【高中化学】炔烃 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3.pptx

第二第二节烯烃炔炔烃第第2课时炔炔烃素养发展目标1从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。2认识加成反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机化合物的组成及结构特点的关系。3能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。乙炔的结构与性质乙炔的结构与性质PART.011个个键2个个键HCCH结构式结构式球棍模型球棍模型空间填充模型空间填充模型1个个键和2个个键结构式官能团碳原子的杂化方式三键所含共价键分子空间结构HCCH_个键，_个键直线形，分子中的所有原子都处于同一直线上碳碳三键sp121.乙炔的结构乙炔(俗称_)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气_，_溶于水，_溶于有机溶剂。电石气小微易2.物理性质3化学性质制备乙炔：查阅教材3535页资料，了解乙炔的实验室制法【实验原理】CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2【实验试剂】电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。等杂质气体。中现象 _(乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化)中现象 _(乙炔与溴发生加成反应)处现象 火焰明亮，并冒出浓烈黑烟注意事项a.电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率；可用饱和氯化钠溶液代替水作为反应试剂；b.乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸溶液紫红色褪去溶液橙色褪去化学性质氧化反应a能使酸性KMnO4溶液褪色；b能燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，化学方程式是_。加成反应与Br2加成、实验操作乙炔通入到酸性乙炔通入到酸性KMnO4溶液溶液 乙炔通入溴的四氯化碳乙炔通入溴的四氯化碳溶液溶液实验现象 实验结论 褪色褪色褪色褪色乙炔与乙炔与酸性KMnO4发生氧化反应乙炔与溴发生加成反应乙炔与溴发生加成反应与H2加成生成乙烯_与HCl加成生成氯乙烯_与H2O加成生成乙醛_注乙炔与水加成后的产物乙烯醇(CH2=CHOH)不稳定，很快转化为乙醛。加聚反应聚乙炔可用于制备导电高分子材料，由乙炔合成聚乙炔的化学方程式为_。1下列关于乙炔的物理性质的说法不正确的是()A乙炔和乙烯一样，是无色气体B乙炔和乙烯一样，密度和空气接近C乙炔和乙烯一样都微溶于水D乙炔和乙烯一样，没有强烈的气味2不可用来鉴别乙烷和乙炔的方法是()A通入溴水中B通入酸性高锰酸钾溶液中C点燃观察火焰颜色D通入水中3实验室常用如图装置制取并验证乙炔的性质。下列说法错误的是()A饱和食盐水的作用是减缓化学反应速率，从而得到平稳的气流B硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中硫化氢等杂质气体，防止干扰实验C试管B和C中溶液均褪色，且二者的反应类型是相同的D试管C生成的物质的名称为1，1，2，2-四溴乙烷炔炔烃烃PART.021.总结炔烃的结构和性质特点总结炔烃的结构和性质特点CnH2n-2（n2）碳碳三键碳碳三键沸沸点点随随分分子子中中碳碳原原子子数增多而逐渐升高数增多而逐渐升高1.氧化反应（与O2、KMnO4反应）2.加成反应（与Br2、H2、HBr、H2O反应）3.加聚反应催化剂nR1CCR2 CC n R1 R2课堂训练（1）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化；CH3CH2CH2CH3CHCCH2CH3+2H2催化剂碳碳三键转化为碳碳单键（2）某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式。CH3CHCH2CH2CH3 CH3 2-甲基戊烷CH3CHCCCH3 CH3 CH3CHCH2CCH CH3 1下列关于炔烃的说法正确的是()A丙炔分子中所有原子可能位于同一平面上B乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同C分子组成符合CnH2n2通式的链烃，一定是炔烃D乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大同步练习2下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是()A乙烷B2，3-二甲基戊烷C异戊烷D异丁烷3(2022南昌莲塘三中高二期中)下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯也不同于乙烷的是()A能燃烧生成CO2和H2OB能与溴水发生加成反应C能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应D能与HCl反应生成氯乙烯4某烃的结构简式如下，下列说法不正确的是()A1mol该烃完全燃烧需消耗11molO2B与氢气完全加成后的产物分子中含2个甲基C1mol该烃完全加成消耗3molBr2D分子中一定共平面的碳原子有6个