2023年高考化学总复习高中化学常考的35个理论知识+31个必背规律.pdf

2 0 2 3 年高考化学总复习高中化学常考的3 5 个理论知识+3 1 个必背规律1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式）的正确书写。2、简式相同的有机物：C H:C 2 H 2 和 C 6 H 6 C H 2:烯煌和环烷燃 C H 2 0:甲醛、乙酸、甲 酸 甲 酯 C n H 2 n O:饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例：乙醛（C 2 H 4 0）与丁酸及其异构体（C 4 H 8 0 2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但气原子（1 H）中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、H I B所含的元素种类多。碳元素形成的化合物种类多，且I V A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 1 8 0 与1 8 F 4 0 K 与 4 0 C a7.W A V DA族中只有V H A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 A1 C 1 3 却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N和 P相反，因为N 2 形成叁键。1 0、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 N H 4 C 1、N H 4 N 0 3 等镂盐却是离子化合物。1 1、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 N a C l.1 2、含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物，如 N a 2 0 2、F e S2、C a C 2 等是离子化合物。1 3、单质分子不一定是非较性分子，如 0 3 是较性分子。1 4、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如N a H、C a H 2 等。1 5、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。1 6、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 C O、N O 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。1 7、酸性氧化物不一定与水反应：如 Si0 2.1 8、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：M n 2 0 7 C r O 3 等反而属于酸性氧物，2 K 0 H +M n 2 0 7 =2 K M n O 4 +H 2 0.1 9、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8,但氟无正价，氧在0 F 2 中为+2 价。2 0、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。2 1、离子晶体不一定只含有离子键，如 N a O H、N a 2 0 2、N H 4 C KC H 3 C 0 0 N a 等中还含有共价键。2 2 .稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。2 3 .离子的电子层结构一定是稳定结构。2 4 .阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。2 5 .一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 铁 离 子 亚铁离子。2 6 .同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。2 7 .分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质选为分子晶体。2 8 .单质分子中一定不含有极性键（臭氧除外）。29共价化合物中一定不含有离子键。3 0 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。3 1.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。3 2.单质晶体一定不会是离子晶体。3 3.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。3 4.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。3 5.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。1 .离子是否共存是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 F e（SC N）2、F e（SC N）3、A g（NH 3）+、C u （NH 3）4 2+等 ;（5）是否发生双水解。2 .常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂p H 的变色范围甲基橙 4.4黄色酚献 V8.0无色 8.0 1 0.0 浅红色 1 0.0红色石蕊 V5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极（夺电子的能力）：A u 3+A g+H g2+C u 2+Pb 2+F e 2+Zn2+H+A 1 3+Mg2+Na+C a 2+K+阳 极（失电子的能力）：S2-1-B r-C 1-0 H-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4.双水解离子方程式的书写（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；配 平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0 不平则在那边加水。例:当Na2C03与 A1C13溶液混和时：3C032-+2A13+3H20=2A1（0H）3；+3C02 t5.写电解总反应方程式的方法分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KC1 溶液：2KC1+2H20=H2 t +C12 t +2K0H 配平：2KC1+2H20=H2 t +C12 f +2K0H6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbS04Pb02+2e-f PbS04分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+S042-2e-=PbS04 正极：Pb02+4H+S042-+2e-=PbS04+2H20注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：PbS04+2e-=Pb+S042-阳极：PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H+S042-7.在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小9.晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、S iC、Si02和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金 刚 石 SiC Si（因为原子半径：SiO 0）10.分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11.胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12.氧化性 Mn04-C12 Br2 Fe3+12 S=4（+4 价的 S）例：12+S02+H20=H2S04+2HI13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性14.能形成氢键的物质H 20、NH3、HF、CH3CH20H15.氨 水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3o16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。1 7 .地壳中：含量最多的金属元素是一A 1 含量最多的非金属元素是一0 HC 1 0 4（高氯酸）一是最强的酸。1 8 .熔点最低的金属是Hg （-3 8.9 摄氏度）；熔点最高的是W （鸨3 4 1 0 摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是P t o1 9 .雨水的P H值小于5.6时就成为了酸雨。2 0 .有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HC 0 3-2 1 .有机鉴别时，注意用到水和澳水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙 酯（不溶于水，浮）、浪 苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶），则可用水。2 2 .取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烧水解、酯的水解、酯化反应等；2 3 .最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的C 0 2、H2 0 及耗0 2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的C 0 2、H2 0 和耗0 2 量。2 4 .可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、烘等不饱和短（加成褪色）、苯 酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 C C 1 4、氯仿、澳苯、C S2 （密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色2 5 .能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（HC N H2 0）、葡萄酒、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同C u（0 H）2反应）计算时的关系式一般为：一C HO 2 A g 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HC HO 4 A g I +H2 C 0 3反应式为：HC HO +4 A g（N H3）2 0 H=（N H4）2 C 0 3 +4 A g I +6 N H3 t +2 H2 02 6 .胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；加 热。常见的胶体：液溶胶：F e（0 H）3、AgK牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。2 7 .污染大气气体：S0 2、C O、N 0 2、N O,其中S0 2、N 0 2 形成酸雨。2 8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。2 9 .在室温（2 0 C。）时溶解度在1 0 克以上易溶；大于1 克的可溶；小 于 1 克的一一微溶；小于0.0 1 克的一一难溶。3 0 .人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。3 1 .生铁的含C 量在：2%4.3%钢的含C 量在：0.0 3%2%。粗盐：是 N aCl 中含有M g C1 2 和 CaC1 2,因为M g C1 2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 H N 0 3 在空气中形成白雾。固体N aO H 在空气中易吸水形成溶液。