11.2L O2的物质的量相等(4).2g H2和44g CO2的体积相等错错对错.粒子数目.粒子之间的距离.粒子大小问题探究：决定物质的体积大小与哪些因素有关?内因外因.温度.压强（本质）启示：决定固态和液态物质体积大小的主要因数有：1.粒子自身大小；2.粒子数目。固体、液体粒子间的距离很小 固体、液体粒子间的距离很小的现实表现是什么？固态和液态物质难以压缩！分子直径分子间的平均距离 启示：410 10米410-9米气体粒子间的距离大决定气态物质体积大小的主要因数有：1.分子间的距离2.分子数目 在相同条件下，任何气体分子(可以是相同的气体分子，也可以是不同的气体分子)的平均距离都近似相等！说明：1.定义：以单位体积的溶液里所含溶质(B)的物质的量。3.表达式及其变形式：VB(aq)=n(B)/C(B)n(B)=C(B).VB(aq)n(B)C(B)=VB(aq)2.符号：C(B)或 CB4.单位：mol/L或 mol.L1mol/m3或mol.m35、物质的量浓度：CB注意事项：1.B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg:HCl、H+、Cl2.VB(aq)表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；3.溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这 一点与溶质的质量百分含量是一致的)。（溶液 溶剂 或 溶液溶剂 溶质）、简单计算、溶液稀释(或浓缩)的计算、气体溶于水后物质的量浓度的计算、C与w的换算5.有关物质的量浓度的计算、简单计算C=n/V例题1：在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl,计算溶液的物质的量浓度。返回0.1mol/L、溶液稀释(或浓缩)的计算C浓V浓=C稀V稀因为稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：例题1：有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1，现往里加水加到10，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。1.84mol/L例题2：将30mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度（）A.0.3 molL1 B.0.03 molL1 C.0.05 molL1 D.0.04 molL1 B随堂练习:把100mL 0.3molL1的硫酸溶液和50mL 0.6molL1的硫酸溶液混合后,该溶液中硫酸的物质的量浓度为。该溶液中H+物质的量浓度为。(假定混合后体积为两体积之和)0.4molL1同一溶质溶液混合时也有：C1V1+C2V2=C混V混知识拓展：返回0.8molL1例题1：标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。、气体溶于水后物质的量浓度的计算返回约13.4mol/L、C与w的换算例题1：已知37的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm3,求其溶质的物质的量浓度为？方法一：取100g 该溶液来计算。方法二：取1L 该溶液来计算。4.83mol.L1【讲解】：取一定质量或一定体积的溶液来解答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以是任意的，以上解法中所取得100克溶液或1L的溶液，只是为了让计算过程简单化！【问题探究】请大家总结出，溶液的质量分数为W,密度为(g.cm3)的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式。C=1000cm3.W/M1L课堂练习：市售浓H2SO4中,溶质的质量分数为98密度为1.84g.cm3，计算市售浓H2SO4中H2SO4的物质的量浓度为多少？C=1000cm3.W/M.1L18.4mol/L 如果已知溶液中溶质的物质的量浓度为C(mol.L1)及溶液的密度为(g.cm3),又怎样求其质量分数？【问题探究】W=C1L.M1000cm3 100%例题1：已知75ml 2mol.L1NaOH溶液的质量为80g,计算溶液中溶质的质量分数为多少？课堂练习：例题2：用36.5%密度为1.3gcm3的浓盐酸配制0.1molL1的稀盐酸650mL，所需该浓盐酸的体积为 mL。5.07.5%知识拓展：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为 g.cm3.则该饱和溶液的质量分数和物质的量浓度分别是？S100+SW=100%C=1000 SM(100+S)1.0-1.6 mmol/L物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。医院体检表知识拓展：1.010.0mg/L质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。60%(V/V)1体积百分比质量：溶质体积占溶液体积的百分比返回考点一：物质的量与各物理量之间的关系例1.下列物质含有的电子数由少到多的顺序（）.34gNH3；.标准状况下11.2L的CH4；.4 时18.0mL的H2O.0.8molHF B.C.D.B二、考点突破例2.（2010四川理综）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gB考点二：阿伏加德罗常数例3、(2011全国大纲高考卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A、18 g H2O中含有的质子数为10 NAB、12 g金刚石中含有的共价键数为4 NAC.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NAD、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B例4、(2011海南高考卷)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A、1 mol Al3含有的核外电子数为3 NAB、1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3 NAC、10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2 NAD、10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NAD例5、(2011江苏高考卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A、1 mol甲醇中含有 键的数目为4 NAB、25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1 NAC、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NAD、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 NAD例6、(2012上海高考卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B.C.D.11.2n5V 5V11.2n 22.4V5n 22.4n 5VD例7、（05广东）NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A、10g甲烷所含有的电子数目为10NAB、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAD、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD C、0.1mol 原子中含中子数为3.56.021023例8、(07江苏)阿伏加德罗常数约6.021023mol1下列叙述正确的是()A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023B、0.1L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023D、4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023D 例9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.在1L 1mol/L醋酸溶液中含H+为NA B.在1L 2mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于2NAC.64gO2和64g03中所含的氧原子数均为2NAD.标准状况下，22.4L H2中含中子数为2NAE1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB例10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.24g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NAB.71g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2NAC.标准状况下,以任意比例混合的H2和N2混合气22.4L，所含的分子数为NAD.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAE.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子A C例11、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A、一定条件下，2molSO2和1molO2反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于2NAB、在氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NAC、300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数小于0.6NAD、0.1L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 NAA 例12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、1molNa2O2固体中含有2NA个阴离子B、在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NAC、0.1molNH3和CH4的混合气体所含电子总数为NAD、0.1 mol 原子中含中子数为3.5NAC 例13、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、1molNa作为还原剂可提供电子数为NAB、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NAC、常温常压下,0.2mol铁在足量氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4NAD、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD 例14、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A、活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气，发生转移的电子数为2NAB、1mol铜与硫反应转移电子数为2NAC、1molNO2与H2O反应转移电子数为3NAD、1molMnO2与浓盐酸反应电子转移数目为4NAA 例15、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、1.7gNH3中含有的质子数为0.4NAC、80g硝酸铵含有氮原子数为NAD、室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAD 例16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、常温常压下，1molNO2气体含有NA个分子B、在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+个数少于NAC、100mL2.0mol/L的盐酸和醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAD、10.6gNa2CO3溶于水所得阴、阳离子个数比为12B 例17、下列说法正确的是()A、200mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NAB、标准状况下，22.4L Cl2和HCl 的混合气体中含分子总数为2NAC、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD、30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NAD 例18、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB、标准状况下，22.4LCH4和CHCl3的混合物所含分子数目为NAC、标准状况下，11.2L“电石气”含有的分子数为0.5NAD.标准状况下,11.2L苯含有的分子数为0.5NAC 例19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A、一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAC、常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D、125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5 NA个Cu2B例20、（2010广东理综）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.16gCH4中含有4NA个CH键B.1mol/L氯化钠溶液中含有NA个钠离子C.1molCu和足量硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子A例21、一定量的下列物质:.0.5molNH3;.标况下22.4LHe;.4 时9mLH2O;.0.2molH3PO4;所含原子个数按由大到小顺序排列为。例22、将某溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1 molL1的硫酸溶液蒸发掉一定质量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则下列关于c1 和c2关系正确的是()Ac2=c1 Bc2 c1 C.c2 2c1 D.c1=2c2C 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为NA 的NO2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28gC2H4和C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NAD例23、1molCO和1molCO2具有相同的().分子数.原子数.C原子数.O原子数A、B、C、D、A例24、下列叙述正确的是()A、1molH2SO4的质量是98g.mol-1 B、H2SO4的摩尔质量是98gC、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D、6.021023个H2SO4分子的质量为98gD返回