常见无机物的性质、用途与转化--2023高一化学下学期期末考试真题强化训练含答案.pdf

1常见无机物的性质、用途与转化常见无机物的性质、用途与转化(时间：60分钟，满分：60分)题号123456789101112131415答案题号123456789101112131415答案一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)1.(2023秋浙江温州高一统考期末)现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是A.碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料D.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点2.(2023秋江苏南通高一统考期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂B.N2是无色气体，可用作保护气C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.硝酸有酸性，可用于溶解银3.(2023秋北京怀柔高一统考期末)下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硫酸可以氧化SO2C.浓硝酸可以氧化金属铜D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性4.(2022春四川遂宁高一统考期末)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是A.O2B.NH3C.CO2D.H2S5.(2023上海静安高一上海市民立中学校考期末)下列关于NO2和NO的叙述正确的是A.都能溶于水且与水反应生成相应的酸B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C.可以通过铜与硝酸制取D.常温下都可以被氧气氧化6.(2023秋福建莆田高一莆田一中校考期末)下列浓硫酸的叙述错误的是A.浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.1mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化7.(2023秋上海浦东新高一上海市实验学校校考期末)关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是常见无机物的性质、用途与转化-2023高一化学下学期期末考试真题强化训练2A.中氮元素均被氧化B.包含了三种固氮方式C.参与氮循环的都是含氮无机物D.上述过程都是在自然条件下进行的8.(2022秋上海杨浦高一复旦附中校考期末)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.过程宜在土壤的富氧区实现C.过程是氧化反应D.过程可以通过不同的化学反应实现9.(2023秋上海高一华师大二附中校考期末)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应不是氧化还原反应B.向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C.NH4Cl受热能分解生成NH3，可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气D.NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质10.(2023春江苏苏州高一校考期末)有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是A.Na2SO3已部分被空气中的O2氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D.该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化11.(2023秋上海徐汇高一上海市第四中学校考期末)如图所示利用点滴板探究氨气的性质，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象和解释都正确的是3选项实验现象解释A固体表面有气泡吸收氨，放出水蒸气B湿润红色石蕊试纸变蓝极易溶于水C烧杯内有白烟D溶液变白色浑浊氨水与氯化铁反应生成白色氢氧化铁12.(2023秋山东青岛高一期末)工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是A.M为O2B.氨分离器中利用了氨易液化的性质C.氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为45D.可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气13.(2022春黑龙江佳木斯高一校考期末)已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是SO2H2SSO2O2 SO3A.反应中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2B.NA个SO2分子与足量氧气经反应可以制得NA个SO3分子C.反应中若转移2NA个电子，生成1.5molSD.只要氧气过量，硫可以一步转化为SO314.(2023秋山东济南高一济南一中校考期末)无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为4A.NH3、NO、CO2B.NH3、NO2、N2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N215.(2022秋云南玉溪高一校考期末)将10 mLNO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒，充分反应后，最后剩余4mL气体，(已知一氧化氮与水不反应，二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO)则原混合气体中NO的体积为A.1 mLB.3 mLC.5 mLD.7mL二、非选择题二、非选择题(本题共本题共3 3小题，共小题，共3030分分)16.(10分)(2022春河北石家庄高一校考期末)氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答：(1)X的化学式为_；从物质性质上看，X属于_性氧化物(填“酸”或碱)；X转化为HNO3_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)亚硝酸(HNO2)可由如图中的两种气体(已知：X常温下为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为_(填化学式)。(3)工业上以NH3、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：NH3NO，其化学方程式为_。_NH3+_NO催化剂_ N2+_H2ONONO2，其实验现象为_。NO2HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。17.(10分)(2022春重庆高一校联考期末)氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。5(1)设备1中发生反应的化学方程式是_。(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式_。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_。II氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图2所示：(3)过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是_。(4)过程2的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为_。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用_(填序号)A.KOHB.Na2SO3C.KMnO4D.NaCl18.(10分)(2023秋山东青岛高一山东省青岛第五十八中学校考期末)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是_。(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：_。(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有_。(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_。(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_。(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_。A.自然界中存在天然游离的硅单质B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O=H2SiO3C.Na AlSi3O8用氧化物形式表示为Na2OAl2O36SiO2D.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料E.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品1常见无机物的性质、用途与转化常见无机物的性质、用途与转化(时间：60分钟，满分：60分)题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011111212131314141515答案答案B BA AB BC CC CB BB BB BA AA AC CC CC CA AA A一、选择题一、选择题(本题共本题共1515小题，每小题小题，每小题2 2分，共分，共3030分分)1.(2023秋浙江温州高一统考期末)现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是A.碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料D.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点【答案】B【详解】A碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，属于新型无机非金属材料，故A正确；B晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是硅，故B错误；C硬铝是铝和其他金属或非金属形成的一种铝合金，具有密度小，强度大，是制造飞机和飞船的理想材料，故C正确；D石墨烯是一种新型无机非金属材料，石墨是良好的导体，石墨烯有独特的结构，具有优良的导电、导热性能，故D正确；故选：B。2.(2023秋江苏南通高一统考期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂B.N2是无色气体，可用作保护气C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.硝酸有酸性，可用于溶解银【答案】A【详解】A液氨气化时会从周围环境中吸收大量热，导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确；BN2不能帮助呼吸，可以使害虫窒息而死，因此可用作保护气，与其是否是无色气体的性质无关，B错误；CNH4HCO3中含有氮元素，因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，C不符合题意；D硝酸具有强氧化性，可用于溶解银，与其酸性无关，D不符合题意；故合理选项是A。3.(2023秋北京怀柔高一统考期末)下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硫酸可以氧化SO2C.浓硝酸可以氧化金属铜D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性【答案】B【详解】A硝酸为氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时表现氧化性，故A正确；B浓硫酸与不SO2反应，则浓硫酸不可以氧化SO2，故B错误；C浓硝酸氧化金属铜，生成硝酸铜和二氧化氮，故C正确；2D浓硫酸和浓硝酸都属于强酸，具有很强的腐蚀性，故D正确；故答案选B。4.(2022春四川遂宁高一统考期末)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是A.O2B.NH3C.CO2D.H2S【答案】C【分析】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，溶液中是氯化钡和亚硫酸。【详解】A通入O2，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A不符合题意；B通入NH3，亚硫酸和氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故B不符合题意；C通入CO2，亚硫酸和二氧化碳不反应，依然没有沉淀生成，故C符合题意；D通入H2S，亚硫酸和硫化氢反应生成硫沉淀和水，故D不符合题意；综上所述，答案为C。5.(2023上海静安高一上海市民立中学校考期末)下列关于NO2和NO的叙述正确的是A.都能溶于水且与水反应生成相应的酸B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C.可以通过铜与硝酸制取D.常温下都可以被氧气氧化【答案】C【详解】ANO不溶于水，不能与水反应产生相应的酸，A错误；B NO 不能与碱反应，不属于酸性氧化物；NO2和 H2O 反应产生 HNO3、NO，反应前后 N 元素化合价发生了变化，因此NO2也不是酸性氧化物，B错误；CCu与浓硝酸反应产生NO2，与稀硝酸反应产生NO，故NO2和NO可以通过铜与硝酸制取，C正确；D在常温下NO能够与O2反应产生NO2，但NO2与O2在常温下不能发生反应，D错误；故合理选项是C。6.(2023秋福建莆田高一莆田一中校考期末)下列浓硫酸的叙述错误的是A.浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.1mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化【答案】B【详解】A浓硫酸具有吸水性，可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体；浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气，故A正确；B浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，在此反应中，S元素化合价降低，浓硫酸既表现了强氧化性，故B错误；3CCu能和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，1mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到1mol二氧化硫，标准状况下为22.4 L，故C正确；D浓硫酸能使铁、铝钝化，常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D正确；故选B。7.(2023秋上海浦东新高一上海市实验学校校考期末)关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是A.中氮元素均被氧化B.包含了三种固氮方式C.参与氮循环的都是含氮无机物D.上述过程都是在自然条件下进行的【答案】B【分析】大气中的氮气在雷电作用下转化为 NO，NO 被氧化为 NO2，NO2和水反应生成 HNO3，HNO3与土壤中碱性物质反应转化为硝酸盐，该过程属于自然固氮；工业上用氮气与氢气合成氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH3，属于人工固氮；大气中的氮气在根瘤菌作用下转化为铵盐，属于生物固氮；氨气或铵盐被氧化为亚硝酸盐；亚硝酸盐被氧化为硝酸盐；硝酸盐在细菌作用下转化为氮气。【详解】A根据分析可知，中氮元素被还原，中氮元素被氧化，A项错误；B根据分析可知，属于自然固氮，属于人工固氮，属于生物固氮，包含了三种固氮方式，B项正确；C生命体中参与氮循环的含氮化合物，例如蛋白质，是有机物，C项错误；D过程是人工固氮，不是在自然条件下进行的，D项错误；答案选B。8.(2022秋上海杨浦高一复旦附中校考期末)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.过程宜在土壤的富氧区实现C.过程是氧化反应D.过程可以通过不同的化学反应实现4【答案】B【详解】A从图中可以看出，硫在自然界中既有单质形式(游离态)存在的S，也有化合态形式存在的H2S、SO2-4、有机硫等，A正确；B过程将SO2-4转化为H2S，S元素化合价降低，SO2-4表现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B错误；C过程中，S转化为SO2-4，S元素化合价升高，发生氧化反应，C正确；D过程由H2S转化为S，可以通过分解反应实现，也可以通过H2S与O2接触后发生反应实现，D正确；故选B。9.(2023秋上海高一华师大二附中校考期末)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应不是氧化还原反应B.向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C.NH4Cl受热能分解生成NH3，可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气D.NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质【答案】A【详解】ANH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A正确；B向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，也可能是氯化银沉淀，或者是酸性条件下亚硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸钡沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2-4，B错误；CNH4Cl受热能分解生成氨气和氯化氢，在管口遇冷很快又化合生成氯化铵，不适宜于实验室制氨气，C错误；DNH3通入水中，和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根，故水溶液可以导电，而NH3为非电解质，D错误；故选A。10.(2023春江苏苏州高一校考期末)有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是A.Na2SO3已部分被空气中的O2氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D.该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】A【详解】A由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故不能判断Na2SO3是否部分被氧化，A错误；B若Na2SO3被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4，B正确；C向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4，C正确；D由以上分析，该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D正确；故选：A。11.(2023秋上海徐汇高一上海市第四中学校考期末)如图所示利用点滴板探究氨气的性质，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象和解释都正确的是5选项实验现象解释A固体表面有气泡吸收氨，放出水蒸气B湿润红色石蕊试纸变蓝极易溶于水C烧杯内有白烟D溶液变白色浑浊氨水与氯化铁反应生成白色氢氧化铁【答案】C【详解】A遇氨水放出氨气，故不选A；B氨气溶于水呈碱性，所以湿润红色石蕊试纸变蓝，故不选B；C氨气和浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵，发生反应，所以烧杯内有白烟，故选C；D氨水与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故不选D；选C。12.(2023秋山东青岛高一期末)工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是A.M为O2B.氨分离器中利用了氨易液化的性质C.氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为45D.可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气【答案】C【详解】A氧化炉中氨气发生催化氧化生成NO和水，故M为O2，故A正确；B氨气易液化，氨分离器中利用了氨易液化的性质，将氨气分离出来，将氮气和氢气循环利用，故B正确；C氧化炉中氨气发生催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，氧气为6氧化剂，氨气为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为54，故C错误；D吸收塔中通入氧气和水，发生反应2NO+O2催化剂2NO2、3NO2+H2O催化剂NO+2HNO3，故尾气含有NO、NO2，可使用碱液吸收，或用氨气将氮氧化物还原为氮气，故可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气，故D正确；故选C。13.(2022春黑龙江佳木斯高一校考期末)已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是SO2H2SSO2O2 SO3A.反应中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2B.NA个SO2分子与足量氧气经反应可以制得NA个SO3分子C.反应中若转移2NA个电子，生成1.5molSD.只要氧气过量，硫可以一步转化为SO3【答案】C【详解】A温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算反应中3.2gS充分燃烧后生成的SO2体积，选项A错误；B为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以NA个SO2分子与足量氧气经反应不能制得NA个SO3分子，选项B错误；C反应的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3molS转移电子的物质的量为4mol，转移2NA个电子时，转移电子的物质的量为2mol，生成S的物质的量=3mol4mol2mol=1.5mol，选项C正确；D硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，选项D错误；答案选C。14.(2023秋山东济南高一济南一中校考期末)无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为A.NH3、NO、CO2B.NH3、NO2、N2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2【答案】A【分析】根据气体的颜色排除红棕色气体NO2，将甲气体通过足量浓硫酸时，除去的是碱性气体，通过足量Na2O2后气体显红棕色，是NO遇氧气的颜色变化，足量Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，混合气体甲中一定含NO和CO2，由此分析。【详解】NO2是红棕色气体，无色的混合气体甲中一定不含有NO2；H2SO4能与碱性气体反应，所以100mL混合气体甲通过足量浓H2SO4，剩余气体80mL，说明混合气体甲中一定含有NH3且体积为20mL；CO2能与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，NO是无色气体，与O2反应生成红棕色的NO2，故余气通过足量Na2O2后气体显红棕色，说明混合气体甲中一定含NO和CO2；排水法收集气体，得到酸性7溶液为二氧化氮与水反应生成的硝酸，气体还剩余一氧化氮等，还有少量气体剩余，无法确定混合气体甲中是否含有N2，气体甲的组成可能为NH3、NO、CO2；故选A。15.(2022秋云南玉溪高一校考期末)将10 mLNO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒，充分反应后，最后剩余4mL气体，(已知一氧化氮与水不反应，二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO)则原混合气体中NO的体积为A.1 mLB.3 mLC.5 mLD.7mL【答案】A【分析】NO和水不反应，NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用差量方法计算NO2的体积，最后根据总体积计算NO的体积。【详解】NO、NO2混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒中，NO2气体发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知：每反应消耗3体积NO2，反应产生1体积NO，反应后气体体积减少2体积。现在气体体积减少了10 mL-4mL=6mL，则混合气体中NO2的体积V(NO2)=326mL=9mL，则混合气体中含有NO的体积V(NO)=10 mL-9mL=1mL，故合理选项是A。二、非选择题二、非选择题(本题共本题共3 3小题，共小题，共3030分分)16.(10分)(2022春河北石家庄高一校考期末)氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答：(1)X的化学式为_；从物质性质上看，X属于_性氧化物(填“酸”或碱)；X转化为HNO3_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)亚硝酸(HNO2)可由如图中的两种气体(已知：X常温下为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为_(填化学式)。(3)工业上以NH3、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：NH3NO，其化学方程式为_。_NH3+_NO催化剂_ N2+_H2ONONO2，其实验现象为_。NO2HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】(1)N2O5 酸 不是(2)NO2、NO8(3)4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O 无色气体变为红棕色 1：2【详解】(1)X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，N2O5为酸性氧化物、转化为HNO3的反应为：N2O5+H2O=2HNO3，元素化合价不变、反应为不是氧化还原反应。(2)亚硝酸(HNO2)中N为+3价，可由如图中的两种气体按一定比例通入水中制得，则两种气体分别为NO、NO2、通过发生氧化还原反应得到亚硝酸。(3)NH3NO反应是氨气的催化氧化得到NO和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O；NONO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮中N元素化合价+4价变化为+5价时为还原剂、变为+2价时作氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。17.(10分)(2022春重庆高一校联考期末)氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。(1)设备1中发生反应的化学方程式是_。(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式_。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_。II氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图2所示：(3)过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是_。(4)过程2的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为_。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用_(填序号)A.KOHB.Na2SO3C.KMnO4D.NaCl【答案】(1)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5：39(3)吹出氨气(促进氨气逸出)(4)N2和NaCl(5)B【分析】氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵。氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3H2O的形式存在，向氨氮废水中加入氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，用空气吹出氨气，剩余低浓度的氨氮废水用次氯酸钠溶液反应生成无毒的氮气和氯化钠，再将多余氯的废水进行处理以达到排出废水的标准。(1)设备1中是氨气的催化氧化反应，其反应的化学方程式是4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成即有氯化铵生成，该反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。同温同压下，假设都为4mol气体，4mol氨气消耗5mol氧气，而4molNO消耗3mol氧气和水反应生成硝酸，因此理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5：3；故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；5：3。(3)过程1加NaOH溶液，反应生成氨水，由于氨水浓度较小，同时还需要鼓入大量空气，目的是吹出氨气(促进氨气逸出)；故答案为：吹出氨气(促进氨气逸出)。(4)过程2的产物均为无毒物质，次氯酸钠具有氧化性，铵根具有还原性，因此反应中氮元素化合价升高，变为无毒的氮气，次氯酸钠化合价降低，变为无毒的氯化钠；故答案为：N2和NaCl。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，两者都具有氧化性，则需要还原性的物质发生反应，而亚硫酸钠具有还原性，而KOH只能和HClO反应，高锰酸钾、NaCl和HClO即NaClO都不反应，故X可选用B；故答案为：B。18.(10分)(2023秋山东青岛高一山东省青岛第五十八中学校考期末)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是_。(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：_。(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有_。(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_。(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_。(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_。A.自然界中存在天然游离的硅单质B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O=H2SiO310C.Na AlSi3O8用氧化物形式表示为Na2OAl2O36SiO2D.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料E.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品【答案】(1)SiO2+2C高温 Si+2CO 2NA(2)SiHCl3+H2高温 Si+3HCl(3)H2、HCl(4)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(5)SiO2-3+2H+=H2SiO3(6)CDF【详解】(1)用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为:SiO2+2C高温 Si+2CO，2C02C+2O当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA；(2)还原炉中用H2还原SiHCl3，生成高纯度的Si单质，发生的化学反应方程式为：SiHCl3+H2高温 Si+3HCl；(3)流化床反应器中发生反应：Si+3HCl=SiHCl3+H2，还原炉中发生反应：SiHCl3+H2高温 Si+3HCl，所以可以循环的物质还有H2、HCl；(4)氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和SiO2反应,化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；(5)水玻璃和盐酸反应制取硅酸的离子方程式为：SiO2-3+2H+=H2SiO3；(6)A自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A错误；B SiO2不溶于水，也不与水反应，B错误；C根据氧化物的表示方法，Na AlSi3O8用氧化物形式表示为Na2OAl2O36SiO2，C正确；D在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料，D正确；E SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不能与其他酸反应，为酸性氧化物，E错误；F 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，F正确。故选CDF。