2021年高考化学临考仿真卷（福建卷）（全解全析）.pdf
2021年高考化学临考仿真卷(福建卷)全解全析1.【答案】A【解析】A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程为金的富集，属于物理变化，A 符合题意：B.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B 与题意不符；C.熬胆破铁釜，久之亦化为铜，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C 与题意不符；D.君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然为昆吾的宝石被炼成宝剑，通红的炉火，剑锋上射出紫色的光焰，为化学变化，D 与题意不符；答案为A。2.【答案】B【解析】A.浓盐酸与二氧化钵共热制备氯气，A 不能达到实验目的；B.二氧化硫、水与品红反应生成无色物质，可验证二氧化硫的漂白性，B 能达到实验目的；C.二氧化氮的密度大于空气，不能收集二氧化氮,C 不能达到实验目的；D.高镭酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装盛在酸式滴定管中，D 不能达到实验目的；答案为B。3.【答案】B【解析】根据元素的主要化合价判断元素所在族，最高正化合价等于主族序数，根据半径判断元素所在周期，利用电子层越多半径越大，电子层相同时;原子序数越大半径越小相结合判断元素所在周期和族，通过元素位置判断元素为：X 为 Li,Y 为 O,Z 为 Na,W 为 Mg,M 为 O,N 为 F。A.简单氢化物的稳定性根据非金属越强，氨化物越稳定判断：HFH2O,故 A 正确；8.丫和2,即。和 N a可以形成氧化钠和过氧化钠，故 B 不正确；C.根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强得：Mg(OH)2 c(N2H62+)B项正确；C.a 点时为N2H5B r 溶液，根据电荷守恒:c(B r)+c(O H )=c (N 2H 5+)+2c(N 2H 6 2+)+c (H+),C 项正确；D.c 点的混合溶液为 N 2H 6 B r O、H C 1,溶液环境显酸性会抑制N 2H 6 2+水解，从图中可得知，c(N 2H 6 2+)C (H+),D项错误；答案选D。11.【答案】(1 3 分)(1)C u?T e+2H 2s o 4+202楚邑2C u S O 4+T eO 2+2H 2O (2 分)(2)46 0、硫酸加入量为理论量的1.25倍(2分)该条件下，铜的浸出率高且硫的损失较低(1 分)(3)N a 2T eC U+3 N a 2s C h+H 2s o 4=4N a 2s O 4+T e+H 2O (2 分)(4)T e O；+4e+3 H 2O=T e+6 O H-(2 分)(5)C u S 04溶液循环利用，提高经济效益(2分)B (2分)【解析】铜的阳极泥(主要成分为C s T e)加硫酸，通入空气，焙烧后生成硫酸铜以及T eC h,过滤后滤液I 含铜离子，滤 渣 1 的主要成分为T eC h,还含有A u 和 A g,加入氢氧化钠溶解T eC h,滤液2 为含N a zT eO s 的溶液，工艺加入过氧化氢将N a zT eC h氧化为N a zT eC U,再加入硫酸、亚硫酸钠将其还原为T e；工艺(I I)加入硫酸提纯，T eC h与氢氧化钠反应生成N a zT eC h,电解生成T e。(1)“焙烧后，确主要以T eC h形式存在，根据“焙烧”前后物质的变化，可以写出反应方程式为C u 2T e+2H 2s o 4+2O 2 2C u S O 4+T eO 2+2H 2O；(2)由表中数据可知，在 46 0、硫酸加入量为理论量的1.25倍时，铜的浸出率高且硫的损失较低。为最佳反应条件；(3)根据“还原”前后物质的变化，可以写出工艺中，“还原”时发生的总的化学方程式为N a 2T eC)4+3 N a 2S C h+H zS O dE N a 2s C h+T e+H zC)：(4)“电积”过程中，阴极发生还原反应生成T e,反应物为T e O；,产物为T e。由T e C -T e 是得电子的还原反应，阴极反应式为T e O：+4e+3 H2O=T e+6 O H ；（5）滤液3与滤液1的成分为C uS 0 4,合并后进入铜电积系统，可将C uS 0 4溶液循环利用，提高经济效益,答案：C uS 0 4溶液循环利用，提高经济效益；A.A u和A g都能溶于王水，不能用来分离；B.A g可与硝酸反应而溶解，A u不溶于稀硝酸，可用来分离；C.A u和A g都不能溶于浓氢氧化钠溶液也不与之反应，不能用来分离；D.A u和A g都不能溶于浓盐酸也不与之反应，不能用来分离，答案选B。12.【答案】（14分）（1）三口烧瓶（三颈烧瓶）（1分）（2）排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化（2分）b中溶液流入装置c中，c中产生白色沉淀（2分）（3）过滤，洗 涤（2分）（4）盐 酸、B a C 溶液或B a（N 0 j 2溶 液（2分）（5）F e 2+2 H C O；=F e C O 3，+H 2 O+C O 2 T （2 分）（6）C6H12O7（1 分）（7）防止F e?+水解生成F e（0 H）2 （1分）（8）乙 醇（1分）【解析】（1）由图可知c为三口烧瓶（三颈烧瓶）；（2）亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，反应开始时，先打开活塞K 1和K 3,关闭K 2,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置内的空气排出，因 此 先 打 开 活 塞 和K 3,关闭K 2的目的是排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化；一段时间后，关闭K 3,打开K 2,b中生成氢气使烧瓶中气压增大，将b中硫酸亚铁溶液压入装置c中，c中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，现象为b中溶液流入装置c中，c中产生白色沉淀；（3）由分析可知操作一是过滤、洗涤；（4）根据分析可知，检验F e C C h已经洗涤干净即确定其表面是否有附着的硫酸钠，即检验硫酸根离子，可取最后一次洗涤液，先用盐酸酸化排除干扰，再加入B a C h溶液或B a（N O 3）2溶液，若产生白色沉淀说明F e C C h未洗涤干净，若溶液澄清无沉淀生成，则说明F e C C h已经洗涤干净，即选择试剂为盐酸、B a C L溶液或B a（N C）3）2溶液；（5）若用N a H C C h溶液代替N a 2 c o 3溶液制备碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，结合电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为F e2+2 H C O-=F e C O,+H2O+C O2 T ；（6）由葡萄糖酸亚铁的化学式可知葡萄糖酸为一元酸，则葡萄糖酸的分子式为 6乩2。7 ;（7）亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，反应n中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，其原因是防止F e 2+水解生成F e（0 H）2沉淀：（8）根据信息可知：葡萄糖酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇，所以葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁结晶析出。13.【答案】（13分）（1）吸 热（1分）(2)T3 T2 T (1 分)m1 m2 m3（1分）乙醇 Q 分)025x5MPax(0.375x5MPa)3(0.125 x5MPa)2x(0.375 x5MPa)6(3)(2 分)降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO?的吸收(2 分)(4)c(Na+)C(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)(2 分)【解析】(1)由图可知反应的K i随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，AH。，反应的K2随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，!0,Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)AH2=Q2 0,说明是吸热反应；(2)反应为放热反应，温度越高转化率越小，则 T3T2TI；图2 中 mi、m2、m3投料比从大到小的顺序为m im 2m 3,因相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大；温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a 代表的物质为H2,b 表示CCh,c 为 H2O,d 表示乙醇；设开始氢气的投入量是3nm oL则二氧化碳是nm o l,二氧化碳的转化量是x,则2CO2(g)+6H2(g)7C2H5OH(g)+3H2O(g)起始量(mol)n3n00变化量(mol)X3x0.5x1.5x平衡量(mol)n-x3n-3x0.5x1.5x2QP 点 a、c 的体积分数相同，所以3n-3x=1.5x,解得x二一n,总物质的量是n-x+3n-3x+0.5x+1.5x=一 n,总压3 31-n为 5MPa的恒压条件下，p(二氧化碳尸p(乙醇)=1 x5MPa=0.125x5MPa,p(氢O-n3n气)=p(水尸用x5MPa=0.375x5MPa,T4温度时，该反应的平衡常数一 n30.125 x5MPax(0.375 x5MPa)3Kp-(0.125 x5MPa)2x(0.375 x5MPa)6：(3)工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2,该反应是一水合氨和二氧化碳反应生成碳酸氢镂，反应的化学方程式为:NH3H2O+CO2=NH4HCO3,由 NH3-H2O 的 Kb=l.7xQ 5,H2cO3 的 Kai=4.3x10-7、Ka2=5.6xl0 可知HCCh-的水解程度大于NH4+的水解程度，则所得溶液的pH 7；烟气需冷却至15.526.5C的可能原因是：降低吸收过程中氨气挥发，促进氨水对二氧化碳的成分吸收；(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量 取 100mL湖水，酸化后用N2吹出C O 2,再用NaOH溶液吸收，图象分析可知，生成碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，二者物质的量之比为1：1,且 C O 32-的水解程度大于H C 0 3-,则溶液中离子浓度大小为：c（N a+）c（H C O3-）c（C O 32）c（O H-）c（H+）。14.【答案】（1 0 分）（1）3小0 4s l （1 分）d s （1 分）s p 2、s p 3（1 分）（2）自 范 性（1 分）（3）NN O C （1 分）4（1 分）C2H6（1 分）（4）1 0 9 28 或 1 0 9.5 （1 分）（5）正 方 形（1 分）4x42（X10）3MV G 分）【解析】C u 是 29 号元素，核外电子排布式为I s 22s 22P 6 3s 23P 6 3小味1 属于过渡元素,价电子包括3d、4s 电子，价电子排布式为3/。4$1,处于第四周期第I B 族，属于d s 区；N原子2P 能级为半满状态，更稳定，第一电离能高于相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N O C；铜离子分别和两个 N原子及两个O原子配位，铜离子配位数为4；形成配位键的N原子，没有孤电子对，杂化轨道数目为3,N原子采取s p 2 杂化，而氨基中N原子形成3个。键、还 有 1 对孤电子对，N原子杂化轨道数目为4,N原子采取s p 3 杂化；（2）晶体自发地呈现多面体外形的性质是晶体的自范性；（3）氨硼烷中N原子与3个 H原子分别共用一对电子，还有一对孤电子，而 B原子与3个 H原子分别共用一对电子，还有一个空轨道，所以提供孤电子对的成键原子是N原子；原子总数相同、价电子总数相同的微粒为等电子体，用相邻原子代替N、B原子可以得到其等电子体C 2 H 6；（4）BH 中心原子价层电子对数为4+更 苧 3 =4,不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，键角为1 0 9。2 8,或 1 0 9.5 ；（5）据图可知B原子位于P原子形成的正四面体中心，均位于体对角线上，且与顶点的距离相同，所以磷化硼晶胞沿z 轴在平面的投影图中，B原子构成的儿何形状为正方形：据晶胞结构图可知一个晶胞中含有44 2 x 4个 B原子，化学式为B P,则 P原子也为4个，所以晶胞的质量机=g,晶胞边长为a p m=a 1 0 l 0c m,NA4 2 x 4 “八-g 4x42所以晶胞体积V=（a 1 0 。声0?,所以晶体的密度为 跖 _ -_小、3 M g/c n?。（4X 10.3-3-3X 1。）215.【答案】（1 0 分）（1）环戊二烯（2分）（2）加成反应（1 分）（3）2（_ 1+O2 y-2-1+2 H2O （2 分）(4)OH（2 分）（5）嚷一）.HOCH2CH2CH2COOH pCu-OHCCH2CH2COOH（3 分）【解析】（1）已知X 是一种环状烧，根据分析可知，X 的结构简式为Q j,则其化学名称是环戊二烯；（2）根据分析，结合X、Y 的结构变化，反应的反应类型是加成反应；（3）反应为M 发生醇的催化氧化生成N,化学方程式：2 广 工 +。2号 r n+2H2O；（4）R 的结构简式为,T是 R的同分异构体，与氯化铁溶液发生显色反应，说明T的结构中含苯环和有酚羟基，I mol T 最多消耗2 moi钠，说明该有机物结构中含有2个酚羟基或一个酚羟基和一个醇OH羟基，同一个碳原子上不连接2个官能团，且核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：。IH2OH（5）以 匚 广,为原料合成OHCCH2cH2co0H,匚 广。在醋酸作用下被双氧水氧化生成”在碱性条件下水解再用盐酸酸化为HOCH2cH2cH2coOH,HOCH2cH2cH2coOH催化氧化生成OHCCH2cH2coOH,则合成路线为:I-（）JO?醋酸 HOCH2CH2CH2COOH O2；Cu OHCCHjCHzCOOHo1 1 J nntJoi
