2023山东版化学高考第二轮复习--六非金属及其化合物.pdf

2023山东版化学高考第二轮复习专题六非金属及其化合物L某同学拟用下图装置制得各种颜色的滤纸蝴蝶。下列组合一定不能成功的是（）选项ABCD品红石蕊淀粉-纸蝴蝶上的喷洒液溶液试液KI溶液FeCb溶液小烧杯中的溶液亚硫酸浓盐酸溪水KSCN溶液蝴蝶颜色无色红色蓝色红色答 案D亚硫酸分解得到二氧化硫，可使品红褪色;浓盐酸挥发，石蕊变红;溪水挥发,Br2+2KI2KBr+L,淀粉遇12变蓝;硫氧化钾溶液不挥发，故选Do2.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.疫情期间 网课”是主要学习方式，网络光缆是利用光导纤维传输信号,光导纤维的主要成分是晶体硅B.驰援武汉首次使用我国自主研发的大飞机“运20”,其机身材料采用了大量低密度高强度的铝锂合金C.2022年北京冬奥会吉祥物 冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料D.白居易的 问刘十九 中 绿蚁新酷酒，红泥小火炉，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的氧化铁答 案A光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误。第1页共61页3.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B.”雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.明研净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D.用飞机播撒A g l是实现人工增雨的方法之一答 案 D醋酸纤维属于有机高分子材料,A 不正确;氧化铁是红棕色固体力不正确;明帆净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物、吸附色素，但不能杀菌消毒,C不正确;碘化银在空气中扩散，成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后便产生了降雨,D 正确。4.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈B.NH4CI分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂C.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.用于制造医用护目镜的聚碳酸酯（PC）属于有机高分子材料答 案 C硅是将太阳能转化为电能的常用材料，故 C 错误。5.下列物品所使用的主要材料不属于无相E金属材料的是（）A.石 墨 烯 超 轻 海 绵 B.宣纸C.瓷 器 D.氮化硅陶姿轴承答 案 B B 项，宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料。6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）第2页共61页A.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂B.氨气具有还原性,可用作制冷剂C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污答 案D S02具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂,A项错误;液氨汽化时吸热，因此可用作制冷剂力项错误;HCIO具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂,C项错误;碳酸钠水解使溶液显碱性,可使金属餐具表面油脂水解，故可用碳酸钠的热溶液除去金属餐具表面油污,D项正确。7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.NH3极易溶于水,可用作制冷剂B.SiCh熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂D.CI02具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒答 案D A项,液氨汽化吸热，可用作制冷剂,错误;B项,SiO2的折射率合适，能够发生全反射，可用于制光导纤维，错误;C项，胃酸中含盐酸,NaHC03可以与盐酸反应,错误。8.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是（）A.木炭和浓硫酸共热B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C.N a与稀硫酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体答 案C A项,浓硫酸具有强氧化性，木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫两种气体，错误;B项，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,随着反应进行，浓硝酸变稀，和铜反应生成一氧化氮气体,错误;D项，汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO 2、O2等,错误。第3页共61页9.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是A.N02是该过程的中间产物B.NO和。2必须在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO催化剂D.催化转化总反应为2NO+O2+4CQ-4cO2+N2催化剂答 案B A项,2NO+O2 2NO2,2NO2+4 C O=4cO2+N2NO2是该过程的中间产物正确;B项,NO和。2在常温下就能反应生成N02,错误;C项，汽油不完全燃烧可生成CO,空气中的氮气和氧气在气缸中反应可生成NO,正确。10.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）H,0A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B.若A为铁很!|足量的A与X在常温下即可完全反应C.B是无色、无味、有毒的气体D.工业上,B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂第4页共61页答 案D X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑，则X为浓硫酸,D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫,B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A项，浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现其脱水性，错误;B项，若A为铁，常温下,铁遇浓硫酸发生钝化，铁不能完全反应,错误;C项,S02有刺激性气味，错误。11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是（)氯元素化合价+7+4氢 化 物 单 质 氧 化 物 酸 钠 盐 物 质 类 别A.上述6种物质，属于电解质的有4种B.管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气，在此过程中既作氧化剂又作还原剂C.将与S02按物质的量之比1：1通入紫色石蕊溶液中，溶液变红D.物质是公认的最安全的消毒剂，可以用H2c2O 4、N a C Q和H2sCU三种物质反应来制取，除生成外还有C02等，生成1 mol CO2转移电子的物质的量为1 mol答 案B由氯元素的价类二维图可得为H C L为CL、为。2、为H C IO.为N a C L为NaCIO。A项，上述6种物质中都是电解质、是单质、是非金属氧化物,都不属于电解质,正确;B项，管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气，发生反应3cl2+8NH3N2+6NH4Q氯气作氧化剂，氨气作还原剂,错误;C项,将与SO2按物质的量之比为1：1通入紫色石蕊溶液中，发生反应CI2+SO2+2H2O H2so4+2HCI,溶液显酸性，盐酸和硫酸都没有漂白性，溶液只变红,正确;D项，生成的化学方程式为H2c2O4+2NaCIO3+H2so4一第5页共61页Na2so4+2QO2T+2cCM+2H20,C从+3价升高到+4价，生成1 mol CO 2转移电子的物质的量为1mol,正确。12.下列实验中，选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（）ABr=本浓盐酸万 Mn（%口SO,-品红豺 溶 液制取氯气验证SO 2的漂白性CD Q NaOH二 H 溶液滴定管收集N02并防止其污染环境量取一定体积的KMnCU标准溶液答 案 B A 项，浓盐酸与二氧化镒共热制备氯气，缺少加热装置;B项,二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质,可验证S02的漂白性工项，二氧化氮的密度大于空气，导气管应该长进短出;D项，高镒酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管量取，故选B。13.下列实验装置能达到实验目的的是（）B制NH3D制纯碱C第6页共61页答 案c A项加热固体NaHC03时，试管口应略微向下倾斜防止冷凝的水回流炸裂试管;B项,石灰石为CaCO5浓氨水与其不反应，无法制取氨气;D项，乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170 C，图中缺少温度计,C项能达到实验目的。14.硝酸与铜反应的实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因为溶有NOD.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强答 案C A项，浓硝酸见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使溶液显黄色,正确;B项，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,正确;C项,NO难溶于水，错误;D项，硝酸浓度越大，氧化性越强，正确。15.探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是（）实验试剂a现象结论A厂HQ2溶液n溶有SO2的BaCL溶液产生沉淀H2O 2有氧化性BL试剂a酸性KMnO4溶液紫色溶H2O 2有氧化性第7 页共61页cD液褪色KI淀粉溶液溶液变监H2O 2有氧化性盐酸酸化的FeCL溶液溶液变黄H2O 2有氧化性答 案B B项,H2O 2被酸性高镒酸钾溶液氧化，体现H2O 2还原性。16.将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb、CuCI2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述不当碉的是（）A.H2s和空气通过上述循环可降低反应活化能才是高总反应速率B.在转化过程中能循环利用的物质是FeCb和CuCI2催 化 剂C.该过程的总反应为2H2s+02-2H2O+2SID若 有1 mol H2S发生图示转化的同时消耗。2为0.4 mol,则混合液中Fe3+浓度增大答 案D A项,由题图可知,Fe3+和CW+作催化剂，催化剂能降低反应的活化能提高总反应速率,正确;B项,在转化过程中能循环利用的离子是Fe3+和CW+,则对应的物质是FeCb和CuCb,正确;C项，由题图及催 化 剂质量守恒可知，反应物为H2s.。2,生成物为H2o.S,该过程的总反应为2 H 2 S+O 2-2H2O+2SI,正确;D项,由总反应可知1 mol H2S应消耗0.5 mol O 2,若消耗了 04 mol O 2,则一定消耗了 Fe3+,混合液中Fe3+浓度因消耗而减小，错误。17.下列说法不正确的是（）A.NaNCh不可用作食品防腐剂B.NH3可以作制冷剂第8页共61页C.极少量N O会促进人体中血管扩张D.NOx是光化学烟雾的罪魁祸首答 案A NaNO2可用作食品防腐剂,A项错误。18.合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下。固氮下列说法正确的是（）A.转氮 过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用H20代替NH4cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易D.该合成氨过程中，参加反应的N2与H20的物质的量之比为1:3答 案D A项，人工固氮是将氮气转化为化合物 转氮 过程为Mg3N2+NH4CI*MgCL+NH%反应物没有N2,不属于人工固氮,错误;B项，转氮 过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，错误;C项，氨气极易溶于水，用H20代替NH4cl进行转化，不易分离出N H*错误;D项,该合成氨过程中,N2-NH3,H2OTO 2而得失电子守恒可知，参加反应的冲与H2O的物质的量之比为2:6=1:3,正确。19.工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下：含H 2s的尾气空气反应炉（高温）催生的化器（高温）硫冷凝器（130-200排放已知反应炉中部分H2s发生反应:2H2S+3O2-2SO2+2H2OO下列说法错误的是（）A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫第9页共61页B.每回收32 g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6 L(标准状况)C.催化转化器中发生的反应为SO2+2H2S 3S+2H2OD.为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2s的转化率约为33.3%,高 温答 案B由题干信息可知,反应炉中部分H2s发生反应2 H 2 S+3 O2-2SO2+2H2O,催化转化器中发高 温生反应:SO2+2H2S 3S+2H20,生成的硫蒸气经硫冷凝器可冷凝下来，变为固体和气体分离。利用S02可使品红溶液褪色的特性，可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫,A正确;每回收32 g单质硫,n(S)=l mol,生成1 mol S需SCh的物质的量为：mol,生成；mol SO2需要。2的物质的量为0.5 mol,V(O2)=0.5 molx22.4 L mo|i=11.2 L,B错误;由上述分析可知,C正确;设进入反应炉中的H2s为a mol,其中x m o l转化为SO 2,为提高H2s转化为S的比例，理论上应有:x:(a-x)=l:2,x=a,故应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%,D正确。解 题 技 巧B项可直接根据始终态bhS-S、02T H 2。，结合得失电子守恒来进行计算，不考虑反应过程。20.已知(CN)2与。2性质相似,氧化性(CN)202。下列推测不合理的是()A.(CN)2溶于水可生成两种酸B.HCN能被酸性高镒酸钾溶液氧化C.(CN)2为直线形分子D.NaCN可代替NaCI配制生理盐水答案 D A项,(CN)2与 3 性质相似厕有(CN)2+H2。-HCN+HCNO,正确;B项,HCI能被酸性高镒酸钾溶液氧化生成Cb,氧化性(CN)2 B r C K C O O HD.S O(CH3)2 能被 H2O2 氧化成 S O2(CH3)2答 案 A A 项,S CI4中 S为+4 价,S CI4与水的反应为S CI4+3H2O-H2so3+4HQ,H2sO3不是强酸错误;B 项,Cl S S CI与 H0 0 H 结构相似,正确;C 项,因Q吸引电子的能力比Br 强，则CICH2C O O H 分子中0 H 键的极性比Br CH2C O O H 分子中0 H 键的极性强，故 CICH2c o0H的酸性比Br CH2c o0H强,正确;D 项，因 H2O2有强氧化性，可将S O(CH3)2氧化成S O2(CH3)2,IE.22硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO J将烟气与H2的混合气体通入Ce(S O4)2 Ce2(S O4)3(Ce中文名为 市)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.该转化过程的实质为NOx被 K 还原B.处理过程中,Ce 3+和H+起催化作用C.该转化过程需定期补充Ce(S O4)2溶液D.过程H,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：x答 案 A观察反应历程图知，过程I 的反应为2Ce 4+H 2=2Ce 3+2H+.，过程H 的反应为4xCe3+2 N Ox+4xH+=4xCe 4+N2+2xH2。，x2x+得总反应:2NOx+2xH2=N2+2X H2O,据此可知该转化过程的实质是NOx被叱还原为N&A 正确;处理过程中Ce 3 Q H+为中间产物，催化剂是Ce 4+,B错误;催化剂在反应前后的量不变，故无需补充Ce(S O4)2溶液,C 错误;过程II中氧化剂I NOx与还原剂Ce 3+的物质的量之比为1：2x,D错误。23.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是()第11页共61页答 案A A项，用SO2漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性,错误;B项,常温下铝与浓硝酸发生钝化，故选项生活应用或生产活动化学知识A用S02漂白纸张S02具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸A I在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用S i制作芯片S i是良好的半导体材料可用铝槽车运输浓硝酸,正确;C项，氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，正确;D项，硅位于金属与非金属的交界处，是一种良好的半导体材料，可用S i制作芯片,正确。24.硫代硫酸钠晶体(Na2s2O 365H2。)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用“3SO2+2Na2s-3sI+2Na2so3,S+Na2s。3一 Na2S2O3M 原理制备 Na2s2。3溶液，装置如图：下列说法错误的是()A.制取S02的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B.装置B的作用是安全瓶,防倒吸C.为提高原子利用率,C中Na2s与Na2s03物质的量之比为2:1D.该实验不足之处是缺少尾气处理装置答 案A A项，该反应中S元素化合价不变，反应只体现了浓硫酸的酸性,错误;B项，装置C内S02反应,压强减小，易产生倒吸，故装置B的作用是安全瓶，防倒吸,正确;C项，由题给反应原理方程式可得:3SO2+2NazS+Na2s。3-3Na2s2(D3,Na2s与Na2s。3物质的量之比为2:1时，反应物恰好完全第12页共61页反应，可提高原子利用率，正确;D项,S02是有毒气体，应在装置C后接一装有NaOH溶液的尾气处理装置,正确。名 师 点 睛 制 取S02的反应利用了强酸制弱酸原理，与浓硫酸的氧化性无关。25.根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（）选项 实验操作和现象 实验结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性和强氧化性向N a i溶液中滴加少量氯水和CC。振荡、静置，B还原性：1。-下层溶液显紫色加热盛有NH4cl固体的试管,试管底部固体消失，C NW。固体可以升华试管口有晶体凝结向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量D 该溶液中一定含有Fe2+KSCN溶液,溶液变为红色答 案B A项，浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,错误;B项，氯水和I反应生成L和C卜，说明还原性:卜0-,四氯化碳萃取碘单质且密度大于水，有机层位于下方，下层溶液显紫色，正确;C项,NH4cl受热分解生成NH3和HQ,在试管口遇冷二者又反应生成NH4C I固体,该过程是化学变化,错误;D项，若原溶液中只存在Fe3+,也会出现相同的现象错误。知识归纳 检验Fe2+时应注意加入试剂顺序:加入几滴KSCN溶液,无现象，再加入适量新制氯水,溶液变为红色，说明含有Fe2+.26.下列说法正确的是（）A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B.NO2与水反应生成HNO3,故N02是酸性氧化物C.H2SiO3的酸性弱于H2co3,故非金属性C强于Si第13页共61页D.CaCOs难溶于水，故C02能与CaCL溶液反应答 案C S02具有还原性，能将KMnO4还原而使其褪色,A错误;NO2与水反应生成HNO3和NO,故N02不是酸性氧化物,B错误;S i的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3,C的最高价氧化物对应水化物为H2CO 3,H2SiO 3的酸性弱于H2c。3,故非金属性C强于Si,C正确;CaCO3难溶于水,但由于碳酸酸性弱于盐酸,C02与CaCL溶液不反应,D错误。27.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：尾气处理装置下列说法错误的是()A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可用Na2c。3溶液吸收硝酸生产中的尾气答 案B氮气与氢气在合成塔内反应生成氨气，经氨分离器分离得到较纯净氨气，通过氧化炉氧化得到催化剂NO,发生反应4NH3+5O2 4N 0+6H 2。,在吸收塔内发生反应2NO+O2-2NO2.3NO2+H2O 2HNO3+NO。吸收塔中通入过量A Q)的目的是不断氧化N02与水反应生成的NO,催化剂进而提高硝酸的产率,A正确;氧化炉中发生反应4NH3+5O2 4N0+6H2O,其中氧化剂。2与还原剂NH3的物质的量之比为5:4,B错误;常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸,C正确;硝酸生产中的尾气含有HNO3、HNO2等，可用Na2c。3溶液吸收,D正确。28.(NH4)2SO 4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、取0和C02制备(N H4)2SO4的工艺流程如图：第 14页共61页通 人 通 人操作1滤 操作2 6中、0八 液丁(NHJS O,CO,生石灰下列说法正确的是()A.通入NH3和C02的顺序可以互换B.操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO 4C.步骤中发生反应的离子方程式为Ca2-+2NH3+CO2+H2O CaCO3l+2N H：D.通入的NH3和C02均应过量，且工艺流程中C02可循环利用答 案B C02微溶于水,NH3易溶于水,应先通入足量NH3,使溶液呈碱性，然后再通入适量C02,反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O(NH4)2SO4+CaCO3l,A错误操作2是滤液中得到溶质固体的过程，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO 4,B正确;CaSCU是微溶物，步骤中发生反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O CaCO3l+2N H：+SOl，C错误;反应过程中二氧化碳参与反应生成碳酸钙，碳酸钙受热分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的C02可循环利用,但若二氧化碳过量，碳酸钙会溶解,D错误。29.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()选项 A B目的 蒸干M gCL溶液制备无水MgCL 除去CO2中的SO 2选项 C D第15页共61页稀盐酸,多孔隔板大理石分离苯和硝基苯制备C02答 案 A氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，直接加热蒸发时，氯化氢受热挥发，使水解平衡向正反应方向移动，使得水解趋于完全得到氢氧化镁，无法得到无水氯化镁,A 错误;二氧化碳没有还原性,不能与酸性高镒酸钾溶液反应,二氧化硫具有还原性，能与酸性高镒酸钾溶液反应,则用盛有酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶能除去二氧化碳中混有的二氧化硫,B正确;苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸僧的方法分离,C正确;大理石主要成分是碳酸钙，其是不溶于水的块状固体，能在题给装置中与稀盐酸反应制备二氧化碳气体,D 正确。30.水合联氨（N2H4旧2。）是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为NaCIO+2NH3 N2H.HzO+NaCI。下列装置和操作能达到实验目的的是（）X 是 CaCL该装置作为反应过程的安全瓶NaClO溶液b制备水合联氨时从a 口通入NH3 用该装置吸收反应中过量的NH3第16页共61页答 案 C氯化钙不能使氨气逸出，圆底烧瓶中应加入生石灰制取氨气,A 错误;氨气极易溶于水,容易发生倒吸，进气口不应过长,过长不能起到防倒吸作用,B错误;氨气极易溶于水,故应连一个倒扣的漏斗防止倒吸,D 错误。31.下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是()选项实验现象结论A向无色溶液中滴加少量稀盐酸产生白色沉淀溶液中肯定含有sio1-B向装有电石的烧瓶中，滴入饱和食盐水，将产生的气体通入浸水中滨水褪色证明产生了乙焕C取少量浓硝酸加热分解,将产物先通过浓硫酸，再用集气瓶收集气体，将带火星的木条置于集气瓶内木条复燃N02能支持燃烧D向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO 3)3 溶液溶液变蓝氧化性:Fe3+b答 案 C向无色溶液中滴加少量稀盐酸,产生白色沉淀，溶液中可能含有Si。a,反应产生H2SQ3沉淀,也可能含有Alo2反应产生AI(OH)3沉淀,A 错误;C2H2中含有杂质HzS,C2H2、H2s都具有还原性都能使溪水褪色,B错误;浓硝酸不稳定，受热发生分解反应:4HNO 3-2H2O+4NO 2T+O 2T,反应产生的N02、。2的体积比是4：1,将带火星的木条置于集气瓶内，木条复燃，可以证明N02能支持燃烧,C正确;向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO 3)3溶液，溶液变蓝，说明被氧化生成了 L,由于在酸性条件下,H+、N03起 HNO3的作用，表现强氧化性，也能够将1-氧化为12,因此不能证明氧化性:Fe3+L,D错误。第17页共61页32.下列有关NaCIO和NaCI混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,Ag+、K NO 3、CH20H(CHOHCHO可以大量共存B.向该溶液中滴入少量FeS04溶液，反应的离子方程式：2F e2+C lb+2H+=卜+2Fe3+H2。C.用玻璃棒蘸取该溶液滴在p H试纸上,p H试纸变蓝但不褪色D.向该溶液中加入浓盐酸,会产生Cl2答案 D Ag+与C卜生成AgCI沉淀,CH20H(CHOHCHO可被CI。氧化,A不正确;CIO、Q-共存的溶液中不能有大量H+存在,B不正确;该混合溶液有漂白性,p H试纸最终被漂白,C不正确;加入浓盐酸后发生反应 CI+CI0+2 H-C I2t+H2O,D 正确。关联知识工业上制取漂白液的反应原理为CI2+2NaOHNaCI+NaCI0+H20o33.某学习小组对Ag+和I-的反应进行探究，设计了系列实验。I.探究AgN03溶液与KI溶液反应的产物。(1)向盛有1 mL 0.1 mol-L-i AgNCh溶液的试管中加入1 mL 0.1 m o ll】KI溶液，产生黄色沉淀,振荡使之充分反应。结 论:二 者 混 合 发 生 了(填 反 应 类 型)反 应。(2)将上述悬浊液分成两等份。向一份悬浊液中继续滴加0.1 mol-L-i KI溶液，发现沉淀消失。查阅资料显示:A g l(s)+H a q)-Agl才(aq),向反应后溶液中滴加H2O 2,溶液又变浑浊，从化学平衡角度解释原因为。向 另 一 份 悬 浊 液 中 继 续 滴 加，无明显现象。结论:Ag+和I-混合无明显氧化还原反应发生。H.探究Ag+和I是否可以发生氧化还原反应。(3)某同学设计了如下实验：装置 现象 结论第18页共61页电流表指针偏转,一段时间实验 墨 该条件下溶液中的Ag+能将I-1马T：J 后，左侧烧杯电极附近溶液一 目 占 三 专 氧化为L0.1 mol,L 1 0.1 mol L 水普KI溶 液 AgNO、溶 施 又更另一同学用p H 计测得常温下该硝酸银溶液的p H 为5.0,于是对上述实验结论提出质疑，认为卜被氧化还有如下可能：酸性条件下，溶液中的N()3可以氧化I-生成L；.实验二:为验证是否为氧化1-的主要原因,只需将上述电化学装置中的A g N 0 3 溶液换成即可。经验证，、均不是氧化1-的主要原因。继续观察实验一电化学装置,发现右侧烧杯中出现 现象，说明Ag+可以与I-发生氧化还原反应。(4)查阅资料可知：Ag+(a q)+I(a q)=Ag I(s)K=1.17 x 1016;2Ag+(a q)+2I(a q)12Ag(s)+L(a q)K=2.87xl Q 8o试从速率和平衡角度解释Ag N03溶液与KI溶液混合无明显氧化还原反应发生的可能原因是O答 案 复 分 解(2)滴加H2O2,氧化I-,使平衡Ag I(s)+I-(a q)一 Ag L Na q)逆向移动，生成Ag l,溶液变浑浊淀粉溶液酸性环境中，空气中的氧气可以氧化I-,生成b pH=5,0.1m5L 1Na NO3溶液(答案合理即可)石墨电极上析出银白色固体(4)Ag+与 1-生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大,则沉淀反应进行的程度大;Ag+与 I生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大第19页共61页解析 Q)AgN03与KI反应生成的黄色沉淀是Agl,即发生了复分解反应。(2)滴 加 的H2O2可以氧化1-,使 平 衡Agl(s)+Haq)=AgLNaq)逆向移动，生 成Agl,故溶液变浑浊。由 结 论Ag+与 混 合 无 明显氧化还原反应发生”可知混合液中无L,即用淀粉溶液检验。酸性环境中，空气中的。2也可以氧化I-生成I2 o要验证酸性条件下NO 3把 氧 化 为L,则可把AgN03溶液换成同pH、同浓度的NaN03或KN03溶液。Ag+与I-发生氧化还原反应，则 有A g+e-Ag,右侧石墨电极上会析出银白色固体。(4)由数据可知,Ag+与I-生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大，则沉淀反应进行的程度大;Ag+与I-生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大，故AgN03与KI溶液混合无明显氧化还原反应发生。34.随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3x CuO、ZnO、SiCh等)为原料提取硒，设计的流程如下：含硒废料氧化酸浸I粗硒粘硒粉碎回答下列问题:脱 硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。最佳温度是.氧 化 酸 浸 中,Se转化成H2SeO 3(Q =2.7x 10-3),H2SeO 3的化学名称为，该反应的离子方程式为.(3)采用硫化剂联合亚硫酸钠进行 控电位还原，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离。下表是 氧化酸浸液 中主要粒子的电位。第20页共61页名称 Cu2+/Cu Zr)2+/Zn Fe2+/Fe Fe3+/Fe2+CIO2/CI-H2SeO3/Se电位/V 0.345-0.760-0.440 0.770 1.511 0.740控制电位在0.740 V-1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂,可选择性还原CIO 2,该过程的还原反应(半反应)式为.为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V以上。粗硒的精制过程:Na2s03浸出Se转化成硒代硫酸钠(NazSeSODLNa2s净化-H2sCU酸化等。净化后的溶液中c(S2-)达到0.026 m。卜L-i,此时溶液中的c(CW+)的最大值为 m。卜L*精硒中基本不含铜。Ksp(CuS)=1.3x10-36。硒 代 硫 酸 钠 酸 化 生 成 硒 的 离 子 方 程 式 为WSeCU在溶液中的电离方程式如下:WSeCU-HSe()4+H+,HSeO 4=H+SeO；-。已知0.01mol L-i H2SeO4溶液的p H为x,则Ka(HSeO4)=(写出含x的表达式)。答 案(1)95 C(2)亚硒酸 4CIO3+4H+S e-4 C IO2 t+H2O+H2SeO 3(3)CIO2+4H+5 e-C I +2H2O 0.345(4)5.0 x 10-35 SeSOi+2H+S ei+SO 2T+H2Ozt-a ox(ioy-o o i)(-0.02-10-0+4+5解 析(1)95 时，脱硫率达到最高。(2)H2SeO3中硒元素显+4价，学名为亚硒酸;Se-H2Se03,C10L+4C102,l mol Se失去4 m o i电子,1 mol Clog得到1 m o l电子，根据得失电子守恒n(Se):n(CIO g)=l:4时恰好完全反应;结合溶液呈酸性，完成离子方程式。(3)还原CIO2生成CI-,1 mol CIO2得到5 m o l电子,溶液呈酸性。电位高的物质先还原控制最低电位为0.345以上，可以保证H2SeO3被还原为Se,从而实现 Se 和杂质金属分离。(4)Ksp(CuS)=c(Cu2+c(S2)c(Cu2+)=W mol-L-i=5.0 x 10-35U.Uzomol-L ioNa2s203(硫代硫酸钠)与强酸反应的离子方程式为S2OR2H+-S1+SO 2T+H2。,仿照该反应可写出离子方程式。(5)Ka(HSeOn=丝 盛 翳由电离方程式可知，第一步电离产生的c(H+)=0.01第21页共61页mol L-ic(HSeO；)=0.01 m olL1,第二步电离出的 c(H+)=(10 x-0.01)m o lL】,则 c(SeO1-)=(10 FeSO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略,气密性已检验)。I)实验过程：I.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭K1、心、K4OH.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。DL当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2OIV.打开活塞b,使约2 m L的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V .打开弹簧夹心、活塞c、加入70%硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹心。VI.更换试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子。VII.实验结束后，打开弹簧夹K i Q再通入一段时间N2,然后拆卸，洗涤，整理仪器。(1)过程I的目的是.(2)棉 花 中 浸 润 的 溶 液 为，过程VH的目的是(3)C中发生反应的化学方程式为。用70%的硫酸制取SO 2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是第22页共61页（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl 2Fe 3+S O2 的是（填 甲 乙 或 丙）。过程IV B 中溶液含有的离子过程V I B 中溶液含有的离子有 Fe 3+无 Fe2+既有Fe 3+又有Fe 2+有 Fe 3+无 Fe2+有 soj-有 S O有 Fe 2+（6）进行实验过程V时,B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料:Fe 2+（a q）+S O 翼 a q）一 Fe S O3（s）（墨绿色）提出假设:Fe Cb 与 S 02的反应经历了中间产物Fe S Ch,溶液的红棕色是Fe S C3（墨绿色）与 Fe Cb（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：力 口 入2 mL力 口 入4 mL1 mol,L 1红 棕 色 浅 绿 色溶液E 和 F分别为、。请用化学平衡移动原理解释步骤3 中溶液由红棕色变为浅绿色的原因:答 案（1）排出装置中的空气，防止干扰 N a O H 溶液 排出A、C 中残留的酸性气体到浸有Na OH溶液的棉花处吸收,防止拆卸时污染空气 Na 2sO3+H2so4-Na 2so4+S O2T +H2O（4）70%的硫酸中c（H+）比 98%的 硫 酸 大（5）乙、丙（6）Na 2so3（或可溶性亚硫酸盐）Fe CI3Fe 3+可氧化S O c（S O外减小，使平衡Fe 2+（a q）+S 0式a q）-F e S C h 逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色第23页共61页解 析（2）棉花中浸润的溶液应该能吸收多余的0 2或S02。（5）过程IV,B溶液中有Fe3+无Fe?+时,。2可能过量，则过程VI中B溶液中有SOK可能是。2与S02在溶液中发生氧化还原反应生成的，故甲不合理。若B中溶液既有Fe3+又有Fe2+,则CL 一定不过量;过程VI,B中溶液中检验出S（）K说明Fe?+可氧化S02,故乙合理。过程IV B中溶液有Fe3+无Fe2+,若过程V IB中溶液有Fe2+,说明Fe3+可氧化SOz故丙合理。溶液E为Na2s03溶液，与FeCL溶液混合后，生成墨绿色FeSO s,再加入FeCb溶液,混合色为红棕色。Fe3+可氧化SO/,使平衡Fe2+（aq）+S0式aq）一FeS03逆向移动，结合加入的Na2s。3和FeCI3的物质的量可知，最终Fe3+完全被还原为Fe2+。36.氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。5 0为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和CL反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。的电子式为,。2。分子属于（填 极 性 或 非 极 性 ）分子，该分子中心原子杂化轨道类型为 O写出制备CI20的化学方程式:.（2）CIO2气体可处理污水中的CN-O CI02与CN-反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 O（3）一定条件下，在水溶液中1 mol CI-D是_ _ _ _ _ _ _（填离子符号）。、CIO式x=l,2 3 4)的能量(kJ)相对大小如图1麻。1 11 00/60/7+5 3)i 40 A1-6 0)x.2 0/。0 4(-1,0)-1+1+3+5+7氯元素的化合价图1第24页共61页用离子符号表示B-A+C的热化学方程式.(4)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数56(X)=为HCIO或CIO 与pH的关系如图2所示。HCIO的电离常数Ka为.(5)以下是CIO2的两种制备方法：2NaCIO3+4 H C I-2CIO2T+CI2t+2NaCI+2H2O方法二:2NaCIO3+H2O2+H2so4-2QCU+C)2f+Na2so4+2H2O方法二制备的CI02更 适 合 用 于 饮 用 水 的 消 毒,其 主 要 原 因 是。答