2023学年化学苏教版选修四试题：专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课后达标检测(含答案).docx

课后达标检测根底稳固1. 以下说法不正确的选项是()AK只与难溶电解质的性质和温度有关spB. 由于 K (ZnS)K (CuS)，所以ZnS 沉淀在肯定条件下可转化为CuS 沉淀spspC. 其他条件不变，离子浓度转变时，K不变spD. 两种难溶电解质作比较时，K小的溶解度肯定小spspspsp解析：选 D。一样温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质打算的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K 不同，K 不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质 K 越小，溶解度越小。2. 肯定温度下，在 Ba(OH)2的悬浊液中，存在 Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) (s)Ba22OH，向此体系中再参加少量的 BaO 粉末，假设保持温2度不变，则以下说法正确的选项是()Ac(Ba2)增大B溶液中Ba2数目削减C溶液pH 减小D溶液pH 增大2解析：选 B。肯定温度下，在Ba(OH)的悬浊液中，存在Ba(OH)固体与其电离的离子22间的溶解平衡关系：Ba(OH)(s) Ba22OH，参加少量的 BaO 粉末，BaO 与 HO 反响2消耗了水，溶液中有局部沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2)、c(OH)、pH 均不变。3 K (AgCl)1.56×1010，K (AgBr)7.7×1013，K (Ag CrO )9.0×1012。spspsp24某溶液中含有Cl、Br和 CrO2，浓度均为 0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴参加 0.010 mol·L41 的AgNO 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后挨次为()3ACl、Br、CrO2BCrO2、Br、Cl44CBr、Cl、CrO2DBr、CrO2、Cl44csp解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当 Q >K时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO2的浓度均为 0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴参加 0.010 mol·L1 的 AgNO 溶液时，溶43cspsp解度小的先满足 Q >K ，有沉淀析出。比较 K ，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr<AgCl。KspAgCl24比较 AgCl、Ag CrO 的溶解度：从数量级看，AgCl 中 c(Ag)mol·L11.56×1010mol·L1，AgCrO中，Ag CrO (s)2AgCrO2，设 c(CrO2)x，则2424443K Ag CrO sp244K (Ag CrO ) c2(Ag ) · c(CrO 2 ) (2x)2 · x 4x3 ， 则x sp24439.0×10124，故 AgCrO24中 c(Ag)2x2mol·L 1>39.0×101241.56×1010mol·L1。故溶解度挨次为 AgBr<AgCl<Ag CrO ，推知三种阴离子产生沉淀的先后挨次为244Br、Cl、CrO2。4. 现将足量的 AgCl 分别放入以下溶液中，AgCl 的溶解量由大到小的排列挨次是()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl 溶液240 mL 0.03 mol/L HCl 溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO 溶液3A B C Dsp解析：选 B。 AgCl 固体在水中存在如下溶解平衡：AgCl AgCl，由于 c(Ag)· c(Cl)K ，c(Cl)或 c(Ag)越大，越能抑制 AgCl 的溶解，AgCl 的溶解量就越小。留意AgCl 的溶解量大小只与溶液中Ag或 Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。中 c(Cl)0.01 mol/L；中 c(Cl)0.04 mol/L；中 c(Cl)0.03 mol/L；中 c(Cl)0；中 c(Ag)0.05 mol/L。Ag或 Cl的浓度由小到大的挨次为，故 AgCl 的溶解量由大到小的排列挨次为。5. 室温下，Al(OH) 的 K远大于 Fe(OH) 。向浓度均为 0.1 mol·L1 的 Fe(NO )3sp33 3和 Al(NO ) 混合溶液中，逐滴参加 NaOH 溶液。以下示意图表示生成 Al(OH)的物质的量3 33与参加NaOH 溶液的体积的关系，合理的是()sp解析：选 C。由于KAl(OH) K3 spFe(OH) ，因此向溶液中滴加NaOH 溶液时，首先33生成 Fe(OH)沉淀，当 Fe3完全沉淀后，再生成 Al(OH)沉淀，再连续滴加 NaOH 溶液，3沉淀溶解，故C 项符合题意。625 时，以下三种金属硫化物的溶度积常数(K )分别为 K (FeS)6.3×1018；spspK (CuS)1.3×1036；K (ZnS)1.6×1024。以下关于常温时的有关表达正确的选项是()spspA. ZnS、CuS、FeS 的溶解度依次增大B. 将足量的ZnSO4晶体参加到 0.1 mol·L1 的 NaS 溶液中，Zn2的浓度最大只能到达21.6×1023 mol·L1C. 除去工业废水中含有的Cu2，可承受FeS 固体作为沉淀剂D. 向饱和的FeS 溶液中参加FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大spsp42sp解析：选 C。化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比一样时，K 数值越大的难溶电解质在水中的溶解力量越强，由K 可知，常温下，CuS 的溶解度最小，故A 错；将足量的ZnSO 晶体参加到 0.1 mol·L1 的 Na S 溶液中，c(S2)将减至格外小，而 Zn2的浓度远远大于 1.6×1023 mol·L1，故B 错；因CuS 比 FeS 更难溶，FeS 沉淀可转化为CuS 沉淀，故C 正确；温度不变，K (FeS)不变，故D 错。7. 某温度时，Ag SO 在水溶液中的溶解平衡曲线如下图，以下说法不正确的选项是()24Ab 点对应的 K (Ag SO )等于 c 点对应的 K (Ag SO )sp24sp24B实行蒸发溶剂的方法可以使 a 点对应的溶液变为 b 点对应的溶液C该温度下，K (Ag SO )1.6×105sp24D0.02 mol·L1 的 AgNO 溶液与 0.2 mol·L1 的 Na SO 溶液等体积混合不会生成沉324淀解析：选 B。温度恒定时，曲线上任意点的K (Ag SO )都相等，A 项正确；a 点对应的sp24溶液为Ag SO 的不饱和溶液，但蒸发使溶液中的 c(Ag)、c(SO2)都变大，故不能实现由 a244点对应的溶液变为 b 点对应的溶液，B 项错误；由Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知：K (Ag SO )c2(Ag)·c(SO2)(2×102)2×4×102 1.6×105，C 项正确；0.02sp244mol·L1 的 AgNO溶液与 0.2 mol·L1 的 Na SO溶液等体积混合后，溶液中 Q c2(Ag324c)·c(SO2)0.012×0.11×105K (Ag SO )，所以混合液中不会有沉淀生成，D 项正确。4 sp248. 试验：0.1 mol· L1 AgNO 溶液和 0.1 mol· L1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，3过滤得到滤液b 和白色沉淀c；向滤液b 中滴加 0.1 mol·L1 KI 溶液，消灭浑浊；向沉淀c 中滴加 0.1 mol·L1 KI 溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是()A. 浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B. 滤液b 中不含有AgC. 中颜色变化说明AgCl 转化为AgID. 试验可以证明AgI 比AgCl 更难溶Ag(aq)Cl(aq)spsp解析：选 B。A.向二者恰好反响后的滤液 b 中滴加 0.1 mol·L1 KI 溶液消灭碘化银沉淀， 则说明浊液a 中存在沉淀溶解平衡，A 正确。B.向滤液 b 中参加 0.1 mol·L1 KI 溶液，消灭浑浊，则说明b 中含有Ag，B 错误。C.中颜色变化是沉淀进展了转化，即AgCl 转化为AgI，C 正确。D.因 AgCl 沉淀能转化为 AgI 沉淀，所以 K (AgI)<K (AgCl)，AgI 更难溶， D 正确。9：25 时，KMg(OH) 5.61×1012，K(MgF )7.42×1011。以下说法正确的是()sp2sp2A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加少量的NH4Cl 固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH Cl 溶液中的 K小4spD25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中参加NaF 溶液后，Mg(OH)2不行能转化成为MgF22解析：选 B。由于 Mg(OH)的溶度积较MgF小，所以其电离出的 Mg2浓度要小一些，2故 A 项错误；由于 NH可以结合 Mg(OH) 电离出的 OH，从而促使 Mg(OH)的溶解平衡422sp正向移动，使 c(Mg2)增大，故B 项正确；由于 K仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关，故 C 项错误；由于 KMg(OH) 和 K (MgF )相差不大，2sp2sp2在Mg(OH)2悬浊液中参加NaF，假设溶液中 c(Mg2)·c2(F)>7.42×1011 时，也可以生成 MgF22沉淀，即由Mg(OH) 转化为MgF ，故 D 项错误。10. 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡。例如：AgCl(s)知 K (AgCl)1.8×1010spAg(aq)Cl(aq)。已(1) 向 50 mL 0.018 mol/L 的 AgNO 溶液中参加 50 mL 0.02 mol/L 的盐酸，沉淀生成后溶3液中 c(Ag)是mol/L。(2) 假设向生成沉淀后的溶液中再参加 50 mL 0.001 mol/L 的盐酸，是否产生沉淀？ (填“是”或“否”)。解析：(1)由 AgCl=AgCl，可知沉淀后 c(Cl)(0.020.018)×50/(5050)0.001(mol/L)，所以 c(Ag)1.8×1010/0.0011.8×107(mol/L)。(2)再参加 50 mL 盐酸后 c(Ag)1.8×107×100/(10050)1.2×107(mol/L)，c(Cl)0.001 mol/L，c(Ag)·c(Cl)1.2×107×1031.2×10101.8×1010，所以不产生沉淀。答案：(1)1.8×107(2)否11. 常温下，AgBr 的 Ksp4.9×1013、AgI 的 Ksp8.3×1017。(1) 有关难溶盐的溶度积及溶解度 (与 AgBr、AgI 无关)，有以下表达，其中正确的选项是 。A. 两种难溶盐电解质，其中 Ksp 小的溶解度肯定小B. 向含有 AgCl 固体的溶液中参加适量的水使AgCl 溶解又到达平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解到达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp 小的肯定先生成沉淀 E难溶盐电解质的 Ksp 和温度有关F参加与原难溶电解质具有一样离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使 Ksp变小(2) 现向含有 NaBr、KI 均为 0.002 mol/L 的溶液中参加等体积的浓度为 4×103 mol/L AgNO3 溶液，则产生的沉淀是(填化学式)；假设向其中再参加适量的 NaI 固体， 则最终可发生沉淀转化的总反响式表示为。解析：(1)A 项中只有一样类型的难溶电解质，Ksp 越小时，溶解度会越小，不同类型的难溶电解质，不能依据 Ksp 推断溶解度的大小，A 错误；B 项中因温度不变，故再次到达平衡时，Ksp 与溶解度均不变，B 正确；C 项中 Ksp 是各离子浓度的幂之积，C 错误；D 项中生sp成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D 错误；F 项中参加与原难溶电解质具有一样离子的物质不会转变难溶电解质的 K ，F 错误。cspsp(2) 等体积混合后 c(Br )c(I )0.001 mol/L ，c(Ag )2×10 3 mol/L 。因K (AgI)<K (AgBr)，AgI 先沉淀，当I完全沉淀时，消耗 c(Ag)c(I)0.001 mol/L，剩余 c(Ag)2×103 mol/L0.001 mol/L0.001 mol/L，Q (AgBr) 0.001×0.0011× 106>4.9×1013，所以有AgBr 沉淀生成；而再向其中参加适量NaI 固体时，会有AgBr 转化为AgI。答案：(1)BE(2)AgI、AgBrAgBrI=AgIBr力量提升 12工业上制备BaCl 的工艺流程图如下图：2某争论小组在试验室用重晶石(主要成分为BaSO )对工业过程进展模拟试验。查表得：4BaSO (s)4C(s)4CO(g)BaS(s)4 H 571.2 kJ·mol11BaSO (s)2C(s)2CO (g)BaS(s)42 H 226.2 kJ·mol12(1) 反响生成的气体用过量 NaOH 溶液吸取，得到 Na S。Na S 水解的离子方程式为22。(2) 向 BaCl2溶液中参加 AgNO3cBr和 KBr，当两种沉淀共存时，。cClK (AgBr)5.4×1013，K (AgCl)2.0×1010spsp(3) 反响C(s)CO (g)2CO(g)的 HkJ·mol1。2(4) 实际生产中必需参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。解析：(1)Na S 水解以第一步为主，S2HOHSOH，关键是“”和“产222物是HS而不是H S”；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr 都有，即AgClBrAgBrspcBrK AgBr5.4×101313Cl这个反响到达平衡，所以2.7×10 ；(3)由2×spcClK AgCl2.0×101024()，得 C(s)CO (g) 2CO(g)，所以 H(571.2226.2)/2 kJ·mol1，即 H172.5 kJ· mol1；(4)过量炭的使用一方面为了提高 BaSO 的转化率，另一方面为了与空气反响产生热量，使反响得以顺当进展。答案：(1)S2H O2(2)2.7×103(3)172.5HSOH、HSH O2H SOH(其次步水解可不写)2(4)使 BaSO4得到充分的复原(或提高 BaS 的产量)；均为吸热反响，炭和氧气反响放热维持反响所需高温13金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，掌握溶液的pH，到达分别金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S/mol·L1)如下图。(1) pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是。(2) 假设要除去CuCl 溶液中的少量Fe3，应当掌握溶液的pH。2A1B4 左右C6(3) 在 Ni(NO ) 溶液中含有少量的 Co2杂质，(填“能”或“不能”)通过调整溶3 2液 pH 的方法来除去，理由是 。(4) 一些难溶物的溶度积常数如下表：物质Ksp物质KspFeS 6.3×1018PbS3.4×1028MnS 2.5×1013HgS6.4×1033CuS 1.3×1035ZnS1.6×1024为除去某工业废水中含有的 Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中参加过量的。ANaOHBFeSCNa S22解析：(1)由图可知，在 pH3 时溶液中不会消灭 Cu(OH)沉淀，铜元素以 Cu2形式存在。(2) 要除去Fe3的同时必需保证Cu2不能沉淀，因此pH 应保持在 4 左右。3 2(3) 从图示关系可看出，Co2和 Ni2沉淀的pH 范围相差太小，不能通过调整溶液 pH 而除去Ni(NO ) 溶液中的Co2。(4) 要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能 Co2和Ni2沉淀的pH 范围相差太小 (4)B