2023年初三化学上册复习知识点汇总.pdf

1、化学变化和物理变化的主线区别是:有没有新物质的生成。化学变化中随着发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.2、物理性质一一不需要通过化学反映就表现出来的性质。如:状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。延展性是金属矿物的一种特性，金属键的矿物在外力作用下的一个特性就是产生塑性形变，这就意味着离子可以移动重新排列而失去粘接力，这是金属键矿物具有延展性的主线因素。金属键限度不同，则延展性也有差异。延性是一种物理特性。其所指的是，材料在受力而产生破坏之前的塑性变形能力，与材料的延展性有关。举例来说，金、铜、铝等皆属于有较高延性的材料。指物体可以压成薄片的性质。金属多具有展性，以黄金为最。3、化学性质一一需要通过化学反映才干表现出来的性质。如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。CuOH)2cCh空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象:红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水 面上升约1/5体积。由于在空气中铁丝无法燃烧.只能在纯氧中才行用红磷测空气中氧气含量的原理是:磷和氧气反映后，除尽氧气后，测量气体体积的减小量，得出空气中的氧气的体积分数的(2 1%)假如用炭代替红磷，不仅除不尽氧气，更重要的是氧气和炭反映会生成二氧化碳气体，所以气体的总体积不会变化，也就测不出空气中氧气的体积分数，所以要用红磷，红磷和氧气的反映只生成固体，只要红磷足量，就可把氧气反映完,就可测出氧气的体积分数。若测得水面上升小于1 /5 体积的因素也许是:红磷局限性,氧气没有所有消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气重要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计 算,大 约 是 氮 气 为 78%、氧 气 为 2 1%（氮气比氧气约为 4：1）、稀有气体（混合物）为 0.9 4%、二氧化碳为O 0 3%、其它气体和杂质 为 0.0 3%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大体可分为粉尘和气性两类，气体污染物较多是SO”CO、N O 2,这些气体重要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）1、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。2、防止和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采用的措施：加强对水质的监测,工业“三废”要通过解决后再排放，农业上要合理（不是严禁）使用化肥和农药等。3、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的:在化学变化中，分子可以提成原子，而原子却不能再分。4、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气.体积比（分子个数比）为 1 ：2,质 量 比 为 8：1 ,在实验中常加稀 H2 s 和 NaO H 来增强水的导电性。通的是直流电。2、H 2、C O 2、C O、C一、物理性质1、氧气是无色无味.密度比空气略大,不易溶于水*液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度量，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干 冰 是 COz固体。（生铁和钢重要成分都是铁，但性质不同的因素是：含碳量不同。二、实验室制取、实验室制 0 2 的 方 法 是:加热高镒酸钾或用双氧水和二氧化镒工业上制 取 o 2的方法是：分 离 液 态 空 气（物理变化）原理:运用N z、0,的沸点不同*N 2 先 被 蒸 发,余 下 的 是 液 氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。运用高锦酸钾制氧气时注意问题：试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂。导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可,这样便于气体导出。药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。铁夹应夹在距离试管口约1/3 处。要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。用排水法收集氧气时,导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。由于刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才干收集。加热高锯酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锌酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。实验开始前，不要忘掉检查装置的气密性。实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片,正放在桌子上（由于氧气的密度比空气大）。2、实验室制 H 2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用镁：反映速度太快；不能用铁:反映速度太慢;不能用铜,由于不反映）3、实验室制 C 0 2 的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯具有HC1）.不能用稀硫酸（生成 的 C a SO4微溶于水.覆盖在大理石的表面阻止了反映的进行）。工业上制 c o 2 的方法是:煨烧石灰石三、化学性质1、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑鱼）C 和 02反映的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出自生。放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。（红色或白色）P 和 02反映的现象是：冒白烟.生成白色固体P，0 5,放出热量。（用于发令枪）（银白色）M g 和 02反映的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色）Fe和 Ch反映的现象是：剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体Fe3O4,放出热量。注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和 0 2的现象是：发出淡蓬鱼的火焰，放出热量，烧杯壁产生水珠。2、H2、C O,C 具有相似的化学性质：可燃性 还原性 可 燃 性 H2+O2-可燃性气体点燃前一定要检查纯度C 0+02 可燃性气体点燃前一定要检查纯度C+02（氧气充足）C+02（氧气局限性）还 原 性 H2+F e 2。3黑色变成红色，同时有水珠出现C+F e 2O3 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体C0+Fe2O3 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体3、CO2的化学性质与水反映：CO2+H2O（现象：紫色石蕊变红色）与石灰水反映：CO2+Ca（0H）2（现象：澄清石灰水变浑浊）C。2不能燃烧，也不能支持燃烧与灼热的碳反映：CO2+CC 0 2 的性质的应用除杂：CO C 02通 入 石 灰 水 C 0,+C a（0 H）2 CO2 CO1通 过 灼 热 的 氧 化 铁 C0+F e2O3C a 0 ICaC O C 只能墩烧 C a C 03-检查：CaOfCaC 0 3 加盐酸 C a C 03+H C 1鉴别:H?、CO、CH”可燃性的气体:看燃烧产物、OZ、CO 2：用燃着的木条当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气:氢 气 是 抱 负 燃 料（来源广，放热多，无污染）。气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A:固体之间反映且需要加热，用加热高镭酸钾的方法制。2装置;一定要用酒精灯。B:固体与液体之间且不需要加热.用制 H 2装 置（C02）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A；排 水 法 合用于难或不溶于水且与水不反映的气体，导管稍稍伸进瓶内，（以上O 只能用排水法,由于它们有毒。）B:向 上 排 空 气 法 合用于密度比空气大的气体（CO”HC1只能用向上排空气法.由于它们能溶于水）C：向 下 排 空 气 法 合用于密度比空气小的气体注意：排气法收集气体:导管应伸入瓶底（3）、气体的验满：0 2的验满：用带火星的木条放在瓶口。CO 2的验满：用燃着的木条放在瓶口。（4）、气体的检查：C C h的检查：用澄清石灰水。0,的检杳:用带火星的木条放入瓶中。二、常见气体的净化和干燥：一定先净化后干燥（1）气 体 的 净 化（除杂）CO（C O z）用澄清石灰水C 02（H2、CO）用 C U0 CO（。2）用灼热的铜网O2（H/O）用生石灰（C aO 具有强烈的吸水性）（2）气 体 的 干 燥（除去水）生 石 灰（氧 化 钙 C aO 具有强烈的吸水性,可做干燥剂。）注意：除去水时,先除去杂质，再除去水。证 明二氧化碳：一定要用澄清石灰水。证明碳酸盐（含 CO3）：用盐酸和石灰水铁1、铁的物理性质：银白色金属光泽.质软,有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣事实上是铁、氧气和水等物质互相作用,铁锈的重要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥,在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:在其表面刷泄遂，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属,通过化学反映使铁制品的表面生成致密的氧化膜。4、合 金（混合物）:是由一种金属与其它一种 或 几 种 金 属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有:生 铁 和 钢（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之 间,钢 的 含 碳 量 在 0.03%2%之间。5、炼铁的重要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。CO+Fe2O3-现象：黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体炼钢原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。6、导电性:银铜铝.铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反映。钛耐腐蚀性好。组成与结构1、分子是保持物质化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保 持 CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中:核 电 荷 数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一切原子都有质子、中子和电子吗？（错!一般的氢原子无中子）。2、由同种元素组成的纯净物叫 单 质（由一种元素组成的物质不一定是单质,也也许是混合物，但一定不也许是化合物。）由不同种元素组成的纯净物一定是化合物：由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。由两种元素组 成 的,其 中 一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由离子直接构成的:如NaC 13、决定元素的种类是核 电 荷 数（或质子数），（即-一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如F e、Fe?+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。质量守恒定律、在一切化学反映中，反映前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化,所以反映前后各物质的质量总和相等。小 结:在 化 学 反 映 中:二 的是:各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是:物质的种类分子的种类;也许改变的是：分子的数目。