2023年高考化学离子方程式的正误判断.pdf
2023年高考化学离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。(1)是否以客观事实为依据如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+=2Fe3+3H2f,而应写 成：Fe+2H+=Fe2+H2T。(2)是否符合质量守恒定律即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：AI+3H+:AI3+H2T,而应写成：2AI+6H+=2A|3+3H2%(3 )电荷是否守恒如 硝 酸 银 溶 液 中 加 入 铜 粉 的 反 应 不 能 写 成：Ag+Cu=Cu2+Ag,应 写 成:2Ag+Cu=Cu2+2Ago(4)电解质拆分要正确：拆 与 不拆1.单质、(过)氧化物、气体、沉淀2,强电解质(H.O,弱 酸：CH,COOH H.CO,.H2SOB HC1O.H；SiO,.HF,H,S.H2Golt:NH,H；O.Mg(O H)：、Fc(OH).难溶盐、非电解质3.弱酸的酸式酸根离子(HCO、HSO5,HS)注 意：知蠡中强酸酸式盐完全拆开(如HSO,在水溶液中拆分成H和SOJ)如NaHSO.水溶液中应写成N;.IP.SO/；NaHSO,熔融状态下不加拆开,应写成Na和HSO,4.微溶物的注液C a(O H)；石灰乳石灰浆不拆 漫 而 灰 水 拆易电离的强电解质(强酸、强碱.大多效可溶性盐)拆成离子形式酸HCI.HNO3,HBr.Hk HC1O,无论浓稀都诉；浓硫酸H：SO,不 拆,稳拆腻:KOH.NaOH,Ca(OH)：、Ba(OH),大蓼数可溶性盐不拆如碳酸钢和稀硝酸反应不能写成：CO32+2H+=H2O+CO2T,因为碳酸钢难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应 写 成:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2t o(5)要注意阴阳离子配比：如 稀 硫 酸 与 Ba(OH)2溶 液 反 应：H+SO42-+Ba2+O K=BaSO4+H2O,错在 SCV-和 H+、Ba?+和 OFT未遵循 1:2 这一组成。应 为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4l+2H2Oo(6)观察离子反应是否写完全：如 稀 CuSO4与 Ba(OH)2溶 液 反 应 不 能 写 成：SO42+Ba2+=BaSO4l应 写 成：Cu2+2OH-+SO42+Ba2+=BaSO4l+Cu(OH)2 I如 NH4HCO3和 足 量 NaOH 反应，不 能 写 成HCO3+OH-=CO32-+H20NH4+HCO3-+2OH-=NH3 T+CO32-+2H2O(7)注意反应中的“量”有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。如 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶 液：若 NaO H溶液过量，离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3l+CO32-+2H2O若 Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3l+H2O【典型例题】1、(2022甲卷，6 分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+=H2StB.明矶溶液与过量氨水混合：A|3+4NH3+2H2O=AIO2-+4NH4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3+HCOD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比1:2混 合:Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4l+2H2O【答案】D【解析】A.硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单 质，自身根据其浓度 大 小 还 原 为 N O 或NO2,反 应 的 离 子 方 程 式 为4H+2NO3-+S2=S I+2NO2 t+2H2O(浓)或8H+2N0+3s2=3S1+2NO+4H2。(稀),A 错 误;B.明研在水中可以电离出A R ,可以与氨水中电离出的0H-发生反应生成AI(0H)3，但由于氨水的碱性较弱，生 成 的 AI(0H)3不 能 继 续 与 弱 碱 发 生 反 应，故 反 应 的 离 子 方 程 式 为AI3+3NH3 H2O=AI(OH)3l+3NH,B 错 误;C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳 酸 氢 根，反 应 的 离 子 方 程 式 为 SiO32+H2O+CO2=H2SiO3l+8 3 2(8 2 少 量)或 SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3 1+2HCO3-UO2 过量),C 错 误;D.当 0H-同时遇到N 1+、H+时，优先有H+反 应，将等物质的量浓度的Ba(0H)2与 NH4HSO4溶液以体积比1 2 混 合,Ba(OH)2电离出的0 H 与 NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba?+与NH4HSO4电离出的SCU2反应生成BaSCU沉 淀，反应的离子方程为为 Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4l+2H2O,D 正 确；故答案选Do2、(2021乙 卷，6 分)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.用 碳 酸 钠 溶 液 处 理 水 垢 中 的 硫 酸 钙：CO32-+CaSO4=CaCOs+SO42B.过 量 铁 粉 加 入 稀 硝 酸 中：Fe+4H+NO3-=Fe3+N0T+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AP+4OH-=AIO2-+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2-=CuS!【答案】D【解析】A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：CO32+CaSO4=CaCO3+SO42-,故 A 正 确;B.过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NOt+4H2O,故 B错 误;C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程式为：AI3+3OH-=AI(OH)3l,故 C 错 误;D.氯化铜溶液中通入硫化氢，反应生成硫化铜沉淀和氯化氢，正确的离子方程式为：CU2+H2S=CUS1+2H+,故 D 错 误；故 选：Ao3、（2020新课标ID,6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A.用 Na2s。3 溶液吸收少量。2:3SO32-+CI2+H2O=2HSO3-+2CI+SO42-B.向 CaCL溶液中通入 CO2:Ca2+CO2+H2O=CaCO3l+2H+C.向 H2O2 溶 液 中 滴 加 少 量 FeCI3:2Fe3+H2O2=0 2 T+2H+2Fe2+D.同 浓 度 同 体 积NH4HSO4溶 液 与N a O H溶 液 混 合：NH4+OH=NH3 H2。【答案】A【解析】A.用NazSCh溶液吸收少量的Cl2,CI2具有强氧化性，可将部分SO32 -氧化为SO42;同时产生的氢离子与剩余部分SO32-结合 生 成HS03-,CI2被还原为C I-,反应的离子反应方程式为：3SO32+CI2+H2O=2HSO3-+2CI+SO42,A 选项正确;B.向CaCL溶液中通入C 02,H2c。3是弱酸，H C I是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C.向H2O2中滴加少量的FeCh,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为 2H2O2 2H2O+O2t,C 选项错误；D.NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积 的 NH4HseU溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+OH-=H2O,D 选项错误；答案选Ao
