2023年高考化学总复习高中化学三年全部重要知识点详细总结高考必考内容.pdf

2023年高考化学总复习高中化学三年全部重要知识点详细总结高考必考内容俗名无 机 部 分：纯碱、苏打、天 然 碱、碱：Na2CO3小 苏 打：NaHCO3大 苏 打：Na2s203石 膏（生 石 膏）：CaSO4.2H2O熟 石 膏:2CaSO4-.H2O莹 石：CaF2 重 晶 石：BaSO4（无 毒）碳 钱：NH4HCO3石灰石、大 理 石：CaCO3生 石 灰：CaO 食 盐：NaCI熟石灰、消 石 灰：Ca（OH）2芒 硝:Na2SO4-7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛 性 钠：NaOH绿 矶：FaSO4-7H2O干 冰:C02明 帆：KAI(SO4)2-12H2O漂 白 粉：Ca(C I0)2、CaCI2(混 和 物)泻 盐：MgSO4-7H2O胆帆、蓝 帆:CuSO4-5H2O双 氧 水：H2O2皓 矶:ZnSO4-7H2O硅石、石 英：SiO2刚 玉:AI2O3水玻璃、泡花碱、矿 物 胶：Na2SiO3铁红、铁 矿：Fe2O3磁 铁 矿：Fe3O4黄铁矿、硫 铁 矿：FeS2铜绿、孔 雀 石：Cu2(OH)2CO3菱 铁 矿：FeC03赤 铜 矿：Cu20波 尔 多 液：Ca(0H)2和CuS04石 硫 合 剂：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3,SiO2过 磷 酸 钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaS04重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑 气(主要成分)：CH4水 煤 气：CO和H2硫酸亚铁筱（淡蓝绿色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：N 02在光照下产生的一种有毒气体王 水：浓HNO3与 浓HCI按体积比1:3混合而成。铝 热 剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿 素：CO（NH2）2有 机 部 分：氯 仿：CHCI3 电 石：CaC2 电 石 气：C2H2（乙快）TNT:三硝基甲苯 酒精、乙 醇：C2H5OH氟 氯 煌：是良好的制冷剂，有 毒，但 破 坏0 3层。醋 酸：冰醋酸、食 醋CH3C00H裂解气成分（石油裂化）：烯炫、烷烧、焕煌、H2S、C02、C 0等。甘油、丙 三 醇：C3H8O3焦炉气成分（煤 干 储）：H2、CH4、乙烯、C 0等。石 炭 酸：苯酚 蚁 醛：甲 醛HCHO福 尔 马 林：35%40%的甲醛水溶液蚁 酸：甲 酸HCOOH葡 萄 糖：C6H12O6果 糖:C6H12O6蔗 糖:C12H22O11麦 芽 糖:C12H22O1淀 粉：(C6H10O5)n硬 脂 酸：C17H35COOH油 酸:C17H33COOH软 脂 酸：C15H31COOH草 酸：乙 二 酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强 酸 性，受热分解成C02和 水，使KMnO4酸性溶液褪色。颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅 绿 色Fe3O4黑色晶体Fe(0H)2白色沉淀 Fe3+黄色Fe(0H)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红 棕 色 粉 末FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)一白色CuSO4 5H 2O-蓝 色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaS04、BaC03、Ag2c0 3、CaC03、A gC I、Mg(0 H)2、三漠苯酚均是白色沉淀A I(0H)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀CI2、氯水黄 绿 色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕 色 液 体 12紫黑色固体HF、HCk HBr、H I均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 K M n04-紫色 M n04-紫色Na2O2 淡 黄 色 固 体 Ag3P0 4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr浅黄色沉淀Agl黄色沉淀 03淡蓝色气体 S02无 色，有剌激性气味、有毒的气体S03无 色 固 体(沸 点 44.8 0C)品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、N 0无 色 气 体 N02红 棕 色 气 体 NH3无色、有剌激性气味气体现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（0H）2 与 NH4CI反应是吸热 的；2、N a与 H20（放有酚猷）反 应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰 色 反 应：N a 黄色、K 紫 色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄 色）、K+（紫 色）。4、C u丝 在 CI2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在 CI2中燃烧是苍白色的火焰；6、N a 在 C I2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 C I2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、S 02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCI相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C O 2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产 生黑 烟；12、铁丝在CI2中 燃 烧，产生棕色的烟；13、HF腐 蚀 玻 璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐 色；15、在 常 温 下：Fe、A l在 浓 H2SO4和 浓 HNO3中 钝 化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCI3溶液 溶 液 呈 紫 色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓H N 03变 黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微 弱 的 淡 蓝 色 火 焰 H2淡蓝色 火 焰 H2S淡 蓝 色 火 焰 CO蓝色火焰CH4明亮 并 呈 蓝 色 的 火 焰 S 在 0 2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：20.浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr21.使品红溶液褪色的气体：S02（加热后又恢复红色）、CI2（加热后不恢复红色）22.有 色 溶 液：Fe2+（浅 绿 色）、Fe3+（黄 色）、Cu2+（蓝 色）、M nO 4-（紫 色）有 色 固 体：红色（Cu、Cu2O.Fe2O3）、红褐色 Fe（0H）3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色 Cu（OH）2 黄色（Agl、）白色 Fe（0H）2、CaCO3、BaS04s AgCL BaS03有 色 气 体：CI2（黄 绿 色）、N02（红 棕 色）考试中经常用到的规律1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙4.4黄色酚酎10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极（夺电子的能力）：Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+AI3+Mg2+Na+Ca2+K+阳 极（失电子的能力）：S2-1-Br-CI-0H-含氧酸根注 意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除夕卜）4、写电解总反应方程式的方法：（1）分 析：反应物、生成物 是 什 么；（2）配平。例：电解 KCI 溶 液:2KCI+2H2O=H2T+CI21+2K0H 配 平：2KCI+2H2O=H2T+CI2T+2K0H5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbS04 PbO2+2e-一PbS04分 析：在酸性环境中，补满其它原子：应 为：负 极：Pb+SO42-2e-=PbS04正 极:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbS04+2H2O注 意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒 转：为：阴 极：PbS04+2e-=Pb+SO42-阳 极:PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；8、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、S iC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金 刚 石 SiC Si（因为原子半径：Si C 0）.9、分子晶体的熔、沸 点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。10、氧 化 性：MnO4-CI2 Br2 Fe3+12 S=4（+4 价的 S）例：12+SO2+H2O=H2SO4+2HI11、含 有Fe3+的溶液一般呈酸性。12、能形成氢键的物质:H 2 O、NH3、HF、CH3CH2OH o13、氨 水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓 度 越 大，密度越 小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密 度 越 大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。14、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气 体 放 出;（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是 否 生 成 络 离 子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3,Ag（NH3）+、Cu（NH3）42+等 ;（5）是否发生双水解。15、地 壳 中：含量最多的金属元素是一A I含量最多的非金属元素是一O HCI04（高氯酸）一是最强的酸16、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。），；熔点最高的是W（铝3410c）;密 度 最 小（常 见）的 是K;密 度 最 大（常 见）是Pto17、雨 水 的PH值 小 于5.6时就成为了酸雨。18、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 HCO3-19、有机鉴别时，注意用到水和漠水这二种物质。例：鉴 别：乙酸乙酯（不 溶 于 水，浮）、漠 苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶），则可用水。20、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代煌水解、酯的水解、酯化反应等；21、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及 耗0 2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗0 2量。22、可使溪水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和烧（加成褪色）、苯 酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCI4、氯仿、浸苯、CS2（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。23、能 发 生 银 镜 反 应 的 有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰筱（HCNH2O）,葡萄滤、果糖、麦 芽 糖，均可发生银镜反应。（也 可 同Cu（0H）2反 应）计算时的关系式一般为：一CH02Ag注 意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag I+H2CO3反 应 式 为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4AgI+6NH3 T+2H2O24、常见的胶体：液 溶 胶：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆浆、粥 等；气 溶 胶：雾、云、烟 等；固 溶 胶：有色玻璃、烟水晶等。25、污染大气气体：S02、CO、N02、NO,其 中S02.N 02形成酸雨。26、环 境 污 染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工 业 三 废：废渣、废水、废气。27、在 室 温(20Co)时溶 解 度 在1 0克以上易 溶；大于1克的可 溶；小 于1克的微 溶；小 于0.01克的难溶。28、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量 的l%o当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。29、生铁的含C 量 在：2%4.3%钢的含C 量 在：0.03%2%o粗 盐：是 N aC I中 含 有 M gCI2和 CaCI2,因为M gCI2吸 水，所以粗盐易潮解。浓 HNO 3在空气中形成白雾。固 体 NaOH在空气中易吸水形成溶液。30、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。无机反应中的特征反映（2）CO；-(HCO-)co2 T化合物 H2S TS0：(HSO)-so2 T3 .Naso,与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32+2 H*=S 1 +SO2t+H2O4.与水反应产生气体iNa+2H.0=2NaOH+H2 T(i)单 质(2 F j+2H g=4HF+O2t（2）化合物iNa,O,+2H,0=4NaOH+Q TM gM +3H2O=3Mg(OH i+2NH3 TAl2S3+6H g=2A1OH)31 +3H.S TCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 T5 .强烈双水解(不作要求)-CO2?+Al(OH)3 IH产与 S2(HS-)H-H2S T+AI(OH)31A10；H-A1(OH)316 .既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：AI2O3、AI(OH)3弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.与 NaQz反应8 .2FeCh+H2S=2FeCl2+SI +2HCI9 .电解力2 T Al+0?TNaC溶液 电.NaOH+Cl2 T+H2 T10.铝热反应于AI+金属氧化。丁.*T 金属+AI203“3 H，11.AP-AI(OH)3 AIO/12.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O通 化 史 V4NH3+6NO-4N2+6H2OJ .金属+盐T 金属+盐13.置换反应：(1)金属f金 属2铝热反应卜活泼金属(Na、Mg、Fe)一 旦 朝9-血T(2)金属f非 金 属 24恁+C O,巨 墩 2MgO+C2F2+2H q=4HF+O2 T Si+2 coC+H-p 移 CO+H(3)非金属非金属 a2、I2)H2S=S+2HC1(HBr、HI)+金属氧化物 z 金 属+Hz0(4)非金属f金 属 。+金 属 氧 化 物 毛 金 属+C0：14、一些特殊的反应类型：化 合 物+单 质-化合物+化合物 如：Cb+HQ、H2S+O2、NH3+O2、CW+O2、Ch+FeBrj化合物+化合物-化 合 物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2Ox NaH+H?。、Na?O汁CO?、CO+HjO15.受热分解产生2种 或3种气体的反应：小 小NH4HCONH4)1CO3 -N H3 T+C02?+H.0 Hl、NH3、Ch HCK Br、HBr含氧化合物：NCh、N20S MnOis NaXh、H 2 O 2、HCIO、HNO3、浓 H2so4、NaCIO、Ca(ClO。、KCKh、KMnO4、王水低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、N&SOa、Na2s2O3、NaNCh、H2c2O4、含(HO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酣、葡萄糖、麦芽糖等