2021届湖南省新高考联盟高考化学模拟试卷(A卷)(3月份)(附答案详解).pdf

2021届湖南省新高考联盟高考化学模拟试卷（A卷）（3月份）一、单 选 题（本大题共10小题，共30.0分）1 .含硫酸的三氧化铝（）。3）遇酒精（C2 H5。，）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2仃。3 +3 c 2 H5。+3 H2sT Cr2（SO4）3+3C H3C H O+6 H2。，此反应中，硫酸作（）A.氧化剂 B.酸化剂 C.还原剂 D.催化剂2 .下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A.分离碘和酒精 B.除去C%中的H GC.实验室制氨气 D.排水法收集N。3 .纥表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在反应K e i/+6 HC，（浓）=KC 1+3 C12 T +3 4 2。中，每生成3 m o,C%转移的电子数为N.B.1 mol K 2 s固体中含有3 NA个离子C.1 mol（分子中含碳碳双键数为3 NAD.含有N4个筑原子的发气在标准状况下的体积约为1 1.2 L4 .能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2 NH3-H20 +SO2=2 N H；+SO-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：“2 5。4 +2。厂 SO2 T +C l2 T +H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe 2+4 H+N O j=3 Fe3+NO T +3H2OD.明矶溶液中滴入Ba（O H）2溶液使S O：恰好完全沉淀：2 Ba 2+3 0 -+4 3+2 SO：-=SO2BaSO4 I+4（OH）3 I5 .下列说法正确的是（）A.制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B.根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钏沉淀的洗涤6.某种有机物由C、H、。三种元素组成，其分子球棍模型如图所示,列有关叙述正确的是（）分子式为。1 0“9。3该分子中1 0个碳原子都可能在同一平面上lmol该物质最多能与57 7 1 0加2加成该物质能使酸性K Mn CU溶液褪色1 m。/该物质最多能与含3n i o/N a O”的溶液反应I moE该物质与足量浓漠水反应，最多消耗3瓶。出万该物质遇FeCb溶液不变色该物质能和N a 2 c&溶液、N a H C 3溶液反应A.B.C.D.7 .实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物，还含有少量产eS、Si Q等）制备聚铁和绿帆（F eSO&7H2O）,聚铁的化学式为 Fe2（OH）n（S0 4）3.o.5n m制备过程如图所示。下列说法错误的是（）A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+302+1 2+=4 F e3+4 S I+6H2OB.气体M的成分是SO?,通入双氧水得到硫酸，可循环使用C.若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.溶液X转化为溶液丫 需要加过量铁粉，再过滤8 .利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是（）A.A选项 实验目的待测样品 试剂A检验乙烯的还原性乙烯气体 漠水B检验洁厕剂的主要成分是盐酸 洁厕剂硝酸银溶液C检验是否患糖尿病患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液D检验浓硫酸的吸水浓硫酸五水硫酸铜晶体B.BC.CD.D9.在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：N a+、K+、C O g、N O.、c（H+）=0.1 7 n o，1T的溶液中：C u2+.4 户+、so台、NOj能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：N a+、N、S2-、B r-由水电离出的c（H+）=1 0-1 2 6 0（.广1 的溶液中：N a+、Mg2+、。厂、HC 0-加入铝粉能产生氢气的溶液中：N H3 F e2+.SO广、N0 9含有大量Fe3+的溶液中：N H3 Na+、CL、SC N.A.B.C.D.1 0.某化工厂充分利用工业废气中的c。、co2,将氯代烧、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是（）A.为减少副反应的发生，过程n中的装置需使用阳离子交换膜B.在过程H I 中实现了Cu C%的再生C.理论上每生成1 根。忆 3。，可得到1 m。忆2 4。%D.过程I V中的反应是C2 H 4 +2 C uC l2=C2H4C l2+2 C uC l二、双 选 题（本大题共4小题，共 1 6.0 分）1 1.阿司匹林是生活中应用的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是（）CHOCOOHCOOHQOH 一攵叁件下反应铜段基芸甲辞A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B.用酸性KMnO,溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C.阿司匹林可以发生水解、加成、氧化反应D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种12.下列实验操作规范且能达到目的是（）A.A B.B C.C D.D目的操作A比较a 和Br的非金属性强弱测pH，比较同浓度的H a 和HBr的酸性强弱B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C海带提碘中的氧化工序可以用硝酸代替氯水D将四氯化碳中的碘单质提取出来可通过反萃取法13.一定温度下，容积为2Z,的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SOz（g）+5（g）=2SO3（g）.达平衡时测得有关数据如下表.容 器甲乙反应物投入量2mol S02 Imol 024mol S03n(S()3)/mol1.6a反应物的转化率%戊 2下列说法正确的是（）A.即+a2 1B.1.6 a|冷塔|X吸收塔I 过程I(m t)-LftO,ENaaOs)蟠n1 NBxSO/lOHq已知：a.发生器中制备7。2的反应：UNaClO3+8H2S04+3cH30H=12Go2 T+3HC00H+4Na3H(S O 1+9”2。b.相关物质的熔沸点：C16储 网物质CH30HHCOOHCio2熔点/汽-979-59沸点/汽6510111(1)。2可用于杀菌消毒是因其具有 性。(2)冷却塔用于分离a”并回收C/O H，应 控 制 的 最 佳 温 度 为(填 字 母)。A.0 10B.20 30C.6070(3)经过程I 和过程口可以获得芒硝(Na2sO4 I O/。)并使部分原料循环利用。已知：Na2S04-IO%。和NazS内的溶解度曲线如图:Na2H(SO。?处理器中获得芒硝时需加入NaCl%固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因:结合：Na2s。4 IO%。和Na2s。4的溶解度曲线，过程口的操作是：在32.4。(：恒 温 蒸 发,。N a2H(SO)处理器的滤液中可以循环利用的原料是N a C g 和。16.M g O、施。3都是常用的耐火材料，某研究小组取1003含60%4的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3,其中甲可由溶液8转化再生，工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)下 列 对 合 金 材 料 的 说 法 正 确 的 是。(填字母代号)A.合金是金属与金属熔合而成的混合物B.合金的熔点比成分金属更高C.合金的硬度比成分金属更大D.氧化铝熔点高，故可以用氧化铝用烟熔融氢氧化钠(2)物 质 甲 是(化 学 式)，产品4是 o (化学式)(3)操作、所需的玻璃仪器是 o(4)物 质 甲 与 铝 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为 kg。(保留一位小数)17.近期发现，H2s是继N。、C。之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。H,S(g)4 HjSOJaq)-S()+SO,(f)*2H,0(l)61 kJ moZf1热化学碳循环水分解制氧系统(D、11111H,SO4(q)-SO,(g)+O,(g)AH,-327 kJ mol 11/I11SO,(g)!,()+2H,O(l)2H!(q)+H1so.(aq)A/,-lS lkJtnol卜11、2Hl+iV/,IIO U mor11/热化学磁福环硫化氢分川联产氧气、疏黄系改(II)通过计算，可知系统(I)和系统(II)制 氢 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为、,制得等量为 所需能 量 较 少 的 是(2)H2 s与C O 2 在高温下发生反应：H 2 s(g)+C O 2(g)U C OS(g)+”2。9)。在6 1 0 K 时，WO.l O m o/C O2与0.4 0?n o Z H2 s充入2.5 L的空钢瓶中。2 n l 讥后，反应达到平衡，水的物质的量为O.O l Tn o l。H2 s的平衡转化率a=%从反应开始到平衡，。2 的平均反应速率为(3)在一定条件下，用/。2 氧化H2 s.随着参加反应的半割变化，氧化产物不同。在酸性溶液中，当当 熬=4时，写出离子方程式_。1 8.晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质.请回答下列问题：(1)科学家常利用X -射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关 的 关 系 互 为.第 二 周 期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B 元素排在第 位，其基态能量最低的能极电子云 轮 廊 图 为.(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1 所示，其 化 学 式 为,Si 原子的杂化类型为.(3)N 元素位于元素周期表_ 区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为_图I 图 2(4)C o(N“3)6 3+的几何构型为正八面体形，C o 在中心.C o(N“3)6 3+中，1 个C。提供 个空轨道.该 配 位 离 子 的 作 用 力 为(填 序 号).A.金 属 键 B.离 子 键 C.共 价 键。.配位键E.氢键(5)一种由C a、Ti、0 三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2 所示.与及紧邻的C a 有 个.若C a 与。之间的最短距离为a p m,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度p =。根-3(用含a、必 的代数式表示).1 9.化 合物G 是一种重要的化工原料，它可由电石通过下列路线合成。二 1 r i NaCN H+已知：RX-RCN-RCOOH-八 NH3RX-RNH2。回答下列问题。(1)写出由电石与水反应得到化合物力的化学方程式。(2)化合物C 的化学名称是 ：由B 到C 的化学反应类型是 o(3)写出由E 和尸合成G 的化学方程式 ,该反应的类型是 o(4)化合物/是C 的同系物，分子量比C 大1 4。/的一种同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1：2,其结构简式为 。参考答案及解析1.答案：B解析：解：2 0。3+3。25。+3”25。4 7 5 2（5。4）3+3。3。”。+6”2。中，只有 5、C 元素的化合价发生变化，则硫酸在反应中作酸化剂，故选：B。2CrO3+3c2H5。+3H2S04 7 Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2。中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答.本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大.2.答案：D解析：试题分析：4、碘和酒精混溶，故错；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，故错；C、实验室常用加热氯化铉与熟石灰固体来制氨气，故错。故选D。考点：实验方案的设计与评价点评：本题考查了常见的实验装置与实验目的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。3.答案：B解析：解：力、反应K C1O3+6HU（浓）=K C1+3 c4 T+3 H 2。转移5m。，电子，生 成 氯 气，故当生成3moz氯 气 时 转 移 电 子 即5%个，故A错误；B、K 2s由2个钾离子和1个硫离子构成，故17noi硫化钾中含3根。，离子即3N 4个，故B正确；C、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故C错误；D、氟气为单原子分子，故含有NA个短原子的岚气的物质的量为1M。，在标况下为2 2.4 L,故D错误.故选B.A、反应K C1O3+6HC7（浓）=K C1+3c12T+3”2。转移5moi 电子，生成3moi氯气；B、K 2s由2个钾离子和1个硫离子构成；C、苯不是单双键交替的结构；D、通气为单原子分子.本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.4.答案：A解析：B中NaG与浓/S O,共热应生成HG气体；C中磁性氧化铁为尸 03。4,应用化学式表示；D中明矶溶液中43+与 SO：的个数比为1：2,当SO：完全沉淀时，加入的。与43+反应生成A10：。5.答案：B解析：解：4 浓硫酸密度较大，应该将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故 A 错误；B.焰色反应为元素的性质，某些金属灼烧有特殊的焰色，则根据火焰所呈现的特征焰色，用来检验金属或金属离子的存在，故 B 正确；C.钠与水、氧气反应，为保证安全，实验时多余的钠放回原瓶中，故 C 错误；D.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，影响过滤效果，应使水自然流下，故 D 错误；故选：B。A.混合时将密度大的液体注入密度小的液体中；B.焰色反应为元素的性质，某些金属灼烧有特殊的焰色;C.钠化学性质比较活泼，易与空气中氧气、水反应;D.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握物质的性质、实验基本操作、实验安全、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。6.答案：D解析：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、烯垃的性质为即可解答，题目难度不大。根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为,含酚一OH、C=C、-C 0 0 C-,结合苯酚、烯烧、酯的性质来解答。由有机物的球棍模型可知分子式为Go/，故错误;苯环和碳碳双键为平面形结构，则该分子中10个碳原子都可能在同一平面上，故正确;能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，1爪。2该物质最多能与4加0加2加成，故错误；含有酚羟基碳碳双键，可被氧化，则该物质能使酸性K Mn。,溶液褪色，故正确；能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和酯基，且酯基水解后产生酚羟基，则1巾。1该物质最多能与含3nw/N aOH的溶液反应，故正确；酚羟基邻位可被澳取代，碳碳双键可与澳发生加成反应，则1m。/该物质与足量浓澳水反应，最多消耗3 mo i故正确；含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故错误；含有酚羟基，酸性比碳酸弱，比碳酸氢钠强，可与碳酸钠反应，但与碳酸氢钠不反应，故错误。故选D。7.答案：C解析:解：4炉渣中F eS与硫酸、氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水，反应的离子方程式为4F eS+302+12H+=4F e3+4S+6H2。，故 A 正确；B.炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体皿为氧化还原反应生成的硫单质和Si。2等，固体W灼烧得到气体为二氧化硫，通入双氧水得到硫酸，SO2+H2O2=H2S04,硫酸可循环使用，故B正确；C.若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根离子的含量减少，使铁的含量减少，硫酸根离子增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故C错误；D.溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁充分反应生成硫酸亚铁，同时可防止硫酸亚铁被氧化，故D正确；故 选:Co炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气，发生反应4F eS+3。2 +12H+=4F e3+4S+6H2O,固体W为氧化还原反应生成的硫单质和Si。2等，W焙烧生成气体M为SO 2,溶液X为含有叫3+的溶液，调节溶液pH得到溶液Z,70-80K条件下加热得到聚铁胶体和聚铁，溶液X中加入铁生成丫 的溶液为硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，以此来解答。本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、元素化合物知识为解答的关键，侧重学生的分析能力及化学实验操作能力的考查，注意掌握元素及化合物、氧化还原反应等知识的应用，题目难度不大。8.答案：D解析：解：4乙烯与澳水发生加成反应，由实验不能证明乙烯具有还原性，故A错误；B.硝酸银只能检验氯离子，由实验不能证明含氢离子，则不能说明成分为盐酸，故B错误；C.检验葡萄糖选新制氢氧化铜悬浊液，应将纯碱改为烧碱，故C错误；D.浓硫酸具有吸水性，可使五水硫酸铜晶体由蓝色变为白色粉末，故D正确：故选：D oA.乙烯与滨水发生加成反应：B.硝酸银只能检验氯离子；c.检验葡萄糖选新制氢氧化铜悬浊液；D.浓硫酸具有吸水性。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9 .答案：C解析：解：能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、C。歹、N 0&、加（。，）4 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故不选；式+）=0.1 7 7 1 0 入厂1 的溶液中，：C u2+,4 3+、s。；-、N。*之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故不选；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化S 2-,在溶液中不能大量共存，故选；由水电离出的C（H+）=1 0-1 2 血0/.右1 的溶液呈酸性或碱性，H C。与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故选；加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或碱性，N H 八 F e 2+与氢氧根离子反应，F e 2+、N。在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故选；F e 3+、S C AT 之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故选；故选：C o能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，五种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化硫离子；由水电离出的c（H+）=1 0 T 2 m o/.右1 的溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或碱性，核根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；铁离子与硫氢根离子反应。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如F e 3+和S C N-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或。溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还 是“一定”共存等。1 0 .答案：C解析：解：4、过程为电解饱和食盐水，由于以2、%混合易发生爆炸生成C，和Na。易发生反应生成NaCM和N aC，所以为减少副反应的发生，过程I I中的装置需使用阳离子交换膜将阳极生成的C%与阴极生成的也、NaO 隔开，故A正确；B、由流程图可知，乙烯的氯化反应为c2H4+2CI/C Z2-C 2H4cz2 +2CnC7，CuC%的再生步骤为C l2+2 C uC l=2 C uC l2,可实现CuC%的再生，故B正确；C、过程/、C总反应为C2H4+C/2=C2H4c7 2,生成:bnolC2H4CI2消耗ImolC%，2c厂+电解2 H2O-2 OH-+H2 T+C l2 T1生成1根。，。，2同时生成“2与废气中CO、。2反应生成催化剂 催化剂的反应为CO+2 H2=-C H3OH C 02+3H 2=C H 30 H +H2O 则得到 1巾。1 2H4。2可得到CH30H的物质的量为g 37noi Im o/,故C错误；催化剂D、由图可知，过程W中乙烯的氯化反应为Q“4+2CuC，2 C 2“4C，2 +2CuC，故D正确；故选：Co处理工业废气的流程为：过程电解饱和食盐水生成以2、“2和N Q。”，过程/中“2与CO、。2反应生l&C H3O H,反应方程式为c。+2 H2-C H3OH C 02+3H 2 C H 30 H +H20 过程/中CuC%的催化剂再生步骤为C%+2 C uC l=2 C uC l2,过程。中乙烯的氯化步骤为c2H4+2 C uC l2-C2H4C l2+2 C uC l,据此分析解答。本题考查氯碱工业及其应用、工业上合成甲醇和乙烯的氯化过程等知识，侧重学生分析能力和信息处理能力的考查，把握流程图中各个过程及反应是解题关键，注意关系式的计算和物质循环的判断，题目难度中等。11.答案：C D解析：解：4苯和甲醛都是平面型分子，则邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一个平面，故A错误；B.醛基和酚羟基都可被氧化，故B错误；C.阿司匹林含有竣基、酯基和苯环，具有酸、酯类和苯的性质，则可以发生水解、加成、氧化反应，故C正确；D.苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基，且结构对称，共3种同分异构体，故D正确。故选：C D oA.根据苯和甲醛的结构判断邻羟基苯甲醛的空间结构特点；B.醛基和酚羟基都可被氧化；C.阿司匹林含有竣基、酯基和苯环，具有酸、酯类和苯的性质；D.苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大。12.答案：B D解析：解：4 比较非金属性，可根据最高价氧化物的水化物的酸性或氢化物的稳定性，不能根据氢化物的酸性比较非金属性，故 A 错误；B.碘易溶于酒精，且酒精易溶于水，则可用酒精清洗碘，故 B 正确；C.硝酸代替氯水，引入新杂质，且生成污染性气体，故 C 错误；D.碘在水中的溶解度较小，可多次反萃取，可达到实验目的，故 D 正确。故选：B D。A.比较非金属性，可根据最高价氧化物的水化物的酸性或氯化物的稳定性；B.碘易溶于酒精，且酒精易溶于水；C.硝酸代替氯水，引入新杂质，且生成污染性气体；D.碘在水中的溶解度较小，可多次反萃取。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、氧化还原反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.答案：C D解析：解：4 因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小三氧化硫的转化率，则的+。2 3.2,故 B 错误；Q.16molc v（S0乙9）=2 m四in=0 4 mol-L-1-minl f由反应速率之比等于化学计量数之比，则？（。2）=0.2 mol L T1-min-1,故 C 正确;D.甲平衡后再加入0.2 mo,SO2、0.2瓶0，。2和0.4m0”。3,压强增大，该反应为气体体积缩小的反应，则平衡正向移动，故 D 正确；故选CD.A.因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小三氧化硫的转化率；B.乙中2mo5。3与甲建立的平衡完全相同，体积相同，乙的物质的量变为2倍，则a大于甲中的2倍;C.计算二氧化硫的反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气的反应速率；D.甲平衡后再加入0.2小。”。2、0.2 mol 02ffO.4 mol S03,压强增大,平衡正向移动.本题考查影响化学反应速率的因素，明确甲、乙中物质的量的关系及体积不变是解答本题的关键，题目难度中等，选项A B 为解答的难点.14.答案：B D解析：解：4 相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的p H,说明MOH的电离程度大于R O H,则MOH的碱性强于ROH的碱性，故 A错误；B.由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b a,故 B 正确；C.若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(O/T),所以它们的c(OH-)相等，故C 错误；D.根据4 知，碱性MOHR。，当他看=2时，由于R。是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则 瑞 减 小，故 D 正确；故选BD.A.相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；B.弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C.若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(O/r)接近于纯水中c(0/r)；D.MOH的碱性强于R。”的碱性，当值卷=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离.本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C,注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点.15.答案:氧化 B N a2s。4 10“2。)=2Na+(aq)+SOK(aq)+10,2。)，加入N aCZ%使溶液中c(Na+)增大，平衡逆向移动，使N&2S04 1。42。晶体析出冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥H2SO4解析：解：(1)。/。2具有强氧化性，可用于纸浆漂白、杀菌消毒，故答案为：氧化；(2)1。2的沸点为11C,CH30H沸点为65。(：，便于分离气态的仪。2和液态的含有CH30H的滤液，冷却塔中控制的温度在1165。(：之间，结合后续实验的冷却，则最佳温度应该控制在2030。&选B,故答案为：B；N a2sOq I O/。晶体在溶液中存在溶解结晶平衡，即NazS/10W20(s)U 2Na+(aq)+SO2-(aq)+10H2O(0)根据平衡移动原理可知，加入N aC/Os使溶液中c(Na+)增大，平衡逆向移动，使N a2s010%。晶体析出，故答案为：Na2SO4-10H2O(S)=2/Va+(aq)+SO-(aq)+10/20(Z),加入NaBOs使溶液中c(Na+)增 大,平衡逆向移动，使N azSCU I O/。晶体析出；N a2SO4-10“2。和N a2SC)4的溶解度曲线可知，32.4。(：时NazS/I O/。和 的 溶 解 度 均处于最大，但N azS。4 10“2。的溶解度随温度的升高而增大，N a2sO的溶解度随温度的升高而较小，防止N a2sO4结晶析出，应采用降温结晶法得到N a2SO1042。，即恒温蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；Na+作用下，N a3”(S04)2滤渣在处理器中与水转化为N a2s。4 10%。和“25。4，过滤得到芒硝N a2s。4 10 H20,滤液中的也$。4和NaCZ/循环到发发生器中充分利用，故答案为：H2SO4.发生器中发生反应：12 NaC lO3+8H2sO4+3cH3。=12 cl0 2 T+3H C 0 0 H+4/Va3H(S04)2 I+92。，过滤得到不溶性N a3，(S04)2滤渣和含有C3。等物质的滤液：滤液在冷却塔中冷却分离出/。2气体，含有(“3。”等物质的滤液循环到发发生器中充分利用原料C/。”和Na。/，C IO2 气体在吸收塔中冰水冷却至液体a%储存；处理器中，N a3”(S04)2滤渣在Na+作用下与水转化为Na2 soI O/。和“25。4，过滤得到芒硝N azS。4 10 H20,滤液中的/S/和N aC/Os循环到发生器中充分利用，据此分析解答。(1)二氧化氯中a元素化合价为+4价，具有强氧化性：(2)要分离CIO 2,根据其沸点，可分析应控制的最佳温度；N&2S 04 10”2。晶体在溶液中存在溶解结晶平衡，N a2S04-10/2O(s)U 2N a+(aq)+SO-(ag)+10W2O(/),根据平衡移动原理可知，加入NaC R 使溶液中c(/Va+)增大，平衡逆向移动，据此分析；由N a z S 0 4 10%。和村。2 5。4的溶解度曲线可知，32.4。(2时N a2 s。4 1。4 2。和N a2 s。4的溶解度均处于最大，但N a 2 sO 4 IO%。的溶解度随温度的升高而增大，N(?2 S 0 4的溶解度随温度的升高而较小,防止N a2s。4结晶析出，应采用降温结晶法得到N a 2 s 10%。，据此分析；根据流程中反应中要消耗，后反应中又生成的物质，即可以循环使用，分析作答。本题考查制备实验方案的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和灵活运用平衡原理解决实际问题能力的考查，明确工艺流程步骤及其作用、掌握平衡移动原理和物质结晶与其溶解度随温度变化关系即可解答，注意相关知识的迁移、学习与积累，题目难度中等。16.答案：C NaOH MgO 漏斗、烧杯、玻璃棒 24+2。/+2/。=2。5 +3H2 T 113.3解析：解：(1)4合金是金属与金属熔合而成的混合物，或金属与非金属熔合而成的混合物，故 A 错误；B.合金的熔点比成分金属更低，故 B 错误；C.合金的硬度等机械性能优于成分金属，故 C 正确；D.氧化铝熔点高，但与N aOH反应，不能用氧化铝均期熔融氢氧化钠，应选铁生烟，故 D 错误；故答案为：C；(2)物质甲是N a。，溶液，产品4是Mg。，故答案为：NaOH；MgO；(3)操作、都是过滤，需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；(4)物质甲为4,物质甲与铝发生反应的离子方程式为24 +2OH-+2H2。=2 4。5+3H2 T,故答案为：24+2。-+2H20=2405+3“2，；(5)产品8是4 2。3，取100kg含60%川，由4 元素守恒可知2 4 4 2。3，氧化铝假设不计损耗，可得100kgx60%产品B的 质 量 为.工-X 102=113.3kg，故答案为：113.3。物质甲可由溶液B转化再生，结合实验流程及4 与N aOH反应、Mg不能反应可知，甲是N a。”溶液,操作为过滤，分离出沉淀4是M g,对应的产品力为MgO；溶液A为N aOH和Na 4 G 的混合溶液，物质乙是CO2，CQ与混合液反应生成碳酸氢钠溶液、氢氧化铝，操作为过滤，分离出溶液B是碳酸氢钠溶液，8与氢氧化钙反应可再生NaOH,沉淀8是氢氧化铝，对应产品B是山2。3,据此分析回答问题。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。1 7.答案：/。）=2（。）+：。2（。），=+2 86kJ/mol H 2 s（9）=/（9）+S（s）H =+2 0 kJ/mol 系统（）2.5 0.002 m o/（L -min）4 H2O2+H2S=SO1+2 H+4 H2O解析：解：（l）系统（I）涉及水的分解，系统（n）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（I）和系统（I I）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统（/）的热化学方程式“2。）=2（9）+：。2（9）H =+2 S6kJ/mol；系统（）的热化学方程式4 2 S（g）+=2（g）+S（s）=+2 0 kJ/mol.根据系统/、系统的热化学方程式可知：每反应产生1巾。1氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的也所需能量较少的是系统。故答案为：H2O(l)=H2(5)+|2(5)=+2 86kJ/mol；H 2 s(g)+=%(。)+S(s)H =+2 0 kJ/mol；系统（I I）；(2)反应H 2 s(g)+C O z(g)U C O S(g)+为。(9)起始(7 7 1 01)0.4 00.1 000转化(m o，)0.010.010.010.01平衡(m o/)0.390.090.010.01硫化氢的转化率=硫化氢消耗的物质的量 inn q/0 0 1 m o 1硫化氢初始物质的量x JUU为=OAOmolx 1 00%=2.5%,故答案为：2.5；n o.oi（。2）=-m o l/（L -min）=0.002 mol/（L -min），t 2故答案为：0.002 mol/（L -min）；（3）当 外 籍=4时，。元素化合价由-1变为-2,转移电子总数为8,一个-2价的S原子得到8个电子时生成+6价的S,且是酸性条件下，所以硫化氢被氧化生成硫酸，离子方程式为4“2。2 +2 5 =S -+2 H+4H2。，故答案为：4 H2O2+H2S=SOl-+2 H+4 H2O.系统（i）涉及水的分解，系统（n）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（I）和系统（n）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式；(2)反应H 2 s(g)+。2(。)=C OS(g)+H2O(g)起始(mo/)0.4 00.1 000转化(THOI)O.OI0.0 10.0 10.0 1平衡(mo l)0.3 90.0 90.0 10.0 1硫化氢的转化率=硫化氢消耗的物质的量 100(y硫化氢初始物质的量/0 n伙CO 2)=+(3)当 黑 獴=4时，。元素化合价由-1 变为-2,转移电子总数为8,一个-2 价的S原子得到8个电子时生成+6价的S,且是酸性条件下，所以硫化氢被氧化生成硫酸。本题考查化学平衡计算、盖斯定律、氧化还原反应等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，会正确运用三段式计算化学平衡计算，注意(4)中硫化氢产物成分，题目难度不大。1 8.答案：同素异形体；2；球形；0。3 铲X或Si O g)；sp3；p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；6；C D；8；山(益解析：解：(1)科学家常利用X-射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，是同种元素组成的不同单质，二者之关的关系互为同素异形体，第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B 元素排在第2 位，其基态能量最低的能极电子云是s 电子云轮廊图为球形，故答案为：同素异形体；2;球形;(2)根据图片知，每个三角锥结构中Si 原子是1 个，。原子个数=2 +2x=3,所以硅原子和氧原子个数之比=1：3,3 个。原子带6个单位负电荷，每个硅原子带4 个单位正电荷，所以形成离子为设边3 针X或Si。歹)，其中Si 原子的杂化形式是s p 3,故答案：0。3】铲X或Si O t)；sp3；(3)电子最后填充p 能级属于p 区(H e除外)，氮原子电子排布式I s 2 2 s 2 2 P 3,N 元素位于元素周期表p 区，氮元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力，故答案为：p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；(4)Co(NH 3)6 1 3+的几何构型为正八面体形，Co 在 中 心.Co(N3)6 产 中，结构分析可知1 个Co 提供6 个空轨道.该配位离子的作用力为共价键，其中含钻原子提供空轨道形成的配位键，故答案为：6；C D；(5)由Ca、Ti、。三种元素形成的晶体的立方晶胞结构可知，原子位于立方体的顶角，钙原子位于立方体的中心，7 7原子为8个立方体共有，与7 7紧邻的Ca有8个，故答案为：8；胞中含CQ原子1个，原 子=8 x 1=1个，。原子=1 2 x =3个，一个晶胞方。3，摩尔质量=136g/mol,若CQ与。之间的最短距离为a pm =a x 1 01 0c m,计算立方体的边长设为工,则(|产+(|)2=(Q x 1 01 0c m)2,x=y 2 a x 1 0-1 0c m,molx136g/mol 1 3 5?P 一 (V 2 a x l 0-1