2023年高考化学模拟试题及答案 (一).pdf

1 .生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.聚乙烯，聚乙块都能导电，故都可用于制备导电高分子材料C.普通陶瓷的主要成分为S i O 2 和 M g O、AI 2 O 3D.含氮量较高的硝化纤维俗称火棉【答案】D2.下列叙述中正确的是A.C S 2 为 V形极性分子，形成分子晶体B.C I O 的空间结构为平面三角锥形C.氯化硼B C b 的熔点为-1 07,氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.S i F 4 和 S O：的中心原子均为s p 3 杂化，S i C L F 2 分子呈正四面体形【答案】B3.下列说法中正确的是A.用 K M n C U 酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、澳苯Cfl=CHC X U j-P cH r-C I I r-C H-C H -B.L 通过加聚可以制得聚合物(L =)D.乙醛和丙烯醛(/H O)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【答案】D4.乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.异丁香酚的分子式为C 1 0H 1 2 O 2,分子中含有的含氧官能团为羟基和酷键B.乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子可能在同一个平面内C.乙酸异丁香酚酯能与滨水发生加成反应和取代反应D.I m o l 乙酸异丁香酚酯最多能与I m o l N a O H 发生反应【答案】AB5.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度温度升至最高后下降利用最高温度可以计算中和反应的反应热B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的C u(O H)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应D石蜡油加强热，产生的气体通入B r2的C C L.溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烧A.A B.B C.C D.D【答案】D6.T i mO舟团簇是比较罕见的一个穴叫无机类似物，我国科学家通过将 R bT i nO i 8 和C s反应，测定笼内C S+的浓度，计算C S-取代R b+反应的平衡常数(Keq),反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是 C s/R b图中 C s+/R b+表示平衡时钠离子浓度和锄离子浓度之比，其它类似A.离子半径：r(C s+)2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应完成之后,以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到C O,在催化剂上有积碳。图1u-lu.oEluw迳rco时间/min图2-CH4-H2卜.列说法不正砸的是催化剂A.反应为 CaO+CO2=CaCO3；反应为 CaCO3+CH4：C aO+2co+2凡催化剂B.tL t3，n(H 2)比n(C O)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4 C+2H?C.t2时刻，副反应生成H 2的速率大于反应生成H2速率D.之后，生成C O 的速率为0,是因为反应不再发生【答案】C二、多选题11.在一体积可变的密闭容器加入足量的M n 3 c 固体，并充入O.l m o l C C h，发生反应MmC（s）+C O 2（g）耦 版 3 M n（s）+2 C O（g）。已知：CO与 C C h 平衡分压比的自然对数值I n 当p（与CO温）度 的 关 系 如 图 所 示（已知：平衡分压=总压x 物质的量分数，Kp 是用平衡分p（c o2）压代替浓度计算所得的平衡常数）。下列说法正确的是A.该反应A H V 0B.缩小容器体积有利于提高CO 2 的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则 C O2的转化率为6 6.6%D.假 设 105 0K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为a k Pa,则该温度下Kp 为 O.5 a k Pa【答案】D12.C 4-、S e 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0 价 C u 原子。下列说法正确的是Q S e2-O N a+、Cu+、Cu 2+可能占据的位置 N a+A.每个Cu 2 r s e 晶胞中Cl?+个数为XB.每个N a?Se 晶胞完全转化为C%-x Se 晶胞，转移电子数为8C.每个N a C u S e 晶胞中0 价 C u 原子个数为l-xD.当N a,.Cu 2 r s e 转化为N a C u S e 时，每转移（l-y）m o l 电子，产生（l-x）m o l C u 原子【答案】B D13.硼酸（H 3 B O 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg 2 B 2 O 5-H 2。、Si C）2 及少量F e 2 O 3、A I 2 O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：硼镁矿粉(N H/SO 溶 液 滤 渣 I轻质氧化镁N F LH CO 3 溶液母液已知 1：H 3 B O 3 的解离反应：H3BO3+H2OH+B(O H)4-,Ka=5.8 1x l 0-|0 下列说法不正确的是A.“溶浸 硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(N H 4)2 CC3B.“滤渣 1”的主要成分有 Si Ch、F e(O H)3、A 1(O H)3C.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出D.母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用【答案】B14.常温下，一元酸HA的Ka(H A)=L0 x l(3。在某体系中，H卡与人一离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。溶 液I 膜 溶液口pH=7.0pH=1.0叫 A=H A HA=JT+A-设溶液中c 总(H A)=c(H A)+c(A),当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液I 中c(H+)=c(0 H)+c(A-)B.溶液H 中的HA的电离度 X 为 工 c H A)J 101C.溶液I 和I I 中的。(H A)不相等D.溶液I 和I I 中的c 总(H A)之比为K T【答案】B第I I卷二、非选择题1 5.草酸钻用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿 主要成分为CO 2O 3,含少量F e z Ch、A I 2O 3、M n O、M g O、C a O 等 制取CO C2O 4的工艺流程如图：盐酸 NaClOj NaF溶液I I 力 口 Na2cO；I调 弋Na2sO3 沉 淀 除 钙、镁萃 取 剂（NH，）2 G o，溶激滤液II 萃后余/一 COC2O4萃取剂层已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2 F e2+,M n2 Ca2+M g2 A P+等;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物F e(O H)3F e(O H)2CO(O H)2A I(OH)3M n(O H)2完全沉淀的p H3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入N a 2sCh 的 目 的 是。（2）将氯气通入热的氢氧化钠溶液可以来制取N a CI Ch，请写出该反应的离子方程式;实验需要制取1 0.65gN a C1 03,需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为一（标准状况下）。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与p H 的关系如图所示。滤液I I 中 加 入 萃 取 剂 的 作 用 是；使用萃取剂最适宜的p H 是（填选项序号）。(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca 2+与M g2+转化为M gF 2、Ca F z 沉淀。已知某温度下，c(Mg2+)K sp(M gF2)=7.35x lO ,KSp(Ca F2)=1.05x lO-|0o 当加入过量 N a F 后，所得滤液 与+=c(Ca)【答案】(1)将 C*、F e 3+还原A(2).3Ch+6O H-CI O；+CI +3H 2O .6.72L(3).除去 M M+B(4)0.71 6.连二亚硫酸钠（N a 2s2O 4）是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备N a 2s2。4并测定其纯度。已知：N a 2s2。4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定。低于52时N a 2s2O 4在水溶液中以Na2 s 2H2。形态结晶，高于5 2 时 N a2 s2。4 2 H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。请回答下列问题：L N a2 s2。4的制备其制备过程如下：步 骤 1：安装好整套装置（夹持装置省略），并检查装置的气密性；步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Z n 粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；步骤3：打开仪器a 的活塞，向装置C中先通入一段时间S C h；步骤4：打开仪器c 的活塞滴加稍过量N a O H 溶液使装置C中溶液的p H在 8.2-1 0.5 之间；步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得N a 2 s 2。4。电加热磁力搅拌器C（1）仪器b 的名称是。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：（3）装置B（单向阀）的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是（填字母）。(4)步骤3中生成物为ZnS2C)4,该反应需控制温度在3545进行，其原因为一(5)步骤4中，需控制溶液的p H在8.210.5之间，其原因为：p H太大Zn(OH)2会溶解；p H太小Zn2+沉淀不完全；。(6)”一系列操作”包括:a.搅拌下用水蒸气加热至600c左右；b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液;c.趁热过滤；d.用乙醇洗涤。上述操作的合理顺序为 一干燥(填字母)。H.Na2s含量的测定实验原理：Fe(CN)63-+S2O j +OH-SO:+Fe(CN)6V+H2O(未配平)。实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加O.l O m o l -L-1,K 3 Fe(C N)6 标准溶液，达到滴定终点时消耗2 4.0 0 m L 标准溶液。(7)样品中N a2 s 2。4 的质量分数为一%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N 2,对测定N a 2 s 2。4含 量 的 影 响 是(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。【答案】(1)蒸储烧瓶(2)2 N a H S O.3+H 2 S C)4(浓尸N a 2 S O 4+2 H 2 O+2 S O 2 T(3)b d (4)温度较低时，反应速率较慢，温度较高时，S O 2 的溶解度较小(5)碱性环境下，N a 2 s 2。4能稳定存在(6)b a c d (7).83.52 .偏低1 7.将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。(1)已知：C H g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H 2 0(g)A H i=-80 2 k J m o l-1；2 H 2(g)+O2(g)=2 H2O(g)A H2=-484 k J m o r1；82(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)A H=a k J m o l-又知相关化学键的键能数据如下表所示。化学键H-HC=0H-0C-HE/(k J-m o l)43 6745463X则 2=，使 l m o l C H 4裂解为相应的原子吸收 k J 的热量。(2)在磷化硼(B P)催化下，按 n(H 2)：n(C C M=3：1 的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气可发生如下两个反应：反应 I :C O2(g)+3 H2(g)3 0 H (g)+H2O(g)AH3反应 H ：C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)A H 40维持压强为6.4M P a,测得不同温度下，反应经过相同时间时C O 2 的转化率、甲醇的选择性产生 n(CH30H)如 图 1 所示 CHQH的 选 择 性=用(8)+高二 炉W 。在实际工业生产中压强不能过高也不 能 过 低 的 原 因 是。T i K 时，若反应从开始到达到a 点所用时间为1 0 m i n,则 v（C H 3 0 H 尸 M P a n i n L反 应【的 K p=（K p 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p铲A的物质的量分数，最终结果可用分数表示）。（3）以 N a C l 饱和溶液为电解质溶液，利用图2所示的装置将C O 2 转化为燃料C O。则电极【答案】（1）.-1 66.3 87（2）.Ri-CR：R 邪32 R2NR-i i i.亚胺结构（|一）中C=N键性质类似于皴基，在一定条件下能发生类似iR）CH2C R?的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如图。COOHH。1时M+L 二篙件 中间产物.定条件 中间产物2-而 Y写出中间产物1、中间产物2的 结 构 简 式、。【答案】（D .邻硝基甲苯.酮皴基、羟基NH