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专题七化学反应速率和化学平衡第一篇 高考选择题满分策略真题调研洞察规律角度一化学反应速率及影响因素栏目索引角度二平衡的判定与平衡移动原理角度三平衡常数转化率的判断角度四化学反应速率与化学平衡图像的综合判断真题调研洞察规律1.2017全国卷，28(4)298K时，将20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)I2(aq)2OH(aq)(aq)2I(aq)H2O(l)。溶 液 中c()与 反 应 时 间(t)的 关 系 如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a.溶液的pH 不再变化答案 解析ac2 3 12.(2017 天 津 理 综，6)常 压 下 羰 基 化 法 精 炼 镍 的 原 理：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该 反 应 的 平 衡 常 数K 2105。已 知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4 4v生成(CO)答案 解析2 3 13.(2017 江 苏，10)H2O2分 解 速 率 受 多 种 因 素 影 响。实 验 测 得70时 不 同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 2 3 1A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2 存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2 对H2O2分解速率的影响大答案 解析角度一化学反应速率及影响因素1.对化学反应速率计算公式的理解高考必备对于反应mA(g)nB(g)=cC(g)dD(g)(2)同 一 反 应 用 不 同 的 物 质 表 示 反 应 速 率 时，数 值 可 能 不 同，但 意 义 相 同。不 同 物 质 表 示 的 反 应 速 率，存 在 如 下 关 系：v(A)v(B)v(C)v(D)mncd。(3)注意事项浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化 学 反 应 速 率 是 某 段 时 间 内 的 平 均 反 应 速 率，而 不 是 即 时 速 率，且 计 算时取正值。2.外界条件对化学反应速率的影响3.稀有气体对反应速率的影响4.外 界 条 件 对 可 逆 反 应 的 正、逆 反 应 速 率 的 影 响 方 向 是 一 致 的，但 影 响 程度不一定相同(1)当增大反应物浓度时，v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大；(2)增大压强，气体分子数减小的方向的反应速率变化程度大；(3)对 于 反 应 前 后 气 体 分 子 数 不 变 的 反 应，改 变 压 强 可 以 同 等 程 度 地 改 变 正、逆反应速率；(4)升 高 温 度，v(正)和 v(逆)都 增 大，但 吸 热 反 应 方 向 的 反 应 速 率 增 大 的 程度大；(5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。例 已 知 分 解1molH2O2放 出 热 量98kJ。在 含 少 量I的 溶 液 中，H2O2分解的机理为H2O2IH2O IO慢H2O2IOH2O O2I快下列有关该反应的说法正确的是 A.反应速率与I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)典例剖析答案 解析解题思路经典精练1.反 应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在 一 可 变 容 积 的 密 闭 容 器 中 进 行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加C 的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大D.保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大答案 解析2 3 1 4 5 62.已知：CaCO32HCl CaCl2CO2H2O H 0。下列说法不正确的是 A.其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D.一定条件下反应速率改变，H 不变答案 解析2 3 1 4 5 63.一 定 温 度 下，10mL0.40molL1H2O2溶 液 发 生 催 化 分 解。不 同 时 刻 测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。答案 解析2 3 1 4 5 6下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.0 6min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B.6 10min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C.反应到6min 时，c(H2O2)0.30molL1D.反应到6min 时，H2O2分解了50%t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.94.某 探 究 小 组 利 用 丙 酮 的 溴 代 反 应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来 研 究 反 应 物 浓 度 与 反 应 速 率 的 关 系。反 应 速 率 v(Br2)通 过 测 定 溴 的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下表实验数据：答案 解析2 3 1 4 5 6分 析 表 中 实 验 数 据 得 出 的结论不正确的是 A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大实验序号初始浓度(c)/molL1溴颜色消失所需时间(t)/sCH3COCH3HCl Br20.80 0.20 0.0010 2901.60 0.20 0.0010 1450.80 0.40 0.0010 1450.80 0.20 0.0020 580新题预测5.下列由生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 2 3 1 4 5 6选项 事实 结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)=N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率答案 解析下列有关说法正确的是 A.反应速率与Ag浓度有关B.Ag2 也是该反应的催化剂C.Ag能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3)v()答案 解析2 3 1 4 5 6角度二平衡的判定与平衡移动原理1.化学平衡状态的判断标志高考必备(1)速率标志同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。不 同 物 质 在 相 同 时 间 内 代 表 反 应 方 向 相 反 时 的 化 学 反 应 速 率 比 等 于 化 学计量数之比。(2)物质的数量标志平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值(常用于图像分析中)。不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。(3)特殊的标志对 反 应 前 后 气 体 分 子 数 目 不 同 的 可 逆 反 应 来 说，当 体 系 的 总 物 质 的 量、总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。有色体系的颜色保持不变。(4)依Q 与K 关系判断：若Q K，反应处于平衡状态。2.化学平衡移动的判断方法(1)依据勒夏特列原理判断通 过 比 较 平 衡 破 坏 瞬 时 的 正、逆 反 应 速 率 的 相 对 大 小 来 判 断 平 衡 移 动 的方向。若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；若 外 界 条 件 改 变，虽 能 引 起 v正和 v逆变 化，但 变 化 后 新 的 v正和 v逆仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。(2)依据浓度商(Q)规则判断通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。若Q K，平衡逆向移动；若Q K，平衡不移动；若Q K，平衡正向移动。3.不能用勒夏特列原理解释的问题(1)若 外 界 条 件 改 变 后，无 论 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 或 向 逆 反 应 方 向 移 动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。(2)催 化 剂 能 同 等 程 度 地 改 变 正、逆 反 应 速 率，所 以 催 化 剂 不 会 影 响 化 学平衡。(3)当 外 界 条 件 的 改 变 对 平 衡 移 动 的 影 响 与 生 产 要 求 不 一 致 时，不 能 用 勒夏特列原理解释。典例剖析答案 解析例 1 在 绝 热、恒 容 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，下列示意图正确且能表示反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 例 2 一 定 温 度 下，在3个 体 积 均 为1.0L 的 恒 容 密 闭 容 器 中 反 应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法不正确的是A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大容器 温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)400 0.20 0.10 0 0.080400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025答案 解析 解题思路经典精练1.一 定 条 件 下，在 一 绝 热 恒 容 容 器 中 能 表 示 反 应A(g)2B(g)3C(g)D(s)一定达到化学平衡状态的是 A、B、C 的 物 质 的 量 之 比 为122A、B、C 的 浓 度 不 再 发 生 变 化 反 应 体 系 温 度 不 变 单 位 时 间 内 生 成nmolC，同 时 生 成2nmolB 混 合 气 体 的 密 度 不 变 混 合 气 体 总 物 质 的 量 不 变 混 合 气 体 的 总质量不变D 的质量不变混合气体的平均相对分子质量不变A.B.C.D.答案 解析2 3 1 4 5 67