第三节-氧化还原反应3优秀文档.ppt

分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+2 0+2 0+6-2+6-20 0+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？2CuO+C=2Cu+CO2 化合价降低，得到22e-被还原+200+4 高温化合价升高，失去4e-被氧化1、用于表示反应中元素化合价变化情况的方法双箭头 双线桥书写注意事项：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物（箭头要跨过等号）;3.箭头指向同种元素;三、氧化还原反应的表示方法：4,箭头上只写电子得失,化合价升降及被氧化 被还原情况用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2=2H2O点燃0+2+2 0化合价升高，失去2e-被氧化化合价降低，得到2e-被还原课堂练习：1、下列式子中不正确的是 D用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况：（1）4Al+3O2=2Al2O3点燃（2）2H2O2=2H2O+O2MnO2+3 0 0-2化合价降低，得到62e-电子、被还原化合价升高，失去34e-电子，被氧化0-2-1化合价升高，失去2e-电子、被氧化化合价降低，得到2e-电子、被还原O2 是氧化剂Al是还原剂Al2O3既是氧化产物又是还原产物O2是氧化产物H2O 是还原产物H2O2既是氧化剂又是还原剂升 失 氧还升 失 氧 还降得还氧降 得 还 氧化合价降低，得到62e-电子、被还原要在箭头上方用数字和 e-标出电子转移的数目不得标其他内容。H2O2 既是氧化剂又是还原剂Fe+CuSO4=FeSO4+Cu并判断是否是氧化还原反应。得电子的元素（箭头不跨过等号）;（2）2H2O2=2H2O+O2化合价升高，失去2e-电子、被氧化化合价升高，失去2e-被氧化2CuO+C=2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2H2O2=2H2O+O2（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）2H2O2=2H2O+O2Cl：-1、+1、+5、+7Al2O3 既是氧化产物又是还原产物2H2+O2=2H2O用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况：（2）2KClO3=2 KCl+3O2化合价升高，失去34e-电子，被氧化并判断是否是氧化还原反应。H2O2 既是氧化剂又是还原剂化合价升高，失去2e-电子、被氧化（2）2H2O2=2H2O+O2化合价降低，得到62e-电子、被还原（1）2H2O2=2H2O+O2（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2并判断是否是氧化还原反应。（2）2H2O2=2H2O+O22H2+O2=2H2O化合价降低，得到2e-被还原Cl：-1、+1、+5、+72H2+O2=2H2O判断以下反应是否氧化还原反应；若是请用双线桥法标出方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况:（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2-20-1（有变价,是）+7+6+4 0-2（1）2H2O2=2H2O+O2（有变价,是）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu标出变化了的元素化合价;箭头总是从反应物指向生成物（箭头要跨过等号）;Cl：-1、+1、+5、+7Cl：-1、+1、+5、+72H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O并判断是否是氧化还原反应。一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；（2）2H2O2=2H2O+O2并判断是否是氧化还原反应。化合价降低，得到2e-电子、被还原得电子的元素（箭头不跨过等号）;2、用于表示反应中元素电子转移的方向和数目的方法单箭头 2CuO+C=2Cu+CO2单线桥4e-书写注意事项：得电子的元素（箭头不跨过等号）;2.要在箭头上方用数字和 e-标出电子转移的数目不得标其他内容。用单线桥标出以下反应的电子得失情况:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2=2H2O点燃2e-4e-请用单线桥法标出方程式中元素电子转移情况:（2）2KClO3=2 KCl+3O2（1）2H2O2=2H2O+O2MnO22e-6e-作业1、一体化P.54 12、9 化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词