【高中化学】反应热 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

高中化学 人教版(2019)选择性必修1 第一章化学反应的热效应第一节 反应热学习目标1.能了解化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。2.知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。3.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。4.能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。5.理解燃烧热的概念,掌握有关计算方法。复习回顾1.放热反应和吸热反应定义；2.常见的放热反应和吸热反应有哪些；3.化学反应中能量变化的本质原因；4.如何用图示的方法表示吸热反应和放热反应。一、反应热1.定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。一、反应热2.实验测定：量热计原理：根据体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算。Q=cmt=4.18J g-1-1m(t2-t1)一、反应热2.实验测定：Q=cmt=4.18J g-1-1m(t2-t1)数据处理：m酸=m碱=(50mL1g/mL)=50g平均温差：=4.181003.4J=1421J=1.421kJ3.4 依据：n酸=0.025mol，H+OH=H2O一、反应热2.实验测定：误差分析：大量实验测得，在25和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量依据：n酸=0.025mol，H+OH=H2O1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL 的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL 或小于50mL 都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。二、焓变1.焓（H）：与内能(U)有关的物理量。2.焓变（H）：等压条件下的反应热也可称为“焓变”，用H 表示，常用单位是KJ/mol。规定：反应体系的能量降低（即放热反应），则H为“”；反应体系的能量升高（即吸热反应），则H为“”；二、焓变3.焓变（H）的计算方法：H=E(生成物总能量)E(反应物总能量)H=(反应物总键能)(生成物总键能)H=E(反应物断裂化学键吸收的能量)E(形成化学键放出的能量)课堂检测例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。131.5