2021年高考化学真题和模拟题分类汇编02化学计量和化学计算含解析.pdf

专题02化学计量和化学计算2 0 2 1 年化学高考题一、单项选择题1.（2 0 2 1 山东高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，的单质与足量稀盐酸反响，生成上体积为V I；的单质与足量稀硫酸反响，生成上体积为V z L 以下说法错误的选项是A.X、Y生成见的物质的量之比一定为?V22 VB.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为黄V2C.产物中X、Y化合价之比一定为3*2D.由普一定能确定产物中X、Y的化合价V2【K S 5 U 答案】D【分析】设 与 I m o l X反响消耗H C 1 的物质的量为a m o l,与与o l Y 反响消耗H 2 s o l的物质的量为b m o l,根据转移电子守恒以及H原子守恒可知X a H C l|H 2 X 、Y bH2S O4 b H2 X2 b【K S 5 U 解析】A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 2 的物质的量之比一定V.为 丁，故 A正确；a 2 1/B.X、Y反响过程中消耗酸的物质的量之比为:，因2=期=乜，因 此?=才，故 B正确;b b 1 0 V2 V2 2a a V.C.产物中X、Y 化合价之比为 二，由B项可知阳=于，故 C正确；2 b 2 b V2D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反响时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种a 2V V情况，因此存在a=l,2,3,1 的多种情况，由二=才可知，当 a=l,时，于=1,当 a=2,b V2 V2b=l时，J=l,两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据J 可能无法确定X、Y的化合价，故 D错误；综上所述，错误的D 项，故答案为D。2.（2 0 2 1 浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A.标准状况下，1.1 2 I J X O 2 中含有中子数为 NAB.3 1 gP,（分子结构：中的共价键数目为1.5 N、C.lO O m LO.lm o l L-1的 N a O H 水溶液中含有氧原子数为O O I SD.1 8.9 g三肽C 6 H“NQ N相对分子质量：1 8 9）中的肽键数目为0.2NA【K S 5 U 答案】C（K S 5 U 解析】A.标准状况下,L1 2 U 9 的物质的量为：，一个 o 中含有中子数为：1 8-8=1 0 个，所以1.12I?C）2中含有中子数为NA，A正确；B.3 1 gp4的物质的量为:，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：L5NA，B正确；C.I G O m LO.lm o LLT 的N a O H 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C 错误；D.1 8.9 g三肽C 6 H“NQ 4的物质的量为:，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以1 8.9 g三肽C 6 H33N3O4中的肽键数目为0.2 胎，D正确;答案为：C o【点睛】3.（2 0 2 1 全 国高考真题）N 八为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.1 8 g重水（D O）中含有的质子数为1 0 9B.3 m o i的 N O?与 H。完全反响时转移的电子数为4NAC.3 2 g环状）分子中含有的S-S 键数为I NAD.1 L pHH的0.1 m o lL K2C r2O7溶液中5O歹离子数为【K S 5 U 答案】C【K S 5 U 解析】A-Dq的质子数为1。，1 8 g D 9 的物质的量为淅那 么 叫 重 水 0。）中所含质子数为9NA,A错误;B.N O?与H?。反响的化学方程式为：3 N 02+H20=2 H N 03+N 0,该反响消耗3个 N O 2 分子转移的电子数为2个，那么有3 m o i的 N 0?参与反响时.，转移的电子数为2NA，B错误；C.一个又分子中含有的S-S 键数为8 个,3 2 gs s 的物质的量为.*1 m o l,8 x 3 2 g/m o l 8那么含有的S-S 键数为JX8XNA=NA，C正确；oD.酸性K 2 c liO,溶液中存在:C r2O +H2O 2 CrO：+2 H 含 C r 元素微粒有5 0歹和C2。那么I L p H=4 的O.lm o l.L kz C r q,溶 液 中 离 子 数 应 小 于 0 1 以，D 错误；应选C。4.（20 21 广东）设 NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.I m o lC H C l,含有C-C 1 键的数目为3 以B.I L l.Om o l/L 的盐酸含有阴离子总数为2NAC.1 L 2 L N O 与 U.2L O2混合后的分子数目为NAD.23 g N a 与足量H 2 O 反响生成的H?分子数目为NA【K S5U答案】A【K S5U解析】A.1 个C H C I 3 分子中含有3个C-C 1 键，微粒个数与物质的量成正比，故I m o lC H C L 含有3 m o ic-C 1 键，C C 1 键的数目为3 9,A正确；B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子C1,水会局部电离出阴离子0 H ,水的质量及电离程度未知，故无法计算I L l.Om o l/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C,未提到具体的温度、压 强 1 如标况下），故无法计算1 L 2 LN。与1 1.2 L C 2混合后的分子数目，C错误；D.2 3 g N a 为 im o l,钠与足量的水反响生成氢气的关系式为：2N a H2,故 I m o l N a应对应生成0.5m o l H z,凡 分子数目应为NA，D 错误；应选A。5.（20 21 河北高考真题）M是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是A.22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为18NAB.lm o l碘蒸气和I m o l氢气在密闭容器中充分反响，生成的碘化氢分子数小于2N-C.电解饱和食盐水时，假设阴阳两极产生气体的总质量为7 3 g,那么转移电子数为治D.I L lm o l-L 溟化铁水溶液中N H：与 I f 离子数之和大于NA【K S5U答案】C【K S5U解析】A.在标准状况下22.4 L 氟气的物质的量为lm o l,其质子数为汨。1*9 乂 2*卜=1 8 以，A正确；B.碘蒸气与氢气发生的反响为：h（g）+H 2（g）U 2 H I（g）,反响为可逆反响，有一定的限度，所以充分反响，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；电解C.电解饱和食盐水时电极总反响为：2N aC l+2H2O=2N aOH+H21 +C L t ,假设阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1,假设气体的总质量为7 3 g,那么说明反响生成的氢气与氯气的物质的量各自为lm o l,根据关系式H 2 2e 可知，转移的电子数为2NQ C错误；D.I L lm H lT澳化镇水溶液存在电荷守恒,即c（N H；）+c（H+）=c（B r ）+c（OH ）,那么物质的量也满足 n（N”；）+n（H*）=n（B r ）+n（0 ir）,因为 n（B r-）=lL xbn o/-L/,所以该溶液中NH：与H*离子数之和大于NQ D正确；应选C。6.（20 21 湖南高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1 8 g H O 含有的中子数为IONAB.O.lm o l.L H C I O.溶液中含有的日数为0.1%C.2m o iN O与 I m o lO?在密闭容器中充分反响后的分子数为2N,、D.1 1.2L C H,和 22.4 L C L （均为标准状况）在光照下充分反响后的分子数为L 5NA【K S5U答案】D K S5U解析】A.1 8 g H o的物质的量为20。总,1 个 HO 含 0+（1 8-8）=1 0 个中子，那么1 8 g H 2”。含有的中子数为9 N、，A错误；B.未给溶液体积，无法计算，B 错误：C.存在2N 0+0 2=2N（）2,2N O2UN 2O,因此2m o iN O与I m o lO?在密闭容器中充分反响后的分子数小于2NA，C错误；D.甲烷和氯气在光照下发生取代，I m o l氯气可取代I m o lH,同时产生I m o lH C l分子，标准状况下1 1.2L C H&的物质的量为，22.4 L C I?的物质的量为im o l,含 4 m o iH,最多可消耗4mo i c k,因此CH”过量，根 据 I mo l氯气可取代I mo lH,同时产生I mo lH Cl分子可知I mo lCL完全反响可得 I mo H Cl,根据C 守恒，反响后含C 物质的物质的量=甲烷的物质的量，因此11.2LCH,和22.4LC12（均为标准状况）在光照下充分反响后的分子数为1.5 以，D正确；选 D。7.（2021 浙江高考真题）设 N.为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.I mo lN H F 晶体中含有的共价键数目为3 N*B.CH,和 C此混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，那么消耗。2分子数目为0.25 MC.向 lO O mLO.lO mo l F e CL溶液中参加足量Cu粉充分反响,转移电子数目为0.01N*D.0.I mo lCH aCO O H 与足量CH3CH2O H 充分反响生成的CH EO O CH 2c H 3 分子数目为0.1治【KS 5 U答案】C【KS 5 U解析】A.N H F 结构中只有钱根中含有4 个共价键，那 么 11n o i N H F 晶体中含有的共价键数目为4%,A错误；B.也 和 C2H 4混合气体2.24L（标准状况）的物质的量是0.I mo l,由于I mo lCH 和 Cm 分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mo l、3 mo l,那么0.I mo l混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2匹和0.3%之间，B 错误；C lO O mLO.lO mo l/LF e Ch 溶液中铁离子的物质的量是O O l m o L 参加足量Cu粉充分反响，铁离子被复原为亚铁离子，那么转移电子数目为0.014，c正确；D.乙酸和乙醇的酯化反响是可逆反响，那么0,lmo lCH CO O H 与足量CH Q I Q H 充分反响生成的CH EO O CH 2c H 分子数目小于0.1A；,D错误；答案选C。2021年化学高考模拟题一、单项选择题1.（2021 九龙坡区重庆市育才中学高三二模）设治为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.3 2g O z 和。3 混合物中，含有的氧原子数目一定为2NA,和“的混合气体中所含的分子数为AC.I mo l/L的氨水中，限、N H3 H20 N H；的总量为NAD.I mo lF e 和一定量稀硝酸反响，得到的F e”数目为M【KS 5 U答案】A KS 5 U解析】A.3 2g o 2和 混 合 物 中，用通式法0.分析，含有的氧原子数目7r旦不”刈 010=2必，lo n g mo l故 A正确；B.混合气体没有说是标准状况下，因此无法计算物质的量，故 B 错误；C.I mo l/L的氨水中，没有说容易的体积，无法计算物质的，故 C 错误；D.I mo lF e 和一定量稀硝酸反响，硝酸过量与少量没有说，因此铁反响生成铁离子还是亚铁离子，故 D错误。综上所述，答案为A。2.（2021 九龙坡区 重庆市育才中学高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A.3.42g B a（0H”固体中含有的共用电子对数目为AB.1L0.I mo l-L-1硝酸钠溶液中含有的N O；的数目为人C.充分加热使I mo lMn O z 溶于足量浓盐酸中，电子转移数为外D.将 2.24L（标准状况）S 03 完全溶于水，所得溶液中S O；的数目为人【KS 5 U答案】B KS 5 U解析】A.3.42g B a(0H)2物质的量为,因此3.42g B a(0H)2固体中含有的共用电子对数目为”故 A错误；B.1L0.I mo l L 硝酸钠溶液中硝酸物质的量为，因此含有的N O；的数目为“，故 B正确；C.Mn O?变为Mn CL,化合价降低2 个价态，因此充分加热使I m o l M n O?溶于足量浓盐酸中，电子转移数为2 N”故 C 错误；D.标准状况SO j 是非气态，无法计算物质的量，故 D 错误。综上所述，答案为B。3.(2 0 2 1 重庆第二外国语学校高三三模)2 0 2 1 年 1 2 月以来，我国武汉等地相继爆发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。7 5%乙醇和8 4 消毒液等均能有效灭活新冠病毒。8 4 消毒液的主要成分是次氯酸钠。设“为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是次氯酸钠中含有的离子数目为2 4B.l m o l 次氯酸钠与足量盐酸反响转移的电子数为2 4C.4 6 g 乙醇中含有极性键数目为6”D.利用氯气和氢氧化钠溶液反响制取次氯酸钠需要消耗氯气【K S5 U 答案】A【K S5 U 解析】A.次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸钠中含有的离子数目为2%,故 A 正确；B.次氯酸钠与足量盐酸反响生成氯气、氯化钠、水，I m o l 次氯酸钠与足量盐酸反响转移的电子数为L M,故 B 错误；C.乙醇分子中含有5个 C-H 键、1 个 0-H 键、1 个 C-0 键，共 7个极性键，4 6 g 乙醇中含有极性键数目为7 出，故 C 错误；D.气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反响制取次氯酸钠需要消耗标准状况下氯气，故 D 错误；应选A。4.(2 0 2 1 重庆市第十一中学校高三二模)NA代表阿伏伽德罗常数的值。以下说法错误的选项是A.常温下，1 L p H=l 的 H z SO,溶液中SO：数目为人B.4 4 g CO 2 和足量N a Q 反响，转移电子数为MC.月壤中含有H e,6 g 3 呢含有的中子数为2 2D.2 2.4 L C b 溶于水所得溶液中，C L、Cl H C1 0 和 CK F微粒总数为2NA【K S5 U 答案】D【K S5 U 解析】A.p H=l 那么 c（H,1 L p H=l 的 n（H,那么 n（H z SO“SO；数目为.，A 正确；m 4 4。B.4 4 g CO?的物质的量为 1=磊=丁/7=1 1 1 1 0 1,二氧化碳和过氧化钠反响时，I m o l 二氧化M 4 4 g/m o l碳参与反响，反响转移l m o l 电子，转移电子数为1 N.&,B 正确；C.3H e 质量数为3,中子数=质量数-质子数=3-2=1,6 g :tH e 的物质的量为n=g =*：=2 m o l,M 3 g/m o l含有的中子数为2 N,、，C 正确；D.氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，D 错误；应选：Do5.（2 0 2 1 青海高三二模）N.表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是中含有的分子数目为AB.1 0 0 g 质量分数是9 8%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC.标准状况下，4 中含有的C-C1 键数为人金属钠与氧气完全反响生成N a20与 N a z O z 的混合物，转移的电子数目为A【K S5 U 答案】D K S5 U 解析】A.K C 1是由离子键构成的离子化合物，不存在分子，A项错误；B.浓硫酸中还含有少量的水，那 么 10 0 g 质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4 N.,B项错误；C.标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；D.2.3 g 金属钠的物质的量是0.1 m o l,按得失电子数守恒，与氧气完全反响生成N a Q与 N a。的混合物，转移的电子数目为A,D项正确；答案选D。6.（20 21 全国高三零模）8 4”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为C 12+2N a O H=N a C l+N a C l O+H q。设 N.、为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.标准状况下，22.4 L C 1?中所含质子数为17NAB.8 4 消毒液中主要的有效成分为H C 1OC.4 0 g N a O H 中所含共用电子对数为2NAD.I m o l J 完全反响后，溶液中C 和C 1C F 的总数小于2 9【K S5 U 答案】I）【K S5 U 解析】A.氯 是 17 号元素，一个氯原子有17 个质子，故标准状况下，22.4 L C I?中所含质子数为22.4 L er 4,-rx27 Afipl改 中L?-=34NA,A 错误;B.8 4”消毒液中主要的有效成分为N a C l O,B 错误;4 0a.C.4 0 gN a O H 中所含共用电子对数为砺c错误;D.由于氯气和水反响是一个可逆反响，故I m o l C l 2完全反响后，溶液中还有C L 分子，故溶液中C 1 和C 1C T 的总数小于2NA，D正确；故答案为：D。7.（20 21 安徽高三一模）设及为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是:H与:H合成;H e 时释放;）n的数目为“B.I m o l 甲基碳正离子（C H；）所含质子总数为8 4C.加热条件下，5 6 gF e 与足量浓硝酸充分反响，转移的电子数为34D.在一定条件下，2m o l Sa 和 I m o l O z 充分反响后，容器中的分子总数小于2人【K S5 U 答案】C K S5 U 解析】A.核聚变的方程式为:H+：H T H e+；n,和;H的物质的量均为,那么核反响释放;1n的数目为 如 故 A 错误；B.甲基碳正离子含有的质子数为9,那 么 I m o l 甲基碳正离子所含质子总数为l m o 1X9XNm o l -9A I,故 B 错误；C.加热条件下，铁与足量浓硝酸充分反响生成硝酸铁，那么反响转移的电子数为“,X 3 X%m o =3%,故 C 正确；5 6 g/m o lD.一定条件下，二氧化硫和氧气反响生成三氧化硫的反响为可逆反响，可逆反响不可能完全反响，那么2m o l 二氧化硫和I m o l 氧气充分反响后，容器中的分子总数大于24，故 D 错误；应选C 8.（20 21 浙江高三其他模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是3与 M g此的混合物中所含质子数为K2 c溶液中含有的C O ；和 H C O ,的总数为AC.22gC 此0分子中含双键数目为人D.将铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反响，转移电子数为4【K S5 U 答案】A【K S5 U 解析】A.l m o l C a C O a 与 l m o l M g N 中均含有5 0 m o i 质子，两者摩尔质量均为1 0 0 g/m o l,那么混合物为，所含质子数为为,故A正确；B.根据元素守恒溶液中H z C O：；、C O；和 H C O：的总数为如，故 B错误；C.假设为环氧乙烷那么不含双键，故 C错误；D.铁与一定量硝酸反响的产物不确定，可能是+2 价、也可能是+3 价，转移电子数介于如饭之间，故 D错误；应选：A 9.（2 0 2 1 陕西高三其他模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1 4 g聚丙烯中含C-H 键总数目为2 N*B.氢氧燃料电池正极消耗2 2.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA与氧气完全反响，反响中转移的电子数介于A到 0.2 M 之间D.电解精炼铜时，假设阳极质量减少6 4 g,那么阴极得到电子的数目为2 1【KS 5 U 答案】AKS 5 U 解析】A.聚丙烯中C-H 键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为QL所 以 1 4 g 聚丙烯含有2 m o i氢原子，含 C-H 键总数目为2 N,故 A正确；B.标况下气体的物质的量为l m o l,氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，l m o l 氧气完全反响转移了 4 m o i 电子，那么电路中通过的电子数目为4 N、，故 B 错误；C.钠的物质的量为，钠完全反响会失去电子，反 响 中 转 移 的 电 子 数 为 故 C错误；D.由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为 2 NA个，那么阳极质量减少不是6 4 g,故 D 错误：应选A。1 0.（【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）设治为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A,标准状况下，2 与 C H 4 反响完全，生成物中气体分子数目是0.2 NAB.6 g 石墨中含碳碳单键的数目为NAC.0.5 m o l 乙烯被溟的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为以D.0.1 m o l S O?溶于足量水所得溶液中H 2 S O 3、H S O；、S 0：三种微粒的个数之和为人【KS 5 U 答案】C【KS 5 U 解析】A.标准状况下，z 为，与 C H,反响完全，因为取代反响不能完全进行，所以不能确定生成物中气体分子数目，A错误；B.6 g N,、，B 错误；C N 共价键,C正确;I）.二氧化硫溶于水，和水反响生成亚硫酸，该反响为可逆反响，所以体系中含有二氧化硫分子，D 错误；应选C。1 1.（2 0 2 1 广西南宁市南宁三中高三三模）用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3 Na C 1 0+2 NH3-H2O 3 Na C l+N2 t +5 H20设及为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1 L 1 m o l/L 的 Na C l O 溶液中，C U T 的数目小于4B.假设反响转移电子6 4，那么生成2 2.4L N 2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2”D.1 mol 重水中含有中子数为12NK【K S 5 U 答案】A【K S 5 U 解析】A.1 L 1 mol/L 的 N a Cl O 溶液中含有溶质 N a Cl O 的物质的量（N a C1 0）=l L X 1 mol=l mol,由于C1 0会发生水解而消耗，所以其物质的量小于1 m o b那么C1 0的数目小于”,A 正确；B.未指明外界条件是在标准状况下，因此不能确定体积为2 2.4 L N z 的物质的量是1 mol,B错误；C.氮气分子含有N 三N三键，所 以 1 mol 氮气中含有共价键数为3%,C 错误；D.2 H 2。分子中含有中子数目是1 0,那 么 1 mol 2 H Q 中含有中子数为1 0怨，D 错误；故合理选项是A。1 2.（2 02 1 -阜新市第二高级中学高三其他模拟）1是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.常温常压下，2 2 g 由N Q和 C02 组成的混合气体中含有的原子数目为人B.I mol F e 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反响，转移电子数均为3 郎C.1 7g N H 3 与 1 8g N H；含有相同的质子数,晶体中离子所带电荷数人【K S 5 U 答案】A【K S 5 U 解析】A.2 2 g由 NQ与 CO?组成的混合气体的物质的量为=0.5 mol,那么含有的原子数目为,、，A正确；B.铁和稀硫酸反响时，F e 化合价由。变为+2,铁和足量稀硝酸反响时，F e 化合价由0 变为+3,故 1 mol F e 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反响转移电子数依次为2 N,、3 N”B错误；C.1 7 g N H 3 中含有的质子数是I ON*,1 8 g N H；中含有的质子数为1 1 吊，C 错误；D.硫酸氢钾晶体是由K 、S O；两种离子构成的，4晶体物质的量是，所带电荷总数为人，D错误；应选Ao1 3.（2 02 1 黑龙江哈尔滨市 哈尔滨三中高三其他模拟）用心代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.1 00g 质量分数为46%的酒精溶液含有0 原子数为MB.密闭容器中I mol L 和 I mol H z 充分反响后，容器中剩余分子数为2 1C.p H 为 1的 H C1 溶液中，0H 的浓度一定为1 0-1 3mol L-1D.1 0g DQ 和 H2I 80 的混合物中含有的中子数为*【K S 5 U 答案】B K S 5 U 解析】A.1 00g 质量分数为46%的酒精溶液中含有46 g C2H 5 0H（即 I mol）和 5 4g A 0（即 3 mol）,含有0原子数为4N.,A 错误；B.该反响的反响物系数之和与生成物系数之和相等，所以反响前后气体分子数不变，B正确;C.温度未知，无法根据p H 确定氢氧根的浓度，C 错误：D.D Q和 H-0 的摩尔质量均为2 0g/mol,二者所含中子数均为1 0,1 0g 混合物的质量为，含有的中子数为5 N.,D 错误；综上所述答案为B。1 4.（2 02 1 长沙市明德中学高三三模）用治表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.标准状况下，乙醇中含共价键数目为AB.1 L 0.I mol L/N a 2 c O3 溶液中含有C O；数目小于AC.1 00mL 1 8.4mol !/硫酸与足量铜反响，生成S O2 的分子数为AD.N a z Q 与 CO,反响，每生成I mol Oz 转移的电子数为L【K S 5 U 答案】B【K S 5 U 解析】A.乙醇标准状况下为液体，不能使用2 2.4 L/mol 求算其物质的量，A 错误；B.（N a 2 c o3）=1 L X 0.1 mol/L=0.1 mol,由于C O；水解，故其数目会小于 0.1 mol,B 正确；C.假设硫酸恰好反响,那么由关系式:2 H2S 0r S 02,得n（s o2）=/?（H-S =-=0.9 2 m o l,而实际上随着反响进行，浓硫酸2 2逐渐转化为稀硫酸，稀硫酸与Cu 不反响，故所给硫酸不可能完全反响，那么生成的S 0?小于0.9 2 m o l,C 错误；D.Na z O?与 C0?反响为Na z O?自身歧化，由关系式：2 Na Q 2 O 2 2 e ,知转移电子数=2 （。2）=2 m o l,D错误；故答案选B。1 5.（2 0 2 1 青龙满族自治县第一中学高三其他模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，以下有关表达错误的选项是A.标准状况下，I L p H=1 0 的纯碱溶液中，水电离产生的OH数目为1 0 N,B.1 0 0 g 质量分数为6 4%的乙酸（C z H j o j 水溶液中，含氢原子总数为8NAC.4 4 g 环氧乙烷(/)中含有6 N,个极性键D.将 0.1 m o l Cl。通入到足量的水中，溶液中H Cl O s CU T 微粒总数小于NA【K S 5 U 答案】A(K S 5 U 解析】A.标准状况下温度为0 ,除 不等于i o 7,1 L p H=1 0 的纯碱溶液中，水电离产生的OH数目不等于10NA，A 错误。B.1 0 0 g 质量分数为6 4%的乙酸(G H oJ水溶液中，含 6 4 g 的C,H j o?和 3 6 g 的 I I。含氢原子 总 数 为+2X2NA=8 以，B 正确。C.环 氧 乙 烷 的 结 构 简 式 为 1 个环氧乙烷分子中含有1 个非极性键、6 个极性键，4 4 g 环氧乙烷的物质的量为I m o l,那么其中含有6NA个极性键，C 正确。D.将 0.1 m o l C1?通入到足量的水中，溶液中存在C b、H C1 0、CI O、C 等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中c r、H C1 0、C1 0 微粒总数小于NA，D正确；应选：A。1 6.(2 0 2 1 天津高三一模)设想为阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是A.l m o l Cu(NH 3),产离子中含有的。键 为 1 6”B.I m o l L-1的 CH s CO O Na 溶液中CACO O H 分子与CH O()-离子数目之和为NC.3 0 g H e H 0 与 CH 3 CO O H 混合物中含C 原子数为4与 完 全 反 响，反响中转移的电子为从【K S 5 U 答案】B【K S 5 U 解析】A.I m o l 氨分子中含有3 m o l N-H。键，氨分子与铜离子之间形成的配位键为。键，l m o l Cu(NH 3)4 离子中含有的o键 为 1 6,饭，故 A 正确;B.溶液体积未知，无法确定粒子数目，故 B 错误；C.3 0 g H e H 0 为 I m o l,含 I m o l C原子，3 0 g 乙酸为，含 I m o l C原子，那么3 0 g 混合物中含有C原子数为l m o l,即 4个，故 C 正确；D.Na 与氧气反响转变成钠离子，I m o l Na 失 去 I m o l 电子，那么为，转移电子，数目为斗,故D正确；应选：Bo1 7.（2 0 2 1 天津高三一模）假设及为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是的 Na Al O z 水溶液中含有的氧原子数为的 Na 2 c O 3 水溶液中 c（Na,）：c（C O；）2：1C.常温下5 6 g 铁片投入足量浓硫酸中生成4个 S O?分子D.I m o l 羟基与I m o l 氢氧根离子所含电子数均为9M【K S 5 U 答案】B【K S 5 U 解析】A.题中未给Na Al O,水溶液体积，不能求出氧原子数，A 错误；B.碳酸钠水溶液中，碳酸根发生水解，故水溶液中c（Na*）：c（C O；）2：1,B 正确；C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化，无法计算生成的二氧化硫的物质的量及数目，C错误；D.I mol 氢氧根离子含有1 0#电子，D错误；答案选B。1 8.（2 0 2 1 辽宁高三其他模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.标准状况下，l I Z L C l O?含有氧原子总数约为NAB.常温下，I L （M mol 的 HI 溶液中，阳离子总数为0.2 人C.8 g石墨含有碳碳单键的数目为NAD.3 0 g N O 与足量OZ 充分反响转移电子数目小于2NA【K S 5 U 答案】C【K S 5 U 解析】A.C 1 0,熔点-5 9 C,沸 点 1 1 ,因此标况下是液态，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量,A 错误；B.溶液中阳离子包含H I 电离的氢离子和水电离的氢离子，阳离子总数大于0NA，B 错误；C.8 g石墨中含有n=m/M=8/1 2 mol C,石墨中每个碳原子与其它3个 C形成碳碳单键，每个C形成的碳碳键为：，所以8/1 2 mol C 形成了 I mol 碳碳键，8 g石墨含有碳碳键数目为N”C正确;D.3 0 gN0 的物质的量为n=m/M=3 0/3 0 mol=l mol,与足量氧气反响生成二氧化氮，充分反响转移电子数等于2 N,、，D 错误。应选：C o1 9.（2 0 2 1 广东华南师大附中高三三模）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A.常温下，在 p H=3,体积为2 L 的 H3 P O4 溶液中，的数目为2X107NAB.电解硫酸铜溶液时，假设阳极收集到气体，电路中通过电子的数目为4 MC.I mol S iC 晶体中含有的共价键为2 N*2 中阴离子数为NA【K S 5 U 答案】A【K S 5 U 解析】A.常温下，在 p H=3,体积为2 L 的 H3 P 0,溶 液 中,c（ir）=l x l 0 3mol/L,H，的物质的量为I x l 0 3mol/L x 2 2 x l 0 mol,数目为 2X10%,故 A 正确；B.没有说明是否为标况，无法计算气体的物质的量，故 B 错误；C.S iC 晶体中1 个 S i与 4个 C原子形成4条共价键，故 I mol S iC 晶体中含有4 moi共价键，故 C错误；I）.超氧化钾是由超氧根离子和钾离子构成，所含的阴离子为故D错误；应选A。2 0.（2 0 2 1 四川雅安市高三三模）用及表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是镁在空气中燃烧生成M gO和 Mg3N2,转移电子数无法计算B.密闭容器中，2 mol S O?和 I mol O2 催化反响后分子总数大于2 4C.1 mol 羟基中含有的电子数为1 0 4D.标准状况下，溶于水后溶液中有4个 HC 1 分子【K S 5 U 答案】B K S 5 U 解析】A.镁的物质的量为，镁在空气中燃烧生成M gO和 M g岫，M g元素化合价由0升高至+2,转移电 子 数 为 故 A 错误；高 温B.S O?与的催化反响为可逆反响（2 S O2+O2 二 2 s o3）,因此密闭容器中，2 mol S O2 和 I mol 02傕 化 剂催化反响后分子总数大于2%,故 B 正确；C.1 mol 羟基中含有的电子数为（8+1）、=9&,故 C错误；D.HC 1 溶于水后，HC 1 发生完全电离，溶液中无HC 1 分子剩余，故 D 错误；综上所述，说法正确的选项是B 项，故答案为B。2 1.(2 0 2 1 四川德阳市 高三二模)儿是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.20gD 0 含中子数目为9 4B.I m o l N此含极性键数目为44C.5 0m L 2m o i/L C R C OONa溶液中，阴离子的数目小于42与足量NaOH 溶液反响，转移电子的数目为儿【K S 5 U 答案】B【K S 5 U 解析】A.ZOgD z%为 I m o l,1 个 D有 1个中子，1 个 0 有 8个中子，共 10怨中子，A错误；B.N-H 键为极性键，I m o l N此中有44 极性键,B正确;C.阴离子来源于 C H C OO 和 011,由 C H 3co O+Ha O UCH3cOOH +O HF 知，消耗的 C H OO与生成0H 量相同，故阴离子数等于儿，C错误；D.题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D错误；答案选B。22.(2021 广西南宁二中高三三 模)NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.常温常压下，3.6 gC 0与 C O,混合气体中含有的质子数为1.8 NB.常温常压下将O.l m o l C L 溶入足量水中，那么溶液中含氯粒子的关系是：n (C l2)+n (H C 10)+n (C D +n (C I O-)=0.2N*C.5.6 g金属铁与足量硫粉混合加热完全反响，转移的电子数目为0.3MD.I m o l 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3义【K S 5 U 答案】A【K S 5 U 解析】A.I m o l C O的质量是28 克,质子数是14NA,I m o l C O2的质量是44克，质子数是22N”所以3.6 gC 0与 C Oz 混合气体中含有的质子数为1.8NA,故 A正确；B.常温常压下将0.I m o l C k 溶入足量水中，所得溶液中根据氯原子质量守恒，有2n(C lz)+n(H C 10)+n(C l )+n(C 10)=0.2NA,故 B 错误;C.5.6 g金属铁与足量硫粉混合加热完全反响，生成Fe S,那么转移的电子数目为0.2N,、，故 C错误；D.乙酸的结构简式为C H OOH,那 么 I m o l 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为4NA,故 D错误。答案选A。23.（2021 四川广元市高三三模）设 M 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1m o i 乙醇分子中含C H键的数目为6NAB.标准状况下，的 穴）中含有中子的数目为16 N.C.密闭容器中I m o l PC h 与 I m o l C k 反响制备PC b（g）,增加了 2N、个 PC 1键D.常温下，!?的醋酸溶液中I T数目为人【K S 5 U 答案】BK S 5 U 解析】H HA.乙醇的结构式为H J-i o H，I m o l 乙醇分子中含C H键的数目为5 N-,故 A错误；占占B.标准状况下，弋气 的物质的量为，而,2C18O 中 含 16 个中子，故 I m o l 此气体中含中子为16NA个，故 B正确；C.PC L 与 C L 生成PC U 的反响为可逆反响，那么生成