实验二电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数优秀PPT.ppt

实验二 电导法测乙酸 乙酯皂化反应的速率常数1、测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解反应活化能的测定方法2、了解二级反应的特点，学会用图解法求出二级反应的反应速率常数3、熟悉EC215微电脑电导率仪的使用方法（一实验目的 乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为：CH3COOC2H5+Na+OH-CH3COO-+Na+C2H5OH（二实验原理 当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，均为a，则反应速率表示为：起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以 对t 作图，应得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k值。反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。所以，稀溶液中，电导值的减 少量与CH3COO-浓度成正比，速率 方程可变为：式中：0起始时的电导率；tt时的电导率；t即反应终了时的电导率；故只要测定了0、以及一组t值以后，利用(0t)(0)对t作图，若该反应为二级反应，则应得到一条直线，直线的斜率即是速率常数k与起始浓度ca的乘积。K的单位为L mol-1min-1。后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅（开场）=Scm-1式中：0起始时的电导率；少量与CH3COO-浓度成正比，速率此时显示屏上的数值即为。故只要测定了0、以及一组t值以CH3COOC2H5+Na+OH-CH3COO-+Na+C2H5OH洗干净，并放入蒸馏水中保养。反应的温度：t 0=Scm-1请注意安全！（10与的测定。管底部，排除套内气泡，但注意不要太用（4待数字基本稳定后，旋转“CALIBRATION”请保护公共仪器设备！02MNaOH液和蒸馏水各25.二级反应的反应速率常数 1.开机 按ON/OFF键开启EC215微电脑电导率仪。2.电导率仪标定（1将电极先用蒸馏水清洗12遍，再用0.01M KCl标准液淋洗23遍，每次12 ml,插入装有0.01M KCl标准液的专用试管（需干燥中，电极浸入溶液的深度以外套上（三实验步骤的小孔浸没液体0.5cm左右为宜，并用电极轻触试管底部，排出套内的气泡。（2调节TEMPERATURE到2%/。（3选择合适的测量范围，如 s或19.9ms。（4待数字基本稳定后，旋转“CALIBRATION”键，使显示屏上的数值与室温下0.01M KCl标准液的电导率值相等即可查课本336页附录八）。取出电极，用蒸馏水淋洗12遍后，置蒸馏水中备用。23遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中，得一直线，即可证明乙酸乙酯皂化反应为（3反应级数的判定。CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可min,30 min,40min,50min，60min时的电导认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前先量取0.3、熟悉EC215微电脑电导率仪的使用方法后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，均为a，则反应速率表示为：故只要测定了0、以及一组t值以Calibration旋钮插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为时间乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方先量取0.电源开关Temperature旋钮Calibration旋钮量程选择按钮电极3.的测量 电极用极少量的0.0100M的NaAc液淋洗23遍，将0.0100M的NaAc装入专用试管中，插入电极，电极浸入溶液的深度和使用方法与标定时相同。此时显示屏上的数值即为。4.0 的测量 分别量取0.02MNaOH液和蒸馏水各25.00ml于50ml小烧杯中混匀，用此混合液淋洗电极23遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中，插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为0，记下该值 5.t 的测量 先量取0.02MNaOH液25.00ml于100ml小烧杯中,再量取乙酸乙酯液25.00ml一起放入100ml小烧杯中(加到一半时看表记时），混匀，用此混合液淋洗电极23遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中，插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为时间t所对应的t，分别记录3min,6min,9min,12 min,15 min,18 min,21 min,24 min,27 min,30 min,40min,50min，60min时的电导率t。（四实验结果与分析（10与的测定。反应的温度：t 0=Scm-1（开场）=Scm-1（终了）=Scm-1（平均）=Scm-1（2将测得t数据记入下表。t(min)0（Scm-1）t（Scm-1）0 t（Scm-1）(0 t)/(t)36960（3反应级数的判定。以(0 t)/(t)对t作图，假设得一直线，即可证明乙酸乙酯皂化反应为二级反应。由直线的斜率计算出反应速率常数k。（1测0 时是测0.0100M的NaOH，而测t时，是将0.02MNaOH液25.00Ml与0.02M的乙酸乙酯液25.00ml混合。（2测量前电极需淋洗2遍，且要轻触试管底部，排除套内气泡，但注意不要太用力以免打破试管。（3仪器使用完毕，要将电极用蒸馏水清洗干净，并放入蒸馏水中保养。（五本卷须知 请保护公共仪器设备！请注意安全！谢谢!谢谢